山东烟台市届高三模拟考试化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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C．分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高
D．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失
3．下列说法正确的是
A．设性溶液中Na+、Fe2+、C1-、CH3COO-可以大量共存
B．“84”消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体
C．NaC1与浓H2SO4加热可制得HC1，用类比推理法可推测NaBr与浓H2SO4加热可制得HBr
D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得反应速率偏高
4．下列说法中正确的是
A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B．同一主族元素从上到下电负性逐渐变大
C．镁原子由1S22S22p63s2→1S22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D．最外层电子数是核外电子总数
的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子
5．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．20gD2O含有的中子数为10NA
B．1L0.1mo1·
L-1亚硫酸钠溶液含有的SO32-数目为0.1NA
C．1molKMnO4被还原为Mn2+转移的电子数为5NA
D．16gO2和32gO3的混合物中所含原子数为3NA
6．利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2，工作示意图如下图所示。
下列说法错误的是
A．制H2时，连接K1；
制O2时，连接K2
B．产生H2的电极反应式是2H++2e-==H2↑
C．制O2时电极3发生的电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D．通过控制开关交替连接K1或K2，可以使电极3循环使用
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。
已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性。
五种物质间的转化关系如右下图所示。
A．四种元素简单离子半径比较：
W>
Y>
Z>
X
B．Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐
C．X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
8．下列描述中正确的是
A．σ键一定比π键强度大
B．AB3型的分子空间构型一定为平面三角形
C．不同元素组成的多原子分子内的化学键一定是极性键
D．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
9．下列实验方案中能达到实验目的的是
10．Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量热。
实验室采用右下图装置制备无水MgBr2。
已知MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·
3C2H5OC2H5，MgBr2·
3C2H5OC2H5溶于乙醚。
下列说法不正确的是
A．仪器A为干燥管，其主要作用是防止水蒸气进入反应装置
B．冷凝管的作用是导气兼起冷凝回流
C．装置B必须用干燥的N2而不能改用空气，但装置B可换成装置C
D．乙醚的作用是与MgBr2反应生成MgBr2·
3C2H5OC2H5，并将其溶解而与Mg分离
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．二氧化氯（C1O2）易溶于水，是一种处理水的高效安全消毒剂。
实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的流程如下。
已知NCl3晶体在95℃就会发生爆炸性分解，在热水中易分解，在空气中易挥发。
A．除去C1O2中的NH3可选用饱和食盐水
B．电解时，发生反应的化学方程式为NH4C1+2HC1
3H2↑+NCl3
C．X溶液中大量存在的离子是Na+、C1-、H+
D．为保证实验的安全，在电解时要控制好反应温度
12．已知I：
Bi（OH）3+3OH-+C12+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O，II：
5NaBiO3+2Mn2++14H+=
2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。
下列推断不正确的是
A．反应II中，当有10.45gBi3+生成时转移电子数为0.5NA
B．任何条件下，都存在氧化性：
C12>
NaBiO3>
MnO4-
C．NaBiO3可与盐酸发生反应：
NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O
D．已知BiC13可由Bi2O3与王水（浓硝酸和浓盐酸的混合物）反应制取，说明Bi3+不能被硝酸氧化
13．Li—SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液（熔点－110℃、沸点78.8℃）是LiAIC14—SOCl2。
电池的总反应可表示为：
4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。
A．该电池不能在寒冷的地区正常工作
B．该电池工作时，正极反应为：
2SOCl2+4e-==4C1-+S+SO2
C．SOC12分子的空间构型是平面三角形
D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行
14．常温下，向20mL0.1mol·
L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。
A．从a到d，HA的电离始终受到促进
B．c、e两点溶液对应的pH=7
C．常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×
10-9mol·
L-1
D．f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：
2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）
15．根据下列图示得出的结论不正确的是
A．图甲是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H<
B．图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2
C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c>
b>
d
D．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的变化曲线，图中T1>
T2
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（13分）合成气（CO+H2）可利用甲烷与水蒸气重整反应制得。
（1）已知：
①H2（g）+1／2O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ·
mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-576kJ·
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-802.6KJ·
mo1-1
则甲烷和水蒸气重整反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H4=_____。
该反应的活化能E1=240.1kJ·
mol-1，则逆反应的活化能E2=_________。
（2）重整反应中CH4的平衡转化率与温度、压强关系[其中n（CH4）：
