湖南省湘潭市中考化学试题解析Word格式.docx
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C.闻药品气味
D.配制氯化钠溶液
【解析】量筒只能用于量取液体体积,不能用来溶解物质。
8.(2021·
湘潭)“庄稼一枝花,全靠肥当家”,下列化肥属于含钾复合肥的是()
A.CO(NH2)2B.KNO3C.KClD.Ca3(PO4)2
【解析】尿素属于氮肥,氯化钾属于钾肥,磷酸钙属于磷肥,硝酸钾含K、N两种营养元素,属于复合肥。
9.(2021·
湘潭)下列实验现象的描述,正确的是()
A.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.一氧化碳高温还原氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色
【解析】红磷在氧气中燃烧,产生大量白烟,没有白雾产生;
硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体;
铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
10.(2021·
湘潭)2021年全球新冠肺炎疫情防控期间,各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用,其中二氧化氯(C1O2)中C1元素的化合价是()
A.-1B.+1C.+4D.+7
【解析】在ClO2中,氧元素显-2价,则氯元素显+4价。
11.(2021·
湘潭)生活中一些常见物质的近似pH如下表,其中酸性最强的物质是()
物质
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
6.8~8.0
A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.玉米粥
【解析】pH越小,酸性越强,由表格可知,苹果汁的pH最小,酸性最强。
12.(2021·
湘潭)下列说法错误的是()
A.炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭B.煤炉上放一壶水可预防CO中毒
C.干冰升华吸热,可用于人工降雨D.洗洁精有乳化作用,可用于去油污
【解析】一氧化碳难溶于水,煤炉上放一壶水,不能预防一氧化碳中毒。
13.(2021·
湘潭)根据如下微观示意图分析,下列结论正确的是()
A.反应前后原子种类不变B.丙物质
相对分子质量是18g
C.参加反应的甲与乙分子个数比为1:
1D.反应前后各元素的化合价均不变
【解析】相对分子质量单位是“1”,不是“g”;
由微观示意图可知,化学方程式为2C2H6+7O2点燃4CO2+6H2O,参加反应的甲与乙分子个数比为2:
7;
反应前氧元素为0价,反应后氧元素为-2价,化合价发生改变。
14.(2021·
湘潭)下列说法不合理的是()
A.鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法B.稀硫酸可用于金属表面除锈
C.NH4NO3溶于水放出热量,水温升高D.熟石灰可用于改良酸性土壤
【解析】硝酸铵溶解吸热,温度降低。
15.(2021·
湘潭)石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理,其反应之一为:
则X的化学式为()
A.CaCO3B.Ca(OH)2C.CaOD.CaH2
【解析】根据质量守恒,反应前后原子的个数不变,所以XCaCO3。
16.(2021·
湘潭)能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组离子是()
A.Ag+、K+、
、Cl-B.Fe3+、Ca2+、Cl-、
C.Ba2+、Na+、
、
D.Mg2+、Na+、
、Cl-
【解析】pH=3的溶液中,含有H+;
Ag+与Cl-不能共存,
与H+不能共存;
Fe3+溶液呈浅黄色;
Ba2+与
不能共存。
17.(2021·
湘潭)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是()
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
10
27
4
反应后质量/g
a
23
A.a的值是8B.甲物质一定是该反应的催化剂
C.该反应属于分解反应D.反应过程中乙、丁的质量比是5:
2
【解析】根据表格信息可知,丙从27g变成0g,是反应物;
丁从4g增加到23g,是生成物;
反应前后物质的质量是守恒的,a=(10+27+4)-23=18,生成乙的质量18g-10g=8g,该反应可表示为
;
甲反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是不参与反应的杂质;
该反应由一种物质生成两种物质,是分解反应;
反应中乙生成了8g,丁生成了19g,二者质量比为8:
19。
18.(2021·
湘潭)除去下列括号内的余质,所选用的试剂错误的是()
A.CaO(CaCO3):
足量稀盐酸B.Fe(Zn):
足量硫酸亚铁溶液
C.MnO2(KC1):
足量水D.NaCl(MgCl2):
适量氢氧化钠溶液
【解析】加入足量稀盐酸,氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,不但除去了杂质,也除去了原物质;
锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,可除去杂质;
二氧化锰难溶于水,氯化钾溶于水,加入足量的水,过滤,可除去氯化钾;
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠,可除去氯化镁。
19.(2021·
湘潭)下列图像不能正确反映其对应关系的是()
ABCD
A.加热一定质量的KMnO4固体制取氧气
B.氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
C.一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量Fe粉
D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线,X表示氢氧化钠溶液
【解析】反应前后钾元素和锰元素的质量不变,固体中钾元素和锰元素的质量比是个不变的值;
