学年鲁教版九年级上册化学 53化学反应中的有关计算 同步练习文档格式.docx

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原来CaCO3的质量为14.3g

生成了5.6gCaO 

剩余CaCO3的质量为3.0g

7.将足量的溶质质量分数为20%的盐酸溶液逐渐加入到硫酸钡和碳酸钡组成的100克固体混合物中，直到气体不再产生为止，蒸干后称量所得固体质量为102.2克，则和碳酸钡反应用去的盐酸溶液的质量是（ 

5.25g 

18.25g 

36.5g 

73g

8.在4P+5O2

2P2O5的反应中，P、O2、P2O5的质量比为（ 

5：

2 

7：

31：

142 

124：

160：

284

9.在托盘天平（灵敏度极高）两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里各加入足量、等质量、等质量分数的稀盐酸，调节天平至平衡，然后向左端烧杯加入5.6克铁，要使天平再次平衡，应向右边烧杯加入（ 

5.4克氧化钙 

5.6克铜 

6克镁 

10克碳酸钙

10.已部分变质的Ca（OH）2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2.2gCO2，则该固体试样中Ca（OH）2的质量分数为（ 

30% 

40% 

50% 

60%

二、填空题

11.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：

（提示：

BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀　________ 

　g． 

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是　________ 

　g．

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（精确到0.1%）________ 

12.为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示（不计损耗）：

反应前

反应后

实验

数据

生理盐水样品的质量

加入硝酸银溶液的质量

过滤后剩余溶液的质量

130g

40g

167.13g

①反应后生产氯化银固体的质量为　________ 

②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）________ 

13.（2016•黄浦区二模）将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如表所示．

硫酸溶液的质量/g

20

40

60

100

氢气的质量/g

0.1

0.2

0.3

0.4

请计算：

①最终生成H2的物质的量是________．

②该金属片中含铜的质量________．

③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是________．

14.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；

为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为________ 

．

15.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图实验，请回答下列问题：

（1）生成二氧化碳的质量是________ 

g，其物质的量为________ 

mol．

（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量．（根据化学方程式计算）________ 

mol　．

（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________ 

．

三、解答题

16.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物162.5克，完全反应后生成氧气48克，求原来有多少克氯酸钾？

二氧化锰的质量是多少克？

四、综合题

17.现有氢气和氧气的混合气体共10g，点燃使它们充分反应后，剩余1g氧气．试求：

（1）反应生成水的质量是．

（2）原混合气体中，氢气和氧气的质量分别是多少克？

18.实验室里用加热氯酸钾（在催化剂MnO2存在下）的方法制取氧气．在大试管里加入4.9克的氯酸钾和0.5克二氧化锰，用排水法收集氧气．加热一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称的固体质量为4.44克．试求：

（1）制的氧气是多少克？

（2）已经分解的氯酸钾的质量分数是多少？

答案解析部分

1.【答案】D

【解析】【分析】A、根据碳充分燃烧的产物进行分析；

B、根据铁在置换反应中显示+2价进行分析；

C、根据镁元素的化合价进行分析；

D、根据方程式的书写原则进行分析．

【解答】A、碳在氧气中充分燃烧生成的是二氧化碳，正确的方程式为：

C+O2

CO2，故A错误；

B、铁在置换反应中显示+2价，正确的方程式为：

Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，故B错误；

C、镁元素常显示+2价，正确的方程式为：

2Mg+O2

2MgO，故C错误；

D、该方程式应用原理正确，化学式书写符合客观规律，满足质量守恒定律，故D正确；

故选D．

【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．

2.【答案】B

【解析】【解答】解：

化学反应遵守质量守恒定律，各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系；

反应物质量比不一定等于各生成物质量比，故不是各反应物质量比等于各生成物质量比．

故选：

B．

【分析】化学反应遵守质量守恒定律，各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答．

3.【答案】A

NaHCO3+

HCl

═NaCl+H2O+

CO2↑

84

36.5

44

8.4g

3.65g

4.4g

Na2CO3+

2HCl

═2NaCl+H2O+

106

73

10.6g

7.3g

通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多．

A．

【分析】利用两物质与盐酸反应的化学方程式，然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算．

4.【答案】C

假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z．

2H2+

O2

2H2O

4

32

1g

X

═

得：

X=8g

CH4+

2O2

CO2+2H2O

16

64

1克

Y

Y=4克

2CO+

2CO2

56

Z

Z=0.57克

C．

【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量．

5.【答案】D

化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比．

镁和氧气反应的化学方程式为：

2MgO

48 

32 

80

故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：

80．

故选D.