n（H2O）=1：
1]如图1所示。
①图中A点的平衡常数KP=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数），比较A、B、C三点的平衡常数Kp（A）、KP（B）、KP（C）由大到小的顺序为_____________________。
②图中压强P1、P2、P3由大到小的顺序为____________，理由是________________。
（3）在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O（曲混合气体，且CH4和H2O（g）的物质的量之比为x，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图2所示。
请比较a、b两点CH4的转化率a点______b点（填“>
”、“<
”、“=”下同），a点c（CH4）______b点c[H2O（g）]。
当x=1时，下列叙述正确的是___________（填序号）。
A．平衡常数K最大B．CH4的转化率最大C．氢气的产率最大D．合成气的浓度最大
17．（11分）第三代太阳能电池就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
（1）晶体硅中Si原子的杂化方式是________，基态Ga原子核外电子排布式为_________。
（2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深蓝色透明溶液。
①NH3极易溶于水，除因为NH3与H2O都是极性分子外，还因为__________________。
②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是____________。
③[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为_____________。
（3）某含铜化合物的晶胞如图所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。
则晶胞中每个Cu原子与____个S原子相连，含铜化合物的化学式为__________。
设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为______g·
cm3（用含a、b、NA的代数式表示）。
18．（11分）二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
C1O2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。
某小组按照以下实验装置制备C1O2并验证其某些性质。
请回答下列问题：
（1）实验时A装置需要控制温度为60~80℃，则A装置加热的方式是________，该加热方式的优点是____________________________________________________________。
（2）通入氨气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是________________。
（3）B装置的作用是___________。
C装置用来吸收C1O2，则C中液体易选用下列______________（填序号）。
①热水②冰水③饱和食盐水
（4）装置D中C1O2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，装置C中生成这两种钠盐的化学方程式为______________________。
饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaC1O2·
3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。
请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
a．______；
b．_______；
c．洗涤；
d．干燥。
（5）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：
_____________________________
___________________________________________________________________________。
19．（13分）2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。
利用处理后的废旧锂离子电池材料（主要成分为Co3O4，还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质）制备CoO，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）Co元素在元素周期表中的位置__________________。
（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极回收的原因是______________________；
提高“碱浸”效率的措施有_____________（至少写两种）。
（3）不同浸出剂“酸溶”结果如下表：
①浸出剂（a）的钴浸出率最高，而实际工艺中一般不选用浸出剂（a）的原因是___________。
②温度越高浸出反应速率越快，所以“酸溶”一般选用较高的温度。
据此你选择的浸出剂是_______（填序号），理由是________________________________________________。
③从氧化还原角度分析，还原等物质的量的Co3O4，需要_____________（填“H2O2”或“Na2S2O3”）物质的量更少。
④综上分析，写出最合适的浸出剂与Co3O4反应的化学方程式_________________________________________。
（4）已知：
KSP[Co（OH）2]=1.0×
10-15，KSP（Li2CO3）=1.7×
10-3，KSP（CoCO3）=1.5×
10-13。
若滤液2中Co2+含量为5.9×
10-2g·
L1，计算判断“沉碳酸钴”应调节pH不高于________。
20．（12分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是印染工业的一种常用原料，又称保险粉，是一种白色粉末，易溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。
（1）Na2S2O4中S元素的化合价为_________。
（2）连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，甚至发生爆炸，反应的化学方程式为：
2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+________。
保存“保险粉”时常加入少量Na2CO3固体，目的是______________________________。
（3）Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：
2时，反应产物的化学式为________________________。
（4）工业上可用下图装置电解NaHSO3和NaC1溶液制Na2S2O4。
总反应为：
2NaHSO3+2NaC1
Na2S2O4+2NaOH+C12↑
①惰性电极a连接电源的_____（填“正极”或“负极”），其电极反应式为___________；
②若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是________。
（5）向银离子的乙二胺四乙酸（EDTA）配合物溶液中，滴加用NaOH碱化的连二亚硫酸钠溶液可生成纳米级银粉，该方法能用来测定Na2S2O4纯度，其反应原理可简单表示为：
2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag↓+2SO32-+2H2O。
现取5.000g粗产品用上述方法测定纯度，将制得纳米级银过滤、洗涤、干燥、称量，其质量为4.320g。
计算粗产品中连二亚硫酸钠的质量分数为____________。
测得连二亚硫酸钠的纯度比实际值小，若排除实验过程中的操作误差，分析可能的原因是___________
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