陕西省九年级下学期中考三模化学试题D卷Word格式.docx
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B
C
D
图象
实验或事实
向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
20C时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体
向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
将一定质量的MnO2和KClO混合加热
A．A
B．B
C．C
D．D
5.2017年5月，中科学院等相关部门正式定名了4种元素，其中2种元素的信息如表：
原子序数
中文名称
符号
相对原子质量
113
鉨
Nh
284
115
镆
Mc
288
据此能得出的推论是（）
A．鉨原子的中子数113
B．镆原子的核电荷数为288
C．镆原子比鉨原子核外多2个电子
D．镆原子比鉨原子质量大4克
6.某市2011年5月20日空气质量报告：
老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物．下列有关空气各成分的说法正确的是（）
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．pM2.5、pM10都是空气污染物
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
7.X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm＋、Yn＋、Zm－、Qn－的电子层数相同，则下列关系中，正确的是
（）
A．a－b＝n－m
B．b－d＝2n
C．c－d＝m＋n
D．a－c＝0
8.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A．NH4+、Mg2+、Cl-、Zn2+
B．K+、Ba2+、OH-、NO3-
C．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
D．Na+、Cl-、Ba2+、SO42-
9.“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入活性炭和碘的树脂（除去钙、镁离子）等。
下列有关水的认识中错误的是（）
A．电解水时，正极产生的气体是氢气
B．吸管中活性炭吸附水中的色素和异味
C．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
D．煮沸可以降低水的硬度
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．常温下，乙易溶于水
B．10℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量都为20g
C．20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
D．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：
甲＞乙
11.化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（）
A．制取气体：
先检验装置的气密性，后加入药品
B．实验室用高锰酸钾制氧气完毕，应先撤导管后熄灭酒精灯
C．CO还原氧化铁实验结束时：
先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热
D．除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
12.初中化学实验操作考试中,同学们做了以下实验,其中主要发生物理变化的是
A．
B．
C．
D．
13.除去溶液中的少量杂质，其实验方法正确的是（）
A．除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，向溶液中加入过量铁粉，搅拌，过滤
B．除去氯化钠溶液中的硫酸氢钠，向溶液中加入过量的盐酸，不断振荡
C．除去氯化钙溶液中的氯化氢，向溶液中加入过量的碳酸钙固体，搅拌，过滤
D．除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙,向溶液中加入过量的碳酸钠固体,搅拌,过滤
14.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
C．金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
15.一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．上述四种物质中有两种氧化物
B．氮元素在反应前后化合价一定发生了变化
C．反应生成的C和D的质量比为7︰6
D．A与B分子的化学性质相同
16.下列物质中，含有氧气的是（）
A．高锰酸钾
B．二氧化锰
C．空气
D．过氧化氢
17.下列与氧气相关的说法，错误的是
A．实验室制取氧气时，不一定要加催化剂
B．石蜡在氧气中燃烧发出白光，放出热量
C．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼
D．氧化反应都伴随有发光、产生火焰、放热等现象
18.下列有关环境问题的说法正确的是（）
A．农药本身有毒，应禁止施用农药
B．推广使用脱硫煤，可以减少雾霾天气
C．用活性炭吸附装修材料释放的甲醛，可以减小居室污染
D．铅是对人体有害的重金属元素，使用无铅汽油可以杜绝汽车尾气污染
二、填空题
19.生活处处皆有化学。
请根据下列题目要求填空：
（1）胃舒平的主要成分之一是硅酸镁，期中硅原子结构示意图如图所示，则该粒子的核外电子数为________；
（2）人们平时打点滴（吊针）用的是0.9%的生理盐水，其主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒是________（用符号填空）；
（3）工业制取氧气的方法是分离液态空气法，其过程属于________变化；
（4）霓虹灯通电后会发出五颜六色的光，是利用稀有气体________的性质。
20.在反应前后有元素化合价发生变化的化学反应都是氧化—还原反应。
下图是化学兴趣小组通过自主学习构建的已学习过的两种基本反应类型与氧化—还原反应的关系图。
根据此图我能回答下列问题：
⑴②代表的基本反应类型是__________；
⑵写出一个属于化合反应，也是氧化—还原反应，且由一种单质和一种化合物反应的化学方程式是__________。
21.化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
（1）形成酸雨的气体有氮氧化物和
．
（2）2个硫酸根离子
（3）烧碱
22.洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示反应。
分析并回答下列问题。
（1）有毒气体的化学式是________。
（2）NaClO和NaCl中含有相同的阳离子,画出该离子的结构示意图______。
（3）该反应中氯元素有_________种化合价。
（4）生活中,可用洗涤剂将油污除去,这是利用了洗涤剂的____作用,该原理与汽油除油污的原理____,（填“相同”或“不同”）。
三、实验题
23.化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置对空气中氧气的含量进行了实验。
实验结束后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积小于集气瓶内空气体积的
，写出可能的原因_____。
（答出两条即可）
四、简答题
24.啤酒是生活中常见的饮料
啤酒酿造过程中，麦芽汁在酵母的作用下转化为乙醇和二氧化碳等物质．
麦芽汁发酵属于______
填“物理”或“化学”
变化，判断依据是______．
啤酒酿造需要大量软水
与硬水相比，软水中可溶性钙、镁化合物的含量______
填“较高”或“较低”
生活中通过______的方法可以降低水的硬度．