氢氧化钠先和盐酸反应,开始没有沉淀产生,然后氢氧化钠和氯化铁生成沉淀氢氧化铁;
铁先和硝酸银反应,
,刚开始溶液的质量要减小,因为硝酸铜没反应,所以硝酸铜的质量分数先变大,随着铁继续加入,铁要和硝酸铜反应,导致硝酸铜的质量逐渐减小,因此质量分数逐渐减小;
pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,X表示稀盐酸,故选项图象错误。
20.(2021·
湘潭)取一定质量的Fe(OH)3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O,温度提高到1400°
C时,Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2;
将产生的气体先通过浓硫酸,浓硫酸质量增加5.4克,再通过灼热的铜网,铜网质量增加0.8克(产生的气体均被完全吸收)。
则所得复杂的铁的氧化物化学式为()
A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
【解析】将产生的气体先通过浓硫酸,浓硫酸质量增加5.4g,再通过灼热的铜网,铜网质量增加0.8g,说明氢氧化铁分解生成水的质量是5.4g,Fe2O3继续分解生成氧气质量是0.8g,设氢氧化铁质量为x,
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O,
21454
x5.4g
=
,x=21.4g,Fe2O3继续分解生成的复杂的铁的氧化物中,铁元素质量:
21.4g×
=11.2g,氧元素质量:
﹣5.4g×
﹣0.8g=4g,则铁原子和氧原子个数比:
:
=4:
5,则所得复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5。
二、填空题(本题包括6小题,每空1分,共24分)
21.(2021·
湘潭)请用化学用语填空:
(1)氖元素______。
(2)2个氢氧根离子______。
(3)天然气的主要成分______。
(4)氧化铝中铝元素的化合价______。
【答案】
(1)Ne
(2)2OH-(3)CH4(4)
22.(2021·
湘潭)化学就在我们身边。
请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号):
A.小苏打B.二氧化硫C.金刚石D.生石灰
(1)能形成酸雨的是______。
(2)可用于做装饰品的是______。
(3)可用作食品干燥剂
是______。
(4)常用于治疗胃酸过多症的是______。
(1)B
(2)C(3)D(4)A
23.(2021·
湘潭)2021年3月全国两会期间,“碳达峰”、“碳中和”成为热词,旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设,携手行动,共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。
请回答:
(1)天气中CO2的含量不断上升,从而导致的环境问题是______增强,全球气候变暖。
(2)大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧,化石燃料属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)随着全球能源使用的增长,化石燃料日趋枯竭,科学家正在开发利用新能源,请列举一种新能源______。
(4)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量,实现正负抵消,达到相对“零排放”。
下列说法不正确的是______(填字母序号)。
A.大力植树造林B.捕集、利用和封存CO2C.提倡使用一次性餐具
(1)温室效应
(2)不可再生(3)太阳能(4)C
【解析】
(1)二氧化碳会导致温室效应,使全球气候变暖。
(2)化石燃料是不可再生能源。
(3)常见的新能源有太阳能、风能、潮汐能等。
(4)提倡使用一次性餐具,不利于“碳中和”。
24.(2021·
湘潭)1869年,门捷列夫发现了元素周期律,使化学学习和研究变得有规律可循。
左图是1至18号元素、右图是38号元素锶(元素符号为Sr)的原子结构示意图:
(1)左图中,X=______。
(2)锶原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子,形成的离子符号为______。
(3)你还能发现的规律是:
同一周期(横行)从左往右______依次递增(写一种即可)。
(1)17
(2)失去Sr2+(3)质子数
(1)根据元素周期表,X是氯元素的原子序数,等于17。
(2)锶原子的最外层电子数为2,易失去两个电子变成带正电的阳离子,符号是Sr2+。
(3)根据元素周期表可知,从左到右,同一周期的质子数依次增加。
25.(2021·
湘潭)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示,请回答下列问题:
(1)t1°
C时,丙物质的溶解度为______g。
(2)t2°
C时,往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体,充分溶解后所得溶液的质量为______g。
(3)除去甲中含有的少量丙,可采用的方法是______法(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)将t1°
C时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2°
C,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
(1)30
(2)85g(3)降温结晶(4)乙>
甲>
(1)由图像可知,t1°
C时,丙物质的溶解度是30g。
C时,甲的溶解度是70g,往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体,溶解甲的质量是
,所得溶液质量为50g+35g=85g。
(3)甲的溶解度随温度升高增加,除去甲中含有的少量丙,可采用的方法是降温结晶。
(4)t1°
C时溶解度的大小关系是乙>
甲=丙,饱和溶液的溶质质量分数是乙>
甲=丙,升温至t2°
C时甲、乙变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,丙的溶质结晶析出,溶质质量分数减小,所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙>
