山东省日照市中考化学专题复习训练专题六综合计算题精选学习文档Word文档下载推荐.docx
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（写出计算过程，结果保留到0.1%）
类型二坐标曲线型
（2019·
日照中考）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
（已知杂质不参与反应，也不溶于水）
请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是__________。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
明白横纵坐标表示的含义，注意图像的拐点，列出正确的化学方程式。
分析题干信息，明确参加反应的物质为碳酸钙与稀盐酸，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
分析图像。
横坐标表示加入的稀盐酸的质量，纵坐标表示剩余固体的质量，拐点表示当加入99.8g稀盐酸时碳酸钙完全反应。
25g贝壳中碳酸钙的质量为25g－5g＝20g，进而可计算这种贝壳中碳酸钙的质量分数。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
20g√√
溶质质量分数的计算。
溶液中溶质为氯化钙的质量，溶液的质量为贝壳质量与稀盐酸质量之和减去杂质质量以及生成气体的质量。
溶质的质量分数＝×
100%。
3．（2019·
日照中考）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2R↑＋4H2O（R表示产生气体的化学式）。
用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）气体R的化学式是________。
t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是__________。
（2）称取铜的质量是多少？
4．（2019·
日照五莲模拟）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为__________g。
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
5．（2019·
聊城中考）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
请回答：
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________________都没有发生变化。
（2）反应生成氧气的质量为__________g。
（3）参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少？
6．（2019·
邵阳中考）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：
（1）产生二氧化碳气体的质量为__________g。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。
（精确到0.1%）
7．（2019·
广安中考）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其他物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是________________。
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为______g。
（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。
8．（2019·
乐山中考）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。
取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
发生反应的化学方程式为：
MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为__________g。
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数。
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
类型三表格数据型
日照中考）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：
（烧杯质量均为56g）
实验人员
甲
乙
丙
烧杯＋稀盐酸质量
139g
129g
加入黄铜样品质量
20g
24g
充分反应后，
烧杯＋剩余物质质量
158.8g
152.8g
148.8g
（1）______同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是______________。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
读懂表中数据，确定用哪些数据解题。
分析题干信息，写出化学方程式。
锌与稀盐酸反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。
分析表格数据。
运用差量法计算可知，甲、乙、丙三位同学的实验中产生的氢气的质量都为0.2g。
若有一个实验中加入的药品恰好完全反应，一定是丙同学的实验，甲同学加入的稀盐酸过量，乙同学加入的黄铜样品过量。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
√0.2g
由此可计算出黄铜样品中锌的质量。
计算黄铜样品中锌的质量分数。
锌的质量分数＝×
9．（2019·
益阳中考）某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
15
剩余固体的质量/g
3.50
2.00
0.75
根据实验数据计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（2）求原60g稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。
10．（2019·
达州中考）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
40
134
80
168
120
202
150
232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有________________________（填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
类型四实验操作型
泰安中考）厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。
他们实验的过程和数据如图所示。
读懂操作图中的数据，会选择成分析出用哪些数据代入化学方程式进行计算。
通读题干、实验操作过程与设问，分析题干信息，写出化学方程式
纯碱与氯化钙反应CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
分析实验数据
6g食用碱，加入足量氯化钙，产生滤渣5.0g，滤渣的成分为碳酸钙。
利用化学方程式进行计算
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
√5.0g
通过计算可以求得Na2CO3的质量
计算纯碱的质量分数。
11．（2019·
河北中考）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。
（1）生成二氧化碳的总重量为__________g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
12．（2019·
绍兴中考节选）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：
（电子秤示数单位为g）
（1）滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈______性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__________g。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
类型五其他类型
13．（2019·
菏泽中考）黑豆是传统的养生食材，食用9°
米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。
小明为判断家中的9℃米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。
产品部分信息如图所示，请回答相关问题：
产品名称：
9°
米醋
规格：
420mL
总酸含量：
≥9.00g/100mL
保质期：
36个月
生产日期：
见瓶盖
（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水_________mL（水的密度为
1g/cm3）。
（2）若9°
米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，小明取10mL9°
米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g恰好完全反应。
请通过计算判断该产品含酸量是否合格。
