当代中学生报高考理综化学试题及解析Word格式文档下载.docx
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主要化合价
＋4、－4
－2
＋1
＋7、－1
已知Y和W位于同一周期。
下列有关说法不正确的是（）
A．简单的离子半径由小到大排序：
Y、X、W
B．X的气态氢化物的稳定性一定比R的强
C．R、X和Y可以组成含共价键的离子化合物
D．在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高
4.【元素周期律与性质综合】W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；
在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；
这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是（）
A．元素的非金属性顺序为R＞Y＞W
B．R与其他三种元素均能形成共价化合物
C．简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞Y
D．原子半径次序为W＞R＞X＞Y
5.【阿伏加德罗常数】NA代表阿伏加德罗常数。
A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA
B．标准状况下，11.2L乙醇蒸气含共价键数目为4NA
C．1molK与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NA
D．1L0.2mol·
L1NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA
6【新型电源】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。
灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。
下列有关海水电池的说法正确的是（）
A．X可为铁、铜、石墨等电极
B．每转移2mol电子，2molH由交换膜左侧向右侧迁移
C．正极的电极反应式为H2O2＋2e＋2H＝2H2O
D．该电池能将化学能全部转化成电能
【答案】C
【解析】A项，X与稀硫酸直接接触，若X为铁，在铁表面发生氧化还原反应，错误；
B项，镁为负极，负极的电极反应式为Mg－2e＝Mg2+
放电过程中，Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移，最终镁极变轻，交换膜左侧生成，错误；
C项，双氧水在正极上发生还原反应，正确；
D项，任何电池的能量转化率小于100%，错误。
7【阿伏加德罗定律推论】在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：
8Fe（s）＋2NH3（g）
2Fe4N（s）＋3H2（g）
下列有关NH3、H2的推断正确的是（）
A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2
B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17
C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2
D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17
【答案】D
【解析】A项，同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2∶3，错误；
B项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为17∶2，错误；
C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为2∶17，错误。
D项，同温、同质量、同体积下，气体的压强与相对分子质量成反比，故NH3、H2的压强之比为2∶17，正确。
8【有机物结构与性质】2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。
由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：
A．①、②反应依次为加成反应、取代反应
B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同
C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能
D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5
【答案】A
【解析】A项，对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知，反应①实质是酯基中碳氧双键被还原（或加成）成碳氧单键，生成了羟基；
反应②实质是甲基取代羟基上氢，正确；
B项，青蒿素含酯基，双氢青蒿素含羟基，蒿甲醚不含酯基和羟基，它们都含醚键和过氧键，错误；
C项，青蒿素因含过氧化键，类似双氧水，具有氧化性，能杀菌消毒，错误。
D项，蒿甲醚的化学式为C16H26O5，错误。
9【有机物同分异构体】葡萄糖分子中含醛基（－CHO），能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银。
有机物C8H5O3Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有（）（不考虑立体异构体）
A．8种B．10种C．11种D．13种
【答案】B
【解析】依题意，苯环上三个取代基分别为－COOH，－CHO，－Br，先写2个取代基的同分异构体有邻、间、对三种，它们的苯环上再取代一个溴原子，分别得到4、4、2种结构，共有10种结构。
10【氧化还原反应概念】工业上，可用硫酸铈[Ce（SO4）2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：
2NO＋3H2O＋4Ce（SO4）2＝2Ce2（SO4）3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4
