高三化学人教版一轮复习课时训练101Word文档下载推荐.docx
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⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭
⑥浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗
A．①③⑤⑥ B．②④
C．①④⑥D．③④⑤
①直接用酒精灯引燃酒精灯容易引起失火事故；
②正确，无安全隐患；
③氯气有毒，不进行尾气处理，可能会使人中毒；
④正确，金属钠很活泼随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；
⑤金属钠易和水反应生成H2，Na2O2易和水、CO2反应，生成O2，从而燃烧的更旺。
故钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子盖灭；
⑥浓NaOH沾在皮肤上，用稀H2SO4清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗，再涂硼酸。
A
3．（2012年西宁模拟）下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）
A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20g氯化钠
D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L盐酸
100mL量筒的量程太大，应用10mL量筒量取5.2mL盐酸，B项错；
托盘天平只能精确到小数点后一位，C项错；
配制50mL0.1mol/L盐酸应用50mL容量瓶，D项错。
4．（2012年杭州模拟）下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是（ ）
A．用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量
B．用pH计测定溶液的pH值
C．用移液管量取25.00mL溶液
D．用量热计测定某些化学反应中的热效应
用电子天平也不可能直接称量出一个分子或原子的质量，A不正确。
5．实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是（ ）
本题考查化学仪器的主要用途和使用方法。
分析试题，在托盘天平上称量固体药品，干燥但易潮解的物质应放在适当的容器（小烧杯）内，不得与天平托盘直接接触，A选项NaOH固体能吸收空气中的水分，不能用纸片称量，应用小烧杯迅速称量；
B选项氯气的收集要用排饱和食盐水法；
C选项中应用玻璃棒不断搅拌。
6．（2012年南昌十六中模拟）下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是（ ）
①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③分馏石油时控制温度的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤用水吸收氨气时的导气管
⑥向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管
A．③⑤⑥B．②⑤
C．①②④D．①②③④⑤⑥
C
7．实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是（ ）
①酚酞试液 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液
④Cu（OH）2悬浊液 ⑤酸性FeCl3溶液 ⑥FeSO4溶液 ⑦NaCl溶液 ⑧氯水
A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤
C．①②⑤⑦D．②④⑥⑧
银氨溶液久置会生成爆炸性物质；
Cu（OH）2悬浊液久置会沉淀；
FeSO4溶液易被氧化变质；
氯水久置会成为稀盐酸；
而酚酞试液、Na2CO3溶液、酸性FeCl3溶液、NaCl溶液化学性质较稳定，可以放置较长时间。
8．（2010年高考重庆理综）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）
NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，B项不正确；
吸收HCl尾气，漏斗口不能过多浸入液面以下，C项不正确；
中和热的测定，温度计应该测液体温度，温度计水银球应浸入小烧杯中，D项不正确；
只有A项正确。
9．（2010年高考江苏化学）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加入适量水，搅拌并滤干
D．用广泛pH试纸测得0.10mol·
L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2
2NO＋O2===2NO2，NO只能用排水法收集；
洗涤沉淀时，不能搅拌，以免破坏滤纸；
用广泛pH试纸测定溶液的pH时只能读出整数值，只有B项正确。
B
10．（2012年泰州模拟）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，一般用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（ ）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
④探究Ba（OH）2·
8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
A．②③⑦B．②⑤⑦
C．②④⑤D．②④⑥
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时需要用玻璃棒蘸取溶液；
③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，需要经过溶解、过滤等操作，需要用玻璃棒搅拌、引流等；
8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化时，需要用玻璃棒搅拌以加快反应速率；
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验，需要用玻璃棒搅拌。
二、非选择题
11．（2012年西安模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要熟悉中学化学实验中常见仪器及用品，采取正确的实验操作，注意实验安全。
（1）在仪器：
a.分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，其中标有“0”刻度的是（填序号，下同）________；
标有具体使用温度的是________。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________。
a．试管 b．分液漏斗 c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）
d．集气瓶 e．酸式滴定管 f．碱式滴定管
（3）下列操作所得实验结果比实际数值偏高的是____。
a．用量筒量取8.5mL液体时，俯视液面读数
b．中和滴定达到终点时，仰视液面读数
c．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，仰视溶液液面
（4）
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种________。
（5）有同学想用右图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。
教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。
该同学选用了实验室最常用的一种仪器，加在装置中，解决了这个问题。
请你把该仪器画在图中合适的位置。
