学年江苏省扬州市高二下学期第二次学业水平测试必修调研化学试题解析版Word下载.docx

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NaClB.铝离子的结构示意图：

C.葡萄糖的最简式：

CH2OD.Ba（OH）2的电离方程式：

Ba（OH）2=Ba2++OH-2

【详解】A.NaCl是离子化合物,不是由分子构成的物质,因此没有分子,A错误；

B.Al是13号元素,原子最外层有3个电子,失去后形成Al3+,Al3+电子式为：

B错误；

C.葡萄糖分子式是C6H12O6,分子中C、H、O原子个数比是1：

2：

1,所以葡萄糖的最简式：

CH2O,C正确；

D.Ba（OH）2是二元强碱,电离产生Ba2+、OH-,所以电离方程式：

Ba（OH）2=Ba2++2OH-,D错误；

故合理选项是C。

4.氢有三种同位素：

1H、2H和3H,它们之间存在差异的是

A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数

【答案】A

、

和

为氢元素的同位素,具有相同的质子数,不同中子数,其质量数也不同,故选A。

点睛：

本题考查同位素,侧重概念的理解,把握“同”为质子数相同、化学性质几乎相同。

要知道原子符号

的含义,元素符号的左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,中子数=质量数-质子数。

5.下列气体不能用向上排空气法收集的是

A.NOB.NO2C.CO2D.Cl2

【详解】A.NO会与空气中的O2反应产生NO2,不能用向上排空气法收集,A符合题意；

B.NO2与空气中的氧气不能反应,密度比空气大,可以用向上排空气方法收集,B不符合题意；

C.CO2密度比空气大,可以用向上排空气方法收集,C不符合题意；

D.Cl2密度比空气大,可以用向上排空气方法收集,D不符合题意；

故合理选项是A。

6.下列互为同分异构体的是

A.红磷和白磷B.16O和18OC.甲烷和丁烷D.CH3OCH3和CH3CH2OH

【分析】

分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体,注意把握好三要素：

分子式相同、结构不同、化合物,据此进行判断。

【详解】A.红磷和白磷是由P元素组成的不同性质的单质,二者互为同素异形体,A错误；

B.16O和18O是原子,质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,B错误；

C.甲烷和丁烷结构相似组成相差2个CH2,互为同系物,B错误；

D.CH3OCH3和CH3CH2OH分子式相同结构不同为同分异构体,D正确；

故合理选项是D。

【点睛】本题考查了同分异构体的判断的知识,明确同分异构体、同位素、同系物、同素异形体等概念的区别是解答本题的关键,试题培养了学生的灵活应用能力,题目难度不大。

7.下列物质的主要成分不属于天然高分子的是

A.淀粉B.蚕丝C.油脂D.纤维素

【详解】A.淀粉是糖类,化学式是（C6H10O5）n,是天然高分子化合物,A不符合题意；

B.蚕丝是蛋白质,属于高分子化合物,B不符合题意；

C.油脂属于酯,相对分子质量比较小,有确定的相对分子质量,不是高分子化合物,C符合题意；

D.纤维素是糖类,化学式是（C6H10O5）n,是天然高分子化合物,D不符合题意；

8.下列变化属于化学变化的是

A.拨云见日B.花香四溢C.冰冻三尺D.酿谷成酒

【详解】A.拨云见日是物质运动空间的变化,没有新物质产生,发生的是物理变化,A不符合题意；

B.花香四溢是物质分子运动,向空间扩散,没有新物质生成,发生的是物理变化,B不符合题意；

C.冰冻三尺是物质状态的变化,没有新物质生成,发生的是物理变化,C不符合题意；

D.酿谷成酒是糖类物质转化为乙醇,有新物质生成,发生的是化学变化,D符合题意；

9.下列有关物质应用的叙述中,正确的是

A.明矾可用于水的杀菌消毒B.水玻璃可用作木材防火剂

C.Na2CO3可用于治疗胃酸过多D.焰色反应可用于鉴别NaCl和NaOH

【答案】B

【详解】A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,能够吸附水中固体杂质颗粒,可以净水,明矾不具有杀菌消毒的作用,A错误；

B.水玻璃为硅酸钠的水溶液,硅酸钠熔点高,不易燃烧,水玻璃浸泡过的木材能防腐,B正确；

C.尽管可以与胃酸反应,但Na2CO3水溶液的碱性强,所以不能用于治疗胃酸过多,C错误；

D.NaCl和NaOH都是Na元素的化合物,所以焰色反应都是黄色,所以不能鉴别NaCl和NaOH,D错误；

故合理选项是B。

10.下列物质中只含有共价键的是

A.N2B.MgCl2C.NH4ClD.KF

活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键。

【详解】A.N2分子中2个N原子通过三对共用电子对结合,所以只含有共价键,A正确；

B.MgCl2是离子化合物,Mg2+与Cl-通过离子键结合,B错误；

C.NH4Cl是离子化合物,NH4+与Cl-通过离子键结合,在NH4+中N原子、H原子间通过共价键结合,C错误；

D.KF是离子化合物,K+与F-离子间通过离子键结合,无共价键,D错误；

【点睛】本题考查了化学键和物质的关系,明确物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答,注意氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键,为易错点。

