学年九年级下学期第一次月考化学试题 答案和解析eWord文件下载.docx

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C．金属材料D．特种钢

6．下列有关课外实验的说法不正确的是

A．加入熟石灰并研磨，可区分氯化铵和硫酸钠

B．在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑

C．用灼烧并闻气味的方法，可区分羊毛纤维和棉纤维

D．在制作叶脉书签时，一般选用10%的氯化钠溶液

7．已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。

如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。

蜡烛熄灭的主要原因是

A．隔绝氧气B．撤离可燃物C．降低温度至着火点以下D．无法判断

8．下图所示实验操作正确的是

A．向试管中加入锌粒

B．闻气体气味

C．给铝片加热

D．向酒精灯中加酒精

9．物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）

①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水．

A．HClB．COC．NaOHD．CaO

10．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。

它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。

下列有关丙烯酸的说法中，正确的是

A．它是有机高分子化合物

B．其中氧元素与氢元素的质量比为9：

1

C．其中碳元素的质量分数为50%

D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成

11．下图是A、B、C三种固体（均不含结晶水）的溶解性曲线，下列说法错误的是（）

A．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数B＞A＝C

B．将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量一定是A＞B

C．若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B

D．将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时,所得A、B溶液的质量一定相等

12．下列实验设计方案或判断合理的是

A．检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠：

取样，先滴加过量的氢氧化钙溶液，再滴加酚酞

B．向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液一定含有SO42-

C．鉴别氢氧化镁和氯化钠固体：

取样，分别加入适量的水

D．证明某地雨水为酸雨：

用pH计测定雨水样品的pH=6.5，说明该雨水为酸雨

二、填空题

13．运用符号思维，是化学的学科特色。

⑴用化学符号表示：

①锌元素____________；

②2个亚铁离子___________；

③五氧化二磷________；

④人体内质量最多的物质_____。

⑵选择下列适当的物质填空（填字母序号）：

A．氢气B．焦炭C．金刚石D．硝酸钾

E．一氧化碳F．硫酸G．蛋白质H．武德合金

①理想绿色能源_____；

②可用作保险丝_____；

③自然界硬度最大的是_______；

④铅蓄电池中的酸_____；

⑤能使血红蛋白中毒的是_____；

⑥复合肥料__________。

⑶根据下列反应事实写出相应的化学方程式：

①常温下，铝和氧气发生反应，形成致密的氧化铝膜_____。

②电解水：

_____。

③一氧化碳与氧化铁在高温下反应_____。

④氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和一种气体单质：

14．请结合图示实验装置，回答下列问题。

⑴写出有标号的仪器名称：

①___________，②___________。

⑵用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是_____（选填序号），反应的化学方程式为_______。

用E装置收集氧气时，用带火星木条伸到_______（选填“a”或“b”）端验满。

⑶若B装置中固体为锌粒，②中加入_______试剂可制H2。

⑷实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为___________，C相对于B装置的优点有___________。

⑸将浓氨水与生石灰混合，可以迅速产生氨气，最宜选用发生装置是_______（选填序号）。

若用F装置收集NH3，油层的作用是_______。

15．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。

取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

请填写下列空格：

（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。

（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。

（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。

（4）反应后得到滤液的质量________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。

三、计算题

16．某盐酸中混有少量的MgCl2,小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数,进行如图实验:

请结合如图实验数据,完成以下计算：

（1）坐标中a的数值为；

（2）所加NaOH溶液的溶质质量分数为多少?

（3）该盐酸混合液中HCl的质量分数。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：

大量使用化肥、农药，提高农作物产量，但会严重破坏环境，引起水体污染。

考点：

化学与环境

2．A

【详解】

A、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性；

故选项说法错误，符合题意；

B、工业上利用加压、降温的方法分离液体空气中的氧气；

故选项说法正确，不符合题意；

C、氧气可以提供动植物的呼吸，维持生命活动；

D、温度升高，氧气在水中溶解量减少，鱼池内开启增氧泵，可以提高池水的含氧量，供给鱼类呼吸；

故选A。

3．B

A、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，氮元素的化合价为0，错误；

B、氧元素显﹣2，设：

氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N2O5中氮元素的化合价：

2x+（﹣2）×

5=0，则x=+5；

正确；

C、氧元素显﹣2，设：

氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N2O3中氮元素的化合价：

2y+（﹣2）×

3=0，则y=+3；

错误；

D、氢元素显+1，设：

氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：

z+（+1）×

3=0，则z=﹣3，错误。

故选B。

点睛：

在化合物中正负化合价代数和为零。

4．A

A、汞的化学式为Hg，正确；

B、汞原子的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位为“1”，错误；

C、汞原子的质子数是80，错误；

D、汞为金属元素，错误；

5．C

金属材料包括纯金属及合金，则铝一锂合金属于金属材料，故选C。

6．D

A、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，硫酸钠不能，可以鉴别，正确；

B、蜡烛不充分燃烧生成炭黑，在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑，正确；

C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，而棉纤维没有，可以鉴别，正确；

D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对叶肉有很强的腐蚀作用，故10%的氢氧化钠溶液可用来制作“叶脉书签”，不能使用10%的氯化钠溶液，错误。