丙。
26.(2021·
湘潭)古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方,将西方的宝石传入中国。
茶叶中含有维生素C(化学式为C6H8O6),请回答下列问题:
(1)维生素C属于______(填“有机”或“无机”)化合物。
(2)维生素C是由______种元素组成,其中碳、氢两种元素的质量比为______(填最简整数比)。
(3)将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧,生成CO、CO2和H2O,测得生成物的总质量为30.4克,其中水的质量为7.2克,则参加反应的氧气质量为______克。
(1)有机
(2)三9:
1(3)5.6
(1)维生素C属于有机物。
(2)维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的,其中碳、氢元素的质量比为(12×
6):
(1×
8)=9:
1。
(3)根据质量守恒定律可知,水中氢元素的质量即为反应前维生素C中氢元素的质量,水中氢元素的质量为:
7.2g×
×
100%=0.8g,维生素C的质量为:
0.8g÷
(
100%)=17.6g,所以参加反应氧气质量为:
30.4g-17.6g=12.8g。
三、简答题(本题包括1小题,每空1分,共8分)
27.(2021·
湘潭)2021年3月,三星堆遗址新出土重要文物500多件,有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等,多属前所未见的稀世之珍。
(一)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金,青铜属于______(填“金属”或“合成”)材料,青铜的硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。
(二)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀,生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。
【查阅资料】
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌,取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外,不含其它物质),进行如下操作:
请回答下列问题:
(1)气体a中含有H2和______(填化学式),溶液A的颜色为______色。
(2)操作Ⅰ的名称是______,该操作中玻璃棒的作用是______。
(3)写出②中发生反应的化学方程式______(写一个即可),该反应属于基本反应类型中的______反应。
(一)金属大
(二)
(1)CO2蓝
(2)过滤引流(3)
或
置换
(一)青铜属于金属材料,其硬度比纯铜大。
(二)
(1)锌与稀硫酸生成硫酸锌与氢气,铜绿与硫酸反应生成二氧化碳、水、硫酸铜,气体a中含有H2和CO2,溶液A的颜色为蓝色。
(2)操作Ⅰ是分离固液操作,是过滤,该操作中玻璃棒的作用是引流,防止液体洒出。
(3)溶液A中含有硫酸铜、稀硫酸,加入过量锌粉,硫酸和锌生成硫酸锌和氢气,化学方程式是
锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌,化学方程式是
,该反应属于置换反应。
四、实验探究题(本题包括2小题,每空1分,共16分)
28.(2021·
湘潭)根据实验图示回答下列问题:
(1)写出图一中仪器a的名称______。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气,选择的发生装置是______(填字母序字号),加热时,应使用酒精灯的______焰集中加热;
检验氧气可用_______________。
(3)实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是______(填字母序号),其反应的化学方程式为___________。
(4)镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色,通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能,其转化过程如图二:
已知:
燃烧器中发生的主要反应为
①热气中一定含有的物质有______(写一种即可)。
②通过上述反应,你对燃烧条件的新认识是______。
(1)长颈漏斗
(2)A外带火星木条(3)BC
(4)①一氧化碳②燃烧不一定是物质和氧气的反应
(1)仪器a是长颈漏斗。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,选择的发生装置是A,应使用酒精灯的外焰集中加热,可用带火星木条来检验氧气。
(3)制取CO2的化学方程式是
。
制取二氧化碳不需要加热,发生装置应选择B,收集装置应选择向上排空气装置C。
(4)①根据反应题给化学方程式可知,热气中一定含有一氧化碳;
②通过上述反应说明,燃烧不一定是物质和氧气的反应。
29.(2021·
湘潭)实验是科学探究的重要方式,请结合图示回答下列问题:
(1)装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。
请写出红磷燃烧的化学方程式___________________。
(2)装置2中的活性炭有______性,可用于净化水;
常用______区别硬水和软水,生活中常用______的方法降低水的硬度。
(3)装置3常用于实验室电解水,与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是______;
此实验可以证明水是由_____________________组成的。
(4)装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。
关闭弹簧夹K,将NaOH溶液全部挤入烧瓶,振荡;
然后打开弹簧夹K。
观察到的实验现象:
______形成美丽喷泉,写出该反应的化学方程式______。
(1)
(2)吸附肥皂水煮沸(3)氧气氢元素和氧元素(4)水倒吸入烧瓶,变为红色
(1)红磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为
