福建省宁德市届高中毕业班单科质量检查模拟二 化学试题Word文档下载推荐.docx
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②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．
A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，4.6gNO2含分子数为0.1NA
B．250mL1mol·
L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数等于NA
C．标准状况下，aLCH4和aLC6H14所含分子数均为aNA/22.4
D．1molO2与足量金属钠反应，O2得到的电子数不一定为4NA
5．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：
a＞d＞e
C．工业上常用电解法制备单质b和c
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
6．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，但能与H2发生加成反应
D．因分子中均含有官能团“－OH”，故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性
7．下列两种化合物互为同分异构体的是
蔗糖与麦芽糖
甲醚（C2H6O）与乙醇
淀粉与纤维素
A．
B．
C．
D．
8．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体
C．用图3所示的装置制备少量氨气D．用图4所示的装置分馏石油
9．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴入氯水，然后滴入少量的
KSCN溶液，溶液变红色
原溶液中一定含有Fe3＋
B
向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，
再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42－
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石
灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液中一定含有CO32－
D
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的
红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
10．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
11．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：
①S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）ΔH1=－297.16kJ·
mol－1
②S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）ΔH2=－296.83kJ·
下列说法正确的是A．S（s，单斜）=S（s，正交）ΔH3=+0.33kJ·
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ
12．Hg是水体污染的重金属元素之一。
水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度
关系如右图所示［图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；
pCl=－lgc（Cl－）］
下列说法中不正确的是
A．配制Hg（NO3）2溶液时，为了防止Hg2＋水解，
应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释
B．当c（Cl－）＝0.1mol·
L－1，pH<
8时，汞元素
主要以HgCl3－形式存在
C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：
2HgCl2
HgCl＋+HgCl3－
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2
13．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：
PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是
A．正极反应式：
Ca＋2Cl－－2e－=CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb
14．常温下，某酸HA的电离常数：
K=1×
10－5，下列说法正确的是
A．HA溶液中加入NaA固体后，
减小
B．常温下，0.1mol·
L－1HA溶液中水电离的c（H+）为1×
10－13mol·
L－1
C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：
2c（Na+）=c（A－）+c（Cl－）
D．常温下，0.1mol·
L－1NaA溶液水解常数为1×
10－9
第II卷（非选择题共58分）
15．（14分）
氢气将会成为21世纪最理想的能源。
（1）目前常用甲烷与水蒸汽反应制得CO和H2，每获得168LH2（已折算成标准状况）需消耗540KJ热量，写出该反应的热化学方程式。
（2）化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
A（s）+H2（g）
B（s）+LiH（s）ΔH=－44.5kJ•mol－1…………①
NH3（l）
NH2－+H+
写出液氨与金属锂反应生成B和氢气的化学方程式。
一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体D，气体D的体积L（折算成标准状况）。
A的化学式为，LiH中r（Li+）r（H－）（填“大于”或“小于”）。
B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为。
（3）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
E（s）+H2（g）
A（s）+LiH（s）ΔH=－165kJ·
mol－1…………②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。
从实用化角度考虑，选择A或E作储氢材料哪个更合理？
理由是。
16．（14分）
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下：
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=－53.7kJ·
mol－1K1
．CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2K2
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=。
若其它条件不变，升高温度，则该反应的逆反应速率（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。
（2）反应Ⅱ还可以通过下列反应获得：
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g）ΔH3K3
Fe（s）＋H2O（g）
FeO（s）＋H2（g）ΔH4K4
在不同温度时K3、K4的值如下表1：
700℃
900℃
K3
1.47
2.15
K4
2.38
1.67
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
ΔH2=（用ΔH3和ΔH4表示），K2＝（用K3和K4表示），反应Ⅱ属于反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:
2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下表2实验数据：
T（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
Cat.1
12.3
42.3
Cat.2
10.9
72.7
553
15.3
39.1
12.0
71.6
【备注】Cat.1:
Cu/ZnO纳米棒；
Cat.2:
Cu/ZnO纳米片；
甲醇选择性：
转化的CO2中生成甲醇的百分比。
在Cu/ZnO催化剂存在下，有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。
A．使用催化剂Cat.1B．使用催化剂Cat.2C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度E．增大CO2和H2的初始投料比
表2中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。
17．（14分）
以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。
其工作流程如下图所示：
Ksp（PbSO4）=1.6×
10－5，Ksp（PbCO3）=3.3×
10－14。
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i．2Fe2++PbO2+4H++SO42－=2Fe3++PbSO4+2H2O
ii．
…….
