高考湖南卷真题Word文档格式.docx
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测定NaOH溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰,蒸馏
4.己二酸是一种重要的化工原料,科学家在现有工业路线基础上,提出了一条“绿色”合成路线:
下列说法正确的是()
A.苯与溴水混合,充分振荡后静置,下层溶液呈橙红色
B.环己醇与乙醇互为同系物
C.己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成
D.环己烷分子中所有碳原子共平面
5.NA为阿伏加德罗常数的值。
A.
含有的中子数为10NA
B.0.1mol·
L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:
下列说法错误的是()
A.物质X常选用生石灰
B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C.“氯化”过程中发生的反应为
D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2:
1的18e-分子。
A.简单离子半径:
Z>
X>
Y
B.W与Y能形成含有非极性键的化合物
C.X和Y的最简单氢化物的沸点:
D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
8.KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为
。
A.产生22.4L(标准状况)Cl2时,反应中转移10mole-
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:
6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在
9.常温下,用0.1000mol·
L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·
L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。
下列判断错误的是()
A.该NaX溶液中:
B.三种一元弱酸的电离常数:
C.当pH=7时,三种溶液中:
D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:
10.锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池,广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。
三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示:
A.放电时,N极为正极
B.放电时,左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小
C.充电时,M极的电极反应式为
D.隔膜允许阳离子通过,也允许阴离子通过
二、选择题:
本题共4小题,每小题4分,共16分。
在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。
全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.已知:
,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应,t1时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件,t3时重新达到平衡状态II,正反应速率随时间的变化如图所示。
A.容器内压强不变,表明反应达到平衡
B.t2时改变的条件:
向容器中加入C
C.平衡时A的体积分数
D.平衡常数
12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()
粒子组
判断和分析
Na+、Al3+、Cl-、NH3·
H2O
不能大量共存,因发生反应:
H+、K+、
、
Na+、Fe3+、
、H2O2
能大量共存,粒子间不反应
H+、Na+、Cl-、
13.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应,经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品,装置如图所示:
已知:
A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发,提高产率
B.装置II中a为进水口,b为出水口
C.用装置Ⅲ萃取分液时,将分层的液体依次从下口放出
D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后,使用装置II再次蒸馏,可得到更纯的产品
14.铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:
A.该过程的总反应为
B.H+浓度过大或者过小,均导致反应速率降低
C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
D.该过程的总反应速率由II→Ⅲ步骤决定
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
此题包括3小题,共39分。
15.(12分)碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料。
以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠,并测定产品中少量碳酸氢钠的含量,过程如下:
步骤I.Na2CO3的制备
步骤II.产品中NaHCO3含量测定
①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用0.1000mol·
L-1盐酸
标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸V1mL;
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用0.1000mol·
L-盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸V2mL;
④平行测定三次,V1平均值为22.45,V2平均值为23.51。
(i)当温度超过35℃时,NH4HCO3开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
回答下列问题:
(1)步骤I中晶体A的化学式为________,晶体A能够析出的原因是为_________;
(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是________(填标号);
(3)指示剂N为________,描述第二滴定终点前后颜色变化________;
(4)产品中NaHCO3的质量分数为________(保留三位有效数字);
(5)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则NaHCO3质量分数的计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16.(14分)氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I.氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键
N≡N
H—H
N—H
键能E/(kJ·
mol-1)
946
436.0
390.8
在一定温度下,利用催化剂将NH3分解为N2和H2。
(1)反应
_________kg·
mol-1;
(2)已知该反应的
,在下列哪些温度下反应能自发进行?
_________(填标号);
A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃
(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。
在一定温度和催化剂的条件下,将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变,t1时反应达到平衡,用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率
_______
(用含t1的代数式表示);
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变,图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是________(用图中a、b、c、d表示),理由是_______;
③在该温度下,反应的标准平衡常数Kθ=_______。
(已知:
分压=总压×
该组分物质的量分数,对于反应
,其中
,
为各组分的平衡分压)。
方法II.氨电解法制氢气
利用电解原理,将氨转化为高纯氢气,其装置如图所示。
(4)电解过程中OH-的移动方向为__________(填“从左往右”或“从右往左"
);
(5)阳极的电极反应式为_________。
17.(13分)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。
天然独居石中,铈(Ce)主要以CePO4形式存在,还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。
以独居石为原料制备
的工艺流程如下:
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子,该核素的符号为________;
(2)为提高“水浸”效率,可采取的措施有______________(至少写两条);
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_____________(填化学式);
(4)加入絮凝剂的目的是_______________;
(5)“沉铈”过程中,生成
的离子方程式为__________,常温下加入的NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知:
NH3·
H2O的
,H2CO3的
(6)滤渣II的主要成分为FePO4,在高温条件下,Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4,同时生成CO和H2O,该反应的化学方程式为__________。
(二)选考题:
共15分。
请考生从给出的两道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
18.[选修3:
物质结构与性质](15分)
硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为________,晶体硅和碳化硅熔点较高的是____________(填化学式);
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。
SiX4的熔沸点
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
①0℃时,SiF4、SiCl4、SiBr4,SiI4呈液态的是____________(填化学式),沸点依次升高的原因是_______,气态SiX4分子的空间构型是________;
②SiCl4与N-甲基咪唑(
)反应可以得到M2+,其结构如图所示:
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_____,H、C、N的电负性由大到小的顺序为________,1个M2+中含有_____个σ键;
(3)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1:
4,图中Z表示______原子(填元素符号),该化合物的化学式为_______;
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,
,则该晶体的密度ρ=_____g·
cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA,用含a、b、c、NA的代数式表示)。
19.[选修5:
有机化学基础](15分)
叶酸拮抗剂Alimta(M)是一种多靶向性抗癌药物。
以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下:
①
②
(1)A的结构简式为___________;
(2)A→B,D→E的反应类型分别是_______,_______;
(3)M中虚线框内官能团的名称为a_______,b_______;
(4)B有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构);
①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与FeCl3溶液发生显色发应,其中核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积之比为6:
2:
1:
1的结构简式为_______;
(5)结合上述信息,写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式_______________;
(6)参照上述合成路线,以乙烯和
为原料,设计合成
的路线________
(其他试剂任选)。