(2)装置2中的活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味;
用肥皂水可区分硬水和软水,生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
(3)电解水实验中,正氧小负氢大,与电源正极相连的玻璃管中收集的是氧气,电解水说明水是由氢元素和氧元素组成的。
(4)关闭弹簧夹K,将NaOH溶液全部挤入烧瓶,二氧化碳与氢氧化钠反应,化学方程式是
压强减小,打开弹簧夹K可观察到的实验现象是水倒吸入烧瓶,形成红色喷泉。
五、综合题(本题包括1小题,①~⑦每空1分,
(2)2分,(3)3分,共12分)
30.(2021·
湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
纯碱的用途非常广泛,某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣,设计了如下两个实验,并对反应后试管中残留废液进行探究。
【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液,观察到溶液变成______色。
【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,观察到的现象是____________________。
同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么?
【作出猜想】猜想一:
废液中的溶质可能是NaC1、HC1
猜想二:
废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3
猜想三:
废液中的溶质可能是_______________。
【设计实验】同学们为验证猜想,设计了如下实验:
方案一:
实验操作与现象
反应方程式
实验结论
小芳取少量废液于试管中,滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生
______
猜想二正确
方案二:
小明取少量废液于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,发现溶液不变红色,小明认为猜想一正确。
【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确,理由是______。
【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑_____________________________。
【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaC1的混合物),将其放入干净的烧杯中,加入89.5克水使其完全溶解,向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸(反应方程式为:
)。
产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,试回答下列问题:
(1)产生CO2的质量为______克。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
______(写出具体的解题过程,下同)
(3)滴入稀盐酸至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】【实验1】红【实验2】产生气泡【作出猜想】NaCl【设计实验】方案一:
方案二:
【进行讨论】废液中只含氯化钠时,氯化钠显中性,也不能使无色酚酞试液变色【进行总结】反应物是否过量【拓展与应用】
(1)4.4
(2)解:
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答:
所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%
(3)解:
设样品中碳酸钠的质量为y,反应生成氯化钠的质量为z
y=10.6g
z=11.7g
滴入稀盐酸至恰好完全反应时,所得溶液中溶质质量分数是:
【解析】【实验1】往碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,碳酸钠显碱性,使无色酚酞试液变红。
【实验2】往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,产生气泡。
【作出猜想】如果碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应,溶质为氯化钠;
如果碳酸钠过量,溶质为碳酸钠、氯化钠;
如果稀盐酸过量,溶质为氯化钠、氯化氢;
【设计实验】方案一:
结论为猜想二成立,溶质为氯化钠、碳酸钠,取少量废液于试管中,滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生,化学方程式为
【进行讨论】如果废液中只含氯化钠,氯化钠显中性,也不能使无色酚酞试液变色,所以不能说明猜想一正确;
【进行总结】分析反应后溶液中的溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑反应物是否过量;
2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试
化学
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
注意:
本试卷分为试题卷和答题卡两部分,答案一律填写在答题卡上,在试题卷上作答无效;
考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意,请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
广西北部湾)下列铁的性质中,属于化学性质的是()
A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀
广西北部湾)下列物质,由原子直接构成的是()
A.水B.铜C.氢气D.氯化钠
【解析】水、氢气是由分子构成的,铜是由原子构成的,氯化钠是由离子构成的。
3.(2021·
广西北部湾)2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机,塑料