山东省临沂市中考化学模拟考试题带解析doc文档格式.docx
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测溶液pH
【答案】
D
4.分类是化学学习、研究的重要方法。
下列有关分类正确的是（ ）
A.塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料
B.氯化钠、苛性钠、纯碱是盐
C.磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物
D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
【答案】A
中等知识点：
5.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A.烧碱
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D.生石灰
6.人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9-1.5
6.6-7.1
7.1-7.3
7.5-8.0
下列说法中不正确的是（ ）
A.胆汁和胰液显碱性
B.胃液比唾液酸性弱
C.胰液比胆汁碱性强
D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
【答案】B
7.谷氨酸钠是味精的主要成分，是由谷氨酸（化学式为C5H9NO4）转化而成的。
下列关于谷氨酸的说法错误的是（ ）
A.谷氨酸是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的
B.谷氨酸是由四种元素组成的
C.谷氨酸是有机物
D.谷氨酸中碳、氢原子个数比为5：
9
A
8.下列说法不正确的是（ ）
A.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C.硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
D.少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体
9.化学与我们的生活、生产密切相关。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖
B.大量施用化肥和农药，有利于提高农作物产量
C.炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭
D.造成“酸雨”的主要物质是二氧化硫和二氧化氮
10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是（ ）
A.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B.因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C.置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
11.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：
打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固
体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）
A.水和生石灰
B.稀盐酸和碳酸钠
C.水和硝酸铵
D.过氧化氢溶液和二氧化锰
12.根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（ ）
A.用肥皂水区分硬水和软水
B.用钢刷、沙等擦洗铝制炊具
C.用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维
D.用相互刻画来比较黄铜片铜锌合金和铜片的硬度
13.
稀土有“工业维生素”的美称，是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元
素。
下列有关铈的说法错误的是（ ）
A.铈原子中的质子数为58
B.铈的相对原子质量为
C.铈属于非金属元素
D.铈原子的核外电子数为58
C
14.如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.A的溶解度大于B的溶解度
B.将时A、B、C的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数：
C.降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D.M点表示时A、B两种物质的溶解度相同
【答案】
D
15.下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（ ）
A.铝与硫酸铜溶液
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸
C.澄清石灰水与纯碱溶液
D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液
16.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。
下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别滴加BaCl2溶液
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加紫色石蕊溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
B
17.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（ ）
A.水蒸气：
通过浓硫酸
B.：
通过NaOH溶液
C.NaCl溶液：
加入过量溶液，过滤
D.铁粉锌粉：
加入稀硫酸，过滤
各地中考二、未分类（共2题）
1.与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A.元素的相对原子质量
B.原子的核外电子数
C.元素的核电荷数
D.原子的最外层电子数
2.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。
甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
（1）一个丙分子共有______个原子。
（2）甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为______参加反应的甲和乙的分子个数比为______。
【答案】92CO2+6H2C2H5OH+3H2O1：
3
【解析】
解：
（1）由微粒的构成可知，一个丙分子是由9个原子构成的；
（2）由题意可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了乙醇和水，反应的化学方程式是：
2CO2+6H2
C2H5OH+3H2O，由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：
6=1：
3。
故答为：
（1）9；
（2）2CO2+6H2C2H5OH+3H2O，1：
（1）根据微粒的构成分析；
（2）根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析回答有关的问题。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法
三、填空题（共8题）
1.坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。
让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。
（1）植物的光合作用需要吸收空气中的水和______（填化学式），可有效减缓温室效应。
（2）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。
在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最髙的是______。
（3）硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用l【答案】CO2蒸馏+4H2OC2H5OH。
（1）植物通过光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，可有效减缓温室效应；
（2）我们把蒸馏所得的水认为是纯净物，在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最髙的是蒸馏；
中
（3）在Na2SO3中，已知Na显+1价，O显-2价，设S的化合价为x。
（+1）×
2+x+（-2）×
3=0
x=+4；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，对环境无法治；
（5）乙醇的化学式为：
C2H5OH。
故答案为：
（1）CO2；
（2）蒸馏；
（3）+4；
（4）H2O；
（5）C2H5OH。
（1）根据光合作用的原料进行分析；
（2）根据水净化途径的特点进行分析；
（3）根据化合物中某种元素化合价计算方法进行分析；
（4）根据氢气在氧气中燃烧的产物进行分析；
（5）根据乙醇的化学式进行分析。
2.化学源于生活、生产、科技，又用于生活、生产、科技。
（1）所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。
在日常生活中，我们都应传播“低碳”理念，提倡“低碳”生活。
请你写出“低碳”出行的一种方式______。
（2）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，是在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。
雷雨给庄稼施加了______（填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）。
（3）石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它只有一层原子厚度，是目前世界上人工制得的最薄材料。
它优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索。
下列关于石墨烯的说法中，不正确的是______。
A．石墨烯是由碳元素组成的单质B．石墨烯是一种新型金属材料C．石墨烯具有还原性
【答案】步行或乘公共交通工具氮肥B
（1）步行或乘公共交通工具属于低碳出行；
（2）在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，其中含有氮元素，属于氮肥；
（3）
A、石墨烯是从石墨上一层层剥离出来，仅由一层碳原子构成的薄片，则石墨烯是碳的单质，说法正确；
B、石墨烯是从石墨中剥离出来的，不是新型金属材料，说法错误。
C、石墨烯是从石墨上一层层剥离出来，仅由一层碳原子构成的薄片，则石墨烯具有还原性，说法正确。
B。
（1）步行或乘公共交通工具；
（2）氮肥；
（3）B。
（1）步行或乘公共交通工具属于低碳出行；
（2）在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，其中含有氮元素，属于氮肥；
（3）根据石墨是一种碳的单质以及题干信息来分析。
3.
