届山东省潍坊一中高考化学模拟试题三Word 解析版Word文件下载.docx
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NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
NH4++OH﹣
NH3↑+H2O
向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
2I﹣+H2O2+2H+=2H2O+I2
4．（5分）（2014•西湖区校级模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
原子半径：
Z＞Y＞X
气态氢化物的稳定性：
R＜W
WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
5．（5分）（2015•奎文区校级模拟）将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）
6．（5分）（2013•上饶一模）关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
若采用该装置精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
该装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
该装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
该装置可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸
7．（5分）（2015•奎文区校级模拟）已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值，可采用升高温度的方法
3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积
从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.025mol•L﹣1•min﹣1
二、解答题（共3小题，满分52分）
8．（17分）（2013•青岛一模）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H= kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol/L）
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.60
N2
0.16
0.25
0.30
CO2
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ，T1℃时，该反应的平衡常数K= ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）．
a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：
1：
1，则Q 0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
请写出该电池正极反应式 ；
常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH= （不考虑溶液体积的变化）．
9．（19分）（2012•西城区一模）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图1所示．
请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 ．
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是 ．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是 ．
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
Na2CO3•H2O（s）脱水反应的热化学方程式是 ．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是 ．
（6）熔融Na2CO3可作甲烷﹣﹣空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是 ．
10．（16分）（2011•福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 ．
（2）往
（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是 ．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是 ．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为 ．
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 ．
三、解答题（共1小题，满分13分）
11．（13分）（2015•奎文区校级模拟）某些化学反应可用下式表示：
A+B─→C+D+H2O请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合价介于C与D之间，该反应的离子方程式：
．
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：
（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：
（4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出一个符合上式的化学方程式：
（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 ．
参考答案与试题解析
考点：
核素；
同素异形体；
元素周期表的结构及其应用．
分析：
A、化学变化元素种类不发生变化．
B、同素异形体研究对象是单质，131I与127I是中子数不同碘元素原子．
C、中子数=质量数﹣质子数
D、根据原子序数判断碘在周期表中位置．
解答：
解：
A、核裂变中元素种类发生变化，化学变化元素种类不发生变化，核裂变不是化学变化，故A错误；
B、同素异形体研究对象是单质，131I与127I是中子数不同碘元素原子，互为同素异形体，故B错误；
C、碘的质子数为53，所以131I原子的中子数=131﹣53=78，故C正确；
D、碘是元素周期表中53号元素，常用周期表中第五周期第ⅦA族，故D错误．
故选：
点评：
本题考查原子构成、原子结构与位置关系、化学变化及同素异形体等，比较基础，A为易错点，注意化学变化元素种类不发生变化．
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
A、溶液体积不明确；
B、根据羟基（﹣OH）不显电性来分析；
C、在SiC中每个Si与四个C相连；
D、铁与氯气反应后变为+3价．
A、由于溶液体积不明确，故无法计算液中氮原子数，故A错误；
B、羟基（﹣OH）不显电性，1mol羟基中含9mol电子，故B错误；
C、在SiC中每个Si与四个C相连，因此1molSiC中含有Si﹣C键的物质的量为4mol，数目为4NA，故C正确；
D、28g铁粉的物质的量n=
=
=0.5mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.5mol铁粉反应时转移1.5mol电子，个数为1.5NA，故D错误．
故选C．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
离子方程式的书写．
离子反应专题．
A．稀硝酸和过量的铁屑反应，生成二价铁离子；
B．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
C．当硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：
1反应时，溶液显示中性；
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，反应生成硫酸钾、碘和水．
A．稀硝酸和过量的铁屑反应，离子方程式：
3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，离子方程式：
HCO3﹣+NH4++2OH﹣
NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，离子方程式为：
Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，离子方程式：
2I﹣+H2O2+2H+=2H2O+I2，故D正确；
本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质和离子方程式书写的方法是解题关键，注意反应物的用量对反应的影响，C为易错选项，题目难度不大．
元素周期律和元素周期表的综合应用．
元素周期律与元素周期表专题．
由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．
由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl；
A．已知X为O，Y为Na，Z为Al，所以原子半径应为Na＞Al＞O，故A错误；
B．已知W为S，R为Cl，所以非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性Cl＞S，故B错误；
C．X为O，W为S，所以WX3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故C错误；
D．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键．
镁、铝的重要化合物．
图示题．
假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物质的量分别为1mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入6molOH﹣，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．
然后发生反应NH4++OH﹣=NH3・H2O；
NH4+完全反应时需加入2molOH﹣，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．
最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH．
三阶段消耗NaOH的物质的量之比为6mol：
2mol：
2mol=3：
1，物质的量之比等于体积之比．结合图象判断分析．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，沉淀增大，当Al3+沉淀完全时需加入6molOH﹣，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol，达最大值．
1，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：
1．
A、由分析可知，开始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀达最大后，即铝离子完全反应，继续滴加NaOH，氢氧根与铵根离子反应，沉淀不变，当铵根离子反应完毕，加入的氢氧根与氢氧化铝反应，沉淀溶解，至最后消失，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：
1，图象A符合，故A正确；
B、离子反应的顺序错误，图为先与铵根离子反应，不符合反应过程，故B错误；
C、未画出铵根离子的反应、生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝溶解消耗的氢氧化钠得到物质的量不符合，故C错误；
D、三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：
1，图中比例不符合，故D错误．
故选A．
本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH﹣首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH﹣首先与NH4+反应．
原电池和电解池的工作原理；
尾气处理装置；
配制一定物质的量浓度的溶液．
实验评价题．
A、电解池中，电流从正极流向负极，电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，阴极材料是纯铜；
B、原电池的负极发生失电子的氧化反应；
C、氨气易溶于水，但是难溶于四氯化碳，四氯化碳密度比水的大；
D、容量瓶不能作为稀释仪器使用．
A、该电解池中，电流从正极流向负极，即a是阳极，电解精炼铜时，阳极a材料是粗铜，阴极b材料是纯铜，电解质是含有铜离子的盐，故A错误；
B、原电池是将化学能转化为电能的装置，该电池的负极活泼金属锌，该金属发生失电子的氧化反应，故B错误；
C、氨气易溶于水，但是难溶于四氯化碳，四氯化碳密度比水的大，和水互不相溶，该装置可以吸收氨气并防止倒吸，故C正确；
D、容量瓶不能作为稀释仪器使用，只能配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，故D错误．
本题综合考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用、氨气性质、容量瓶的使用等知识，难度不大．
化学平衡建立的过程；
化学平衡的影响因素．
化学平衡专题．
A．根据温度对该化学反应平衡的影响判断移动方向，从而判断甲醇和二氧化碳的物质的量比值的变化；
Ｂ．3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态；
C．要提高氢气的转化率，可以采用增大二氧化碳的浓度或增大气体压强的方法；
D．根据v=
计算其平均反应速率．
A．此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使c（CH3OH）/c（CO2）的比值减小，故A错误；
Ｂ．3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，因为二氧化碳和甲醇的化学计量数相等，无论反应是否达到平衡状态，CO2的消耗速率始终等于CH3OH的生成速率，故B正确；
C．该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，增大二氧化碳的浓度也能使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，故C错误；
D．从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=
=0.075mol•L﹣1•min﹣1，故D错误；
故选B．
本题考查图象分析，难度中等．注意外界条件对化学平衡的影响以及化学反应速率的相关计算．
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bk
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