【分析】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式并配平，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比解决问题即可．

6.【答案】A

根据题意可以知道钙元素的质量为：

8.0g×

50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：

4.0g÷

×

100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：

10.0g﹣8.0g=2.0g；

设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y

CaCO3

CaO+

y

x

2.0g

解得：

x=2.55g；

y=4.55g

A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：

故A判断正确；

B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B判断错误；

C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，故C判断错误；

D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g=5.45g，故D判断错误．

故选A．

【分析】根据碳酸钙分解的化学方程式：

CaO+CO2↑结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答．

7.【答案】D

设反应的稀盐酸质量为x，

BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，固体增加质量

197 

73 

208 

208﹣197=11

x×

20% 

102.2g﹣100g=2.2g

x=73g，

D．

【分析】碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，因此固体增加的质量即为碳酸钡和稀盐酸反应导致的，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

8.【答案】D

4P+5O2

124 

160 

在此反应中P、O2、P2O5的质量比为124：

284=31：

40：

71．

【分析】根据磷和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．

9.【答案】A

加入5.6g的铁引起的天平质量增加量为

Fe+2HCl=FeCl2+

H2↑

质量增加

2

56-2=54

5.6g

5.4g

A加入5.4g氧化钙，由于不生成气体，所以质量增加为5.4g，平衡．正确；

B、加入5.6g的铜，由于不反应，所以质量增加为5.6g，不平衡．错误；

C、加入6g镁，引起的质量增加为

Mg+2HCl=MgCl2+

24

22

6g

5.5g

增加量为5.5g，不平衡．错误；

D、加入10g碳酸钙，引起的质量增加量为

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+

质量增加量

10g

质量增加量为5.6g，不平衡．错误．

【分析】天平左右平衡，则质量增加量相等，所以要根据铁引起的质量增加量确定另一侧的质量增加量．

10.【答案】C

设固体试样中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

2.2g

解之得：

x=5g

答：

固体试样中碳酸钙的质量为5g．

则该固体试样中Ca（OH）2的质量：

10g﹣5g=5g

则该固体试样中Ca（OH）2的质量分数=

100%═50%

故选C

【分析】变质的Ca（OH）2固体试样中含有碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，根据该反应的化学方程式求得样品中碳酸钙的质量，继而可求出该固体试样中Ca（OH）2的质量分数．

11.【答案】23.3；

142；

9.3%

【解析】【解答】

（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，故答案为：

23.3；

（2）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；

恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208 

142 

233 

117

x 

z 

23.3g 

y

x=20.8g，

y=11.7g，

z=14.2g；

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是

=142g；

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：

100%=9.3%；

答案：

（1）23.3；

（2）142；

（3）9.3%．

【分析】

（1）根据图示可以判断出生成的沉淀硫酸钡的质量；

（2）设出硫酸钠溶液的质量，然后根据硫酸钡沉淀的质量及反应反应方程式计算出完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量；

（3）所得溶液中溶质的质量分数=

100%，溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量﹣氯化钡质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量可求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量﹣生成沉淀的质量．