如图是A、B元素的离子结构示意图。
请回答：
（1）其中属于阴离子的是（填离子符号）______，该元素原子的核外电子数为______。
（2）A元素与地壳中含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为______。
【答案】Cl-17Al2O3
（1）由离子的结构示意图可知，在B中，质子数是17＜电子数18，属于阴离子，离子符号为：
Cl-，该元素原子的核外电子数为17。
（2）A元素是铝元素，化合价为+3价，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，化合价为-2价，二者组成的化合物为氧化铝，化学式为：
Al2O3。
（1）Cl-，17；
（2）Al2O3。
（1）根据微粒的结构特点、离子和原子的转化分析回答；
（2）根据质子数判断元素，根据元素化合价写出化学式。
4.盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离l【答案】蓝CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4BaSO4Ba（OH）2
5.过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。
医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为______。
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是______。
【答案】1：
1650g
（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×
2）：
（16×
2）=1：
16；
（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：
500g×
3%=x×
30%
解得：
x=50g
（1）1：
（2）50g。
6.某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）A试管中实验现象是______。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是______。
A．Cu、Ag、稀盐酸
B．Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A．Zn、Cu、Ag
B．Zn、Cu
C．Cu、Ag
D．Ag
这四种猜想中明显不合理的是______（填编号）。
【答案】锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色BB
（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：
锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。
（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；
B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。
（3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；
B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；
C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；
故C合理；
D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。
7.某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是______。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是______。
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有______（填化学式）。
（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式______。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳中有杂质氯化氢气体HClCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（1）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；
故答案为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是：
二氧化碳中有杂质氯化氢气体；
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢，因为盐酸可能过量；
HCl；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
8.如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：
烧杯②中溶液变红。
请用分子的知识解释“变红”的原因______。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是______。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有______的性质；
若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是______（写出一条即可）。
【答案】氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红吸收二氧化硫，防止污染空气难溶于水红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；
没有冷却到室温，就打开了止水夹。
）
各地中考四、简答题（共1题）
1.地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。
该防锈方法的原理是______。
（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是______。
【答案】混合物隔绝氧气和水MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（1）锰钢中含有其他物质，属于混合物；
故填：
混合物；
（2）防止金属生锈的方法有：
在金属表面涂一层油漆；
在金属表面镀一层金属、在金属表面涂一层油等。
在钢铁表面涂刷涂料、矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的原理是隔绝氧气和水。
隔绝氧气和水；
（3）氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以方程式是：
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
根据纯净物和混合物的定义分析；
铁生锈的条件是和水、氧气同时接触；
氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。
各地中考五、计算题（共1题）
1.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。
称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
试回答：
（1）生成CO2的质量______。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为______。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】8.8g1.6g
（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：
178.8g-170.0g=8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106
117
44
x
y
8.8g
x=21.2g，y=23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：
22.8g-21.2g=1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数=
≈14.7%
（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
各地中考六、综合题（共1题）
1.以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。
此空气分离的变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式，______该反应的反应类型是______。
（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式______。
【答案】物理变化N2+3H22NH3化合反应CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O
由于过程中没有新物质生成，所以此空气分离的变化属于物理变化。
（2）合成塔①中是氮气和氢气在一定条件下生成氨，对应的化学方程式为N2+3H22NH3，形式为多变一，符合化合反应的特征，属于化合反应。
（3）合成塔②中是二氧化碳和氨气生成尿素以及水，对应的化学方程式CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
各地中考七、实验,探究题（共1题）
1.老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。
同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验：
实验方案
实验现象
实验结论
取少量红色粉末放入试管
中，滴加足量的稀盐酸振荡
红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色
粉末为Fe2O3
______
粉末Cu
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式______。
（2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。
实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是______。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是______。
B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是______。
A．NaOH溶液
B．稀盐酸
C．水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是______。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。
则m的取值范围是______。
【答案】无明显现象Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸红色物质变成黑色A防止未反应的一氧化碳进行空气污染环境2.8g≤m＜4g
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