11.下列反应中热量变化与图一致的是

A.天然气的燃烧B.油脂在人体内氧化

C.NaOH溶液和HNO3溶液反应D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

【详解】根据图示可知生成物的能量比反应物的能量高,反应为吸热反应。

A.天然气的燃烧放出热量,反应是放热反应,A不符合题意；

B.油脂在人体内氧化反应是放热反应,反应是放热反应,B不符合题意；

C.NaOH溶液和HNO3溶液反应是中和反应,中和反应为放热反应,C不符合题意；

D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸收热量,使温度降低,所以反应为吸热反应,D符合题意；

12.在含有大量SO42-、OH-、Na+的溶液中,还可能大量共存的离子是

A.Ba2+B.Cl-C.Mg2+D.HCO3-

离子之间若大量共存,则离子之间不能发生任何反应,据此分析判断。

【详解】A.Ba2+与SO42-会结合形成BaSO4沉淀,不能大量共存,A错误；

B.Cl-与SO42-、OH-、Na+不会发生任何反应,可以大量共存,B正确；

C.Mg2+与OH-会发生反应,形成Mg（OH）2沉淀,不能大量共存,C错误；

D.OH-与HCO3-会发生反应,形成CO32-和H2O,不能大量共存,D错误；

【点睛】本题考查离子共存的知识,离子之间若不能产生沉淀、放出气体或生成弱电解质,则离子可以大量共存。

离子之间的反应有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应。

掌握物质的化学性质是本题正确判断的关键。

13.下列有关实验操作或现象描述正确的是（　　）

A.实验室用图1装置制备Cl2

B.加热后图2中溶液颜色恢复红色

C.用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl

D.实验室用图4装置制取少量蒸馏水

A．应在加热条件下制备氯气；

B．二氧化硫与品红化合生成无色物质,受热易分解；

C．二者都与氢氧化钠溶液反应；

D．冷却水方向错误。

【详解】A．利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气,需要加热,图中缺少酒精灯,不能制备氯气,选项A错误；

B．二氧化硫与品红化合生成无色物质,受热易分解,则加热后图2中溶液颜色恢复红色,选项B正确；

C．二者都与氢氧化钠溶液反应,应用排饱和食盐水进行除杂,选项C错误；

D．冷却水方向错误,应下进上出,选项D错误；

答案选B。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的分离、气体的制备、漂白性及蒸馏实验等,侧重实验操作和物质性质的考查,注意方案的合理性、评价性分析,题目难度不大。

14.实验室用铁片和稀硫酸制备H2。

下列说法不正确的是

A.升高温度能加快反应速率B.用铁粉代替铁片能加快反应速率

C.滴入数滴CuSO4溶液能加快反应速率D.增加H2SO4用量能加快反应速率

【详解】A.升高温度,更多的普通分子变为活化分子,所以能加快反应速率,A正确；

B.用铁粉代替铁片可以增大金属与酸的接触面积,加快反应速率,B正确；

C.滴入数滴CuSO4溶液,Fe与CuSO4发生置换反应,产生Cu单质,Fe、Cu、硫酸构成原电池,Fe作原电池的负极,从而能加快反应速率,C正确；

D.增加H2SO4用量,但硫酸的浓度不变,所以反应速率不能加快,D错误；

15.高温时铁与水蒸气能发生反应：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2,该反应属于

A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应

【详解】A.3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物,该反应是置换反应,A正确；

B.该反应中反应物有2种,生成物是2种,所以不是分解反应,B错误；

C.该反应的生成物有2种,所以不是化合反应,C错误；

D.该反应中元素的化合价发生了变化,而复分解反应中元素的化合价不发生变化,因此该反应不属于复分解反应,D错误；

16.苯是一种重要的有机化工原料,下列有关苯的叙述不正确的是

A.分子式为C6H6B.属于不饱和烃

C.密度比水小D.无色无毒的液体

【详解】苯是无色有毒的液体,密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂,苯分子式是C6H6,饱和烷烃中6个C原子最多可结合14个H原子,因此苯是不饱和烃,因此合理选项是D。

17.利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S＋O2

2Cu＋SO2,下列有关该反应的说法正确的是

A.硫元素被氧化B.O2发生了氧化反应

C.Cu2S仅作还原剂D.反应中Cu元素无电子转移

【详解】A.硫元素的化合价由反应前Cu2S中的-2价变为反应后SO2中的+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,A正确；

B.O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后SO2中的-2价,化合价降低,获得电子,被还原,发生还原反应,B错误；

C.硫元素的化合价由反应前Cu2S中的-2价变为反应后SO2中的+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,Cu2S作还原剂；

Cu元素的化合价由反应前Cu2S中的+1价变为反应后Cu单质中的0价,化合价降低,获得电子,被还原,Cu2S作氧化剂,因此Cu2S既作氧化剂又作还原剂,C错误；

D.反应中Cu元素发生了变化,因此Cu参与了电子转移,D错误；

18.下列有机反应不属于取代反应的是

A.CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

B.HC≡CH＋HCl

H2C=CHCl

C.

