鲁教版9年级期中化学试题及答案Word文件下载.docx
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2.9～3.3
3.5～4.5
6.8～8.0
6.3～6.6
A．苹果
B．葡萄C．玉米粥D．牛奶
5．下列方法能用来淡化海水的是
A．多级闪电蒸馏法B．过滤法
C．沉淀法D．电解法
6．小玲学习了用pH试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：
物质
厕所清洁剂
牙膏
肥皂
厨房清洁剂
2
8
10
12
上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是
A．厕所清洁剂B．牙膏
C．肥皂D．厨房清洁剂
7．下列各组物质相互之间不能发生反应的是
A．NaOH、HClB．BaCl2、Na2CO3
C．CuSO4、NaOH
D．KCl、K2SO4
8．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。
下列有关做法中错误的是
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
B．稀释浓硫酸时一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3％～5％的小苏打溶液
9．可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是
A．蒸发掉1g水，有少量固体析出B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D．加入少量水，没有固体析出
10．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．向CuSO4溶液滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
二、选择题（本题包括l0小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选1个且正确给1分。
）
11．滴有酚酞溶液的Ca（OH）2溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是
A．K2CO3溶液B．H2SO4溶液C．稀盐酸D．CO2
12．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是
A．SO42-、NO3-、K+、H+B．Na+、Cl-、OH-、Fe3+
C．Cl-、NO3-、K+、Na+D．SO42-、Cl-、CO32-、K+
13．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是
A．取样品用pH计测定样品的pHB．测定样品的密度
C．取样品滴入酚酞试液D．测试样品的导电性
14．在炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。
判断下列说法正确的是
A．4℃时，溶液A一定是饱和溶液
B．溶液A的质量分数大于溶液B质量分数
C．蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低
D．室温下，溶液B一定是饱和溶液
15．下列除杂质的试剂不正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
KNO3（KCl）
硝酸银溶液
B
HNO3（H2SO4）
硝酸钡溶液
C
FeCl2溶液（CuCl2）
Fe
D
NaCl（CaCl2）
适量的K2CO3溶液
16．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小
C．温度相同时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大
D．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
17．如图，向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若横坐标表示时间，则纵坐标可以表示
A．生成H2的质量B．生成MgCl2的质量
C．溶液的质量D．溶液的pH
18．推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的是
A．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以碱中一定含有氧元素
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
C．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。
则对相关变化判断正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．乙溶液中溶质的质量分数减小
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大D．乙溶液中未溶解的固体质量增多
20．向50g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸的质量与溶液pH变化的函数关系如下图所示，所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为
A．4％B．4．9％C．9．8％D．19．6％
第Ⅱ卷（非选择题，共65分）
三、填空题（共33分）
21．（5分）根据所学初中化学知识，用化学式填写下列空格
①家庭蒸馒头所用的纯碱_______；
②具有强烈腐蚀性的苛性钠_______；
③厨房中的小苏打_______；
④胃液里的一种酸_______；
⑤农业生产中常用于降低土壤酸性的一种碱_______；
22．（6分）日常使用的洗发剂和护发剂都有一定酸碱度，若使用不当，就会对头发造成损害。
（1）用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，正确的操作方法是______________
（2）小华同学用pH试纸按正确操作测定护发剂和洗发剂的酸碱度，测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显_______性；
测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显_______性。
（3）弱酸性有益于头发的健康。
想一想洗发时应先用_______剂，后用_______剂。
23．（6分）化学来源于生活，服务于生活。
下表给出了生活中常用溶液的pH及溶质成分：
编号
①
②
③
④
⑤
名称
食醋
白酒
白糖水
石灰水
纯碱溶液
溶液pH
3
7
（1）将上表①～⑤中的溶质成分进行分类（填序号，下同）
属于酸的是_______；
属于碱的是_______；
属于盐的是_______；
（2）当有人被蚊虫（毒液中有一种酸性物质）叮咬后为减轻疼痛，最好在伤处涂抹_______。
（3）用壶长时间煮水，内有一层水垢[主要含CaCO3和Mg（OH）2]，可选用_______采取少量多次的方法除去。
不宜一次性采用大量该溶液进行洗涤的原因是_______（用简要的文字表述）。
24．（4分）按要求写出化学方程式
①实验室制取二氧化碳_______；
②用盐酸去除铁锈_______；
③有两种沉淀生成的复分解反应_______；
④利用熟石灰和纯碱制取烧碱_______；
25．（6分）随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的重视，工业污水必须经过处理达到国家规定的标准后，才能排放。
某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：
（1）将A的污水与过量B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
（2）将D的污水与过量C的酸性污水通人第二反应池，产生大量气泡；
（3）将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放
试推断：
（1）各车间污水的污染物分别为A_______B_______C_______D_______
（2）最终向外排放的水中含有的溶质是_______，写出第二反应池中发生的反应化学方程式_______
26．（6分）I．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题：
（1）曲线上满足A点所示溶液在温度升高会产生的现象是_______，此时的溶液中溶质质量分数将_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）若曲线上满足A点所示溶液中加入生石灰，此时溶液中溶质的质量分数将_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