（写出计算过程）
14．（2019·
日照新营模拟）在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。
他们对该固体的成分进行了定量实验分析：
称取固体21.3g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20g盐酸充分反应。
测得部分数据及图像如下：
实验操作
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸
的质量/g
20
锥形瓶中物
质的质量/g
70
90
a
130
147.8
167.8
请根据有关信息回答问题：
（1）a的数值为__________。
（2）b的数值为__________。
（3）计算该固体中氢氧化钠的质量（写出具体的计算过程）。
15．（2019·
北海中考）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间/s
10
30
50
60
溶液温度/℃
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是____________℃。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
参考答案
【专题类型突破】
【例1】解：
由质量守恒定律可得，反应产生的氢气的质量为7g＋58.1g－64.9g＝0.2g。
设混合物中铁粉的质量为x，生成的FeCl2的质量为y。
56 127 2
x y 0.2g
＝，x＝5.6g
＝，y＝12.7g
原混合物中铁粉的质量分数为×
100%＝80%
铜粉的质量为7g－5.6g＝1.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×
100%＝20%
答：
（1）原混合物中铁粉的质量分数为80%。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。
【针对训练】
1．
（1）置换反应
（2）解：
设样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2g
＝
x＝6.5g
黄铜样品中锌的质量分数为×
100%＝32.5%
黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
2．
（1）CaCl2、NaCl
（2）ABC
（3）解：
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
106 100 117
x 20g y
＝，x＝21.2g
＝，y＝23.4g
反应后溶液的质量为24g＋100g＋96g－20g＝200g
反应后溶液中氯化钠的质量分数为×
100%＝13.1%。
反应后溶液中氯化钠的质量分数为13.1%。
【例2】
（1）80%
由图像知贝壳中碳酸钙的质量为25g－5g＝20g。
设恰好完全反应时，生成氯化钙的质量为x，同时生成二氧化碳的质量为y。
100 111 44
20g x y
x＝22.2g
y＝8.8g
所得溶液中溶质的质量分数为
×
25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
3．
（1）NO 80%
设称取铜的质量为x。
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
19260
x6.0g
x＝19.2g
称取铜的质量为19.2g。
4．
（1）6.6
设赤铁矿石中氧化铁的质量为x。
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
160 132
x 6.6g
x＝8g
样品中氧化铁的质量分数为×
该样品中氧化铁的质量分数为80%。
5．
（1）质量和化学性质
（2）1.6
设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 1.6g
x＝3.4g
参加反应的过氧化氢溶液的质量分数为
100%＝5%
参加反应的过氧化氢溶液的质量分数为5%。
6．
（1）2.2
由图可知，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100g－50g＝50g，生成二氧化碳的质量为2.2g。
设与碳酸钠反应的HCl的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
x 2.2g
x＝3.65g
所用稀盐酸溶质质量分数为×
100%＝7.3%
所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
由图可知，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为50g，HCl的质量为50g×
7.3%＝3.65g。
设氢氧化钠的质量为y。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
y 3.65g
y＝4g
样品中氢氧化钠的质量分数为×
100%＝43.0%
样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。
7．
（1）酸碱恰好中和
（2）4
设石油产品中残余硫酸质量为x。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
x 4g
x＝4.9g
石油产品中残余硫酸质量为4.9g。
8．
（1）5.8
（2）（3）解：
设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。
95 58 117
x 5.8g y
＝，＝
x＝9.5g
y＝11.7g
MgCl2的质量分数为×
100%＝19.0%
反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
100%＝17.4%
（2）样品中MgCl2的质量分数为19.0%。
（3）恰好完全反应时所得溶液中NaCl的质量分数为17.4%。
【例3】
（1）丙 0.2g
设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
x 0.2g
100%＝32.5%
9．
（1）85%
由表格可知，第一次加入的15g稀盐酸完全反应，消耗的碳酸钙的质量为5g－3.5g＝1.5g。
设15g稀盐酸中HCl的质量为x。
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
73 100
x 1.5g
＝，
x＝1.095g
稀盐酸中溶质质量分数为×
原60g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。
10．
（1）18
（2）NaCl、CaCl2
由表格可知，第一次加入40g氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100g＋40g－134g＝6g。
设40g氯化钙溶液中溶质质量为x。
111 100
x 6g
x＝6.66g
氯化钙溶液的溶质质量分数为×
100%＝16.65%
氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
【例4】解：
生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g
设该食用碱中碳酸钠的质量分数为x。
106100
6.0gx5.0g
x≈88.3%
该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
11．
（1）4.4
第一次加入稀盐酸产生CO2的质量为12g＋50g－59.8g＝2.2g。
设50g稀盐酸中溶质质量为x。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
x 2.2g
所以盐酸的溶质质量分数为×
所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
12．
（1）酸
（2）2.2
设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
10644
x2.2g
x＝5.3g
固体样品中碳酸钠的质量分数为×
100%＝53%
固体样品中碳酸钠的质量分数为53%。
13．
（1）96
设10mL9°
米醋中含酸的质量为x。
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
60 40
x 12g×
4%
x＝0.72g
10mL9°
米醋中含有0.72g酸，则100mL中含有7.2g酸。
根据产品信息可知含酸量需要大于9.00g/100mL，故该产品含酸量不合格。
该产品含酸量不合格。
14．
（1）110
（2）2.2
设固体中碳酸钠的质量为x。
106 44
x 2.2g
则固体中NaOH的质量为21.3g－5.3g＝16g
该固体中NaOH的质量为16g。
15．
（1）20.9
酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时消耗稀盐酸的质量为10g，氢氧化钠的质量为10.0g×
4.0%＝0.4g。
则设稀盐酸的溶质的质量分数为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
0．4g 10.0g×
x
x＝3.7%
稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%。
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