12.【答案】2.87；

0.02mol

①根据质量守恒定律，反应后生成氯化银的质量=130g+40g﹣167.13g=2.87g；

故填：

2.87；

②设：

生理盐水中氯化钠的质量是x

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

58.5g 

143.5

2.87g

x═1.17g

氯化钠的物质的量为：

=0.02mol．

0.02mol．

【分析】①根据质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为生成氯化银沉淀质量；

②根据化学方程式，由氯化银的质量可计算出参加反应氯化钠质量，该质量与盐水质量比可计算出该生理盐水的溶质质量分数．

13.【答案】0.2mol；

7g；

24.5%

①分析表中数据可以知道铜锌合金完全反应生成了氢气的质量为0.4g，其物质的质量为：

0.4g÷

2g/mol=0.2mol；

②设样品中锌的质量为x，80g稀硫酸中溶质的质量为y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 

　98 

　　　2

　y 

　　　0.4g

=

x=13g， 

y=19.6g；

所以该金属中铜的质量为：

20g﹣13g=7g；

③硫酸溶液中溶质的质量分数是：

×

100%=24.5%；

故答案为：

①0.2；

②7g；

③24.5%．

【分析】①根据表格中的数据可以知道，随着加入硫酸的质量的增加，生成气体的质量不断增加，至第四次、第五次加入的硫酸的质量不同，但是生成气体的质量相同，可以判断此时金属中锌已完全反应，生成气体的质量为0.4g，可以据此完成解答；

②根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进而求出铜的质量即可；

③根据氢气的质量可以计算出硫酸的质量，然后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可以完成解答，其中加入的100g稀硫酸中的硫酸没有完全反应，改组数据不能带入计算．

14.【答案】9.8%

设原硫酸溶液溶质的质量分数为x

2NaOH﹣﹣Na2SO4﹣﹣﹣H2SO4

80 

98

24%×

100g 

300g×

x=9.8%

9.8%．

【分析】根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，但是氢氧化钠会中与硫酸，以及金属阳离子恰好完全转化成沉淀，所以硫酸根离子全部转化成了硫酸钠，依据硫酸根离子守恒进行计算．

15.【答案】8.8g；

0.2；

80%

（1）生成二氧化碳的质量为：

25g+160g﹣176.2g=8.8g，物质的量为：

0.2mol；

（2）设参加反应的碳酸钙的物质的量是x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

1 

1

0.2mol

x=0.2mol

（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：

100%=80%．

（1）8.8g，0.2mol；

（2）0.2mol；

（3）80%．

（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据摩尔质量计算二氧化碳的物质的量；

（2）根据化学方程式和二氧化碳的物质的量，计算碳酸钙的物质的量；

（3）根据碳酸钙的质量和鸡蛋壳的质量计算碳酸钙的质量分数．

16.【答案】解：

设参加反应的氯酸钾的质量为x

2KClO3

2KCl+3O2↑

245 

96

48g

x=122.5g．

原混合物中二氧化锰的质量为162.5g﹣122.5g=40g．

原来有122.5g氯酸钾，原混合物中二氧化锰的质量为40g

【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由生成氧气的质量、由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而计算出原混合物中二氧化锰的质量．

17.【答案】

（1）解：

反应生成水的质量是：

10g－1g=9g

设混合气体中含有氢气的质量为x，

2H2 

+O2点燃

4 

36

x 

9g

x=1g；

∴混合气体中含有氧气的质量为：

10g－1g=9g．

反应生成水的质量是9g．

（2）原混合气体中，氢气和氧气的质量分别是1g、9g．

【解析】解答：

（1）反应生成水的质量是：

10g-1g=9g

2H2+O2点燃

436

x9g

混合气体中含有氧气的质量为：

10g-1g=9g．答：

（1）反应生成水的质量是9g．

（2）原混合气体中，氢气和氧气的质量分别是1g、9g．

分析：

本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．

18.【答案】

根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，因为二氧化锰是这一反应的催化剂反应前后固体质量不变，所以加热后生成氧气质量为：

4.9g+0.5g﹣4.44=0.96g

（2）解：

设要生成0.96g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为x则：

2KClO3

0.96g

解得x=2.45g

已经分解的氯酸钾的质量分数是

100%=50%

【解析】【分析】依据质量守恒定律结合反应前后固体质量的变化可求生成氧气的质量，根据氧气的质量可求出分解的氯酸钾的质量，进而依据氯酸钾的总质量可求已经分解的氯酸钾的质量分数；