第1课时元素周期表Word格式.docx
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Sn
Rb、B、Te、Fe
Fe
归属类型:
(1)主族元素
(2)过渡元素(3)同周期元素(4)同族元素
(5)金属元素(6)非金属元素
6.若某ⅡB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于---------------------------()
A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族
第一节元素周期表
第2课时元素的性质和原子结构
二.元素的性质和原子结构
(一)碱金属元素:
第IA族元素中,除了氢以外的6种元素都是金属元素,称为碱金属元素。
1.原子结构 相似性:
最外层电子数相同,都为_1_个;
递变性:
从上到下(从Li~Cs),核电核数增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
2.碱金属物理性质的相似性和递变性:
1)相似性:
银白色固体(Cs除外)、硬度小(柔软)、密度较小(轻金属)、熔点低、易导热导电、有展性。
2)递变性(从锂到铯):
①密度逐渐增大(K反常)②熔点、沸点逐渐降低。
3.碱金属化学性质的相似性和递变性:
(1)相似性:
与O2、与H2O反应
①与O2:
4Li+O2
Li2O2Na+O2
Na2O22K+O2
K2O2
②与H2O:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑(比钠与水剧烈)
2R+2H2O=2ROH+H2↑产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。
(2)递变性:
从上到下(从Li到Cs):
金属性增强,单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度增强;
其元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强。
※碱金属从上到下(从Li到Cs):
物理性质、化学性质的递变规律总结如下表:
元素
核
电
荷
数
最外
层电
子数
子
层
原
半
径
密度
熔
沸
点
与水
反应
程度
与氧
气反
应程
度
吸引
电子
能力
失去
最高价氧化物的水化物碱性
还
性
金属性
锂
逐
渐
增
多
相
同
逐渐
大
一般
降
低
剧
烈
程
强
减
弱
钠
钾
铷
铯
4.递变规律的解释及应用
(1)解释:
从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,所以从上到下金属性逐渐增强。
(2)应用:
根据元素的金属性强弱的判断其性质(或根据其性质判断元素金属性的强弱)
还原性强
单质与O2反应剧烈
元素的金属性强与水、与酸反应剧烈
化合物:
最高价氧化物的水化物的碱性强
【随堂练习】
1.关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是()
A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大
C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强
2.关于钠和钾元素的比较中,不正确的是()
A.钾原子失电子比钠原子容易B.钾离子氧化性比钠离子强
C.钾与水反应比钠剧烈D.KOH碱性比NaOH强
3.下列关于碱金属的叙述中正确的是()
A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C.碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的能力增强
D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
(二)卤族元素:
第ⅦA族元素(F、Cl、Br、I、At)称为卤族元素。
1.原子结构 相似性:
最外层电子数相同,都为_7_个。
从上到下(从F到I),核电核数增加,电子层数逐渐增多。
2.卤素单质物理性质的递变性:
(从F2到I2)
卤素单质
颜色和状态(常态)
密 度
沸点
℃
溶点
溶解度
(100g水中)
F2
淡黄绿色气体
1.69g/l(15℃)
-188.1
-219.6
Cl2
黄绿色气体
3.214g/l(0℃)
-34.6
-101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3.119g/cm3(20℃)
58.78
-7.2
4.17g
I2
紫黑色固体
4.93g/cm3
184.4
113.5
0.029g
【规律】①卤素单质的颜色逐渐加深;
②密度逐渐增大;
③单质的熔、沸点升高
3.卤素单质化学性质的递变性
(1)与氢气的反应:
X2+H2=2HX
化学式
跟氢气的反应
反应化学方程式
在暗处就能剧烈化合而爆炸,
生成的氟化氢很稳定
H2+F2===2HF
在光照或点燃下发生反应,
生成的氯化氢较稳定
光照或点燃
H2+Cl2======2HCl
在加热至一定温度下才能反应,
生成的溴化氢不如氯化氢稳定
H2+Br2
2HI
不断加热才能缓慢反应,
碘化氢不稳定同时发生分解,是可逆反应。
H2+I2
2HI
【规律】从上到下:
卤素单质与H2的剧烈程度:
依次减弱;
生成的氢化物的稳定性:
依次减弱
(2)与水反应(F2特殊):
2F2+2H2O===4HF+O2
X2(Cl2、Br2、I2)+H2O===HX+HXO
F2Cl2Br2I2
与水反应的剧烈程度(减弱)
(3)卤素单质间的置换反应
【实验1—1】
实验
现象
化学方程式
1.将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中,用力振荡后加入四氯化碳,振荡、静止。