A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种
C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大
D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2mol电子
【解析】A项，NO是还原剂，硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1，错误；
B项，Ce2（SO4）3为还原产物，HNO2、HNO3是氧化产物，正确；
C项，反应后溶液的酸性增强，pH减小，错误；
D项，没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，错误。
11【离子浓度大小判断】已知：
常温下，H2C2O4的Ka1＝5.4×
102、Ka2＝5.4×
105；
某弱酸的电离常数Ka与对应阴离子的水解常数为Kh，二者关系为Ka•Kh＝Kw。
下列有关离子浓度大小判断正确的是（）
A．0.1mol·
L1KHC2O4溶液中：
c（K）＞c（HC2O4）＞c（C2O42）＞c（H2C2O4）
B．0.1mol·
L1NaHC2O4溶液和0.1mol·
L1NaOH溶液等体积的混合液：
c（Na）＝2c（HC2O4）＋c（C2O42）＋2c（H2C2O4）
C．0.1mol·
L1NaHC2O4溶液和0.2mol·
c（Na）＞c（OH）＞c（HC2O4）＞c（C2O42）＞c（H）
D．0.2mol·
L1KHC2O4溶液和0.1mol·
L1KOH溶液等体积的混合液：
2c（H）＋c（HC2O4）＋2c（H2C2O4）＝2c（OH）＋c（C2O42）
【解析】根据电离常数知，HC2O4的水解常数Kh≈1×
1012，C2O42的水解常数Kh1≈1×
109，
HC2O4以电离为主，水解为次。
A项，KHC2O4溶液呈酸性，离子浓度大小顺序有：
c（K）＞c（HC2O4）＞c（C2O42）＞c（H2C2O4），正确；
B项，混合溶液中溶质为Na2C2O4，物料守恒式为c（Na）＝2c（HC2O4）＋2c（C2O42）＋2c（H2C2O4），错误；
C项，混合溶液中溶质为Na2C2O4，NaOH且浓度相等，离子浓度大小关系有：
c（Na）＞c（OH）＞c（C2O42）＞c（HC2O4）＞c（H），
错误；
D项，二者混合溶液中KHC2O4、K2C2O4的浓度相等，电荷守恒有：
c（K）＋c（H）＝c（OH）＋c（HC2O4）＋2c（C2O42），物料守恒有：
＝
联立两式消除c（K）得：
c（H）＋3c（H2C2O4）＋c（HC2O4）＝2c（OH）＋c（C2O42），错误。
12【难溶电解质图像】AlPO4的沉淀溶解平衡曲线
如图所示（T2＞T1。
A．图像中四个点的Ksp：
a＝b＞c＞d
B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C．AlPO4（s）
Al3+（aq）＋PO43（aq）△H＜0
D．升高温度可使d点移动到b点
【解析】A项，溶度积只与温度有关，四个点对应的溶度积大小关系：
a＝c＝d＜b，错误；
B项，b点溶度积大于a点，溶度积越大，对应的溶解度越大，正确；
C项，温度升高，溶度积越大，说明磷酸铝溶解过程是吸热过程，错误；
D项，升高温度，c（Al3）、c（PO43）都增大，升高温度不能使d点移动到b点，错误。
13【化学反应速率】在不同浓度（c）、不同温度下（T），某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：
c/mol·
L1
υ/mol·
L1mol·
s1
T/K
1.00
0.08
0.06
0.04
273.15
3.00
2.40
1.80
1.20
298.15
6.00
5.00
4.00
T3
5.40
5.04
4.68
4.32
下列推断正确的是（）
A．T3＜273.15
B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等
C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15K，起始浓度为1.0mol·
D．该分解反应一定是熵增、焓增反应
【解析】A项，起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3＜298.15K，错误；
B项，从表格数据看出，273.15K、1mol·
L1时分解速率与298.15K、0.04mol·
L1时的瞬时速率相等，正确；
C项，表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，错误；
D项，根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，错误。
14【化学平衡原理】在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：
LaNi5（s）＋3H2（g）
LaNi5H6（s）
＝－301kJ·
mol1
在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa；
若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。
下列说法不正确的是（）
A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态
B．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2MPa
C．扩大容器体积，重新达到平衡时n（H2）增多
D．增大压强、降低温度，有利于储氢
【解析】A项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错误；
B项，平衡常数Kp＝
温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，正确；
C项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，正确；
D项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。
