苏教版高中化学必修一《专题1》检测题docx文档格式.docx
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NH3↑+H2S↑
解析 C项中铁、氧元素的化合价发生了变化,又是化合反应。
答案 C
3.同一状态下,20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X,则X的化学式为( )
A.A2B3B.AB2
C.AB3D.A3B2
解析 设反应的化学方程式为:
aA2+bB2===xX,则
aA2 + bB2===xX,
20mL30mL20mL
故a:
b:
x=20:
30:
20=2:
3:
2,即2A2+3B2===2X,根据质量守恒定律可知X的化学式为A2B3,A项正确。
答案 A
4.能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A.1molNa含有的电子数
B.标准状况下,22.4L水所含的分子数
C.常温常压下,16g氧气所含的原子数
D.1L1mol·
L-1硫酸溶液所含的H+数
解析 1molNa含11NA个电子;
标准状况下水不是气态;
16gO2物质的量为0.5mol,含NA个O原子;
1L1mol·
L-1硫酸溶液含2NA个H+。
5.用CCl4萃取溴水中的溴,下列说法不正确的是( )
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C.溴的CCl4溶液呈橙红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出
解析 溴的CCl4溶液在下层,从下口流出。
答案 D
6.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A.57 B.47
C.61D.293
解析 该元素原子的核外电子数=质子数=118,则中子数与核外电子数之差为175-118=57。
7.已知金属钠和水反应的化学方程式为:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
将9.2g金属钠投入到足量的重水D2O中,则产生的气体中含有( )
A.0.2mol中子B.0.4mol电子
C.0.2mol质子D.0.4mol分子
解析 钠和重水反应的化学方程式为:
2Na+2D2O===2NaOD+D2↑,所以产生的气体全部是D2(
H2),1个分子中含有2个质子,2个电子和2个中子。
9.2g金属钠的物质的量是0.4mol,由反应方程式知,0.4mol钠可生成0.2molD2,所以0.2molD2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4mol。
8.如果ag某气体中所含的分子数为b,那么cg该气体在标准状况下的体积(NA为阿伏加德罗常数)是( )
A.
LB.
L
C.
D.
解析 cg气体中分子数为:
×
cg=
,则cg气体的体积为:
22.4L·
mol-1=
L。
9.下列叙述中不正确的是( )
A.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
B.在含有少量水的乙醇中加入氧化钙,然后蒸馏,可得到纯净的乙醇
C.用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾
D.向某溶液中滴加盐酸无明显现象,再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中含有CO
解析 溶液无丁达尔效应,胶体有丁达尔效应,A项正确;
氧化钙和水反应使水完全转化为氢氧化钙,由于氢氧化钙和乙醇沸点差别很大,然后蒸馏出乙醇,B项正确;
氯化钠的溶解度随温度变化不大,硝酸钾的溶解度随温度变化大,故C项正确;
D项中只说明原溶液中含有SO
,不正确。
10.物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液,取三种溶液的体积比为3:
2:
1时,三种溶液中c(NO
)之比为( )
A.1:
1:
1B.1:
3
C.3:
1D.3:
4:
解析 所取三种溶液中的c(NO
)与体积无关,只要算出原溶液中的硝酸根离子的浓度即可。
11.欲将CaCl2溶液中含有的盐酸除掉,应采用的最好方法是( )
A.加生石灰,过滤
B.加CaCO3粉末,过滤
C.加过量的Na2CO3溶液
D.加适量的AgNO3溶液
解析 CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O,过滤得到CaCl2溶液,故B项符合题意;
A、C、D项均引入杂质。
12.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法正确的是( )
A.甲一定是氢氧化钙溶液
B.乙一定是硝酸钾溶液
C.丙不可能是碳酸钠溶液
D.丁只能是盐酸
解析 由于氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液和盐酸三者中任意两者都可以反应,所以甲、丙、丁无法确定;
而硝酸钾溶液却不能和任何溶液反应,故乙是硝酸钾溶液。
13.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.常温下,22.4LCO完全燃烧后生成CO2的分子数为NA
B.18g水中含有的电子数为10NA
C.在1L2mol·
L-1的硝酸钙溶液中含有的NO
离子数为4NA
D.标准状况下,27g金属铝与足量的稀硫酸反应,生成H2的体积约为33.6L
解析 注意条件,常温下,22.4LCO的物质的量要少于1mol。
14.下列根据实验现象所得出的结论不正确的是( )
A.无色溶液使紫色石蕊试液变蓝;
结论:
溶液一定呈碱性
B.无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察),结论:
溶液中一定含有K+
C.在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀;
