专题二 物质的量Word格式文档下载.docx
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A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中HC
和C
离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核素
U发生裂变反应
U
n
Sr
Xe+1
n,净产生的中子
n）数为10NA
答案 C
3.（2015四川理综,5,6分）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.2.0g
O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
4.（2014广东理综,10,4分）设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）
A.1mol甲苯含有6nA个C—H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
答案 B
5.（2014大纲全国,7,6分）NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol·
L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
答案 D
6.（2013课标Ⅱ,9,6分）N0为阿伏加德罗常数的值。
A.1.0L1.0mol·
L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
7.（2013广东理综,9,4分）设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子
L-1的氨水中有nA个N
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子
教师用书专用（8—10）
8.（2014上海单科,16,3分）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg,则（ ）
A.被氧化的砒霜为1.98mg
B.分解产生的氢气为0.672mL
C.和砒霜反应的锌为3.90mg
D.转移的电子总数为6×
10-5NA
9.（2013江苏单科,7,2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.1L1mol·
L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.78g苯含有C
C双键的数目为3NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
10.（2013大纲全国,8,6分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
考点二 物质的量浓度
1.（2017课标Ⅲ,10,6分）NA为阿伏加德罗常数的值。
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g）,增加2NA个P—Cl键
2.（2015课标Ⅰ,8,6分）NA为阿伏加德罗常数的值。
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
3.（2017江苏单科,18,12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:
45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·
3H2O,该反应的化学方程式为 。
②方法2:
先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
M'
的化学式为 。
（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua（OH）bClc·
xH2O。
为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:
①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;
③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·
L-1的EDTA（Na2H2Y·
2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-
CuY2-+2H+）,滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。
答案
（1）①4CuCl+O2+8H2O
2Cu2（OH）2Cl2·
3H2O
②Fe2+
（2）n（Cl-）=n（AgCl）×
=
×
=4.800×
10-3mol
n（Cu2+）=n（EDTA）×
=0.08000mol·
L-1×
30.00mL×
10-3L·
mL-1×
=9.600×
n（OH-）=2n（Cu2+）-n（Cl-）=2×
9.600×
10-3mol-4.800×
10-3mol=1.440×
10-2mol
m（Cl-）=4.800×
10-3mol×
35.5g·
mol-1=0.1704g
m（Cu2+）=9.600×
64g·
mol-1=0.6144g
m（OH-）=1.440×
10-2mol×
17g·
mol-1=0.2448g
n（H2O）=
=4.800×
a∶b∶c∶x=n（Cu2+）∶n（OH-）∶n（Cl-）∶n（H2O）=2∶3∶1∶1
化学式为Cu2（OH）3Cl·
H2O
教师用书专用（4—5）
4.（2016四川理综,4,6分）NA为阿伏加德罗常数的值。
A.2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
5.（2014浙江理综,7,6分）下列说法不正确的是（ ）
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.氨氮废水（含N
及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞（V≈10-12L）内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·
L-1的目标分子
D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变
三年模拟
A组 2016—2018年模拟·
基础题组
1.（人教必1,二-2-2,变式）与0.5molNa2SO4中Na+数目相同的是（ ）
A.标准状况下,22.4LSO3中的分子总数
B.0.25mol白磷分子中P—P键数
C.16gO2和O3混合物中氧原子数
D.1molNaHSO4晶体中S
数
2.（2018广东珠海摸底,2）设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（ ）
A.1molH3O+中含有的电子数目为11NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
3.（2018吉林长春普通高中一模,3）设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法中正确的是（ ）
A.0.1molHCl分子中含有的H+数目为0.1NA
B.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C.3molFe完全转变为Fe3O4,失去的电子数为8NA
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中含有的HC
的数目一定小于0.5NA
4.（2017河南中原名校质考,8）设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.在标准状况下,2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA
B.将1molCl2通入水中,溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA
C.78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D.标准状况下,11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA
5.（2017福建福州质检,12）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（ ）
A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NA
B.1molH2O中所含的中子数为10NA
C.2L0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中所含C
的数目为0.2NA
D.标准状况下,2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
6.（2017福建四地六校一联,12）下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A.同质量、不同密度的NO和CO
B.同温度、同体积的H2和O2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
7.（2017辽宁沈阳东北育才高中一模,4）已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）
A.7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B.在标准状况下,22.4LHF和22.4LC2H4的原子个数比为1∶3
C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中N
的数目为NA
D.0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA
8.（2016山东师大附中一测,7）用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L
B.在25℃、1.01×
105Pa时,64gSO2中含有的分子数小于3NA
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
9.（2017江西六校联考,12）向100mL0.04mol/L的Ca（OH）2溶液中通入CO2气体,当得到0.1g沉淀时,通入CO2的物质的量是（ ）
A.0.014molB.0.01mol
C.0.007molD.0.005mol
