贵州省安顺市届高三化学上学期第一次联考试题Word文档格式.docx
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7.2019年6月5日世界环境日主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。
下列措施不符合这一主题的是
A.大力倡导绿色出行B.推广使用清洁能源
C.烟气进行脱硫脱硝处理D.冬季取暖以煤代电
8.检验反应C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O产生的气体中同时含CO2和SO2，下列不需要用到的装置是
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2.24L（标准状况）Br2含有的溴分子数为0.1NA
B.2.8g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NA
C.0.1molFeCl3·
6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA
D.3.2gCu与20mL10mol·
L－1浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为0.1NA
10.柠檬醛、香叶醇、芳樟醇都是食品香料和医药原料，三者之间存在如下转化关系。
下列说法不正确的是
A.三种有机物都能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色
B.三种有机物的分子中所有原子均不可能处于同一平面
C.香叶醇与芳樟醇互为同分异构体，均能与NaHCO2溶液反应
D.柠檬醛发生取代、加成、氧化、还原、加聚等反应
11.电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A.若a、b用导线相连，铁片主要发生吸氧腐蚀
B.若a、b用导线相连，c处比d处更易生成铁锈
C.若a、b用导线相连，石墨电极上有气泡产生
D.若a、b分别连接电源的正、负极，将加快铁片的腐蚀
12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为16。
W、Z位于同一主族，Z的核电荷效是W的2倍；
含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
A.简单离子半径的大小顺序：
X>
Y>
Z>
W
B.工业上采用电解熔融Y2W3的方法来制取单质Y
C.X与Z、X与W形成的化合物均为离子化合物
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两间均能发生反应
13.25℃时，Mg（OH）2饱和溶液中Mg2＋浓度的对数值[lgc（Mg2＋）]与溶液pH的关系如图所示：
A.往Mg（OH）2饱和溶液中加入少量NaOH固体，lgc（Mg2＋）增大
P.图中a点的Ksp[Mg（OH）2]比b点的大
C.Ksp[Mg（OH）2]的数量级为10－6
D.图中lgc（Mg2＋）＝lgKsp[Mg（OH）2]－2pH＋28
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（14分）以黑钡灰废渣（主要成分为BaS）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料回收并制备四种产品的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）产品Ⅱ是（填化学式，下同），产品Ⅲ是，产品Ⅳ（正盐）是
（2）②中操作包含的是、、、洗涤、干燥。
（3）向黑钡灰废渣中加入水后，BaS转化为Ba（OH）HS，Ba（OH）HS被MnO2氧化的化学方程式为，反应③中生成产品Ⅲ的离子方程式为。
（4）KAl（SO4）2溶液与产品Ⅰ形成的溶液按不同比例反应时，产物不相同。
若KAl（SO4）2的物质的量一定，当生成的沉淀物质的量最大时，n[KAl（SO4）2]：
n[Ba（OH）2]＝。
（5）某工厂用at黑钡灰废渣（BaS的含量为80%）进行上述流程后，得到产品Ⅰbkg，则产品工的产率为（用代数式表示）。
27.（14分）已知ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水而几乎不与水反应。
某校同学设计实验制备ClO2并探究其性质。
已知：
NaClO2与Cl2反应也能生成ClO2。
（1）一种制备ClO2并制得其吸收液的装置如图所示：
①装置A中发生的主要反应的化学方程式为（该反应生成的ClO2与Cl2的物质的量之比为2：
1）。
②装置B的作用是；
装置C中可观察到的现象是；
装置D的作用是。
③实验过程中不断缓慢通入N2的目的是。
（2）探究ClO2的性质（ClO2作氧化剂时，被还原为Cl－）
①取少量ClO2的水溶液，向其中滴入MnSO4溶液，有黑色沉淀产生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
②向ClO2吸收液中滴入Na2S溶液，溶液立刻褪色，该反应的离子方程式为（S2－转化为SO42－）。
③ClO2是一种水的新型消毒剂，相同质量的ClO2的消毒能力是Cl2的倍（精确到0.1）。
28.（15分）二硫化碳可用于生产化学纤维、玻璃纸及制备四氯化碳等。
（1）CS2的电子式为。
（2）甲烷或二氯甲烷分别与硫磺反应可制取CS2：
天然气法：
CH4（g）＋4S（g）＝CS2（g）＋2H2S（g）△H1
二氯甲烷法：
CH2Cl2（g）＋2S（g）＝CS2（g）＋2HCl（g）△H2
CH4（g）＋2S（g）＋2HCl（g）＝CH4Cl2（g）＋2H2S（g）△H3
则△H1＝（用△H2和△H3表示），天然气法比二氯甲烷法更具优势，其主要原因是
（列举1点）。
（3）一种用硫化氢代替硫磺制取CS2的反应为CH4（g）＋2H2S（g）
CS2（g）＋4H2（g）△H。
向一体积为20L的恒容密闭容器中充入1molCH4和2molH2S，平衡时各物质的物质的量的关系如图所示：
①该制备反应的△H（填“>
”或“<
”）0；
曲线c表示的物质是（填化学式）。
②X点CH4的转化率为。
③850℃时，反应的平衡常数K＝，若维持此时温度不变，再向容器中充入CH4、H2S、CS2、H2各1mol，则v（正）（填“>
”“<
”或“＝”）v（逆）。
④为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举2点）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答，则每科按所答的第一题计分。
35.[化学——物质结构与性质]（15分）
三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）{（[Fe（H2NCONH2）6]（NC3）3}是一种有机铁肥。
（1）基态铁原子的核外价电子排布式为。
（2）三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）所含的非金属元素中，电负性最大的是（填元素符号，下同），第一电离能最大的是
（3）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是、。
（4）与NH3分子互为等电子体的一种阳离子为。
（5）NH3的沸点比N2O的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。
（6）元素N、Fe可形成某晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为。
若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为（写出表达式即可）g·
cm－3。
36.[化学——有机化学基础]（15分）
以芳香烃A为原料合成药物H的一种合成路线如下：
（1）A的化学名称是，H中含氧官能团的名称是。
（2）C、E的结构简式依次为、。
（3）F与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为。
（4）X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。
符合条件的X有种，其中核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：
2：
1的X的结构简式为。
（5）写出以乙二醇为原料制备聚合物
的合成路线（无机试剂任用）。
答案
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