第三章第三节第2课时乙酸DOC.docx

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第三章第三节第2课时乙酸DOC

第2课时　乙　酸

　1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。

2．知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。

3．了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。

4．知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H原子而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。

知识点一　乙酸的组成、结构和酸性[学生用书P56]

阅读教材P75，思考并填空。

1．乙酸的组成和结构

2．乙酸的物理性质

俗名

颜色

状态

气味

水溶性

挥发性

醋酸

无色

液态

刺激性气味

易溶

易挥发

3.乙酸的酸性

（1）弱酸性：

乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。

（2）醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验

1．判断正误

（1）乙酸的最简式是CH2O。

（　　）

（2）乙酸和乙醇分子中都含“”结构。

（　　）

（3）冰醋酸是混合物。

（　　）

（4）乙酸是食醋的主要成分，其官能团是羧基。

（　　）

（5）用乙酸除水垢的离子反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

（　　）

答案：

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×

2．写出乙酸与下列物质反应的化学方程式。

（1）Na：

_____________________________________________________。

（2）Na2O：

_________________________________________。

（3）KOH：

__________________________________________________。

（4）NaClO：

_____________________________________________________。

答案：

（1）2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑

（2）Na2O＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O

（3）KOH＋CH3COOH―→CH3COOK＋H2O

（4）NaClO＋CH3COOH―→CH3COONa＋HClO

3．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是（　　）

A．CH3COOH与水能以任意比互溶

B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2

C．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c（H＋）＝0.001mol·L－1

D．1mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红

解析：

选C。

0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c（H＋）＝0.001mol·L－1＜0.1mol·L－1，说明CH3COOH不完全电离，属于弱酸。

羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较

R—OH

H—OH

钠

能反应

能反应

能反应

（比醇反应剧烈）

氢氧化钠

能反应

不反应

不反应

碳酸钠

能反应

不反应

不反应

碳酸氢钠

能反应

不反应

不反应

结论：

活泼性：

羧酸（—COOH）>水（—OH）>醇（—OH）

　等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3溶液反应，产生的气体的体积最多的是（　　）

A．CH3CH（OH）COOH

B．HOOC—COOH

C．CH3CH2COOH

D．CH3CH2OH

[解析]　题给各选项中的物质，只有羧基（—COOH）和NaHCO3溶液反应放出CO2。

A项，CH3CH（OH）COOH＋NaHCO3―→CH3CH（OH）COONa＋CO2↑＋H2O；B项，HOOC—COOH＋2NaHCO3―→NaOOC—COONa＋2CO2↑＋2H2O；C项，

CH3CH2COOH＋NaHCO3―→CH3CH2COONa＋CO2↑＋H2O；D项，不反应。

故产生气体体积：

B>A＝C>D＝0。

[答案]　B

（1）例题中若将碳酸氢钠改为金属钠，则产生气体的体积由多到少的顺序是怎样的？

（2）例题中若将碳酸氢钠改为氢氧化钠，则消耗氢氧化钠的量由多到少的顺序是怎样的？

答案：

（1）羟基和羧基都能与金属钠反应生成氢气，且反应关系为2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2，故产生气体的体积由多到少的顺序是A＝B>C＝D。

（2）羟基不与氢氧化钠反应，羧基能与氢氧化钠反应，且1mol羧基消耗1mol氢氧化钠，消耗氢氧化钠的量由多到少的顺序是B>A＝C>D＝0。

　　乙酸的结构与酸性

1．如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是（　　）

A．是食醋的主要成分

B．其官能团是羧基

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．能与碱发生中和反应

解析：

选C。

由有机物的球棍模型可知该有机物是CH3COOH。

因为CH3COOH分子中的羧基能电离出H＋，故能与碱电离产生的OH－发生中和反应。

而CH3COOH不能被酸性KMnO4溶液氧化。

2．

（1）在醋酸钠晶体中，加入浓硫酸加热，现象为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

反应的化学方程式为

________________________________________________________________________；

（2）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加乙酸至过量，现象为____________；反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

（3）在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有________放出，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

