专题3第三单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化word文档.docx
《专题3第三单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化word文档.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题3第三单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化word文档.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
专题3第三单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化word文档
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化
一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。
杨士勋（唐初学者，四门博士）《春秋谷梁传疏》曰：
“师者教人以不及，故谓师为师资也”。
这儿的“师资”，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。
《韩非子》也有云：
“今有不才之子……师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。
这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。
[学习目标定位] 1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。
2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。
要练说，得练听。
听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。
我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。
当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。
平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。
一、硫的存在和性质
要练说，先练胆。
说话胆小是幼儿语言发展的障碍。
不少幼儿当众说话时显得胆怯：
有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。
总之，说话时外部表现不自然。
我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。
一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。
每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。
二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。
或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。
三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。
对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。
长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。
1．硫元素的存在
“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。
只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。
《孟子》中的“先生何为出此言也？
”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？
”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。
其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。
可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。
看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。
称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?
曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。
（1）游离态：
存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。
杨士勋（唐初学者，四门博士）《春秋谷梁传疏》曰：
“师者教人以不及，故谓师为师资也”。
这儿的“师资”，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。
《韩非子》也有云：
“今有不才之子……师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。
这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。
（2）化合态：
主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
例如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）。
2．硫的性质
（1）物理性质
硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（2）化学性质
例1
下列关于硫的说法不正确的是（ ）
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案 D
解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。
【考点】硫的存在与性质
【题点】硫的综合
思维拓展
实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：
（1）物理法：
加二硫化碳（CS2）溶解；
（2）化学法：
加热的氢氧化钠溶液溶解。
3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
硫既表现氧化性，又表现还原性。
例2
下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（ ）
A．Fe2S3B．CuS
C．SO3D．SO2
答案 D
解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
【考点】硫的存在与性质
【题点】硫的化学性质
二、硫和含硫化合物相互转化
1．不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现：
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
（1）H2S
S
SO2
SO3
写出③④⑤的化学方程式（选考）
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
（2）Na2S
S
Na2SO3
Na2SO4
写出①②⑤的化学方程式（选考）
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
答案
（1）③2SO2＋O2
2SO3
④S＋H2
H2S
⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
（2）①2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓
②3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
⑤2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
2．相同价态硫的转化通过非氧化还原反应实现：
写出②③④反应的化学方程式：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
答案 ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
③Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
（1）除硫元素以外，中学阶段常见的符合
A
B
C
D转化关系的还有：
①钠元素：
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
②碳元素：
C
CO
CO2
H2CO3
（2）S2－和SO
在中性或碱性条件下可共存，只有在酸性环境中才发生反应：
2S2－＋SO
＋6H＋===3S↓＋3H2O。
（3）含＋6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。
例3
Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：
溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为___________________________________________。
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有________________________，反应的现象是______________，反应的离子方程式为____________________________________________。
答案
（1）Na2SO3溶液、溴水 溴水褪色
SO
＋Br2＋H2O===SO
＋2Br－＋2H＋
（2）Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4 有黄色浑浊出现 SO
＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O
（3）Na2SO3溶液、H2SO4 有刺激性气味的气体产生
SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O
解析
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。
向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。
先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。
（3）要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。
例4
下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。
请填写下列空白：
（1）写出各物质的化学式：
A__________，B___________，C_____________，
D__________，E___________，F_____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B―→A：
______________________________________________________________________。
B―→C：
______________________________________________________________________。
（3）写出C―→F的离子方程式：
___________________________________________________。
（4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是________（填字母）。
答案
（1）S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4
（2）H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl
（3）SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
（4）ABDE