15【实验方案设计】下列实验方案、现象与实验结论都正确的是（）
实验操作及现象
实验结论
向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；
产生白色沉淀
NO3在酸性条件下能氧化SO2生成SO42
向Fe（NO3）2溶液中滴加少量盐酸；
浅绿色变深绿色
溶液中存在Fe2+水解平衡移动
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；
用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”
该液体分散质直径介于1nm与100nm之间
向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；
溶液为蓝色
Fe2的还原性比I的还原性弱
【解析】A项，可能是铁离子氧化SO2，错误；
B项，优先发生反应：
3Fe2+＋NO3＋4H＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O，溶液变成黄色，错误；
C项，制备氢氧化铁胶体、胶体本质和性质等，正确；
D项，只能说明双氧水氧化了碘离子，不能说明碘离子的还原性比亚铁离子的强，错误。
二、非选择题（本题包括6小题分）
15（15分）
【实验设计】氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。
氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；
锂与氨反应生成LiNH2和H2。
实验室用干燥、纯净的N2与金属锂（密度为0.534g·
cm3）反应制取氮化锂。
某课题组拟选择下列装置完成实验（装置可重复使用）：
回答下列问题：
（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。
装置连接顺序为。
（2）E装置的作用是；
写出D中化学方程式为。
（3）实验步骤如下：
①装药品②引发反应产生氨气③检查装置气密性④点燃C处酒精灯⑤点燃D处酒精灯正确的先后顺序为。
（填序号）
（4）实验室保存锂的方法是；
写出C中的化学方程式。
（5）设计简单实验证明C中产物为氮化锂：
。
【答案】
（1）A、F、D、E、C、F（3分）
（2）吸收氨气并干燥氮气（2分）CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O（2分）
（3）③①②⑤④（2分）
（4）锂保存在石蜡油中（1分）N2＋6Li
2Li3N（2分）
（5）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂（3分）
【解析】
（1）B装置适用“难溶块状固体与液体反应”，应选A装置制备氨气。
制备氨气、干燥氨气、氨气与氧化铜反应、除氨气并干燥氮气、氮气与锂反应、防空气中水蒸气进入装置。
装置可以重复使用，故正确的连接顺序为A、F、D、E、C、F。
（2）E装置有两个作用：
吸收未反应完全的氨气并干燥氮气。
根据实验目的和氧化还原反应原理知，氧化铜在加热条件下与氨气反应生成铜、氮气和水。
（3）实验步骤：
检查装置气密性、装药品、制氨气、通入氨气排空气、加热氧化铜制氮气、氮气排尽装置内空气、加热锂，故步骤序号为③①②⑤④。
（4）锂是活泼金属，密度小于煤油，应保存在石蜡中。
氮化锂中氮为－3价，锂为＋1价。
（5）利用氮化锂与水反应产生NH3，检验NH3可以确认是否有氮化锂生成。
16（15分）
【定量与探究实验设计】亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。
请回答下列问题：
（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色。
写出反应的离子方程式。
（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：
已知：
（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：
C6H12O6＋12HNO3＝3HOOC－COOH＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
①A中反应温度不宜高于60℃，原因是
②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH外还有两种阴离子，其中一种是NO2，NO2与另一种阴离子的物质的量之比为。
③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是。
A．NaCl（aq）B．Na2CO3（aq）C．NaNO3（aq）
（3）测定产品纯度：
I．准确称量ag产品配成100mL溶液；
II．从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；
III．用cmol·
L1酸性KMnO4溶液滴定至终点；
IV．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为VmL。
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为。
②滴定至终点的现象为。
③产品中NaNO2的纯度为（写出计算表达式）。
④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）Fe2+＋NO2＋2H＝Fe3+＋NO↑＋H2O（2分）
（2）①避免硝酸分解，降低原料利用率（2分）②3∶1（1分）③B（1分）
（3）①5NO2＋2MnO4＋6H＝5NO3＋2Mn2+＋3H2O（2分）②溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色（2分）③
×
100%（2分）④偏低（2分）
（1）在酸性条件下，氧化亚铁离子生成NO、铁离子和水。
（2）①温度过高，加快HNO3分解，导致原料利用率和产率都降低；
②由反应式知，n（NO2）＝9mol，n（NO）＝3mol
n（NaNO2）＝6mol＋3mol＝9mol，n（NaNO3）＝3mol。
③碳酸钠溶液中存在氢氧化钠，可以用碳酸钠溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸钠。
