云南省绿春县一中学年度期中考试 高一化学Word文档下载推荐.docx

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D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

4.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

5.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）

A．Na+、Ag+、

、Cl﹣

B．K+、Ba2+、

C．Na+、K+、

D．Na+、K+、Cl﹣、

6.贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（　　）

7.下列分类正确的是（　　）

A．酸：

CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF

B．碱：

Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2

C．盐：

AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2

D．氧化物：

FeO、N2O5、COCl2、SiO2

8.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++

+O2+aOH﹣===Y+

+2H2O下列说法中，不正确的是（　　）

是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3

C．a=4D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

9.需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）

A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3

C．HNO3→NOD．Al2O3→Al（OH）3

10.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（　　）

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

11.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．25℃，1.01×

105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D．将0.1molFeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA

12.为了检验某溶液中是否含有Fe3＋，可向溶液中加入的试剂是（　　）

A．氯化钠溶液B．氨水

C．硫氰化钾溶液D．石蕊试液

13.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）

A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

B．2KClO3

2KCl＋3O2↑

C．S＋O2

SO2

D．CH4＋2O2

CO2＋2H2O

14.有铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分（A,B,C,D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

A．OH－＋H＋===H2OB．Ca（OH）2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu（OH）2

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

15.下列分离混合物常见的仪器：

从左至右，用于分离操作正确的是（　　）

A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

16.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．64gSO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1NA

C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

17.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于该实验现象的解释不正确的是（　　）

A．氧化铝与酸不反应B．铝在空气中能很快形成氧化膜

C．氧化铝的熔点比铝高D．铝箔表面未熔化

18.依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（　　）

A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋

B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋

19.图中实验操作不正确的是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

20.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法。

现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100mL水中，加热到80℃，固体全部溶解。

请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）

A．80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液

B．80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和

C．降温到20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物

D．降温到20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠

21.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

A．CuO→CuB．Fe→FeCl2

C．H2SO4→H2D．HNO3→N2

22.已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×

1022，此气体摩尔质量为（　　）

A．32gB．32g·

mol-1C．64molD．64g·

mol-1

23.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（　　）

×

100%B．

100%

C．

100%D．

24.向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1mol·

L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。

若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）

A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法计算

25.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A．K＋、Mg2＋、Cl－、

B．Na＋、

、

C．Na＋、K＋、

、Cl－D．K＋、Na＋、

26.下列反应，其生成物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（　　）

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④

27.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（　　）

→CO2B．HCl→Cl2C．KClO3→KClD．

→Mn2+

28.钢铁、铝合金、铜合金这三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是（　　）

A．碳钢与生铁主要成分相同，所以性能相同

B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件

C．铜合金具有优异的导电、导热性能，但耐腐蚀性能力较差

D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料

29.纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁（含碳量较高的铁合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（　　）

A．铁的纯度越高熔点越低

B．合金的熔点比其各成分金属的熔点高

C．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低

D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应

30.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定能大量存在的是（　　）

A．Na＋B．Mg2＋C．H＋D．

分卷II

二、填空题（共6小题,共40分）

31.Fe2O3＋2Al===Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是__________。

在该反应中__________元素的化合价升高，该元素的原子__________电子，被__________；

而__________元素的化合价降低，该元素的原子__________电子，被__________。

该反应中，Fe2O3发生了__________反应，Al发生了__________反应，__________是氧化剂，__________是还原剂，__________是氧化产物，__________是还原产物。

32.填空：

（1）相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为__________，所含原子数目之比为__________，所含氧原子的物质的量之比为__________，它们的质量之比为__________。

（2）相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为__________，所含原子数目之比为__________，所含氧原子的物质的量之比为__________。

33.明矾[KAl（SO4）2·

12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

某兴趣小组采用10.0g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾的实验方案如图1：

（1）试剂①应选用________（填代号）。

a．盐酸b．H2SO4溶液

c．氨水d．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。

（3）溶液B中溶质的主要成分为________________（填化学式）。

（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。

如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。

（5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为________。

（已知：

明矾的摩尔质量为474g·

mol－1）

34.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择__________或__________仪器。

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是__________________________。

（3）进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_________________________________。

（4）操作③的目的是____________，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________________。

（5）操作④的目的是____________________________。

35.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。

小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：

（1）提出问题

这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？

（2）查阅资料

①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。

如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。

②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀（溶液浑浊）。

（3）实验验证

①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替（填“能”或“不能”）_______________。

②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是（选填“A”或“B”）_________。

A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液

B．用盐酸酸化的氯化钡溶液

③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为________________________________。

（4）含量测定

①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；

溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________________。

②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；

证明溶液过量的操作为静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为__________________________________，则溶液已过量。

③过滤、洗涤、干燥；

洗涤沉淀的操作：

用玻璃棒（填一操作名）_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。

重复操作2～3次。

证明沉淀已洗净的方法是________________________________________。

④称量得沉淀质量为4.66g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：

__________。

（5）总结反思

对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________________________________。

36.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。

（2）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有__________________，可能有______________________；

若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。

（3）该同学按

（2）中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________（用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。

若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：

______________________________。

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。

由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。

答案

1.D2.A3.C4.C5.C6.B7.C8.B9.B10.A

11.C12.C13.C14.B15.B16.D17.A18.B19.A20.D

21.B22.B23.D24.B25.C26.B27.D28.B29.C30.A

31.置换反应　铝　失　氧化　铁　得　还原　还原　氧化　Fe2O3　Al　Al2O3　Fe

32.

（1）1∶1　3∶4　2∶3　4∶5

（2）5∶4　15∶16　5∶6

33.

（1）d

（2）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

（3）NaHCO3

（4）冷却结晶　蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿

（5）75%

34.

（1）蒸发皿　坩埚

（2）否　引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子

（3）静置，取少量上层清液子试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全

（4）除去过量的钡离子　减少一次过滤操作，减少损耗

（5）除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸

35.（3）①加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化　不能

②B

③氢氧化钠溶液　产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀

（4）①搅拌以促进溶解

②氯化钡　不再产生白色沉淀

③引流　取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净

④60.8%

（5）隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效

36.

（1）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2

（2）Fe3O4　Fe　Fe3O4和Fe

（3）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（5）还原　Fe2＋易被空气中的氧气氧化　铁粉