液体分层,下层(四氯化碳层)呈橙红色,上层无色。
2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
2.将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入四氯化碳,振荡、静止。
液体分层,下层(四氯化碳层)呈紫色,上层无色。
2KI+Cl2===2NaCl+I2
3.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入四氯化碳,振荡、静止。
2KI+Br2===2KBr+I2
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2氧化性:
Cl2__>
_Br2;
还原性:
Cl-_<
_Br-
2NaI+Cl2=2NaCl+I2 氧化性:
_I2;
_I-
2NaI+Br2=2NaBr+I2氧化性:
Br2_>
Br-__<
①单质的氧化性:
依次减弱,
②而阴离子的还原性:
依次增强。
③活泼非金属能把比它不活泼的非金属从溶液中置换出来
※卤族元素的递变规律归纳如下:
从上到下(从F到I)FClBrI
核电荷数(↑)
电子层数(↑)
原子半径(↑)
核对最外层电子吸引力(↓)
得电子能力(↓)
非金属性(↓)
单质的氧化性(↓)
阴离子的还原性(↑)
与氢结合能力(↓)
氢化物的稳定性(↓)
最高价含氧酸的酸性(↓)
※酸性:
HClO4>
HBrO4>
HIO4
从上到下(从F到I),随着核电核数的增加,原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得到电子的能力减弱,所以从上到下非金属性逐渐减弱。
根据元素的非属性强弱的判断其性质(或根据其性质判断元素非金属性的强弱)
氧化性强
单质
元素的非金属性强与氢结合能力增强
气态氢化物的稳定性增强
化合物
最高价氧化物的水化物的酸性强
(三)构、位、性之间的关系:
结构
决决
定映映定
反反
位置
性质
反映
推断
第3课时核素
三.核素
(一)原子结构:
三种微粒两个关系式
三种微粒电荷相对质量
质子-------+(1.007)
原子核
1.原子的组成:
AZX中子-------O(1.008)
电子----------------------(1/1836)
2.两个关系式(对于原子)
①核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数
②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
质量数(A):
忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,
所得的数值叫做该种原子的质量数。
[例1]ZNA
AZX:
17(18)35
AZY:
1314(27)
1.下列叙述中正确的是()
A.氢有三种同位素,即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核外电子数的粒子,总称为元素D.
H是一种同位素
2.在
Li、
N、
Na、
Mg、
C中:
(1)(
Li)和(
Li)互为同位素。
(2)(
N)和(
C)的质量数相等,但不能互称同位素。
(3)(
Na)和(
Mg)的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
(二)核素
1.核素:
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
2.同位素:
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(或:
同一种元素的不同核素间互称为同位素。
)
[例如]3517Cl与3717Cl168O、178O、188O、11H、21H、31H
质子数(Z)1717888111
中子数(N)18208910012
质量数(A)3537161718123
四同:
同一元素、同一“位置”、质子数相同、原子结构示意图相同。
(1)同位素的特点
四不同:
不同种原子、中子数不同、质量数不同、原子符号不同。
(2)同位素的性质:
①化学性质几乎完全相同
②天然存在的同位素,不论单质还是不同的化合物中,相互间保持一定的比率(丰度相同)
3.元素的相对原子质量的计算:
以氯元素为例
(1)已知条件:
①氯元素有几种同位素?
(两种:
3517Cl和3717Cl)
3517Cl:
34.969
②每种同位素的相对原子质量
3717Cl:
36.966
75.77%
③每种同位素占的原子百分数
24.23%
(2)氯元素的相对原子质量:
等于各种同位素的相对原子质量与其原子百分数的乘积之和。
Mr(Cl)==34.969×
75.77%+36.966×
24.23%==35.453
※近似计算氯元素的相对原子质量:
用同位素的质量数代替相对原子质量。
Mr(Cl)==35×
75.77%+37×
24.23%==35.485
1.在过氧化钠中含有
,各数字所表示的意义是:
16质量数、8质子数、2-过氧团离子带2个负电荷、22个氧原子形成的过氧团离子、-1氧元素的化合价平均值为-1。
2.元素X的一种同位素
X,元素Y的一种同位素
Y,已知a>c,b>d,则元素X和Y的相对原子质量的大小关系为---------------------------------------------------()
A.X>YB.X=YC.X<YD.不能确定
3、有以下一些微粒:
①136C②3919K③4020Ca④126C⑤4018Ar
其中互为同位素的是和,质量数相等但不能互为同位素的是和,
中子数相等,但质子数不等的是和。
4、硼元素的相对原子质量为10.8,则10B与11B的原子个数比为。
5.Cl元素有两种天然同位素
、
。
⑴在形成的Cl2分子中,会有种不同的分子,它的相对分子质量分别为、、。
⑵从原子的组成看,原子的质量数均为整数,但氯元素的相对原子质量却是35.5,这是为什么?
1.医生建议甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带中含有较丰富的-----()
A.钾元素B.铁元素C.碘元素D.锌元素
2.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列属于它们共性反应的是--------------------()
A.X2+H2==2HXB.X2+H2O==HX+HXO
C.2Fe+3X2==2FeX3D.X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O
3.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是-------------------------()
A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.单质的氧性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强
4.(双选)砹(At)原子序数85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()
A.砹是有色固体B.非金属性:
At>I
C.HAt非常稳定D.I2可以从At的可溶性的盐溶液置换出来。
【课后作业】
1、元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的----()
A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族
2、A、B两元素可形成AB型离子化合物,如果A、B两种离子的核外电子数之和为20,则A、B两元素所处的周期为----------------------------------------------------------()
A.在同一周期B.一种在第一周期,一种在第二周期
C.一种在第二周期,一种在第三周期D.一种在第三周期,一种在第四周期
3、某元素原子的最外电子层上只有2个电子,该元素是---------------()
A.一定是IIA元素B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素D.可能是金属元素,也可能是非金属元素
4、(双选)同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素,且B在A的上周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数可能为----------------------()
A.x―nB.x+mC.x―mD.x+n
5、X和Y的原子序数都小于18,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是-----------------------------------()
A.n+11B.n-5C.n+3D.n-6
6、紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是()
A.109B.118C.136D.137
7、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。
如碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。
按此规定,下列说法中错误的是------------------------------------------------------------()
A.第9列元素中没有非金属元素
B.第17列为卤族元素
C.只有第2列元素原子的最外层有2个电子
D.在整个18列元素中,第3列元素种类最多
8、下列内容决定于原子结构的哪部分?
(1)质量数决定于;
(2)原子序数决定于;
(3)元素的主要化学性质,主要决定于;
9.A元素原子M电子层上有6个电子,B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外层电子数为1。
(1)B元素的原子结构示意图为;
(2)A元素在周期表中的位置,
B元素在周期表中的位置。
(3)A、B两元素形成的化合物名称为该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈色。
10、A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2,AO2中氧的质量分D
数为50%,且A原子中质子数等于中子数。
则:
(1)A元素的原子序数为,位于第周期、第族,ABC
A的氧化物除了AO2外还有;
(2)D元素的符号是,位于周期、第族;
E
(3)B与氢气反应的化学反应方程式为。
(4)E单质的化学式,与C具有相同核外排布的粒子有(至少写出两种)。
11、主族元素A、B、C、D都是短周期元素,A、D同主族,B、C在同一周期,A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B原子少2个,且最外层电子数是次外层电子数的2倍。
A、B单质在常温下均为气体。
它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应,生成物在常温下是液体。
此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。
所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题:
(1)写出元素符号A_,B__,C__,D___。
(2)写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式__。
(3)写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式__。
[课后作业]
1.(双选)某合金含铷和另一种碱金属,取9.8g该合金与足量的盐酸反应,放出4.48LH2(标准状况下)则此合金的另一种碱金属可能是-------------------------------------------------------------------()
A、铯
B、钾
C、钠
D、锂
2.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价,NaH与水反应放出氢气,下列叙述中正确的是---------------------------------------------------------------()
A、NaH在水中显酸性
B、NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、NaH中氢离子很容易得到电子
D、NaH中氢离子可被还原成氢气
3.要使K+离子数与水分子数之比为1:
1000,应将gKOH溶解在180g水中。
4.在宇宙飞船中,为了使宇航员得到良好的生存环境,一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置,它的用途是再生O2,如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的,反应产物也很相似。
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。
(2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应,产生等量的氧气,所需Na2O2和KO2物质的量比为。
5.A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如下的关系:
试完成下列空白:
(1)A、B、C的化学式分别为_、__、_;
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为:
_;
(3)在A、B、C这三种化合物中,必定含有的元素是__.(用甲、乙、丙字母表示)
6.有一白色粉末A,其焰色反应为黄色。
一定质量的A加热后分解,得到残余物B,同时产生能使石灰水变浑浊的气体C。
另取等质量的A加入足量的盐酸,也产生气体C,但是C的量是前面的2倍。
气体C跟一种淡黄色的固体D反应,又得到B,同时产生氧气。
由上述实验现象推断:
A;
B;
C;
D。
7.(双选)下列叙述正确的是---------------------------------------------------------()
A.卤素离子(X-)只有还原性而无氧化性
B.某元素由化合态变成游离态,该元素一定被氧化
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
8.下列叙述中,不正确的是----------------------------------------------------------------------------()