故选D。

在鉴别物质时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。

7．B

蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。

如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物。

故选：

B。

8．C

A、在放锌粒时要将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再将试管竖起，故错误；

B、闻气体气味时，用手轻轻在瓶口扇动，是少量的气体进入鼻孔，故错误；

C、给铝片加热用坩埚钳夹着，故正确；

D、向酒精灯中添加酒精时，应用漏斗，故错误。

C。

9．A

【分析】

A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则X可能是盐酸，故A正确；

B、CO不能与碱反应，故B错误；

C、NaOH不能与碱反应，故C错误；

D、氧化钙不能与碱反应，不能与金属氧化物反应，故D错误。

10．C

丙烯酸（C3H4O2）是有机分子化合物，但不是高分子；

其中氧元素与氢元素的质量比为=32:

4=8:

1；

其中碳元素的质量分数为50%；

一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成。

故选C．

化学式的意义

11．B

A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=

可知：

溶解度大则溶质的质量分数大，所以饱和溶液的浓度大小关系是：

B＞A＝C，故A正确；

B、由于没有确定溶液的质量，将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量无法确定，故B错误；

C、A的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B，故C正确；

D、A、B的溶解度都随温度的升高而增大，将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时，溶液都变成了不饱和溶液，没有溶质析出，溶剂的质量不变，所得A、B溶液的质量一定相等，故D正确。

【点睛】

一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=

。

12．C

A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论原溶液有没有氢氧化钠，滴加酚酞都会变红，A错误。

B、向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液不一定含有硫酸根离子，可能含有银离子，B错误。

C、氢氧化镁不溶于水，氯化钠固体溶于水，取样，分别加入适量的水，溶解的是氯化钠，不溶解的是氢氧化镁，C正确。

D、pH小于5.6的雨水为酸雨，D错误。

13．Zn2Fe2+P2O5H2OAHCFED4Al＋3O2

2Al2O32H2O

2H2↑＋O2↑Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2CaH2＋2H2O→Ca（OH）2＋2H2↑

本题考查了常见化学用语的书写以及常见物质的性质和用途。

（1）①锌元素的元素符号为：

Zn；

②离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：

2Fe2+；

③五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为：

P2O5；

④人体内质量最多的物质是水，其化学式为：

H2O；

（2）①氢气燃烧产物是水，不污染环境，是理想绿色能源；

②伍德合金熔点低，可用作保险丝；

③自然界硬度最大的是金刚石；

④铅蓄电池中的酸是硫酸；

⑤能使血红蛋白中毒的是一氧化碳；

⑥硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是常用的复合肥料，故答案为：

A、H、C、F、E、D；

（3）①常温下，铝和氧气发生反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：

Al+3O2=2Al2O3；

②水在电解的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O

2H2↑＋O2↑；

③一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

④氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

14．酒精灯分液漏斗A2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑a盐酸（或稀硫酸或其它合适的酸）CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）B防止NH3溶于水

本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；

选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

（1）①号仪器的名称是①酒精灯；

②分液漏斗；

（2）高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气；

化学方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应物的状态是固体，反应条件是加热，可选用的气体发生装置是A；

用E装置收集氧气时，氧气的密度大于氧气，气体应长进短出，验满时氧气，用带火星木条伸到a端；

（3）若B装置中固体为锌粒,稀硫酸或稀盐酸能与锌粒产生氢气；

（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，C相对于B装置的优点是能使反应随时进行或停止，其原理是：

关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；

打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；

（5）将浓氨水与生石灰混合，可以迅速产生氨气，最宜选用发生装置是B；

若用F装置收集NH3，油层的作用是防止氨气溶于水；

15．

（1）铜和银。

（2）硝酸镁，硝酸铜。

（3）硝酸镁、硝酸铜_，硝酸银。

（4）小于

三种金属的活动性顺序为：

镁>

铜>

银；

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

向含有硝酸银、硝酸铜的废液中，加入镁粉和铜粉，镁先与硝酸银、硝酸铜反应，生成硝酸镁和银、铜，镁反应完后如果硝酸银还有剩余，铜再与剩余的硝酸铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，

（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含铜和银。

（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜。

（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁、硝酸铜_，可能含有硝酸银。

（4）因为质量关系为：

镁—银：

24:

108，镁—铜：

64，铜—银：

64:

108，即反应掉的金属的质量一定小于被置换出来的金属的质量，所以反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。

16．

（1）2.9；

（2）10%；

（3）14.6%

盐酸中混有少量的MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀。

（1）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a=100+200-297.1=2.9。

（2）设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x

x=10%

答：

所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%。

（3）设盐酸混合液中HCl的质量为y

y=14.6g

该盐酸混合液中HCl的质量分数: