第四单元检测题文档格式.docx

第四单元检测题文档格式.docx

《第四单元检测题文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四单元检测题文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质──反物质；

物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。

请你推测，反氢原子的结构可能是（）

A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成

B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成

C.由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成

D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成

7.分析高锰酸钾和锰酸钾两种物质的化学式可知，它们的（　）

A.化学式相同　　　　　　　B.钾元素的化合价不同

C.锰元素的化合价相同　　　D.所含元素种类相同

8.极少数青少年有吸烟的坏习惯。

香烟燃烧的烟气中有许多强致癌物质，其中对人体危害最大的是尼古丁［C10H14N2］、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是（　）

A.吸烟严重危害人的身心健康

B.尼古丁由碳、氢、氮元素组成

C.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量之比为10:

14:

2

D.一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，有剧毒

9.国际互联网上报道：

目前有近20亿人患有缺铁性贫血，这里的“铁”指的是（）

A.铁单质　　B.铁元素　　C.四氧化三铁　D.氧化铁

10.地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是（　）

A.氧硅铝铁　B.硅氧铝铁C.硅铝铁氧　　D.铁铝硅氧

11.下列说法正确的是（　）

A.地壳中含量少的元素在自然界中起次要作用

B.元素符号来自于英文名称

C.生物细胞中含量最多的金属元素是钙元素

D.元素符号只具有宏观意义　

12.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）

A.元素B.单质C.分子D.氧化物

13.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（）

A.Fe2+：

一个带2个单位正电荷的亚铁离子

B.Ba（OH）2：

氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:

C.

：

带2个单位正电荷的镁离子

D.2SO42-：

2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷

14.在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为2:

3，此氧化物中硫元素的化合价（）

A.＋4　　　　B.＋6　　C.-2　　　D.＋2

15.下列离子符号书写正确的是（　　）

A.Na1+B.OH-1C.Al3+D.SO42-

画龙点睛

1.科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由种元素组成，其中Si呈价。

写出相同价态硅元素的氧化物的化学式。

2.新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。

从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2，是由种元素组成，其相对分子质量为。

3.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是，化合物的是，纯净物的是，混合物的是，氧化物的是。

（均填容器下的代号）

4.美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。

贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。

这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为，质子数为，电子数为。

5.为了战胜癌症，医药界致力于研制抗癌新药，紫杉醇是一种新型抗癌药。

已知紫杉醇的化学式是C47H51NO14，则紫杉醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是。

6.保持氧化汞化学性质的最小粒子是，保持汞的化学性质的最小粒子是。

7.1996年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子。

请回答：

（1）1个H3离子中含有个质子个电子；

（2）H3分子的原子的结构示意图是；

（3）H3属于（填混合物或单质或化合物）。

语言表达

1.下表是一些粒子的半径（单位：

10-10m）

由其中数据可以看出：

（1）核电荷数相同的单原子核离子的大小顺序的规律性是什么？

（2）相同电子数且各层电子排布相同的离子，半径大小顺序的规律性是什么？

2.右图是元素周期表的一角，据此你能获得哪些关于钠元素的信息。

3.在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；

纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数。

请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表：

原子序数

原子结构示意图

离子结构示意图

中子数

相对原子质量

离子符号

化合价的表示

其氧化物的化学式

12

计算小擂台

1.自从在我国部分地区出现非典型肺炎疫情以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。

过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。

已知每个过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子。

试计算：

①过氧乙酸的相对分子质量是；

②过氧乙酸中碳、氧、氢三种元素的质量比是。

2.2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野佐良治教授以及美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。

环氧化（R）丙烯醇（化学式为C3H6O2）是沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质。

该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。

计算：

（1）C3H6O2中的碳、氢、氧三种元素的质量比；

（2）求3.7g该物质中氧元素的质量（计算结果保留1位小数）。

3.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004。

牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。

右图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答下列问题：

（1）包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g.那么一盒牛奶中含钙至少g（保留到0.01g）。

