山东省淄博市高青县五四制中考一模化学试题解析版Word文档格式.docx
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C、禁止向生活饮用水地表水源保护区内排放污水，可以减少水体污染，正确。
D、在黄河安澜湾景区内吃烧烤、扔垃圾会破坏周围环境，错误。
故选D。
3.下列实验操作正确的是
A.量取液体
B.滴加液体
C.引燃酒精灯
D.稀释浓硫酸
【答案】A
【详解】A、量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处持平，正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
故选A。
4.过氧乙酸（化学式为
）是一种高效杀菌剂，呈弱酸性，易挥发，有刺激性气味。
下列关于过氧乙酸的说法，不正确的是
A.过氧乙酸应密封保存
B.过氧乙酸能使蛋白质变性
C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:
4:
3
D.过氧乙酸完全燃烧生成
和
【答案】C
【详解】A、过氧乙酸易挥发，为防止过氧乙酸挥发过氧乙酸应密封保存。
B、酸、碱及重金属盐等物质会使蛋白质变性，从过氧乙酸是一种高效杀菌剂可推知过氧乙酸能使蛋白质变性。
C、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×
2）：
4：
（16×
3）=6：
1：
12，错误。
D、根据质量守恒定律，过氧乙酸含有碳、氢、氧三种元素，所以过氧乙酸完全燃烧生成的物质中应含有碳、氢、氧三种元素，所以生成水和二氧化碳。
故选C。
5.如图是钠原子结构示意图和它在周期表中的相关信息。
下列说法正确的是
A.钠原子的相对原子质量为22.99g
B.钠原子
化学反应中易失去11个电子
C.钠离子属于阳离子
D.钠元素在化合物中通常表现为-1价
【详解】A、钠原子的相对原子质量为22.99。
相对原子质量的单位不是g，是1，常省略不写。
B、钠原子最外层为1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成阳离子。
C、钠离子质子数>
电子数，属于阳离子。
D、钠元素在化合物中通常表现为+1价。
6.下列化学符号既具有宏观意义，又具有微观意义的是
A.
B.
C.
D.
【详解】A、H2能表示氢气这种物质，也能表示1个氢气分子。
既具有宏观意义，又具有微观意义，正确。
B、2N2只能表示2个氮气分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，错误。
C、2O2只能表示2个氧气分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，错误。
D、2H2O只能表示两个水分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，错误。
7.物质的性质决定它的用途。
下列物质用途主要利用其物理性质的是
A.一氧化碳作还原剂
B.熟石灰改良酸性土壤
C.二氧化碳用作气体肥料
D.钨用作灯泡的灯丝
【分析】
本题考查常见物质的性质和用途以及物理性质的判断。
【详解】A、一氧化碳作还原剂是利用了一氧化碳夺走金属氧化物中氧的能力，属于化学性质，故A不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙，可以和酸反应中和土壤中的酸性，属于化学性质，故B不符合题意；
C、二氧化碳是光合作用的原料，用来生成氧气，属于化学性质，故C不符合题意；
D、钨丝的熔点比较高，所以可以用来作灯丝，利用了钨丝的物理性质，故D符合题意；
【点睛】本题难度不大，熟记教材中概念即可。
8.下列说法正确的是
A
饱和溶液降低温度一定析出晶体
B.置换反应中一定有元素化合价发生变化
C.生成盐和水的反应一定是中和反应
D.显碱性的溶液一定是碱的溶液
【详解】A、饱和溶液降低温度不一定析出晶体，如氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，降低温度，氢氧化钙溶解度升高，氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出。
B、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。
单质中元素的化合价均为0，化合物中元素的化合价不为0，所以置换反应中一定有元素化合价发生变化，正确。
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成了盐和水，但不是中和反应。
D、显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但是盐溶液。
