广东省廉江市实验学校学年高二月考化学试题精英班.docx
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广东省廉江市实验学校学年高二月考化学试题精英班
廉江市实验学校2018-2019学年度第一学期12月月考测试
高二化学试卷(精英班,实验班)
★祝考试顺利★
注意事项:
1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Na-23Ca-40
第Ⅰ卷:
选择题(共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项,共16小题,每小题3分,共48分)。
1.下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;
③固态的纯醋酸不导电,液态的纯醋酸可以导电;
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;
⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电.
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强
⑦酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸
A.①②③B.①②③④⑤C.①③④D.全部
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.向1L0.3mol/LNaOH溶液中通入0.2molCO2,溶液中CO32- 和HCO3- 的数目均为0.1NA
B.1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
C.常温下,PH=1的H2SO4溶液溶质的物质的量浓度为0.05mol/L
D.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
3.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是()
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②
4.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时,引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )
A.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消灭
C.指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
5.在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示符合客观事实的是()
6.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:
NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.过量碳酸氢钠溶液与水杨酸反应(已知酸性:
H2CO3〉〉HCO3-)
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
7.某温度下重水中存在电离平衡D2OD++OD-,D2O的离子积常数=1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),该温度下有关分析正确的是()
A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13
B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD=6
C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液,所得溶液pD=13
D.pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-1
8.常温下,下列说法不正确的是( )
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=5,则溶液:
c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:
c(Na+)>c(NH)>c(SO)>c(OH-)=c(H+)
9.已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈弱酸性,Na2HXO4呈弱碱性,在100℃时,浓度为0.1molL-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是( )
A.c(H+)·c(OH-)<1×10-14
B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO)+c(OH-)+2c(HXO)+3c(XO)
C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO)=c(XO)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO)+2c(XO)+c(OH-)
10.下图所示与对应叙述不相符的是()
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:
甲酸>乙酸
C.图丙用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则
c(HCl)=0.0800mol·L-1
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:
αA(H2)=αB(H2)
11.化学上常用AG表示溶液中的酸碱度,AG=lg。
25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,下列说法正确的是()
A.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
B.D点溶液中的pH=11.25
C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mL
D.25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
12.下列实验方案中,不能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方案
A
验证:
Ksp(BaSO4)室温下,将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解且有无色无味气体产生
B
验证氧化性:
Br2>I2
将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,震荡,静止,可观察到下层液体呈紫色
C
验证酸性:
HCN室温下,用pH试纸测得0.100mol·L-1CH3COOH溶液的pH值约为3,0.100mol·L-1HCN溶液的pH值约为5
D
验证Fe3+能催化H2O2分解,且该分解反应为放热反应
向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液,有气体产生,一段时间后,FeCl3溶液颜色加深
13.下列说法不正确的是()
A.一定温度下,在密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(s)⇌C(g)+D(s),反应达平衡后缩小体积,C的物质的量浓度不变。
B.对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大
C.常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体,则溶液中减小
D.常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液,溶液中不变
14.K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O72﹣(橙色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+.下列说法不正确的是()
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
15.对于常温下0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸,下列说法正确的是()
A.0.1mol·L-1氨水,溶液的pH=13
B.0.1mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1mol·L-1醋酸溶液中:
c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1mol·L-1醋酸与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
16.25℃时,某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示,下列说法正确的是()
A.曲线1和曲线2分别表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的变化
B.25℃时,H3PO4的电离常数K1=10-2.1
C.pH=7.2时,溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)
D.pH=12.3时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L
第Ⅱ卷:
非选择题(共52分)
17.(10分)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。
(1)常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显____(填“酸”、“碱”或“中”)性,c(CN-)__(填“>”、“<”或“=”)c(HCN)。
该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。
(2)常温下,若将cmol·L-1盐酸与0.62mol·L-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,则c=________(小数点后保留4位数字,忽略体积变化)。
(3)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①硼酸与碱反应:
H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
②NH3+H2ONH4++OH-
请写出硼酸的电离方程式
(4)联氨(又称肼,N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学方程式为。
18.(8分)氮氧化物是大气主要污染物,可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。
已知:
NO2-的初始浓度为0.1mol·L-1,反应为NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。
不同温度下,达到平衡时NO2-的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。
(1)比较a、b点的反应速率:
va逆_______vb正
(填或“>”“<”或“=”)
(2)随着温度的升高,该反应的化学平衡常数
K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)已知90℃时,Kw=3.6×10-13,若b点对应的
pH为12,则该温度下K=______(保留一位小数)。
(4)用文字和必要的表达式说明强电解质溶液M