解析 中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。
硫元素的最高正价为＋6价，最低负价为－2价。
含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中（ ）
（2）硫是一种组成某些蛋白质的生命元素（ ）
（3）石油、煤等化石燃料中常含有硫元素（ ）
（4）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫（ ）
（5）S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物（ ）
（6）分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作（ ）
（7）硫与金属或非金属反应时均作氧化剂（ ）
（8）不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2（ ）
（9）含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现（ ）
（10）Cu（或Fe）与Cl2反应生成高价态氯化物，而Cu（或Fe）与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：
Cl2>S（ ）
答案
（1）×
（2）√ （3）√ （4）× （5）× （6）√ （7）× （8）× （9）√ （10）√
2．除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是（ ）
A．通入氢气后加热
B．伸入灼热的铁丝
C．用水洗涤
D．用二硫化碳洗涤后再用水洗
答案 D
解析 硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。
【考点】硫的存在与性质
【题点】硫的综合
3．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是（ ）
A．S＋O2
SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S＋O2===2S↓＋2H2O）
D．S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO
答案 B
解析 A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S（Cu的化合价为＋1），而O2可以将Cu氧化为CuO（Cu的化合价为＋2），说明氧气的氧化性比硫强。
4．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓硫酸能氧化SO2和H2SO3
B．H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
C．单质
氧化物
酸
盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
D．硫黄矿制备硫酸经历两步：
S
SO3
H2SO4
答案 C
5．在通常情况下，A为固体单质，能发生如下转化关系，其中化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
请回答：
（1）写出A→E的化学式：
A____________，B______________，C______________，
D________________，E________________。
（2）写出下列转化的化学方程式：
B→C：
________________________________________________________________________；
D→B：
________________________________________________________________________；
B→E：
________________________________________________________________________。
答案
（1）S SO2 SO3 H2SO4 H2SO3
（2）2SO2＋O2
2SO3
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O[或Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O等]
SO2＋H2OH2SO3
解析 该题的突破口在固态单质A跟空气反应生成的B为气体，符合这种转化的只有非金属单质C、S，在空气中燃烧生成CO、CO2、SO2气体，但CO、CO2不能实现图中的转化，所以A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是H2SO3。
最后验证B和C的相对分子质量之比确为4∶5。
[对点训练]
题组一 硫的存在与性质
1．下列关于硫的叙述中不正确的是（ ）
A．在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D．硫是黑火药的主要成分之一
答案 C
解析 硫在自然界中既能以化合态（主要为硫化物和硫酸盐）又能以游离态（火山喷口附近或地壳岩层）的形式存在。
硫俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。
【考点】硫的存在与性质
【题点】硫的存在及其物理性质
2．关于硫的叙述正确的是（ ）
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
答案 B
解析 硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱（硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁）。
【考点】硫的存在与性质
【题点】硫的综合
3．下列关于单质硫的性质的说法正确的是（ ）
A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂
B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃
C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂
D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂
答案 A
解析 金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在单质硫跟金属单质的反应中，S与Hg反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O2反应，则显还原性。
4．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是（ ）
A．O2B．FeC．H2D．Zn
答案 A
解析 硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
【考点】硫的存在与性质
【题点】硫的化学性质
5．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（ ）
A．SO2B．SO3
C．FeSD．H2S
答案 B
解析 由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。
题组二 硫及其化合物间的相互转化
6．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是（ ）
①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3
⑥Na2CO3
A．①②④⑤B．②③⑤⑥
C．②D．①②③④⑤⑥
答案 D
解析 SO2与NaOH、Cl2、O2、H2S、Na2SO3、Na2CO3发生的反应分别为①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，
②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，
③2SO2＋O2
2SO3，
④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，
⑤SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3，
⑥SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2。
7．下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）
A．SO2＋NaOH===NaHSO3
B．SO2＋H2O2===H2SO4
C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
D．2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3
答案 B
解析 B项，二氧化硫中硫元素化合价升高，SO2作还原剂。
8．（2019·金华中学段考）向BaCl2溶液中通入SO2气体后，未见沉淀，继续通入下列物质仍未出现明显变化的是（ ）
A．NH3B．Cl2
C．CO2D．H2S
答案 C
解析 向BaCl2溶液中通入SO2气体后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不与氯化钡反应，故未见沉淀。
若继续通入NH3，则其可以与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，进而与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；若继续通入Cl2，其可以把亚硫酸氧化为硫酸，进而与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；若继续通入H2S，则其可以与亚硫酸反应生成硫沉淀。
只有通入CO2仍未出现明显变化。
9．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为（ ）
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．②④B．③④C．①②D．①③
答案 A
解析 若X为金属，X＋2H2SO4
XSO4＋SO2↑＋2H2O，则X为＋2价。
若X为非金属，X＋2H2SO4
XO2＋2SO2↑＋2H2O，则X为＋4价。
10．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．H2SO4―→SO2B．H2S―→SO2
C．S―→SO2D．SO
―→SO2
答案 A
11．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质
氧化物
酸或碱
盐
A．镁B．硫C．铜D．铁
答案 B
解析 镁、铜和铁对应的氧化镁、氧化铜、氧化铁不能直接和水反应。
12．（2019·诸暨中学段考）有一白色粉末X，对它进行如下实验：
则X固体为（ ）
A．Na2SO4B．Na2SO3
C．Na2CO3D．（NH4）2SO4
答案 B
解析 Na2SO4、（NH4）2SO4与硫酸不反应，A、D错误；Na2SO3与硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通入适量的氢氧化钠中，若生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应，沉淀溶解；亚硫酸钠与溴水反应生成硫酸根和溴离子，溴水褪色，硫酸根与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡；亚硫酸钠加热浓缩过程被氧化，最后得到白色粉末为硫酸钠，符合流程，B正确；Na2CO3与硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与溴水反应使溴水褪色，但产物为溴化钠，与氯化钡不反应，不符合流程，C错误。
[综合强化]
13．某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是__________。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：
探究三种价态（0、＋4、＋6）硫元素间的相互转化。
选用试剂：
硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录（画斜线部分不必填写）：
实验编号
预期的转化
选择的试剂
实验现象
结论（用化学方程式表示）
①
S―→SO2
硫黄、氧气
②
SO2―→S
二氧化硫、硫化氢
③
SO2―
升级会员 