溶液中一定含有Ca2+
D.在无色盐溶液中加入NaOH溶液,加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
溶液一定含有NH
解析 与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀,可能含有Ca2+、Ba2+、Mg2+等。
15.下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。
判断下列说法正确的是( )
硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名:
硫酸
化学式:
H2SO4
相对分子质量:
98
密度:
1.84g·
cm-3
质量分数:
98%
A.该硫酸的浓度为9.2mol·
L-1
B.配制200mL4.6mol·
L-1的稀H2SO4需该H2SO450mL
C.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D.取该硫酸100mL,则浓度变为原来的
解析 由c=
可得c=
=18.4mol·
L-1,A项错;
设配制200mL4.6mol·
L-1的稀H2SO4需该H2SO4VmL,则4.6mol·
L-1×
0.2L=18.4mol·
L-1·
V,解得V=0.05L=50mL,B项正确;
等体积水的质量小于硫酸的质量,C项错;
硫酸是均一、稳定的分散系,100mL与500mL的浓度相同。
16.有BaCl2和NaCl混合溶液aL,将它平均分成两份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;
另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4,ymolAgNO3。
据此得知原溶液的c(Na+)为( )
A.(y-2x)/amol·
B.(y-x)/amol·
C.(2y-2x)/amol·
D.(2y-4x)/amol·
解析 一份混合液中,n(BaCl2)=xmol,其中n(Cl-)=2xmol,又知n总(Cl-)=ymol,故n(NaCl)=n(Na+)=(y-2x)mol,则原溶液的c(Na+)=
=(2y-4x)/amol·
L-1。
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括6道题,共52分)
17.(10分)
(1)
S2-中的质子数是________,中子数是________,核外电子数是________,质量数是________。
(2)Fe、Fe2+、Fe3+是________元素的三种粒子,它们的________数相同,它们所带的________数不相同。
(3)由1H
O与2H
O所代表的物质中,共有________种元素,________种原子,互为同位素的原子有________________。
(4)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b,它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同,则a、b、m、n之间的关系是________。
解析
(1)
R
中四个角标表示的意义各不相同,A表示R元素原子的质量数;
Z表示R元素原子的质子数;
n表示Rn±
所带电荷的数目,也就是R原子变成Rn±
时得到或失去电子的数目;
m表示Rm分子中所含R原子的数目。
(2)Fe、Fe2+、Fe3+是铁元素的三种粒子,其中Fe2+和Fe3+是Fe原子分别失去2个和3个电子后形成的,三种微粒所含质子数相同,电子数不同。
(3)1H
O和2H
O中共含有氢、氧两种元素,1H、2H、16O和17O四种原子,其中1H和2H互为同位素,16O和17O互为同位素。
(4)Xm+是由X原子失去m个电子形成的,Yn-是由Y原子得到n个电子形成的,若Xm+和Yn-核外电子排布相同,则有a-m=b+n。
答案
(1)16 18 18 34
(2)铁 质子 电荷
(3)2 4 1H与2H、16O与17O
(4)a-m=b+n
18.(6分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液,继续加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析
(1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2都不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。
(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体,可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。
答案
(1)A C B D
(2)①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的物质,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体。
19.(7分)用混有碳酸氢铵、硫酸钠的氯化钠固体配制纯净的氯化钠溶液,实验方案如下:
② ③
过量 过量
BaCl2Na2CO3过量
溶液 溶液 盐酸
↓ ↓ ↓
―→
请回答下列问题
(1)操作①可除去________(填化学式)。
(2)操作②是否可改为硝酸钡溶液________(填“是”或“否”),原因__________________________________________________。
(3)操作③的目的是________________________________________________________________________。
(4)操作④的目的是________________________________________________________________________。
解析
(1)NH4HCO3受热分解成NH3、CO2和H2O。
(2)加入BaCl2溶液的目的是除去SO
,若改为Ba(NO3)2溶液引入NO
,后续操作中无法除去。
(3)加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+。
(4)加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2。
答案
(1)NH4HCO3
(2)否 若改为Ba(NO3)2溶液会在溶液中引入新的杂质离子NO
,后续操作中无法除去
(3)除去过量的Ba2+
(4)除去溶解在溶液中的HCl和CO2
20.(9分)有一包白色固体,可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4中的一种或几种。
为探究其成分,张华同学进行了如下实验:
(1)取少量白色固体于试管中加水溶解,得到无色澄清溶液,因此他认为肯定有一种物质不存在,这种物质的化学式为__________,推断的依据是________________________________________________________________________。
(2)接着又向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3,观察到先有白色沉淀生成,而后白色沉淀部分溶解并产生无色气泡。
因此他认为肯定存在两种物质,它们的名称是________________________________________________________________________________,推断的依据是__________________________________。
(3)将所得到的混合物过滤,取滤液少量于另一洁净的试管中,加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3,结果也得到了白色沉淀。
因此他认为原白色固体中肯定存在KCl。
你认为他的结论________(填“对”或“不对”),理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案
(1)CuSO4 CuSO4的水溶液呈蓝色
(2)碳酸钾、硫酸钠 BaCO3溶于稀HNO3并产生CO2气体,BaSO4不溶于稀HNO3
(3)不对 在第
(2)操作中使用了BaCl2溶液,在溶液中引入了Cl-
21.(10分)实验室配制0.1mol·
L-1的BaCl2溶液分成两个阶段,第一阶段:
用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。
第二阶段:
溶解配制成0.1mol·
L-1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步:
A.将游码拨至0.2g处;
B.将游码拨至“0”处;
C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸,调节天平两边螺丝使天平平衡;
D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;
E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;
F.在右盘放置5g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号)B→C________。
(2)进行E操作时,只缺少量晶体,则正确操作是____________________________________________________。
(3)第二阶段操作,应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有________,然后将溶液转入________中,再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1mol·
L-1BaCl2溶液(填选项字母)。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。
A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
解析
(1)称量操作的步骤:
游码归零,放同等大小的纸,调节天平使之平衡,然后放砝码(由大到小),再拨游码,放称量物,称量完毕,取走称量物,砝码放回砝码盒,游码拨回零处。
(2)当天平接近平衡时,正确的操作是:
左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加足量药品,使天平平衡。
(3)经计算应配溶液的体积是250mL。
(4)A项将砝码放错位置后,称得BaCl2的质量为4.8g,故偏低;
B项无影响;
C项摇匀后再加水即增大了溶液体积,故偏低;
D项不振荡,导致加水量偏少,故偏低。
答案
(1)FAEDB
(2)左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加足药品,使天平平衡
(3)烧杯、玻璃棒 250mL容量瓶 定容 (4)AC
22.(10分)
(1)完全中和0.300mol·
L-1NaOH溶液500mL,所需H2SO4的质量是多少?
(2)把5%的Na2CO3溶液蒸发掉32.4g水后(无晶体析出),溶液变成40mL,溶质的质量分数变为21.2%,则浓缩后的碳酸钠溶液的物质的量浓度是多少?
解析
(1)根据化学方程式可知,n(H2SO4)=n(NaOH)×
=0.300mol·
0.5L×
=0.075mol,m(H2SO4)=0.075mol×
98g·
mol-1=7.35g。
(2)要先计算出原碳酸钠溶液的质量,可设原溶液的质量为x,则存在关系是:
5%x=21.2%(x-32.4),得到x=42.4g。
m(Na2CO3)=42.4g×
5%=2.12g,则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为:
÷
0.04L=0.5mol·
答案
(1)7.35g
(2)0.5mol·