（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。

（保留1位小数）

（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

第四单元　物质构成的奥秘　综合检测

1.关于原子的说法错误的是（）

A.原子比分子小

B.分子能直接构成物质，原子也能

C.原子是化学变化中的最小粒子

D.原子核带正电，但原子不显电性

2.下列叙述正确的是（）

A.原子的原子核是由质子和电子两种粒子构成的

B.相对原子质量就是原子质量的简称

C.原子核内质子数和核外电子数相等

D.相对原子质量可用千克或克作单位

3.不同元素之间最本质的区别是（）

A.中子数不同　　　　　B.质子数不同

C.相对原子质量不同　　D.电子数不同

4.表示2个氢原子的符号是（）

A.

　　B.

　　C.2H　　D.H

5.在元素周期表中，金属元素主要位于（）

A.左上方区域　　B.右上方区域

C.左下方区域　　D.右下方区域

6.与元素化学性质有密切关系的是原子的（）

A.核内质子数　　　B.核外电子层数

C.最外层电子数　　D.核内中子数

7.X元素的原子核外电子排布是：

第一电子层上有2个电子，第二电子层上有7个电子，则X元素属于（）

A.稀有气体元素　　B.非金属元素

C.金属元素　　　　D.不能确定

8.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）

A.它们的电子层数相同　　B.Na比Na+多一个电子

C.它们的质子数相同　　　D.Na+表示钠离子带1个单位正电荷

9.

表示（）

A.2个硫原子和4个氧原子　　B.2个二氧化硫分子

C.2个硫原子和2个氧原子　　D.2个硫原子和2个氧分子

10.地壳中含量（质量分数）最多的非金属元素和金属元素形成的化合物是（）

A.AlO　　B.OAl　　C.

　　D.

11.

中氮元素的化合价为（）

A.+5　　B.+4　　C.+3　　D.+2

12.下列符号既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，也能表示该元素组成的单质的是（）

　　B.H　　C.

　　D.Mg

13.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为（）

A.115　　B.49　　C.66　　D.164

14.含磷洗涤剂中含有化学式为

的化合物，大量使用会造成水污染，已知该化合物中磷元素的化合价为+5价，则x值为（）

A.5　　B.7　　C.9　D.10

15.我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》中规定：

“中学生不准吸烟。

”香烟燃烧产生的烟气中有多种有害物质，其中尼古丁（

）对人体危害最大。

下列说法中，正确的是（）

A.尼古丁由26个原子构成

B.尼古丁中碳、氢、氧三种元素的质量比为10∶14∶2

C.尼古丁的相对分子质量是162g

D.尼古丁中氮元素的质量分数为17.3％

16.按下列要求写出化学符号：

（1）２个氮原子__________________；

（2）2个氧分子_____________________；

（3）3个钙离子______________；

（4）2个二氧化硫分子_______________；

（5）

中磷元

素的化合价____________；

（6）

中硫的化合价_______________；

（7）金属铁

____________；

（8）氢气______________；

（9）氖气_____________；

（10）氧化铝___________。

17.下列粒子中带正电的有（填序号）_____________________。

①分子；

②质子；

③原子；

④中子；

⑤原子核；

⑥电子。

18.甲、乙两元素的原子结构示意图分别为：

，

，据此回答下列问题：

（1）甲原子核内的质子数为___________，最外电子层上有__________个电子，这种原子容易__________电子，形成___________离子；

（2）乙原子的核电荷数为____________，第二层上有____________个电子，这种原子容易___________电子，形成____________离子。

19.在H，Cu，Na，K，C，Ca，P，C1，S中，请回答下列问题：

（1）属于金属元素的有（写元素名称）_________________________________________；

（2）属于非金属元素的有（写元素名称）_______________________________________。

20.在食盐中加入适量的碘酸钾（

）可以有效预防碘缺乏病。

碘酸钾中碘元素的

化合价为______________，其相对分子质量为_______________，其中碘元素的质量分数为_________________________。