铝和铝的化合物竞赛单元练习Word文档下载推荐.docx
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．在天平两端各放同浓度、同体积的足量盐酸于烧杯中，调整天平后，往左边烧杯中加入3.6g铝粉，为使天平最终达成平衡，应往右端烧杯中加入镁粉的质量是
A3.6gB3.93gC3.49gD3.70g
．托盘天平两盘上各放置一个质量相等的烧杯，烧杯内分别盛有100mL1mol/L的H2SO4溶液，若两只烧杯中分别加入下列各种物质，反应结束后天平仍保持平衡的是
A各0.05mol的镁和锌B各0.1mol的钙和锌
C各10g的镁和铝D各1g的镁和铝
．将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为
A
B
C
D
．用于飞机制造的重要材料是
AMg－Al合金BCu－Sn合金CAl－Si合金D不锈钢
．用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是
AMnO2BFe2O3CCr2O3DV2O5
．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用
A氧炔焰B铝热剂C液氧D电弧
．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是
A不易生锈B导电性好C密度小D强度高
．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的
A铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C在地球上，铝矿资源丰富
D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。
铝在下列场合须加以控制的是
①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明研和小苏打作出食物膨化剂⑧用Al（OH）3制成胃药⑨制防锈油漆
A①②④⑤⑥⑦B②⑤⑥⑦⑧⑨
C②④⑤⑥⑦⑧D③④⑤⑥⑦⑧
．下列关于Al（OH）3的性质叙述中错误的是
AAl（OH）3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2
BAl（OH）3是难溶于水的白色胶状物质
CAl（OH）3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素
DAl（OH）3受热能分解
．现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验：
（已知锰比铁活动）
由此推知硬铝的组成是
AAl、Mg、Si、ZnBAl、Cu、Mg、Si、Mn
CAl、Fe、C、CuDAl、Si、Zn、Na
．某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：
[Al2（OH）nClm·
yH2O]x式中m等于
A3－nB6－nC6＋nD3＋n
．能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是大胆而新颖的想法。
地球上铝矿资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面。
请写出铝作为新能源的主要优点：
资源丰富、。
．把铝放入过量的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为。
若向反应后的溶液中通入足量的CO2气体，出现的现象是；
若向反应后的溶液中滴加盐酸，看到的现象是。
．在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H＋）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相间体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。
（1）写出以上反应的离子方程式；
你认为出现以上现象的可能原因是：
假设①；
假设②。
（3）请设计实验对以上的假设进行验证：
①；
②。
（4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：
②；
③；
④。
．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。
某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
（1）实验有关操作为：
a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：
b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
c、检验装置的气密性；
d、测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为。
（2）本试验中检查装置气密性的方法是。
（3）广口瓶中的试剂X可选用（填选项的标号）。
A汽油B酒精C植物油DCCl4
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将_______（填偏大、偏小或不变）。
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是。