（1）在分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平中，标有“0”刻度的有：
滴定管和托盘天平，“0”刻度分别在滴定管的上部和托盘天平标尺的左端；
标有具体使用温度的有：
量筒、滴定管和容量瓶，它们都标有使用温度20℃，当它们所盛的液体不是20℃时，滴定管和容量瓶会热胀冷缩，使它们的精确度降低。
（2）“磨砂”可以增加玻璃与玻璃间的密封性，在试管、分液漏斗、带滴管的试剂瓶（滴瓶）、集气瓶、酸式滴定管、碱式滴定管中，除试管和碱式滴定管外，其他的玻璃仪器都需通过“磨砂”来增加玻璃与玻璃间的密封性。
（3）用量筒量取8.5mL液体时，当俯视液面时，所得读数比实际数值高；
中和滴定达到终点时，当仰视液面时，所得读数比实际数值高；
配制一定物质的量浓度的溶液定容时，当仰视溶液液面时，所得溶液的体积比实际溶液的体积大，导致所配制溶液的物质的量浓度偏低。
（4）由盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标志知，浓硫酸是一种腐蚀品。
（5）可在漏斗下端套上一个试管。
（1）dg de
（2）af （3）ab
（4）腐蚀性液体（或腐蚀品）
（5）
只需画对试管的位置即可
12．（2012年广州月考）某研究小组测量菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O
计）。
实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；
加入足量醋酸，使CaCO3溶解；
过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100mL溶液。
每次准确移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·
L－1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL。
回答下列问题：
（1）步骤①中“样品预处理”的方法是________（A.灼烧成灰 B．研磨成汁）
（2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至________（A.弱碱性 B．弱酸性 C．中性）。
验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是____________。
（3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有___________。
（1）要从菠菜中得到草酸及草酸盐的溶液只能是B（研磨成汁）；
（2）要得到固体只能使溶液为弱碱性，判断CaCl2溶液已足量方法为静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，现象为不出现浑浊；
（3）配制溶液用到容量瓶，中和滴定需要酸式滴定管。
（1）B
（2）A（或C） 静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊
（3）100mL容量瓶、酸式滴定管
13．利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。
（1）现欲用500mL量筒进行测定，取用Na2O2样品的质量应是_____（填序号）。
A．0.1g～0.2gB．2.5g～3.0g
C．5.0g～6.0gD．10g～15g
（2）如用托盘天平称取样品，应选用如图中的________（填数字序号），不选用另一个装置的原因是__________________。
（3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温。
如忽略导管本身带来的测量误差，应选用装置A、B中的________（填“A”或“B”）。
如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会________（填“偏大”或“偏小”），原因是_________。
（4）如在实验中，气体摩尔体积为aL/mol，量筒中收集到的水的体积为VmL，样品的质量为mg，则样品中Na2O2的质量分数为________%。
根据量筒的体积可粗略计算出Na2O2的最大质量约为3.5g，样品的质量应小于3.5g，如果过多会造成量筒中液体外溢，如果过少产生的气体太少，测量过程中误差太大，故选择Na2O2样品的合适质量为2.5g～3.0g。
量筒中收集到的液体体积即为O2的体积，其物质的量n（O2）＝
mol，根据反应关系式：
2Na2O2～O2↑，可得n（Na2O2）＝
mol，Na2O2的质量分数＝[（78g·
mol－1×
2V×
10－3mol/a）mg]×
100%＝
×
100%。
（1）B
（2）① 过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量，且过氧化钠从烧杯向锥形瓶中转移时也不易完全转移
（3）A 偏大 量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积 （4）
14．某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。
[方案一]气体分析法
（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。
实验开始时检查该装置气密性的方法是____________。
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），你的改进方案是_______________。
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：
Ⅰ____________________________________________________________；
Ⅱ____________________________________________________________；
Ⅲ____________________________________________________________。
[方案二]沉淀分析法（如图所示）
（4）操作1的名称是______；
操作2的名称是________。
在进行操作1前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是______________。
（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为_____。
（2）CO2能溶于水，使所测CO2气体的体积偏小，改进方案是防止CO2溶于水，如将水改为饱和NaHCO3溶液或在水面上覆盖一层植物油。
（3）该装置的原理是用碱石灰吸收CO2，测定CO2的质量，但反应中会有水蒸气排出，被碱石灰吸收；
球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O，另外该装置最后烧瓶中的CO2无法全部排出，均会影响实验结果。
（5）Na2CO3～CaCO3
106100
mgyg
m＝
g
Na2CO3质量分数为：
（1）关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，一段时间后若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气
（2）偏小 将广口瓶中的水改为饱和NaHCO3溶液（或在水面上覆盖一层植物油等）
（3）没有吸收圆底烧瓶中排出的水蒸气的装置
球形干燥管与空气相通
反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排出（其他合理答案均可）
（4）过滤（或过滤洗涤） 洗涤、干燥（或烘干）
静置，取少量上层清液于试管中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全
100%
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