上海市届高三六校联考化学试题Word下载.docx
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D
喷洒液
酚酞
黄色甲基橙
紫色石蕊
酸化的KI-淀粉
通入的气体
NH3
Cl2
SO2
O2
预测的颜色变化
变为红色
先橙后褪色
先红后褪色
变为蓝色
8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断
下列说法正确的是
A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：
甲＜乙
B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：
甲＞乙
C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：
D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：
9．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列说法不正确的是
A．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e→2H2O
D．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
10．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A．0.01mol/LNaHSO4 B．0.1mol/LNa2CO3溶液
C．pH=4盐酸溶液 D．pH=11氨水
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
A．反应前气体的总体积为0.448L B．生成物中含有0.01NA个分子
C．装置中氢元素的总质量为0.04g
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+
12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A．贝诺酯分子可与6molH2完全反应
B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应
13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，
其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A．非金属性：
T<
X<
R
B．气态氢化物稳定性：
R<
T<
Q
C．R与Q的电子数相差16
D．X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差18
14．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4．．．．．．
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－．．．．．．
Cl2、Mn2+．．．．．．
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->
Cl2>
Fe3+>
Br2
15．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为（NA表示阿佛加德罗常数的值）
A．1mol·
L-1B．2.5mol·
L-1C．5mol·
L-1D．2mol·
L-1
16．Al63Cu24Fe13是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
A．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜
n（烧碱）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
C．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）D．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）
17．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。
为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．溶液中无法确定Al3+的存在与否
B．原溶液中不含的离子为：
K+、Al3+、CO32－
C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在
D．步骤③中共有2种钡盐沉淀
三、选择题：
（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．在5.6gFe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·
L-1KNO3溶液25mL，恰好反应完全。
该反应的方程式为：
FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O
（未配平），则对该反应的下列说法正确的是
A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：
、2、5、1、4、1、5
B．反应中氧化产物是N2O
C．反应过程中转移的电子数为8mol电子
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1
19．在常温下，0.1000mol·
L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·
L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是
A．a点：
c（CO32-）=c（HCO3-）>
c（OH-）
B．b点：
5c（Cl-）>
4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C．c点：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．d点：
c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
20．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）＋92.4kJ。
恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
下列说法错误的是
A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中
分离出去
C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ
改变的条件是增大压强
D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
21．为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O]晶体的成分中含有NH
、Fe2＋、SO
和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶
液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
22．将Cu、Cu2O和CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NOX气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为
A．8.0mol·
L-1B．9.0mol·
L-1C．10.0mol·
L-1D．11.0mol·
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共12分）
X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；
M与X同主族；
Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
23．五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
24．X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） ，M离子的电子排布式为。
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；
D是淡黄色固体。
25．写出C的结构式；
D的电子式
26．如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式
27．如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。
28．如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
五、（本题共12分）
29．氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。
合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.4kJ热量。
若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>
”、“<
”或“=”）。
一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。
a．3v逆（N2）=v正（H2） b．2v正（H2）=v正（NH3）
c．混合气体密度保持不变 d．c（N2）：
c（H2）：
c（NH3）=1：
3：
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（l）。
30．在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。
α随着x增大而增大的原因是___________。
