全国理综3卷及答案Word下载.docx

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C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

9．苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是

A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

10．下列实验操作不当的是

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

11．一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是

A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-

）O2

12．用0.100mol·

L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·

L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是

A．根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10-10

B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）·

c（Cl-）=Ksp（AgCl）

C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·

L-1Cl-，反应终点c移到a

D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·

L-1Br-，反应终点c向b方向移动

13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

①溶液配制：

称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：

取0.00950mol·

L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：

Cr2O72−+6I−+14H+

3I2+2Cr3++7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

I2+2S2O32−

S4O62−+2I−。

加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

27．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题：

（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。

“逐Cl2”采用的方法是________。

“滤液”中的溶质主要是_______。

“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

28．（15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O等，写出该反应的化学方程式__________。

（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3（g）

SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）ΔH1=48kJ·

mol−1

3SiH2Cl2（g）

SiH4（g）+2SiHCl3（g）ΔH2=−30kJ·

则反应4SiHCl3（g）

SiH4（g）+3SiCl4（g）的ΔH=__________kJ·

mol−1。

（3）对于反应2SiHCl3（g）

SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=_________%。

平衡常数K343K=__________（保留2位小数）。

②在343K下：

要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；

要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

③比较a、b处反应速率大小：

va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。

反应速率v=v正−v逆=

−

，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处

=__________（保留1位小数）。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu）（填“大于”或“小于”）。

原因是________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是_________；

ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。

六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·

cm－3（列出计算式）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。

X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。

写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

7．A8．B9．C10．B11．D12．C13．D

26．（14分）

（1）③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀

（2）①烧杯容量瓶刻度

②蓝色退去95.0

（3）Zn+Cd2+

Zn2++Cd

（4）Zn2++2e－

Zn溶浸

27．（14分）

（1）碘酸钾

（2）加热KClKH（IO3）2+KOH

2KIO3+H2O或（HIO3+KOH

KIO3+H2O）

（3）①2H2O+2e－

2OH－+H2↑

②K+a到b

③产生Cl2易污染环境等

28．（15分）

（1）2SiHCl3+3H2O

（HSiO）2O+6HCl

（2）114

（3）①220.02②及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）③大于1.3

35．（15分）

（1）[Ar]3d104s2

（2）大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子

（3）离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小

（4）平面三角形sp2

（5）六方最密堆积（A3型）

36．（15分）

（1）丙炔

（2）

（3）取代反应、加成反应（4）

（5）羟基、酯基

（6）

（7）

、