啤酒中含有的碳酸，是由二氧化碳与水反应生成的
写出生成碳酸的化学方程式：
______．
25.如图所示，三名由不同金属材料制成的“士兵”，要游过以下两片海域，完成获是银矿的任务。
（1）最先牺牲的“士兵”是_______兵，用化学方程式解释：
________________
（2）有一片“海域”最终会变成浅绿色，使它变色的“士兵”是________兵。
（3）最终只有一名“士兵”完成任务，它是________兵。
五、流程题
26.（2012年山东烟台，25题，5分）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？
为什么？
_____________________________________________________。
（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应____________________。
（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是_________________________________________。
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。
27.碳酸钡广泛应用于显像管、陶瓷、光学玻璃等行业，有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示。
（查阅资料）
I．碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的碱，且生成物均能与二氧化碳反应。
Ⅱ．下表所示的是两种碱在不同温度下的溶解度
温度/℃
40
80
Ca（OH）2溶解度／g
0.187
0.141
0.094
Ba（OH）2溶解度／g
1.67
8.22
101.4
（1）写出水浸池中氧化钙与水反应的化学方程式____________。
（2）以下相关说法正确的是________。
a焙烤炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内反应所需的高温状态；
b焙烤炉内只涉及分解反应；
c废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时为了提高产率；
d该工艺流程可以减少CO2气体的排放，控制温室效应。
（3）除了水之外，进入分离池中的物质是_________，操作②的步骤是________（选填“降温”、“加热”）、过滤。
（4）写出由溶液B制取产品碳酸钡的化学方程式：
__________。
六、科学探究题
28.铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。
（探究一）
（1）铁生锈主要跟空气中的______有关，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为________。
（2）小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分为Cu2（OH）2CO3,该反应的化学方程式为：
2Cu+O2+H2O+X=Cu2（OH）2CO3，则X的化学式为__________。
（探究二）
以黄铜矿（CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
4CuFeS2+17O2+2H2SO4
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。
（3）CuFeS2为二硫化亚铁铜，也可以表示为CuS•FeS，其中S元素的化合价为_____。
（4）发生主要反应的两个化学方程式为：
①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；
②_________。
（5）FeSO4溶液经蒸发浓缩、_______、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）。
（探究三）
硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。
（查阅资料）①硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色晶体。
②二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色
③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。
（6）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有_______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_________；
装置D球形干燥管的作用_____；
实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（7）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中残留红棕色固体，另从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式_______。
（8）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=______。
七、计算题
29.苹果是水果中的佼佼者，不仅因为它价廉味美，主要是多吃苹果有益身体健康。
苹果中富含苹果酸，具有增强消化、降低有害胆固醇等作用。
苹果酸的化学式为C4H6O5，请计算：
（1）苹果酸的相对分子质量是_____；
（2）苹果酸中碳、氧元素的质量比为_____。
30.将含有杂质的22克石灰石样品，放入盛有99.8克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中剩余物质的质量为113克。
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量____________。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数____________。
八、综合题
31.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_____。
（填字母代号）
a．易加工
b．密度小
c．熔点高
d．耐腐蚀
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。
（3）向含有Cu（NO3）2
和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分_____。
②写出一个有关反应的化学方程式_____。
（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。
实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
a
b
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：
c接_____，_____接d。
③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分。
_____（简要写出实验步骤、现象及结论）
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。
工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。
计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_____？
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
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