高考化学模拟题十一Word下载.docx
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③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定存在的离子是
可能存在的离子是
（2）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
4、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：
Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：
Fe3+>
Br2，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br2所致。
②乙同学认为氧化性：
Br2>
Fe3+，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe3＋所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：
A．酚酞试液
Ｂ．CCl4
Ｃ．无水酒精
Ｄ．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
（试剂填序号）
选用试剂
实验现象
方案1
①
②
方案2
③
④
（4）应用与拓展
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：
。
5、某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。
（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________（填“正极”或“负极”）。
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有____________________________。
电解的离子方程式为
（3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。
①A极的质量增重mg
②B极的质量增重mg
（4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。
A.称量电解前电极的质量
B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行
E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：
_______________________（用含有m、V的计算式表示）。
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为
6、A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：
若E为黄绿色气体，F为无色刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸。
请填写下列空白。
（1）气体F的化学式为
，B中溶质的化学式为
（2）写出下列反应的离子方程式：
C→E
；
D+G→H
；
（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象：
①E和F物质的量相等，现象为：
原因为（用化学方程式表示）
②E和F物质的量不等，且E大于F，现象为：
原因为（文字说明）
（4）向C的溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）=
[已知：
Ksp（AgBr）=5.4×
10－13，Ksp（AgCl）=2.0×
10－10]
二、选择题
7、下列叙述正确的是（
）
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
B．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
C．只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32-
D．在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中
8、下列物质中含原子个数最多是（
A．0.4molO2
B．5.6LCO2（标准状况）
C．4℃时5.4mLH2O
D．10gNe
9、对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析错误的是（
A．该反应氧化剂是H2C2O4
B．反应中1molMnO4-得到5NA个e-
C．还原性Mn2+<
H2C2O4
D．MnSO4可以做该反应的催化剂
10、在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（
A．NH4+、Fe3+、ClO-、SCN-
B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-
D．K+、Al3+、CO32-、Cl-
11、给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（
①滴有石蕊的NH4Cl溶液
②滴有石蕊的CO2溶液
③滴有石蕊的H2SO4溶液
④滴有酚酞的氨水溶液
⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液
⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液
⑦溶有SO2的品红溶液
A．②④
B．①③⑤
C．①④⑥⑦
D．②④⑦
12、在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（
A．0.15mol/L
B．0.225mol/L
C．0.3mol/L
D．无法计算
13、Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（
A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、非电解质、非电解质
B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子2mol
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等
14、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的有（
①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；
②生活中常用小苏打作发酵粉；
③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；
④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；
⑥工业上常用硅制造光导纤维
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
15、下列有关能量的判断或表示方法正确的是（
A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·
mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）
△H＝－57.3kJ·
mol－1，可知：
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
D．H2的燃烧热是△H=-285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）
△H＝－571.6kJ·
mol－1
16、
在2A（g）＋B（g）
3C（g）＋5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（
A．υ（A）＝2mol／（L·
min）
B．υ（B）＝0.3mol／（L·
ｓ）
C．υ（C）＝0.8mol／（L·
ｓ）
D．υ（D）＝1mol／（L·
17、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（
A．铝跟盐酸反应
B．Ba（OH）2·
8H2O和NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应
D．高温煅烧石灰石
18、
下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：
（图中箭头表示一步转化）（
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
③
Cu
CuO
Cu（OH）2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
19、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
20、对于可逆反应2AB3（g）
2A（g）+3B2（g）
ΔH＞0
下列图象不正确的是（
21、以下溶液混合呈中性的是（
）
A．等体积等浓度的盐酸与氨水
B．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡
C．等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠
D．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠
22、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na+）=c（Cl–）+c（ClO–）+c（OH–）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl–）=c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）
D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：
2c（H+）–2c（OH–）=c（CH3COO–）–c（CH3COOH）
23、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
24、25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH－；
下列叙述正确的是（
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
25、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
五种元素原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是（
A．原子半径：
X＞Y＞Q＞W
B．Q和W可形成原子个数比为1:
1和1:
2的化合物
C．Q和Z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
三、多项选择
26、下列反应的离子方程式正确的是（
A．氨气通入醋酸溶液
CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－=H2O
C．碳酸钡溶于稀硫酸
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
27、在一密闭容器中，反应
aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>
b
28、硫酸亚铁晶体（FeSO4·
7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
，
该过程的现象为：
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：
过滤、
、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
g。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
a．稀硝酸
b．稀硫酸
c．稀盐酸
d．浓硝酸
③将
（填仪器名称）中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为
（6）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp＝1.1×
10-36。
室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe3+
（是、否）沉淀完全。
参考答案
1、0.1-9c2、
（1）ac
（2分）
（2）①0.12mol·
L-1·
min-1（2分）
②0.15（2分）
50%（1分）
减小（1分）（3）AC（2分）
3、
（1）Na+、AlO2－、CO32－（1分），SO42－（1分）；
（2）Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+H2O+NH3·
H2O（2分）
4、（3）①D（1分）
②溶液呈红色（1分）
③B（1分）
④CCl4层呈无色（1分）
（方案1与方案2答案可对换）
（4）2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
（1分）
5、
（1）负极（1分）
（2）铜电极上有红色固体析出；
石墨电极上有无色气体产生；
溶液蓝色变浅（2分）
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
（3）①（1分）
（4）ABDE（2分）
（5）11.2m/V（2分）
（6）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）
6、
（1）SO2，（1分）
Na2SO3
（1分）
（2）①2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
②BaSO3+2H++SO42—=BaSO4↓+SO2↑+H2O
（3）①变红色；
（1分）
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
②先变红后褪色（或褪色）；
变红是因为溶液呈酸性，褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色（2分）
（4）2.7×
10－3（1分）
7、B8、C9、A10、C11、A12、B13、B14、B15、B
16、B17、C18、D19、A20、D21、B22、D23、C24、B25、D
26、BD27、AC
28、
（1）H2O2或氯水（1分）
滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色（2分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+
（3）洗涤（1分）（4）0.07a
（2分）（5）①250mL容量瓶
②b
（1分）
③酸式滴定管（1分）
滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色（1分）（6）否（1分）
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