Ⅱ．根据氯化钠的溶解度曲线完成下列问题：
（3）B点所示溶液为对应温度下氯化钠的_______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）将C点所示溶液升高温度至40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质的质量分数_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）C点可表示20℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足C所示的溶液恒温蒸发10g水，析出的氯化钠的质量为_______。
四、实验题（27分）
27．（9分）烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水，常用的操作方法是_______。
（2）从海水中获得氯化钠。
将海水进行_______可得到粗盐；
为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：
①溶解；
②加过量的Na2CO3溶液；
③加过量的BaCl2溶液；
④加适量的盐酸；
⑤加过量NaOH溶液；
⑥蒸发结晶；
⑦过滤。
正确的操作顺序是_______（用序号填一种合理组合）。
（3）从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为_______，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_______。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同______________
（4）海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为_______、_______。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为_______。
28．（10分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）写出甲实验中反应的化学方程式_______。
（2）乙实验中可观察到的现象是_______。
（3）某兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了丙图所示的两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应。
实验现象为：
前一个软塑料瓶变瘪，后一个“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是______________
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是_______。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是______________
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入_______，观察到_______现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
29．（8分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1—2mL，滴入1—2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变_______
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈_______
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_______（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：
向溶液中逐滴加入_______溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为_______。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：
取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_______；
若无明显现象，则呈中性。
方案二：
另取不同于方案一类别的物质，进行实验，请你帮助小亮完成实验。
________________________________________________________
五、计算题（共5分）
30．（5分）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_______。
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0．1％）
化学试卷参考答案
1．D2．B3．B4．C5．A6．A7．D8．B9．C10．D11．A
12．CD13．C14．A15．D16．BC17．CD18．AB19．A20．C
21．（5分）Na2CO3NaOHNaHCO3HClCa（OH）2（每空1分）
22．（6分）
（1）在玻璃片或白瓷板上放片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照得溶液的pH。
（2分）
（2）酸（1分）碱（1分）（3）洗发（1分）护法（1分）
23．（6分）
（1）①④⑤
（2）⑤
（3）①防止过量食醋中的乙酸与铝反应（每空1分）
24．（4分）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
MgSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+Mg（OH）2↓Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
25．（6分）
（1）NaOHCuCl2HClNa2CO3
（2）NaClNaOH+HCl==NaCl+H2O
26．（6分）
（1）出现浑浊变小
（2）变小（3）不饱和溶液（4）不变（5）36g
27．（9分）
（1）蒸馏法
（2）蒸发结晶①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）
（3）Mg（OH）2MgCl2
Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低）
（4）NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收一氧化碳
28．（10分）
（1）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（1分）
（2）产生白色沉淀（1分）
（3）氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低（2分）CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低（2分）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别（2分）稀盐酸（1分）有气泡产生（或加氯化钙溶液有沉淀生成等）（1分）
29．（8分）红（1分）酸性或中性（1分）
（1）OH（1分）；
氯化铁／氯化铜（化学式也可，1分），FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
或CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl（1分）
（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（1分）
取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；
30．（5分）
（1）HCl或盐酸（1分）
（2）解：
分析图意，（25g-5g）Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀（1分）
设：
20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl
106100
x5g
（1分）
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
×
100％=26.5％（1分）
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