D.

有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。

【详解】A.甲烷和氯气反应时,是氯原子取代了甲烷中的氢原子,生成了一氯甲烷和HCl,属于取代反应,A不符合题意；

B.乙炔与氯化氢反应,乙炔中的碳碳三键断裂,1个碳原子上结合1个氢原子,另外1个C原子结合1个Cl原子生成氯乙烯,属于加成反应,B符合题意；

C.苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下反应,是用硝酸中的硝基-NO2取代了苯环上的一个-H,生成硝基苯和水,为取代反应,C不符合题意；

D.

该反应中苯环上的氢原子被溴原子取代,该反应属于取代反应,D不符合题意；

【点睛】本题考查了有机反应类型,注意这几个反应原理的区别,根据定义来分析解答即可,本题难度不大。

19.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应：

Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑

B.FeCl2溶液与Cl2反应：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

C.Cu（OH）2与稀HNO3反应：

Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

D.CaCO3与CH3COOH反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：

2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑,A错误；

B.FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－,B错误；

C.Cu（OH）2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水：

Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O,C正确；

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O,D错误,答案选C。

20.《科学美国人》评近三年十大创新技术之一是碳呼吸电池,电池装置如下图所示,下列说法正确的是

A.金属铝作正极B.负极发生了还原反应

C.利用该技术可捕捉大气中的CO2D.该电池工作时电能转变为化学能

“碳呼吸电池”中,根据工作原理图,金属铝是负极失电子生成草酸铝,以“呼出”的CO2作为正极反应物得电子生成草酸根,被还原,据此解答。

【详解】A.金属铝失去电子,被氧化,发生氧化反应生成草酸铝,作负极,A错误；

B.Al作负极,失去电子,负极发生氧化反应,B错误；

C.碳呼吸电池”能消耗二氧化碳气体,所以利用该技术可捕捉大气中的CO2,C正确；

D.“碳呼吸电池”为原电池原理,是将化学能转变为电能,D错误；

【点睛】本题考查原电池中的能量转化、正负极的判断等知识点,注意负极发生氧化反应正极发生还原反应,为易错点,题目难度中等。

21.下列说法正确的是

A.常温常压下,1molCH4的体积是22.4L

B.0.1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为0.2NA（NA表示阿伏伽德罗常数的数值）

C.用激光笔照射可鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

D.SO2能使品红溶液褪色,说明SO2有氧化性

【详解】A.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,因此在常温常压下1molCH4的体积大于22.4L,A错误；

B.Cl2具有强的氧化性,可将变价金属氧化为+3价,所以0.1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为0.3NA,B错误；

C.Fe（OH）3胶体用激光笔照射能够看到一条光亮的通路,而FeCl3溶液用激光笔照射无任何现象,因此可以鉴别,C正确；

D.SO2能使品红溶液褪色,只能说明SO2有漂白性,不能说明其具有氧化性,D错误；

22.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层的3倍；

Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍。

下列叙述不正确的是

A.原子半径的大小顺序：

r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C.X、Y两种元素可形成化合物X2Y、X2Y2

D.Z、W两种元素最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,则X为H元素；

Y原子最外层电子数是次外层的3倍,Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素；

Z与X处于同一主族,Z的原子序数大于O,则Z为Na元素；

W的原子序数是Y的2倍,则W原子序数为16,则W为S元素,据此解答。

【详解】综上所述可知X为H元素,Y为O元素,Z为Na元素,W为S元素。

A.同周期元素自左而右原子半径逐渐减小,原子核外电子层越多原子半径越大,故原子半径的大小顺序：

Na＞S＞O＞H,即r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）,A正确；

B.元素的非金属性越强,其简单氢化物就越稳定。

由于非金属性Y>

W,所以元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,B错误；

C.X为H元素,Y为O元素,这两种元素形成的化合物有H2O、H2O2,C正确；

D.Z为Na元素,W为S元素,两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H2SO4,一种物质是强碱,一种是强酸,二者可以发生酸碱中和反应,产生硫酸钠和水,D正确；

