苏教版高中化学必修一《专题1》检测题docx文档格式.docx
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NH3↑＋H2S↑
解析 C项中铁、氧元素的化合价发生了变化，又是化合反应。
答案 C
3．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则X的化学式为（ ）
A．A2B3B．AB2
C．AB3D．A3B2
解析 设反应的化学方程式为：
aA2＋bB2===xX，则
aA2 ＋ bB2===xX，
20mL30mL20mL
故a:
b:
x＝20:
30:
20＝2:
3:
2，即2A2＋3B2===2X，根据质量守恒定律可知X的化学式为A2B3，A项正确。
答案 A
4．能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
A．1molNa含有的电子数
B．标准状况下，22.4L水所含的分子数
C．常温常压下，16g氧气所含的原子数
D．1L1mol·
L－1硫酸溶液所含的H＋数
解析 1molNa含11NA个电子；
标准状况下水不是气态；
16gO2物质的量为0.5mol，含NA个O原子；
1L1mol·
L－1硫酸溶液含2NA个H＋。
5．用CCl4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是（ ）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．溴的CCl4溶液呈橙红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出
解析 溴的CCl4溶液在下层，从下口流出。
答案 D
6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）
A．57 B．47
C．61D．293
解析 该元素原子的核外电子数＝质子数＝118，则中子数与核外电子数之差为175－118＝57。
7．已知金属钠和水反应的化学方程式为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
将9.2g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有（ ）
A．0.2mol中子B．0.4mol电子
C．0.2mol质子D．0.4mol分子
解析 钠和重水反应的化学方程式为：
2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，所以产生的气体全部是D2（
H2），1个分子中含有2个质子，2个电子和2个中子。
9.2g金属钠的物质的量是0.4mol，由反应方程式知，0.4mol钠可生成0.2molD2，所以0.2molD2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4mol。
8．如果ag某气体中所含的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积（NA为阿伏加德罗常数）是（ ）
A.
LB.
L
C.
D.
解析 cg气体中分子数为：
×
cg＝
，则cg气体的体积为：
22.4L·
mol－1＝
L。
9．下列叙述中不正确的是（ ）
A．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
B．在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇
C．用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾
D．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO
解析 溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，A项正确；
氧化钙和水反应使水完全转化为氢氧化钙，由于氢氧化钙和乙醇沸点差别很大，然后蒸馏出乙醇，B项正确；
氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化大，故C项正确；
D项中只说明原溶液中含有SO
，不正确。
10．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg（NO3）2、Al（NO3）3三种溶液，取三种溶液的体积比为3:
2:
1时，三种溶液中c（NO
）之比为（ ）
A．1:
1:
1B．1:
3
C．3:
1D．3:
4:
解析 所取三种溶液中的c（NO
）与体积无关，只要算出原溶液中的硝酸根离子的浓度即可。
11．欲将CaCl2溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是（ ）
A．加生石灰，过滤
B．加CaCO3粉末，过滤
C．加过量的Na2CO3溶液
D．加适量的AgNO3溶液
解析 CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O，过滤得到CaCl2溶液，故B项符合题意；
A、C、D项均引入杂质。
12．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）
A．甲一定是氢氧化钙溶液
B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液
D．丁只能是盐酸
解析 由于氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液和盐酸三者中任意两者都可以反应，所以甲、丙、丁无法确定；
而硝酸钾溶液却不能和任何溶液反应，故乙是硝酸钾溶液。
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，22.4LCO完全燃烧后生成CO2的分子数为NA
B．18g水中含有的电子数为10NA
C．在1L2mol·
L－1的硝酸钙溶液中含有的NO
离子数为4NA
D．标准状况下，27g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为33.6L
解析 注意条件，常温下，22.4LCO的物质的量要少于1mol。
14．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（ ）
A．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；
结论：
溶液一定呈碱性
B．无色溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），结论：
溶液中一定含有K＋
C．在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；
溶液中一定含有Ca2＋
D．在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
溶液一定含有NH
解析 与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，可能含有Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋等。
15．下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。
判断下列说法正确的是（ ）
硫酸化学纯（CP）（500mL） 品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g·
cm－3
质量分数：
98%
A．该硫酸的浓度为9.2mol·
L－1
B．配制200mL4.6mol·
L－1的稀H2SO4需该H2SO450mL
C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D．取该硫酸100mL，则浓度变为原来的
解析 由c＝
可得c＝
＝18.4mol·
L－1，A项错；
设配制200mL4.6mol·
L－1的稀H2SO4需该H2SO4VmL，则4.6mol·
L－1×
0.2L＝18.4mol·
L－1·
V，解得V＝0.05L＝50mL，B项正确；
等体积水的质量小于硫酸的质量，C项错；
硫酸是均一、稳定的分散系，100mL与500mL的浓度相同。
16．有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它平均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4，ymolAgNO3。
据此得知原溶液的c（Na＋）为（ ）
A．（y－2x）/amol·
B．（y－x）/amol·
C．（2y－2x）/amol·
D．（2y－4x）/amol·
解析 一份混合液中，n（BaCl2）＝xmol，其中n（Cl－）＝2xmol，又知n总（Cl－）＝ymol，故n（NaCl）＝n（Na＋）＝（y－2x）mol，则原溶液的c（Na＋）＝
＝（2y－4x）/amol·
L－1。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括6道题，共52分）