①写出ii的离子方程式：
。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b．。
（3）过程Ⅱ的目的是脱硫。
若滤液2中c（SO42－）=1.6mol·
L－1，c（CO32－）=0.1mol·
L－1，则PbCO3中（填“是”或“否”）混有PbSO4。
（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中
提取铅的一种新工艺，其装置如右图所示。
将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的
PbSO4与NaOH溶液发生反应：
PbSO4+3OH－=HPbO2－+SO42－+H2O。
①b与外接电源的________极相连。
②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2－在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为。
③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是。
18．（16分）
纳米四氧化三铁因在磁记录、微波吸收材料等领域有潜在的应用而得到广泛的研究。
一种利用废铁屑（含少量铁锈—Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：
用如图装置制备溶液A，其实验步骤为：
Ⅰ．打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸；
Ⅱ．当容器C中不再产生气泡时，关闭k3，对装置E
进行读数操作；
Ⅲ．关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进
入烧杯；
Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A。
请回答：
（1）废铁屑中加稀盐酸的反应除Fe+2H+＝Fe2++H2↑
和Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O外，还可能发生的化学反应的离子方程式
为。
（2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体
的体积。
①下列相关叙述错误的是（填序号）。
a．用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更准确
b．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败
c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数
②将装置D改为右图装置，其优点
是。
（3）制备溶液A，试剂X可以选择（填序号）。
a．H2O2b．SO2c．Cl2d．铁粉
（4）由溶液A制备纳米Fe3O4理论上需控制Fe2+、
Fe3+、OH－的物质的量之比为，
制备过程中须持续通入N2的原因是。
（5）Fe3O4样品中Fe（Ⅲ）的质量分数可用碘量法测定：
称取mgFe3O4样品，
溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；
取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，
充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol·
L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗
Na2S2O3溶液VmL（已知：
I2+2S2O32－＝I－+S4O62－）。
①滴定终点的现象是。
②样品中Fe（Ⅲ）的质量分数。
宁德市2017届高中毕业班单科质量检查模拟试卷
（二）
参考答案
1.A2.B3.B4.D5.C6.C7.C8.B9.B10.D11.B12.B13.D14.D
（1）CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH=+216kJ·
mol－1（2分）
（2）
2Li＋2NH3＝2LiNH2＋H2↑（2分）
4.48（2分）
Li2NH（2分）小于（2分）
3LiNH2
Li3N＋2NH3↑（2分）
（3）AA释氢时吸热少（2分）
（1）
（2分）增大（2分）
（2）ΔH3-ΔH4（2分）K3/K4（2分）吸热（2分）
（3）
CD（2分）
表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，
因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
（2分）
（1）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（2分）
（2）①2Fe3++Pb+SO42－=PbSO4+2Fe2+（2分）
②取a中红色溶液少量，加入足量Pb，充分反应后，红色退去。
（3）否（2分）
（4）①负（2分）
②PbO2+4e－+2H2O=Pb+4OH－（2分）
③阻止HPbO2－进入阳极室被氧化（2分）
（1）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）
（2）①a.b（2分）
②平衡气压使分液漏斗中的盐酸能顺利流下；
且避免液体体积占位影响气体体积测定（2分）
（3）a.c（2分）
（4）1：
2：
8（2分）在N2气流下隔离空气，防止Fe2+被氧化（2分）
（5）①溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色（2分）②
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