（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为（AlN的式量为41）。
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。
你认为是否可行？
（填入“可行”、“不可行”）。
原因是，改进的方法为。
．现要制备无水AlCl3并保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示。
能选用的试剂如下：
A．食盐晶体；
B．水；
C．饱和食盐水；
D．烧碱溶液；
E．铝粉；
F．二氧化锰；
G．浓硫酸；
H无水氯化钙；
I．磁石灰。
回答下列问题：
（1）从上述仪器中选取若干连接成一个制备并保存无水AlCl3装置，用图中各管目标号按先后可连接为（）接（），（）接（），（）接（），（）接（）。
（2）填写连接后装置中各仪器里盛放的物质：
仪器标号
试剂标号
．往一金属易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口。
经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间，瘪了的罐重新鼓了起来。
解释上述变化，写出有关化学方程式。
（1）罐壁内凹而瘪的原因：
；
反应的化学方程式是：
。
（2）罐再鼓起来的原因：
．生命起源于原始海洋。
科学家研究认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以铝元素未成为人体的必需元素，它反倒对人体有害。
铝主要损害脑细胞，是老年性痴呆的病因之一。
1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一。
每日摄入量应控制在4mg以下。
（1）明矾是一种食品膨化剂。
请写出明矾与小苏打反应的离子方程式。
（2）炸油条时，1kg面粉需加0.5kg水、4g明矾和10g小苏打、食盐等辅料。
若烹炸过程中质量减少20％，试通过计算说明100g油条中的含铝量是否超过安全摄人量。
（3）请列举（除食品添加剂外）三种日常生活中铝元素进入人体的源头。
．镁、铝合金7.8g跟足量的盐酸反应，放出氢气8.96升（标准状况），则合金中镁和铝的原子数之比为。
．在某铝合金中铜的质量百分含量为4.2％，则此合金中CuAl2的质量百分含量为多少？
．在调整好的天平的左右两盘中各放一只质量相同的烧杯，烧杯中都盛1mol/L的稀H2SO4100mL；
然后向只烧杯中入镁，向另一只烧杯中加入铝，充分反应后天平仍保持平衡。
试讨论镁的质量ag，铝的质量bg的取值范围以及a和b之间应满足的关系式。
．在天平两端的烧杯中分别盛有含1molHCl的盐酸和含有1molNaOH的烧碱溶液，天平平衡；
若在盐酸中加入ag镁，在烧碱中加入bg铝，天平仍平衡，试讨论a、b之间的关系式。
．等量的铝、镁、钠与等量的盐酸作用生成氢气，产生氢气的体积可出现下列四种情况：
①Na＞Mg＝Al②Na＝Al＝Mg③Mg＝Al＞Na④Al＞Mg＞Na。
若盐酸中所含的氯化氢均为1mol，求满足上述四种情况时金属的各自质量。
．在NO3－离子浓度为4mol/L的硝酸铜和硝酸银的混合液100mL中，加入一定量的铝粉，充分反应后，过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为24.8g，将此沉淀置于盐酸中无气体放出。
向滤液中滴入氯化钡溶液无现象，后加入过量稀氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤后，将沉淀加热、干燥得黑色化合物4g。
（1）写出反应中的离子方程式
（2）求参加反应的铝的质量。
．取XgNa－Al合金加入水后，产生0.04mol氢气，溶液澄清。
当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时，溶液开始出现浑浊。
试计算：
（1）合金中Na与Al的物质的量之比；
（2）求X的值。
．向100mL水中加入钾和铝共15g，充分反应后发现剩余金属1.8g
（1）计算放出氢气的体积（标准状况）
（2）滤去剩余金属后，所得溶液的质量分数是多少？
．把表面被氧化的A、B两个铝条分别放入甲、乙两种不同的溶液里。
①把含有10.2g氧化铝的A铝条放入1升1.5mol/L热的氢氧化钾溶液甲中，过一段时间取出A铝条，甲溶液增重12.6g。
②把一定量的B铝条放入1升0.9mol/L的硫酸溶液中乙中，过一会儿取出B铝条，其减少了25.8g，溶液乙的质量增加了25.2g。
设反应后溶液的体积仍为1升，求：
（1）反应后甲溶液中的溶质及其物质的量的浓度?
（2）反应后乙溶液中的溶质及其物质的量的浓度?
（3）如将反应后的两溶液相互混和，要求使用的溶液的量最少，而产生的沉淀量又最多，它们在混和时的次序应该如何?
产生沉淀的最大质量是多少?
．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·
L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140mL4.0mol·
L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。
（1）计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。
（2）计算实验②产生气体的体积（标准状况）。
．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。
反应的化学方程式是__________________________.
