第三节 常见的酸共2课时Word文档格式.docx

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黄冈]盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是__H2或CO2等（合理即可）__。

盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是__金属表面除锈等（合理即可）__。

四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是__SiCl4＋4H2O===H4SiO4＋4HCl__。

7．如图1－3－1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。

请回答：

盐酸（分析纯）

化学式HCl

溶质质量分数36%

密度1.18g/cm3

图1－3－1

（1）该浓盐酸的溶质是__HCl__（填化学式）。

（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸__10__g。

（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是__浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小__。

（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的__H＋__（用化学符号表示）。

8．[2012·

临沂]向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图1－3－2所示。

试剂X是下列物质中的（　C　）

　　　图1－3－2

A．Mg　　B．H2O　　C．NaOH　　D．CaCO3

【解析】加入试剂X反应后，溶液的pH大于7，所加入的X应是碱性物质。

9．下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是（　A　）

A．FeCl3B．AlCl3C．ZnCl2D．MgCl2

【解析】铁与稀盐酸反应生成含＋2价的亚铁离子的FeCl2。

10．[2013·

昭通]稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（　A　）

A．除去熟石灰中的石灰石

B．除去铜粉中混有的铁粉

C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠

D．清洗铁丝表面的锈迹

【解析】A．熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸；

B.铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；

C.碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸；

D.铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸。

故选A。

11．[2013·

齐齐哈尔]一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。

现取该样品，溶于水得到澄清溶液；

另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（　AC　）（多选）

A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2

B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl

C．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3

D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%

【解析】由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量是y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106　　　73　　　　　　　　　44

10．6g　　y　　　　　　　　　x

106/10.6g＝44/x＝73/y　　x＝4.4g　y＝7.3g

由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有；

如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数是7.3g/100g×

100%＝7.3%，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%；

故选AC。

12．煮水的壶中或暖瓶中积有水垢（主要成分是碳酸钙），可以加入适量的__稀盐酸__除掉，反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

13．[2013·

济宁]某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：

（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，待铁锈消失后又看到__有气泡产生__现象；

（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为__氯化亚铁__溶液。

这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为__Fe＋2FeCl3===3FeCl2__。

【解析】

（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；

待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生；

（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，试管中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为：

Fe＋2FeCl3===3FeCl2。

14．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。

如图1－3－3是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络，图中M为盐类物质。

图1－3－3

（1）写出一种能与盐酸反应的金属__Zn或锌（其他合理答案均可）__。

（2）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的__H＋__（写离子符号）与碱中的OH－反应生成H2O。

（3）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式：

__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。

（4）用盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。

15．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。

请根据要求回答问题：

图1－3－4

（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。

据此可知，浓硝酸具有__挥发性__（填一条物理性质）。

为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如图1－3－4装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是__脱脂棉由红色褪成无色__，发生反应的化学方程式为__HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O__。

（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。

据此现象可推知浓硝酸具有__见光或受热易分解__的性质（填一条化学性质）。

（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？

__密封、避光、阴凉处保存__。

16．图1－3－5所示是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。

主要成分：

碳酸镁、氢氧化铝（大片状）

主治：

胃痛、反酸、烧心等胃部不适症

用法：

咀嚼后咽下

图1－3－5

（1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处：

__嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的反应快；

或反应物的接触面积增大，化学反应加快）__（答出一点即可）。

（2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学方程式表示）：

①__MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O__。

②__2Al（OH）3＋6HCl===2AlCl3＋6H2O__。

（3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是____碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情（本题其他合理叙述也可）__。

17．50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：

反应后所得溶液的溶质质量分数。

【解析】设生成的氯化钠的质量为x。

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

36.558.5

50g×

7.3%x

＝

x＝5.85g

所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数＝

×

100%＝5.85%

【答案】5.85%

第2课时　硫酸

乌鲁木齐]构建知识网络是一种重要的学习方法。

如图1－3－6是关于硫酸化学性质的知识网络：

“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（　B　）

图1－3－6

A．NaOH，CuSO4，Na2CO3

B．KOH，HNO3，K2CO3

C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO

D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2

【解析】由酸的通性可知：

酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应。

由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物。

A.CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求。

B.KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求。

C.Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；

但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求。

D.NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求。

2．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（　B　）

A．镁条　　　　　　B．铜丝

C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液

3．下列各组物质混合后不能发生反应的是（　A　）

A．银和稀盐酸

B．氢氧化钡溶液和硝酸

C．铝和稀硫酸

D．氧化铁和稀硫酸

4．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。

有关量的变化情况如图1－3－7（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）所示。

其中肯定不正确的是（　B　）

图1－3－7

5．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用作食品防腐剂。

下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（　B　）

A．苯甲酸溶液的pH小于7

B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

【解析】酸性越强，pH越小。

6．有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（　D　）

A．Ag＋和CO32－B．Ag＋

C．SO42－D．Ag＋或SO42－

【解析】加入氯化钡溶液生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡。

7．[2012·

昆明]下列关于浓硫酸的描述错误的是（　D　）

A．溶于水时放出大量的热

B．有强烈的腐蚀性

C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

【解析】配制稀硫酸在烧杯中进行，不能在量筒中进行。

8．下列叙述正确的是（　D　）

A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g

C．100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL，说明水和酒精会发生化学反应

D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质

【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。

9．下列说法正确的是（　D　）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大

C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

10．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　A　）

A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH

B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

D．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH

【解析】浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸炭化变黑。

11．[2012·

广州]实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：

（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__红色固体溶解，溶液由无色变为黄色__，反应的化学方程式是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。