10.（2017重庆西北狼教育联盟一联,8）设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.氯原子数为0.2NA的氯气溶于水转移的电子数为0.1NA
D.0.1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
11.（2017吉林普通中学二调,13）设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A.25℃、101.3kPa时,11.2LH2中含有的原子数为NA
B.39gNa2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA
C.17g羟基与17g氨气所含电子数均为10NA
D.1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA
12.（2016河北百校联盟一联,9）实验室欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是（ ）
A.用托盘天平称量Na2CO3·
10H2O晶体10.6g,倒入烧杯中加适量的水溶解
B.当烧杯中的固体全部溶解后,立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.若配制时俯视刻度线定容,所配溶液的浓度偏高,再补加少量蒸馏水至刻度线
13.（2016江西九江七校一联,3）设NA表示阿伏加德罗常数的值。
A.1mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
B.标准状况下,22.4L三氯甲烷中含有的原子数约为4NA
C.体积分别为1.0LpH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA
D.1mol—OH与1molOH-所含电子数均为9NA
14.（2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,28）某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。
（1）用NaOH固体配制100mL1mol·
L-1NaOH溶液有如下基本操作,C操作的名称是 。
（2）该同学用上述1mol·
L-1NaOH溶液配制50mL0.1mol·
L-1的NaOH溶液。
下列仪器中不必要用到的有 。
①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶
⑥胶头滴管
（3）该同学在两次配制中,以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是 。
A.准确称取4.0gNaOH固体,待固体溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容
B.定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续定容
C.用少量的1mol·
L-1NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2~3次
D.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至100mL
答案
（1）定容
（2）① （3）AC
B组 2016—2018年模拟·
提升题组
（满分55分 时间:
20分钟）
一、选择题（每小题6分,共42分）
1.（人教必1,二-2-7,变式）配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A.定容时,仰视容量瓶刻度线
B.将烧杯内溶液转移至容量瓶中后,未洗涤烧杯和玻璃棒
C.容量瓶使用前未干燥
D.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
2.（2018湖北部分重点中学联考,4）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（ ）
A.由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA
B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA
C.1mol硫酸氢钠晶体中含有S
数目为NA
D.标准状况下,22.4L庚烷的分子数约为NA
3.（2018湖南益阳、湘潭调研,4）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.18gD2O（重水）中含有10NA个质子
B.78g苯中含有3NA个C
C键
C.1L0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HC
D.ag某气体中含分子数为b,cg该气体在标准状况下的体积为
L
4.（2017江西九江十校联考二,8）设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NA
B.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4g,则电解过程中转移电子数为0.2NA
C.2gD2O和
O的混合物中含有的中子数为NA
D.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
5.（2017山东济宁一模,8）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（ ）
A.1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA
B.1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA
C.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA
D.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
6.（2016江西红色七校一联,2）设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
D.用惰性电极电解食盐水,当线路中通过的电子数为NA时,阳极产生气体11.2L
7.（2016湖北黄冈质检,3）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等
B.50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
C.0.1mol/LMgCl2溶液中含有Mg2+的数目一定小于0.1NA
D.1molC
中含有的电子数目为11NA
二、非选择题（共13分）
8.（2017辽宁沈阳东北育才高中一模,21）（13分）请回答下列关于溶液配制的有关问题。
（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是 。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀
（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别是 。
A.1000mL 212gB.950mL 543.4g
C.任意规格 572gD.500mL 106g
（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。
请回答下列问题:
①配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有 （填写仪器名称）。
②经计算,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 。
③稀释浓硫酸的实验操作步骤为 。
（4）误差分析:
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数,导致最终结果 ;
（填“偏大”“偏小”或“不变”,下同）
②定容时仰视刻度线,导致最终结果 。
答案
（1）BCD
（2）A
（3）①胶头滴管、500mL容量瓶 ②5.6mL ③水先倒入烧杯中,然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌
（4）偏大 偏小
C组 2016—2018年模拟·
方法题组
方法1 解以阿伏加德罗常数（NA）为背景的选择题应注意的问题
1.（2018陕西西安中学摸底,7）设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B.1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为4NA
C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.5mol雄黄（As4S4,结构如上图）含有NA个S—S键
2.[2018河北“名校联盟”质监
（一）,10]设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（ ）
A.将100mL0.1mol·
L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
B.常温常压下,4.6gC2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NA
C.2g
O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA
3.（2017山东省实验中学一诊,11）设NA为阿伏加德罗常数的值。
B.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA
C.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.8NA
D.标准状况下,2.24L己烷中含有分子的数目为0.1NA
4.（2017河南信阳、三门峡二市联考,5）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（ ）
A.25℃时,1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
B.取50mL14.0mol·
L-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35NA
C.标准状况下,2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NA
D.40g金刚砂（SiC）中含有C—Si键的个数为2NA
5.（2016广东珠海摸底,5）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（
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