31．右图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
已知：
3Cl2+2NH3→N2+6HCl――①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl――②
32．完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：
12Cl2+15NH3→――③
33．反应③中的还原剂是，还原产物是。
34．若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是mol。
六、（本题共12分）
根据要求完成下列实验。
（a、b为弹簧夹，其他装置略去）
（1）验证酸性的相对强弱：
碳酸>
苯酚。
（已知酸性：
亚硫酸>
碳酸）
35．铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________，
装置A中的足量的试剂是 。
36．连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：
____________________________。
（2）验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
37．打开b，关闭a。
能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_______________________。
38．若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：
39．BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是__________________，_________________。
40．写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式
___________________________________________________________。
七、（本题共12分）
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。
某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。
41．A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
。
42．A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；
B也必须添加温度控制装置，应该是（选填“冰水浴”或“热水浴”）装置。
43．反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·
3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①；
②；
③洗涤；
④干燥。
44．NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是。
ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；
量取V1mL试样加入锥形瓶中；
步骤2：
调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：
加入淀粉指示剂，用cmol·
L—1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
45．判断滴定终点的现象。
原ClO2溶液的浓度为g/L（用步骤中的字母代数式表示）。
八、（本题共10分）
二茂铁（如右图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。
由烃A可制备二茂铁。
A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：
1加成只得两种产物。
46．A的结构简式为。
47．下列说法正确的是。
A．烃A具有烯烃的性质 B．烃A具有苯的性质
C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面 D．烃A不可能发生取代反应
48．写出A的1,4－加成聚合反应的化学方程式
二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：
49．写出有关物质的化学式：
试剂A，C（结构简式）。
50．B→C的反应类型是，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是。
51．写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
九、（本题共12分）
化合物A（C6H6O）是一种重要的有机化工原料，A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
52．写出A的结构简式：
53．G是常用指示剂酚酞。
写出G的分子式。
54．某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。
写出该化合物结构简式：
（任写一种）。
55．F和D互为同分异构体。
写出反应E→F的化学方程式：
56．结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
十、（本题共14分）
在50mLamol·
L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol·
L-1。
57．求稀释后的溶液的pH。
58．若生成的气体中NO2的物质的量为0.125mol，则a=
59．治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入2mol·
L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为mL。
生成的NaNO2为mol。
60．治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。
其主要反应原理如下：
4NO+4NH3+O2
4N2+6H2O6NO2+8NH3
7N2+12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。
设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为（精确到0.01）。
②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为L。
参考答案
六校联考
（东昌、卢湾、光明、北虹、六十、同二）
一、选择题：
（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
题号
1
3
5
答案
二、选择题：
（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
7
9
10
11
12
13
15
16
17
三、选择题:
（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18
19
20
21
22
AD
AC
CD
四、（12分）
23．原子半径大小顺序为Na＞Al＞C＞O＞H（2分）
24．C2H2 1S22S22P6 （各1分，共2分）
25．O＝C＝O，
（各1分，共2分2分）
26．AlO2-+2H2O+CO2→Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2→2Al（OH）3↓+CO32-
（2分）
27．CO32-+H2O
HCO3-+OH-， （2分）
28．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（2分）
五（12分）
29．<
a （共2分，各1分）
30．c（NH3）增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大（1分）
31．25% （2分）
24e
↓│ （配平、电子转移方向和数目各1分，共3分）
32．12Cl2+15NH3→4N2+7NH4Cl+17HCl
33．NH3 （1分） NH4Cl和HCl（各0.5分，共1分）
34．0.16（2分）
六、（12分）
35．
（2分）
酸性高锰酸钾溶液或品红溶液（1分 合理给分）
36．检验装置的气密性（1分）A中的酸性高锰酸钾溶液（或品红溶液）不褪色，苯酚钠溶液变浑浊。
（1分）
37．2H2S+SO2→3S↓+2H2O（2分）38．SO2+NaOH→NaHCO3（1分）
39．BaSO3，BaSO4（2分）40．Ba2++SO2+Cl2+2H2O→BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）
七、（12分）
41．2KClO3+H2C2O4
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2分）
42．温度计 冰水浴 （2分）
43．蒸发结晶 趁热过滤 （2分）
44．根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为－1价，所以FeSO4所失去的电子数相等，消耗的FeSO4的量也相等。
（2分）
45．加到最后一滴时，溶液的颜色突然由蓝色变为无色，且半分钟不变化（2分）
135cV2/V1（2分）
八（10分）
46．
47．AC （2分） 48．（2分）
49．a：
HClO（1分） C：
ClCH2COOH（1分） 50．氧化反应（1分） 取代反应（1分）
51．
（2分）
九（12分） 52．
（1分） 53．C20H14O4（2分）
54．
或
（2分）55．
56．
（每步1分共5分）
十、（14分）
57．0（2分）58．a=9（2分）59．75mL（2分）0.1mol（2分）
60．①___19.37_（精确到0.01）。
（3分）②10.64L。
（3分）
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