安徽省江南十校届高三综合素质检测理科综合试题化学部含答案分Word文档格式.docx
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A.O2－的电子式为
，则O2－核外有8个电子
B.1molNH3Cl中含有的H－Cl键的数目为NA
C.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CnO5分子中存在两个过氧键
D.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定
9.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加人或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是
10.四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。
下列说法正确的是
A.化合物C可能为离子化合物
B.Z离子的半径比Y离子的大
C.Y的非金属性很强，其单质非常活泼
D.最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强
11.下列装置能达到实验目的的是
12.下列说法中正确的是
A.因发生加成反应，苯可使溴水褪色
B.C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种
C.
分子中最多有12个原子共平
D将
分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N3
13.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。
下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。
下列有关这套装置的说法中错误的是
A.循环物质E为水
B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应
C.甲池中的电极反应式为Cu2++2e－=Cu
D.若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题-第32题为必考题每个试题考生都必须作答。
第33题-第38题为选考题考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）
已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称取168mg纯铁粉，按下列步骤进行实验：
①如图所示连接好装置检查气密性装入药品
②打开K，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；
③反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积
回答下列问题：
（1）实验中先点燃___________处的酒精灯，该操作在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之___________（填“前”或“后”）
（2）下列实验操作的目的是：
①将铁粉和石棉绒混合均匀___________；
②关闭K___________。
（3）判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是___________。
（4）有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸人量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是___________。
（5）用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2mL（已换算成标准状况），则固体产物的组成为___________。
27.（14分）
辉钼矿的主要成分是MoS2（Mo呈+4价），含少量SiO=以及Re的化合物等杂质。
由辉钼矿可制得金属缓蚀剂钼酸钠品体（Na2MoO4·
10H2O）、催化剂Mo2C和氧化剂KReO4，其主要流程如下：
（1）焙烧辉钼矿时发生的反应及反应开始的温度（T）与真空度的关系如下图所示：
（真空度P/P0表示反应时的压强与标准大气压之比）
为获得碳化钼，在真空度为0.5的条件下，适宜的反应温度应控制___________。
（2）焙烧时，生成Mo2C的反应中被还原的元素有___________（填元素符号）；
水洗烧结物时，洗去的物质除Na2S、Na2CO3之外，还有___________。
（3）用NaClO2氧化MoS2时，MoS2转化为MoO2－和SO42－，写出该反应的离子方程式___________。
（4）已知钼酸钠的溶解度曲线如下图，获得Na2MoO4·
10H2O的操作A为___________、___________、过滤。
（5）生成KReO4晶体的化学方程式为___________；
加入KCl时，同时加入乙醇的作用是___________。
28.（15分）
含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。
（1）已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=－alkJ/mol
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=－bkJ/mol
H2O
（1）=H2O（g）△H3=+ckJ/mol
写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。
（2）肌肉中的肌红蛋白（Mb）可与O2结合生成MbO2；
Mb（aq）+O2（g）
MbO2（aq）
其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·
c（Mb）·
P（O2），V逆=k逆·
c（MbO2）。
37℃时测得肌红蛋白的结合度（α）与P（O2）的关系如下表[结合度（α）指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：
①计算37℃、P（O2）为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。
②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度（α）与O2的压强[P（O2）]之间的关系式α=___________（用含有k正、k逆的式子表示）。
（3）构成肌红蛋白的甘氨酸（NH2CH2COOH）是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：
在甘氨酸溶液中加人酸或碱，三种离子的百分含量与
的关系如图1所示：
①纯甘氨酸溶液呈___________性；
当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。
②向
=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。
③用电位滴定法（图2）可测定某甘氨酸样品的纯度：
称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定（与甘氨酸1︰1发生反应），测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图3。
做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%（计算结果保留一位小数）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分
35.化学一选修3：
物质结构与性质（15分）
BaTiO3、KH2PO=和NaNO2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。
（1）基态Ti原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。
（2）KH2PO4晶体中存在的作用力有___________（选填字母）。
A.离子键B.共价键C.氢键
（3）NO2－中N原子的杂化类型为___________，键角（填“>
、<
或=”）___________120°
，其原因是___________。
N、O、Na三种元素的第二电离能（I2）由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。
（4）BaTiO2的晶胞如下图所示：
Ti原子的配位数为___________，晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之间的距离为___________（填计算式）nm。
（BaTiO3的摩尔质量为233g/mol，NA为阿伏伽德罗常数的值）
36.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：
（1）A→B的反应条件和试剂为___________。
（2）C的化学名称为___________。
（3）写出C→D的反应方程式___________。
（4）I中含有的官能团的名称是___________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种。
①能发生银镜反应，能与FeCl2溶液发生显色反应。
②分子中含有两个苯环，不含有－O－O－结构，且核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1︰2︰2︰2︰2︰1。
上述异构体中，能与NaOH以1︰3的物质的量比发生反应的结构简式为___________。
（6）根据已有知识并结合题中相关信息，设计由CH2=CHCH2OH为起始原料合成
的合成路线（其它试剂任选）。
合成路线示例如下：
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