（3）①酸性高锰酸钾溶液氧化NO2生成NO3、Mn2+等。
②若亚硝酸根离子完全反应，则滴加酸性高锰酸钾溶液使溶液为紫红色。
③计算时注意两点：
一是单位换算；
二是将体积进行换算。
n（KMnO4）＝
mol，由电子守恒知，5n（KMnO4）＝2n（NaNO2），m（NaNO2）＝
mol×
69g·
mol1。
④滴定终点时仰视读数，读数小于实际体积，测得标准溶液体积偏小，导致结果偏低。
17（15分）
【无机化工流程】2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：
（1）当（NH4）2SO4，NH3·
H2O的混合溶液中存在c（NH4+）＝2c（SO42）时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）。
（3）“浸取”时加入的NH3·
H2O过量，生成MnO2的离子方程式为。
（4）适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？
用计算说明原因：
[已知：
Ksp（ZnS）＝1.6×
1024，Ksp（CuS）＝1.3×
1036]
（5）“沉锌”的离子方程式为。
（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是
（1）中（1分）
（2）搅拌、适当加热（2分）
（3）Mn2+＋H2O2＋2NH3·
H2O＝MnO2↓＋2NH4+＋2H2O（3分）
（4）可行（1分）ZnS＋Cu2＝CuS＋Zn2+K＝
＝1.2×
1012＞＞1×
105（3分）
（5）2Zn2+＋6HCO3＝2Zn（OH）2•ZnCO3↓＋5CO2↑＋H2O（3分）
（6）（NH4）2SO4（2分）
（1）根据电荷守恒可推知溶液呈中性；
（2）从浓度、温度、接触面等角度分析影响化学反应速率的因素。
（3）在氨水作用下，双氧水氧化锰离子生成二氧化锰和铵离子、水。
（4）假设可行，计算平衡常数K，当K＞105，反应已趋于完全。
（5）Zn2+＋2HCO3＝Zn（OH）2↓＋CO2↑，Zn2+＋HCO3＝ZnCO3↓＋H，H＋HCO3＝CO2↑＋H2O，根据反应物和产物直接写出离子反应总方程式。
（6）滤液溶质的主要成分是硫酸铵
18（15分）
【离子综合推断与计算】在强酸性无色溶液中可能含下表离子组中若干种离子：
阳离子
Mg2、NH4+、Ba2、Al3+、Fe2+
阴离子
SiO32、MnO4、Cl、NO3、S2O32
实验I．取少量该溶液进行如下实验：
实验II.为了进一步确定该溶液组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol·
L1NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
（1）不进行实验就可以推断，该溶液中一定不能大量存在的离子有（填离子符号）
（2）通过实验I可以确认该溶液中一定存在的阴离子是。
检验气体X的方法是；
固体Z的化学式为。
（3）写出实验II的图像中BC段的离子方程式为。
（4）A点对应的固体质量为g。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为mol·
L1。
（1）Fe2、SiO32、S2O32、MnO4（2分）
（2）NO3（1分）用摄子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近气体X，试剂变蓝色，则气体X为NH3（2分）Mg（OH）2（2分）
（3）Al（OH）3＋OH＝AlO2＋2H2O（2分）
（4）1.36（3分）
（5）0.8（3分）
（1）该溶液呈强酸性，与酸反应的离子SiO32、S2O32不能大量存在；
原溶液无色，故Fe2、MnO4不存在。
（2）实验I知，加入稀硫酸，得到溶液，说明Ba2+不存在；
加入硝酸银溶液无沉淀产生，说明Cl不存在。
任何电解质溶液呈电中性，说明NO3一定存在。
从流程图看，气体X为氨气，固体Z为氢氧化镁。
（3）从实验II图像看出，氢氧化物与氢氧化钠反应，BC段发生反应为Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
（4）图像中A点代表金属离子恰好完全沉淀，n（Al3）＝0.01mol，
n（Mg2）＝
＝0.01mol。
A点对应的沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其总质量为（58g·
mol1＋78g·
mol1）×
0.01mol＝1.36g
（5）滴加氢氧化钠溶液至B点时，产物为NH3·
H2O、Mg（OH）2、Al（OH）3、NaNO3
c（NO3）＝
＝0.8mol·
19（15分）
【化学反应原理综合】N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。
（1）肼能与酸反应。
N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H62+＋H2O
N2H5+＋H3O平衡常数K1
②N2H5+＋H2O
N2H4＋H3O平衡常数K2
相同温度下，上述平衡常数K2＜＜K1，其主要原因是。
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，
写出化学方程式。
（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色。
在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示。
该反应的正反应
0（填：
＜、＞或＝，下同）；
P2P1。
（4）已知热化学反应方程式：
反应I：
N2H4（g）
N2（g）＋2H2（g）
1；
反应II：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
2。
①
1
2（填：
＜、＞或＝）
②7N2H4（g）
8NH3（g）＋3N2（g）＋2H2（g）
＝（用
1、
2表示）。
③向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应I，
测得混合物体系中，
（用y表示
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