9.下列化学方程式书写正确的是
【详解】A、硝酸钠溶液和氯化钾溶液混合，不会生成气体、沉淀和水，不发生反应。
B、硫酸钡不溶于水，不与氢氧化钠反应。
C、铜的活动性比氢弱，铜不能置换出酸中的氢。
D、该反应符合客观事实与质量守恒定律，正确。
10.被称为中国近代化学工业奠基人，为我国近代化学工业做出巨大贡献
科学家是
A.屠呦呦
B.徐寿
C.侯德榜
D.门捷列夫
【详解】A、屠呦呦是药学家，诺贝尔医学奖获得者，共和国勋章获得者，突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。
选项A不符合题意；
B、徐寿是清末著名科学家，中国近代化学的启蒙者，中国近代造船工业的先驱。
选项B不符合题意；
C、侯德榜是著名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者，近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。
选项C符合题意；
D、门捷列夫是俄罗斯科学家，发现了化学元素的周期性，制作出世界上第一张元素周期表，并预见了一些尚未发现的元素。
选项D不符合题意。
故选：
C。
11.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A.t1℃时，甲、乙两物质溶液中溶质质量分数相等
B.t2℃时，20g乙溶解于50g水中得到饱和溶液
C.将t1℃时乙的饱和溶液升高到t2℃，溶质质量分数一定增大
D.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出30g晶体
【详解】A、t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，即饱和溶液，溶质质量分数相等，题目中没有给出饱和溶液状态，故无法比较甲、乙两物质溶液中溶质质量分数，故选项A错误；
B、t2℃时，乙物质的溶解度为40g，即t2℃时，100g水中最能能溶解40g固体以物质，50g水中最多能溶解20g固体乙物质，故选项B正确；
C、将t1℃时乙的饱和溶液升高到t2℃，乙物质的溶解度随温度升高而升高，但此时溶剂不变，溶质也没析出，溶质质量分数不变，故选项C错误；
D、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，题目中没有给出溶液的质量，知道溶质的浓度，无法算出析出溶质的质量；
答案：
B
12.
下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图，下列说法正确的是
A.化学反应前后原子种类不变
B.反应前后元素的化合价保持不变
C.该反应的化学方程式为：
D.生成物属于混合物
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变。
B、反应物为氢气、和氯气，氢元素和氯元素的化合价均为0，生成物为HCl，氢元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，化合价均发生了变化。
C、该反应的化学方程式为：
Cl2+H2
2HCl。
D、生成物中只含有氯化氢分子，属于纯净物。
13.下列说法不正确的是
A.农业生产中要合理施用农药化肥
B.合理摄入油脂有益身体健康
C.大力开发利用化石燃料
D.珍爱生命，拒绝毒品
【详解】A、农业生产中要合理施用农药化肥，既保证了农作物产量，又可避免环境污染，正确。
B、油脂是人体需要的营养物质，合理摄入油脂有益身体健康，正确。
C、化石燃料是不可再生资源，大力开发利用化石燃料，不利于资源保护。
D、珍爱生命，拒绝毒品，毒品对人体有害。
14.X、Y、Z是金属活动顺序表里的三种金属，它们有如下性质:
①
②
③
④
不发生反应，下列说法错误的是
A.在金属活动性顺序中X排在Y前
B.在金属活动性顺序中Y排在Z前
C.在金属活动性顺序中X排在H前
D.在金属活动性顺序中Y排在H前
【详解】A、根据①X可以从Y的盐溶液中置换出Y，所以活动性X>
Y。
B、根据②Y可以从Z的盐溶液中置换出Z，所以活动性Y>
Z，正确。
C、根据③X可以与酸反应置换出氢气，所以活动性X>
H，正确。
D、根据④Z不可以与酸反应置换出氢气，所以活动性H>
Z。
但无法确定Y的活动性比H强还是弱，错误。
15.下列化学实验现象
描述正确的是
A.铁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.氧化铜放入少量的稀硫酸中微热，固体溶解，溶液呈现蓝色
C.打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白烟