17．（10分）
（1）
S2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。
（2）Fe、Fe2＋、Fe3＋是________元素的三种粒子，它们的________数相同，它们所带的________数不相同。
（3）由1H
O与2H
O所代表的物质中，共有________种元素，________种原子，互为同位素的原子有________________。
（4）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm＋和Yn－核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是________。
解析
（1）
R
中四个角标表示的意义各不相同，A表示R元素原子的质量数；
Z表示R元素原子的质子数；
n表示Rn±
所带电荷的数目，也就是R原子变成Rn±
时得到或失去电子的数目；
m表示Rm分子中所含R原子的数目。
（2）Fe、Fe2＋、Fe3＋是铁元素的三种粒子，其中Fe2＋和Fe3＋是Fe原子分别失去2个和3个电子后形成的，三种微粒所含质子数相同，电子数不同。
（3）1H
O和2H
O中共含有氢、氧两种元素，1H、2H、16O和17O四种原子，其中1H和2H互为同位素，16O和17O互为同位素。
（4）Xm＋是由X原子失去m个电子形成的，Yn－是由Y原子得到n个电子形成的，若Xm＋和Yn－核外电子排布相同，则有a－m＝b＋n。
答案
（1）16 18 18 34
（2）铁 质子 电荷
（3）2 4 1H与2H、16O与17O
（4）a－m＝b＋n
18．（6分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（ ）两种物质都不是电解质
（ ）两种物质都是钠的化合物
（ ）两种物质都是氧化物
（ ）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析
（1）根据物质的交叉分类法可知H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。
（2）由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。
答案
（1）A C B D
（2）①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体。
19．（7分）用混有碳酸氢铵、硫酸钠的氯化钠固体配制纯净的氯化钠溶液，实验方案如下：
② ③
过量 过量
BaCl2Na2CO3过量
溶液 溶液 盐酸
↓ ↓ ↓
―→
请回答下列问题
（1）操作①可除去________（填化学式）。
（2）操作②是否可改为硝酸钡溶液________（填“是”或“否”），原因__________________________________________________。
（3）操作③的目的是________________________________________________________________________。
（4）操作④的目的是________________________________________________________________________。
解析
（1）NH4HCO3受热分解成NH3、CO2和H2O。
（2）加入BaCl2溶液的目的是除去SO
，若改为Ba（NO3）2溶液引入NO
，后续操作中无法除去。
（3）加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2＋。
（4）加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2。
答案
（1）NH4HCO3
（2）否 若改为Ba（NO3）2溶液会在溶液中引入新的杂质离子NO
，后续操作中无法除去
（3）除去过量的Ba2＋
（4）除去溶解在溶液中的HCl和CO2
20．（9分）有一包白色固体，可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4中的一种或几种。
为探究其成分，张华同学进行了如下实验：
（1）取少量白色固体于试管中加水溶解，得到无色澄清溶液，因此他认为肯定有一种物质不存在，这种物质的化学式为__________，推断的依据是________________________________________________________________________。
（2）接着又向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3，观察到先有白色沉淀生成，而后白色沉淀部分溶解并产生无色气泡。
因此他认为肯定存在两种物质，它们的名称是________________________________________________________________________________，推断的依据是__________________________________。
（3）将所得到的混合物过滤，取滤液少量于另一洁净的试管中，加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果也得到了白色沉淀。
因此他认为原白色固体中肯定存在KCl。
你认为他的结论________（填“对”或“不对”），理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案
（1）CuSO4 CuSO4的水溶液呈蓝色
（2）碳酸钾、硫酸钠 BaCO3溶于稀HNO3并产生CO2气体，BaSO4不溶于稀HNO3
（3）不对 在第
（2）操作中使用了BaCl2溶液，在溶液中引入了Cl－
21．（10分）实验室配制0.1mol·
L－1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：
用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。
第二阶段：
溶解配制成0.1mol·
L－1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：
A.将游码拨至0.2g处；
B.将游码拨至“0”处；
C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；
D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F.在右盘放置5g砝码。
（1）其正确的操作顺序是（填序号）B→C________。
（2）进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是____________________________________________________。
（3）第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1mol·
L－1BaCl2溶液（填选项字母）。
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
解析
（1）称量操作的步骤：
游码归零，放同等大小的纸，调节天平使之平衡，然后放砝码（由大到小），再拨游码，放称量物，称量完毕，取走称量物，砝码放回砝码盒，游码拨回零处。
（2）当天平接近平衡时，正确的操作是：
左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足量药品，使天平平衡。
（3）经计算应配溶液的体积是250mL。
（4）A项将砝码放错位置后，称得BaCl2的质量为4.8g，故偏低；
B项无影响；
C项摇匀后再加水即增大了溶液体积，故偏低；
D项不振荡，导致加水量偏少，故偏低。
答案
（1）FAEDB
（2）左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡
（3）烧杯、玻璃棒 250mL容量瓶 定容 （4）AC
22．（10分）
（1）完全中和0.300mol·
L－1NaOH溶液500mL，所需H2SO4的质量是多少？
（2）把5%的Na2CO3溶液蒸发掉32.4g水后（无晶体析出），溶液变成40mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后的碳酸钠溶液的物质的量浓度是多少？
解析
（1）根据化学方程式可知，n（H2SO4）＝n（NaOH）×
＝0.300mol·
0.5L×
＝0.075mol，m（H2SO4）＝0.075mol×
98g·
mol－1＝7.35g。
（2）要先计算出原碳酸钠溶液的质量，可设原溶液的质量为x，则存在关系是：
5%x＝21.2%（x－32.4），得到x＝42.4g。
m（Na2CO3）＝42.4g×
5%＝2.12g，则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为：
÷
0.04L＝0.5mol·
答案
（1）7.35g
（2）0.5mol·
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