样品中铝的质量是_____________g
（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：
_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
（3）待
（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与
（1）中所得气体的体积比c︰b＝_____________。
．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为；
②该样品中的A1N的质量分数为。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·
L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。
该样品中含杂质炭g。
．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：
三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉未，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量（毫g）
255
385
459
生成气体体积（mL）
280
336
（1）甲组实验中，盐酸（填“过量”、“适量”或“不足量”，下同），理由是；
乙组实验中，盐酸，理由是。
要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是，求得盐酸的物质量浓度为。
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，求得的Mg、Al物质的量之比为。
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。
．有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。
甲、乙、丙、丁四同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。
（Ⅰ）甲取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；
再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。
则合金中镁的质量分数为_______________________。
（Ⅱ）乙取样品②m2g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2g。
则合金中镁的质量分数为__________。
（Ⅲ）丙取样品③m3g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m3的取值范围是___________________。
（Ⅳ）丁取不同质量的样品④分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
a
b
c
合金质量（mg）
510
765
918
气体体积（mL）
560
672
求：
（1）则盐酸的物质的量浓度；
（2）合金中镁的质量分数；
（3）在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
B组
．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，下列说法正确的是
A生成的氢气中只含有D2B生成的氢气中含有H2、HD、D2
C生成的氢气中只含有H2D以上判断都不正确
．Al与NaOH溶液的反应为2Al十2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，当有2molAl参加反应时被用还原的物质及其物质的量为
AH2O2molBNaOH、H2O各2molCH2O6molDNaOH2mol
．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
2AlN＋3CO，下列叙述正确的是
A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D氮化铝晶体属于分子晶体
．如图所示，在直径为3.57cm的U形管内装有汞。
在分液漏斗装有氢氧化钠溶液，烧瓶内装有足量的铝粉，橡皮塞除导管外还有两根铂丝，整个装置密闭性好。
装置内空气体积为550mL（包括U形管右边汞面上部和导管内空气体积，O2占1/5）开始时U形管中汞面两边相平若从漏斗中放入50mL0.04mol/L氢氧化钠溶液，然后再用电火花反复多次引燃装置内的气体，充分反应后若恢复到原来温度，U形管内
A左边汞面高B右边汞面高
C仍旧一般高D无法比较两边汞面的高低
．氢化钠是一种离子晶体，它与水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉共mg，与足量的水反应后铝无剩余，若收集到氢气ng，则混和物中铝粉的质量可能为
A36n－3mBm－24/5nC12n－mD24m－5n
．氢化钠跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉的混合物mg，与足量的水充分反应后，若收集到氢气ng，则混合物中铝的质量可能是
A大于（m－12n）gB小于（m－12n）gC（m－12n）gD（m－2n）g
．NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和放出可燃气体。
现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到可燃气体的质量为ng。
则原混合物中Al粉的质量为
A（12n－m）gB（24m－5n）gC（36n－3m）gD（m－4.8n）g
．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。
向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。
将溶液蒸干灼烧得固体w2g。
下列所列关系式中正确的是
A35.5aV2＝w2－w1B23n（Na）＋27n（Al）＝w1
Cn（Na）＋3n（Al）＝2V1/22.4DaV2＝V1/22.4
．在地壳中有很多种铝矿，但只有矾土矿是作为冶炼金属铝的主要原料，试作解释。
．在被加热的铝屑与铁屑混合物中加过量的干燥氯气，反应充分完成后，得到棕黑色固体物质，固体物质由组成。
将固体物质隔绝空气加强热至178℃左右保持若干时间，始终未见熔化，却发现容器上壁沾有一层无色晶体，它是，此现象说明该物质的一种特性是。
把容器上壁的物质刮下，置于空气中，发现逐渐变粘湿。
该现象称为，同时，放出一种无色而具刺激性的气体，该气体是。
．一次学生实验中，学生用铝片分别跟稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应。
这和课本上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氨气”不一致，是什么原因呢？
是试剂出了问题吗？
为了寻找原因，某学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1×
10×
25mm、纯度＞99.5％的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：
反应进程
酸
1min
2min
5min
15min
20min
3mol/LHCl
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol/LH2SO4
均无明显现象（无气泡）
3mol/LH2SO4
无论是用1.5mol/LH2SO4还是用3mol/LH2SO4的稀硫酸，均无明显反应现象。
其结论还是与教材的叙述不相符合。
（1）为了探究“铝跟稀盐酸、稳硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设（或猜想）？
假设一：
假设二：
……
（2）为了论证上述假设，你设计的实验方案是：
（探究过程）。
．无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶置露空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处润滑油等。
下图是实验室制取少量无水氯化铝装置的仪器和药品。
可供选用的试剂如下：
A．食盐晶体B．水C．饱和食盐水D．烧碱溶液E．铝粉
F．二氧化锰G．浓硫酸H．无水CaCl2I．碱石灰
（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：
（）接（），（）接（），（）接（），（）接（）。
（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：
（3）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式；
为避免上述现象的发生应采取的措施是。
（4）无水氯化铝可用干燥的氯化氢气体与铝粉共热制得、能否用上述氯气发生装置来制备氯化氢？
现以2.7g铝粉与7.84LHCl（1.013×
105Pa273K）作用，然后在1.013×
105Pa546K下（此时氯化铝为气态）测得气体总体积为11.2L，试通过计算求此气态氯化铝的分子式。
．铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。
在用99.9%纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。
用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称活性铝）的含量，其方法是：
用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。
（1）在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用较好，原因是：
（2）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式
（3）计算金属含量的基本公式是
（4）在常温常压下，按实测气体体积
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