D.向氢氧化钠溶液中滴加少量紫色石蕊试液，溶液变红色
本题考查实验现象的规范描述和常见物质的性质。
【详解】A、铁在空气中只能加热至红热，铁在氧气中才可以燃烧，故A不符合题意；
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜水溶液是蓝色，故B符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，现象应该是白雾而不是白烟，故C不符合题意；
D、氢氧化钠是碱，遇到紫色石蕊变蓝，故D不符合题意；
【点睛】本题难度不大，准确记忆即可解答。
第I卷（非选择题共35分）
二、理解与应用
16.硅藻是硅藻细胞和外覆硅质（主要是二氧化硅）构成的，硅藻泥具有多孔结构，有非常好的保温隔热性能，且不燃烧，所以硅藻泥是一种天然环保内墙装饰材料，现在逐渐用来替代墙纸和乳胶漆。
（1）写出二氧化硅的化学式________。
（2）二氧化硅中硅元素的化合价为________。
（3）硅藻泥具有良好吸附性的原因是_____________。
【答案】
（1）.SiO2
（2）.+4价（3）.硅藻泥具有多孔结构
【详解】
（1）二氧化硅的化学式是SiO2。
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为0。
氧元素化合价通常为-2价，所以硅元素的化合价x为x+（-2）×
2=0，x=+4。
所以二氧化硅中硅元素的化合价为+4价。
（3）硅藻泥具有良好吸附性的原因是硅藻泥具有多孔结构。
17.工业上用菱镁矿（主要成分是MgCO3,杂质不溶于水也不与酸反应）制取金属镁的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
（1）步骤①中操作的名称是_____,滤液A中的溶质有__________。
（2）步骤②中反应的化学方程式是_______，步骤③中化学反应的基本类型是__________。
【答案】
（1）.过滤
（2）.氯化镁和氯化氢（3）.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）.MgCl2
Mg+Cl2↑
（1）碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳。
步骤①中操作使滤液和滤渣分离，是过滤。
滤液A中的溶质有生成的氯化镁和过量的氯化氢。
（2）氯化镁和氯化氢的混合溶液加入烧碱（氢氧化钠），分别生成氢氧化镁（氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠）和氯化钠（氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水）。
所以固体B为氢氧化镁，氢氧化镁和稀盐酸发生的反应（反应②）的化学方程式为：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
步骤③发生的反应是氯化镁固体通电分解，化学方程式为：
MgCl2
Mg+Cl2↑。
18.2020年5月5日晚18时，长征五号B运载火箭于中国文昌航天发射场完成首次飞行任务，首飞取得圆满成功。
长征五号B运载火箭采用液氧、液氢和煤油作为推进剂，运载能力大大提高。
（1）写出氢气燃烧的化学方程式____________，采用液氢作燃料的优点是____________。
（2）煤油是从石油中分离出来的一种燃料，该过程属于_______________变化。
煤油的沸点比汽油高，常用于航空航天，其燃烧产物中能对空气造成污染的是____________。
【答案】
（1）.2H2+O2
2H2O
（2）.燃烧产物无污染，热值大（3）.物理（4）.氮的氧化物
（1）氢气燃烧生成水，化学方程式为：
2H2+O2
2H2O；
采用液氢作燃料的优点是产物不污染环境，热值大。
（2）煤油是从石油中分离出来的一种燃料，该过程利用石油各成份的沸点不同进行分离，没有新物质的产生，属于物理变化。
煤油产物中能对空气造成污染的是氮的氧化物等。
19.不锈钢是一种合金，它的主要成分是铁，还含有铬（Cr）和锰。
（1）纯铁和不锈钢相比，硬度较大的是_____，不锈钢具有良好抗腐蚀性的原因是_____。
（2）金属铬能够和稀盐酸发生置换反应，生成+2价化合物，写出该反应的化学方程式_____________。
回收废旧金属的意义是____________。
【答案】
（1）.不锈钢
（2）.Cr易与空气中的氧气生成Cr2O3形成致密的氧化膜，将大气中的水气及氧气阻绝在外，防止铁生锈（3）.Cr+2HCl=CrCl2+H2↑（4）.节约资源、保护环境
（1）合金的硬度比纯金属大，所以硬度较大的是不锈钢。
不锈钢之所以有优良的防锈性和抗腐蚀性，在于不锈钢表面的Cr易与大气中的氧生成Cr2O3形成致密的氧化膜，将大气中的水气及氧阻绝在外，保护基材不继续受氧化影响而腐蚀。