解析：

（1）醋酸钠与浓硫酸加热，属于强酸制弱酸，生成盐和醋酸；

（2）当向氢氧化钠溶液中加入乙酸时，发生酸碱中和反应；（3）由于醋酸的酸性比碳酸强，所以乙酸与碳酸钠反应生成CO2。

答案：

（1）有刺激性气味的气体放出

2CH3COONa＋H2SO4（浓）Na2SO4＋2CH3COOH

（2）红色变浅，最后消失

OH－＋CH3COOH―→CH3COO－＋H2O

（3）无色气体

CO＋2CH3COOH―→CO2↑＋2CH3COO－＋H2O

　　羟基氢活泼性强弱的比较

3．下列物质的分子中均含有羟基，其中羟基氢活泼性最强的是（　　）

A．乙醇　　　　　　　　　　　　B．乙酸

C．水　　　D．碳酸

解析：

选B。

根据四种物质的性质，羟基氢最活泼的是乙酸。

4．有失去标签的四种试剂A、B、C、D，其成分可能是乙醇、乙酸、水和碳酸溶液，某同学设计如下实验验证其成分：

回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的化学式：

A：

________，B：

________，C：

________，D：

________。

（2）实验结论：

由步骤Ⅰ知羟基氢活泼性____________>____________；由步骤Ⅱ知羟基氢活泼性____________>____________；由步骤Ⅲ知羟基氢活泼性

____________>____________；综合分析A、B、C、D羟基氢活泼性顺序为____________（用字母填空，上同）。

答案：

（1）CH3COOH　H2O　CH3CH2OH　H2CO3

（2）A、D　B、C　A　D　B　C　A>D>B>C

　多官能团有机物的性质

5．苹果酸的结构简式为，

下列说法正确的是（　　）

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2

D．与苹果酸互为同分异构体

解析：

选A。

A项，由苹果酸的结构简式可知，含有羟基和羧基两种官能团，两者都能发生酯化反应，该选项正确。

B项，苹果酸中只有羧基能和NaOH反应，故1mol苹果酸只能与2molNaOH发生中和反应，该选项错误。

C项，羧基和羟基都能与Na反应放出H2，故1mol苹果酸能与3molNa反应生成1.5molH2，该选项错误。

D项，此结构简式与题干中的结构简式表示的是同一种物质，该选项错误。

6．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是（　　）

A．（乳酸）

B．HOOC—COOH（草酸）

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH

解析：

选A。

Na既能与羟基反应，又能与羧基反应；NaHCO3只与羧基反应。

由题意知该有机物中既有羧基又有羟基，且羧基与羟基个数相同。

知识点二　乙酸的酯化反应[学生用书P58]

阅读教材P75～P76，思考并填空。

1．酯化反应

（1）实验探究

实验

操作

实验

现象

饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，且能闻到香味

化学

方程式

CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O

（2）概念：

酸与醇反应生成酯和水的反应。

（3）特点：

酯化反应属于取代反应，也是可逆反应。

（4）反应条件：

浓硫酸、加热。

2．酯

（1）概念：

羧酸分子RCOOH羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，简写为RCOOR′，结构简式：

，官能团为。

（2）物理性质

低级酯（如乙酸乙酯）密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。

（3）水解反应

酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，在碱性条件下完全水解。

（4）用途

①用作香料，如用作饮料、香水等中的香料。

②作溶剂，如用作指甲油、胶水的溶剂。

1．判断正误

（1）乙酸和乙醇的反应属于中和反应。

（　　）

（2）分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液可用分液的方法。

（　　）

（3）乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体。

（　　）

（4）甲酸（HCOOH）与乙醇反应可生成甲酸乙酯。

（　　）

（5）分子式为C2H4O2的物质可能为乙酸或甲酸甲酯。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）√　（5）√

2．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（　　）

解析：

选C。

酯化反应为可逆反应，反应物不可能完全反应。

3．下列物质属于酯的是（　　）

A．HCOOH　　　　　　　　　B．HCOOCH3

C．CH3COOH　　　D．HOCH2CHO

解析：

选B。

分子中含有—COOR（）原子团的物质属于酯。

酯化反应原理及实验操作注意事项

1．实验原理

（1）化学方程式：

（2）反应实质：

酸脱去羟基，醇脱去氢原子。

2．注意事项

仪

器

酒精灯

用酒精灯加热的目的：

加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成

试管

做反应器的大试管倾斜45度角的目的：

增大受热面积

导气管

导气管末端的位置：

刚好和液面接触，不能伸入液面以下，防止倒吸

试

剂