【点睛】本题考查了原子结构、物质性质及相对位置关系应用的知识,涉及半径比较、微粒的稳定性、组成物质的性质等,推断题意进行元素推断是解题关键,难度不大。

23.为探究某铜的硫化物组成,取一定量硫化物在氧气中充分灼烧,将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到白色沉淀4.66g；

将灼烧后的固体（仅含铜与氧2种元素）完全溶于100ml1mol/LH2SO4中,过滤,得到0.64g红色固体,将滤液稀释至200mL,测得c（Cu2+）=0.1mol/L。

已知：

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

下列说法正确的是

A.得到白色沉淀亚硫酸钡

B.原铜的硫化物中n（Cu）∶n（S）=2∶3

C.最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12g

D.灼烧后的固体中n（Cu2O）∶n（CuO）=1∶1

铜的硫化物在氧气中充分灼烧,生成的气体是SO2,将其通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,发生反应：

H2O2+SO2=H2SO4,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,得到4.66g白色沉淀是BaSO4,可根据沉淀计算S元素的物质的量；

灼烧后的固体可能为CuO、Cu2O中至少1种,将其溶解在稀硫酸中得到0.64g红色固体物质是Cu单质,证明含有Cu2O,根据Cu单质的物质的量可计算出Cu2O的物质的量,利用溶液中Cu2+的物质的量可判断出是否含有CuO及其物质的量的多少,据此分析解答。

【详解】根据上述分析可知n（S）=n（BaSO4）=4.66g÷

233g/mol=0.02mol,0.64g红色固体物质是Cu单质,n（Cu）=0.64g÷

64g/mol=0.01mol，则根据方程式Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O中相应物质之间的转化关系可知n（Cu2O）=n（Cu）=0.01mol，则其反应产生的Cu2+的物质的量是0.01mol，在酸溶解金属氧化物后得到的溶液中Cu2+的总物质的量是=0.1mol/L×

0.2L=0.02mol>

0.01mol，说明有0.01molCu2+是CuO与硫酸反应生成，则根据CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，则n（CuO）=0.01mol。

A.根据上述分析可知反应产生的白色沉淀是硫酸钡，A错误；

B.原铜的硫化物中Cu元素的物质的量为n（Cu）=n（CuO）+2n（Cu2O）=0.01mol+2×

0.01mol=0.03mol；

原铜的硫化物中S元素的物质的量0.02mol，所以n（Cu）∶n（S）=3∶2，B错误；

C.100ml1mol/LH2SO4的物质的量是n（H2SO4）=0.1L×

1mol/L=0.1mol，向反应后的溶液中加入Fe粉，最后的溶液为FeSO4，所以根据元素守恒，可知溶解Fe的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol×

56g/mol=5.6g，C错误；

D.根据前面计算可知n（Cu2O）=n（CuO）=0.01mol，所以灼烧后的固体中n（Cu2O）∶n（CuO）=1∶1，D正确；

【点睛】本题考查了物质成分的判断及有关化学方程式计算的知识。

掌握物质的化学性质，学会用守恒方法计算是本题解答的关键，难度较大。

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24.A．《化学与生活》

化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

（1）践行“绿水青山就是金山银山”理念，实现人与自然和谐共生。

①下列做法会加剧雾霾天气的是_____（填字母）。

a．禁烧秸秆b．潮汐发电c．燃煤供暖

②下列污水处理的方法中只涉及物理方法的是_____（填字母）。

a．活性炭吸附法b．氧化还原法c．中和法

③下列措施不属于城市生活垃圾无害化处理的是_____（填字母）。

a．封闭式焚烧b．露天堆放c．卫生填埋

④处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为____________。

（2）营养均衡、合理用药是人体健康的保证。

现代医学研究表明，甘蔗中含有丰富的糖分、水分，此外，还含有对人体新陈代谢非常有益的各种维生素、脂肪、蛋白质、有机酸（苹果酸、柠檬酸）、氨基酸、钙、铁、磷、钾、铜、锌、镁、硒等物质。

①钙、锌、磷、钾元素中属于人体所需微量元素的是_____（填元素符号）。

②人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和_____（填名称）。

③_____（填字母）能促进人体对Ca2+的吸收。

a．维生素Ab．维生素Cc．维生素D

④甘蔗中所含丝氨酸、赖氨酸为人体自身不能合成，该类氨基酸被称为_____氨基酸。

⑤苹果酸、柠檬酸属于_____（填字母）

a．酸味剂b．甜味剂c．着色剂

⑥以下药物可以治疗胃酸分泌过多的是_____（填字母）。

a．阿司匹林b．泡腾片c．复方氢氧化铝片　

（3）创新发展材料推动人类社会的进步。

2019年1月3日10时26分，由中国航天科技集团有限公司研制的嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面预选着陆区。

①嫦娥四号探测器采用大量CFRP（碳纤维增强塑料）。

CFRP属于