中考化学复习第三单元第11讲物质的构成试题Word文档格式.docx
《中考化学复习第三单元第11讲物质的构成试题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学复习第三单元第11讲物质的构成试题Word文档格式.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
（1）原子序数为12的元素位于周期表中第______周期，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是__________。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的________________相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数__________________。
12．（2018年深圳）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）。
A．该反应说明原子在化学反应中可再分B．反应物的分子个数比为3∶2
C．所有参与反应的物质都是化合物D．D物质中氯元素的化合价为＋1
13．（2018年汕尾）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
A B C D E
（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示____________种元素。
（2）D原子在化学反应中易____________（填“得到”或“失去”）电子。
（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为____________。
（4）E粒子带1个单位正电荷，则X＝____________。
14．（2018年佛山）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。
下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。
钠
镁
铝
硅
（1）上图四种元素中，属于非金属元素的是________（填元素符号）。
（2）2个镁离子的符号为________，铝原子的核电荷数X为________，硅的氧化物的化学式为________。
（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（见下表），根据下表判断6.02×
1023个钠原子的质量y为__________。
请归纳下表中的规律：
________________________________
项目
碳
氧
相对原子质量
12
16
23
6.02×
1023个原子的质量
12g
16g
y
第11讲物质的构成
【演练·
强化巩固】
1．C 2.B 3.B
4．D 解析：
构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，故A错误；
热胀冷缩是由于微粒之间间隔大小发生了变化，故B错误；
原子和离子通过得失电子可以相互转化，故C错误。
5．A 6.A 7.A 8.B
9．C 解析：
据图可知，a为核外电子，b中子，c为质子。
质子数决定元素的种类，所以决定该原子种类的粒子是c，故A错误；
原子中b（中子）与c（质子）的数目不一定相同，故B错误；
原子中c的数目（质子数）＝a的数目（电子数），故C正确；
原子的质量主要集中在原子核上，即集中在b（中子）和c（质子）上，故D错误。
10．
（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种分子
（2）分子间有间隔，在水分子作用下糖分子不断运动，彼此进入对方的分子间隔当中，使液体体积减小
11．
（1）三 金属
（2）得到 S2－
（3）最外层电子数 （4）从1到8依次递增
12．D
13．
（1）三
（2）得到 （3）MgCl2 （4）11
14．
（1）Si
（2）2Mg2＋ 13 SiO2
（3）23g 6.02×
1023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量（或6.02×
1023个不同原子的质量之比等于对应原子的相对原子质量之比）
配套练习
九年级化学试卷
一.选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1.下列化学用语表达正确的是（）
A.三个钡离子：
3Ba2+B.两个氧原子：
O2
C.四个硫酸根离子：
4SO32-D.五个一氧化碳分子：
5Co
【答案】A
【解析】A、三个钡离子可以表示为3Ba2+，正确；
B、2个氧原子应用2O表示，错误；
C、4个硫酸根离子应用4SO42-表示，错误；
D、五个一氧化碳分子应用5CO表示，错误。
故选A。
2.6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列做法错误的是（）
A.减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋
B.节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花
C.养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用
D.过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫
【答案】D
【解析】A、减少塑料袋的使用可以减少白色污染，减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋，正确；
B、节约用水提高水的使用效益，并能节约水资源，如用洗过菜的水浇花，正确；
C、养成将垃圾分类处理的习惯，可以节约资源，如废旧报纸回收利用，正确；
D、过度施用农药化肥易造成水污染，应合理使用，错误。
故选D。
3.归纳总结是学习化学的重要方法之一。
下列排序正确的是（）
A.金属活动性顺序：
B.溶液的pH:
C.地壳中的元素含量：
D.气体的密度
【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，盐酸显酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，错误；
C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，错误；
D、相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，错误。
4.下列说法正确的是（）
A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH
B.能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3
C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾
【答案】C
【解析】A、把pH试纸直接浸入待测液中测定其pH，会污染药品，错误；
B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐不一定是NaHCO3，含有碳酸根或碳酸氢根的盐都能与盐酸反应产生二氧化碳，错误；
C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程，正确；
D、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，错误。
故选C。
5.下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，正确；
D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，错误。
6.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是（）
A.锌属于非金属元素B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38gD.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
【解析】A锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；
B由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；
C由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；
D根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易
失去电子形成Zn2+，正确。
点睛：
元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；
字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；
汉字下面的数字表示相对原子质量。
7.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是（）
A.维生素A1属于无机化合物
B.维生素A1中O元素的质量分数最低
C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：
3
D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
【答案】B
【解析】A、根据维生素A1（C2oH3oO）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；