（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是__H＋__。

（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸__12__g。

12．如图1－3－8是某一反应的微观模拟图。

图1－3－8

（1）请用化学方程式表示该变化。

【答案】2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

（2）从微观角度说出该反应的实质是什么。

【答案】硫酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合成水分子的过程（或氢离子与氢氧根离子结合成水分子）。

13．现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：

①取少量该溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红色；

②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；

③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据上述实验回答：

被检验的溶液是__硫酸__。

（2）写出该溶液与硝酸钡反应的化学方程式__H2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4__↓＋2HNO3__。

14．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了__化学变化__（选填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。

在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取__1860__毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和__玻璃棒__。

15．26g黄铜（Cu－Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。

求：

（1）黄铜中铜的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

【解析】氢气的质量为100g＋26g－125.8g＝0.2g。

设黄铜中含锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65　　　　　　　1612

x　　　　　　　y0.2g

　　　　x＝6.5g

　　　　y＝16.1g

黄铜中铜的质量分数：

100%＝75%

反应后所得溶液中溶质质量分数：

100%≈15.1%

【答案】

（1）75%　

（2）15.1%

16．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（　B　）

A．BaCl2　　　　　　　　B．AgNO3

C．KOHD．Fe

【解析】除去杂质的过程中不能产生新杂质，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和稀硝酸。

17．[2013·

重庆]李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为__BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓__。

李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。

【提出猜想】

猜想1：

滤液里的溶质只有HCl；

猜想2：

滤液里的溶质有HCl和H2SO4；

猜想3：

滤液里的溶质有HCl和__BaCl2__。

【设计验证实验】

操作I：

滤液中加入锌粒验证猜想2

操作Ⅱ：

滤液中加入Na2SO4溶液验证猜想3

其中操作__Ⅰ__不能达到实验目的，应该将药品更换成__B__（填序号）．

A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液

C．NaHCO3固体D．金属铝

【解析】【提出猜想】依据氯化钡能与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钡，化学方程式为BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓；

由于两者恰好反应时滤液中只含有盐酸，而其中一种反应物有剩余则可知猜想3为HCl和BaCl2；

【设计验证实验】猜想2是验证溶液中是否含有硫酸，加入锌粒，盐酸和硫酸与之反应都会生成氢气，所以加金属的方式不可取，为了检验溶液中是否含有硫酸根离子，应该选择氯化钡溶液进行检验，如果出现了白色沉淀，则能证明溶液中含有硫酸根离子，而AgNO3溶液是检验溶液中是否含有氯离子，NaHCO3固体、金属铝是检验溶液中是否含有氢离子的方式，均不可取。

18．[2012·

泰州]硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。

由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。

某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。

请结合有关实验，按要求回答下列问题：

（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有__脱水__性，使纸中的纤维素碳化的缘故；

在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其__吸水__性。

（2）探究浓硫酸的吸水性。

兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。

根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1－3－9：

图1－3－9

①稀释浓硫酸时，应将__浓硫酸__缓缓地注入盛有__水__的烧杯中并不断搅拌；

②由图1－3－9曲线你能得到的实验结论有哪些？

（写两点）__浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性__、__浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）__。

（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。

可选用的实验药品有：

相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。

实验仪器任选。

①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。

方案

实验假设

实验方案

实验现象与结论

Ⅰ

能发生钝化

取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中

无明显变化，假设成立

Ⅱ

取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放在硫酸铜溶液中

__浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体__，假设成立

N你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是

__采用了对比实验的方法，更科学__。

②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：

__取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中（其他合理答案均可）__。

③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：

__加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；

或热的浓硫酸不能使铁钝化；

或铁的钝化随条件的改变而改变；

或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其他合理答案均可）__。

19．某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：

学生物质质量

甲

乙

丙

丁

所取固体样品的质量（g）

30

25

20

加入硫酸溶液的质量（g）

100

120

反应后剩余固体的质量（g）

22

17

12

分析实验数据，回答下列问题：

（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式：

__CuO__＋__H2SO4===CuSO4__＋__H2O__。

（2）求混合物中氧化铜的质量分数。

【答案】40%

（3）求硫酸溶液中溶质的质量分数。

【解析】氧化铜能与硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，根据表格信息可知：

20g样品中含有铜12g，则所含的氧化铜质量为20g－12g＝8g。

则混合物中氧化铜的质量分数＝

100%＝40%。

根据题意可知甲、乙组氧化铜过量；

丁组硫酸过量；

丙组恰好完全反应。

设100g硫酸溶液中含溶质的质量为x。

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

80　　　98

8gx

　　　　x＝9.8g

100%＝9.8%

【答案】9.8%