（2）金属铬能够和稀盐酸发生置换反应，生成+2价化合物，根据质量守恒定律和化合物中各元素的化合价代数和为0可知生成物为CrCl2和氢气。
化学方程式为：
Cr+2HCl=CrCl2+H2↑。
回收废旧金属可以节约金属资源、减少对自然环境的破坏等。
三、实验与探究
20.某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了下图装置，制取CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。
请回答相关问题。
（1）写出A中反应的化学方程式_________。
B装置的作用是________。
C装置中的浓硫酸具有________性，用作干燥剂。
（2）实验时，先打开A装置处的止水夹，通一段时间气体后，再点燃D处的酒精灯，这样顺序操作的原因是___。
充分反应后，D中生成一种金属氧化物和一种黑色固体单质，写出该反应的化学方程式__。
（3）若要将D装置生成物中的黑色固体单质进行回收，实验操作步骤是__。
（试剂自选）该黑色固体具有较强的还原性，写出它和二氧化碳在高温下反应的化学方程式________
【答案】
（1）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）.除去氯化氢气体（3）.吸水（4）.排净装置内空气防止空气中的氧气影响实验结果（5）.2Mg+CO2
2MgO+C（6）.向混合物中加入过量盐酸，过滤，洗涤，干燥（7）.C+CO2
2CO
（1）A装置中发生的反应为稀盐酸与石灰石的反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，用于除去挥发出来的氯化氢气体。
C装置中的浓硫酸具有吸水性，用作干燥剂。
（2）开始先通入气体，再点燃酒精灯是因为要排净装置内的空气，防止空气中的氧气与镁反应，影响实验结果。
充分反应后，D中生成一种金属氧化物和一种黑色固体单质，根据质量守恒定律，黑色固体为碳、金属氧化物为氧化镁，所以该反应的化学方程式为：
2Mg+CO2
2MgO+C。
（3）反应后，D中除了碳单质外，还有MgO，可能还有Mg。
可以利用盐酸或硫酸进行回收碳。
步骤如下：
向混合物中加入过量盐酸，（盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气），过滤（碳不溶于水，氯化镁溶于水），洗涤，干燥。
碳和二氧化碳高温下反应的化学方程式为C+CO2
2CO。
21.下图是实验室制取氧气的装置，回答下列问题。
（1）写出标号仪器
名称:
②__________。
装置A中，试管口略向下倾斜的原因是______。
加热前应先对试管进行___，然后集中对试管底部进行加热。
（2）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应制取氧气，写出反应的化学方程式________，选择的发生装置是___（填序号），收集装置是_________（填序号）。
E装置中导管口必须伸到瓶底的原因是__。
【答案】
（1）.锥形瓶
（2）.防止药品中的水倒流到试管底部，炸裂试管（3）.预热（4）.
（5）.B（6）.C或E（7）.排走更多的空气，使收集的气体更纯净
本题考查实验室制取气体的方法和操作。
（1）②是锥形瓶，在装置A中，试管口要略向下倾斜，是为了防止药品中的水分受热形成水倒流到试管底部，使试管底部炸裂。
在加热试管前先要预热，再将火焰对准加热部位；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下生成氧气和水，方程式为：
，该反应是典型的固液混合不加热，所以发生装置选B，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以选收集装置C或E，E装置中导管口必须伸到瓶底的原因是排走更多的空气，使收集的气体更纯净。
【点睛】本题难度不大，熟练记忆实验室制取氧气的原理和方法即可。
四、分析与计算（本题一个小题，共6分）
22.铜锌合金又叫黄铜，某化学兴趣小组要测定黄铜中铜的质量分数。
取黄铜碎屑样品20g放入烧杯中，加入100g足量稀硫酸充分反应，至不再产生气泡，测定烧杯中剩余物质为119.9g。
（1）生成气体的质量为__g。
（2）计算样品中铜的质量分数。
（写出计算过程）
【答案】
（1）0.1g
（2）解：
设样品中锌的质量为x。
所以样品中铜的质量分数为
。
答：
样品中铜的质量分数为83.75%。
（1）根据质量守恒定律，减少的质量为生成气体的质量，为100g+20g-119.9g=0.1g。
（2）详见答案。
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