B、维生素A1中C、H、O的质量比=（12×
20）：
（1×
30）：
（16×
1）=240:
30:
16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；
C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=（12×
30）/2：
3，错误；
D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。
故选B。
结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
8.最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应中四种物质均为化合物B.反应前后H元素的化合价不变
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3D.反应前后原子数目发生改变
【解析】根据微观示意图可知：
CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
A、根据化学方程式可知，反应物中的氢气是单质，该反应中四种物质不是均为化合物，错误；
B、反应前的H元素的化合价为0，反应后水中H元素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，错误；
C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3，正确；
D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后原子数目没有发生改变，正确。
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
9.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:
7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
【解析】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；
B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；
C、t1℃时，乙的溶解度为30g，t1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:
100g=3:
10，错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度的意义可知，t2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g，t1℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度的意义可知，t1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。
溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。
10.下列方法不能达到除杂的目的的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（O2）
将混合气体通过灼热铜网
B
Fe粉（炭粉）
加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加入足量Fe粉，过滤
【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质时至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）
11.下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A的化学式：
________，其常见用途为_________________（任写一条）。
（2）反应①的现象为________________________________。
（3）写出反应②的化学方程式_________________________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。
（1）写出反应③的化学方程式___________________________________。
（2）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中______________（填标号）能与Na2O发生化学反应。
a.Mgb.N2c.稀盐酸d.NaCl固体
【答案】
（1）.CH4
（2）.燃料（合理即可）（3）.黑色固体溶解，溶液变蓝色（4）.Na2O+H2O=2NaOH（5）.化合反应（6）.CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（7）.c
【解析】本题是框图型推断题。
首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
A是天然气的主要成分，A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，B是铜，D可能是一氧化碳或碳，代入框图，推断合理。
因此：
（1）A是甲烷，化学式是CH4，常用作燃料；
（2）反应①是氧化铜和硫酸反应，会观察到黑色的固体逐渐溶解，溶液逐渐变成了蓝色；
（3）反应②是水和氧化钠反应生成氢氧化钠和水，该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应，化学方程式是H2O+Na2O=2NaOH；
（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（5）Na2O与CaO的化学性质相似，稀盐酸能与Na2O发生化学反应，故选c。
12.小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。
结合下列过程，回答有关问题。
（1）MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：
____________________________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→__________→________（填标号）。
为了确保实验成功，在装药品之前应该_________。
③检验O2的方法是___________________________，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。
（2）FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：
H2O、Fe3+、Cl-
【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？
【假设】假设一：
可能是H2O
假设二：
可能是Fe3+
假设三：
可能是Cl-
【分析】①假设一不可能成立，理由是__________________________________________。
【实验】
操作
现象
其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液
无明显变化
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液
立即产生大量气泡
【结论】②假设___成立，而假设一和另一种假设不成立。
③催化剂比较从循环利用的角度分析，_____（填化学式）更适合做该反应的催化剂。
【答案】
（1）.2H2O2
2H2O+O2↑
（2）.B（3）.C（4）.E（5）.检查装置气密性（6）.将带火星的木条放置在集气瓶内（7）.过氧化氢溶液中溶剂是水（8）.二（9）.MnO2
【解析】本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择，氧气的检验，催化作用的探究等。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；
在催化作用的探究时，运用控制变量的原理。
（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是2H2O2
2H2O+O2↑；
②用H2O2溶液制备O2时，是固体与液体混合不需加热，可选择的发生装置是B，制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集。
制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B→C→E；
为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置气密性；
③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
检验O2的方法是将带火星的木条放置在集气瓶内，若木条复燃，则证明收集的气体为O2；
（2）①假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中溶剂是水；
②其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液，无明显变化，说明Cl-对H2O2溶液的分解不起催化作用；
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液，立即产生大量气泡，FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液都存在Fe3+，说明Fe3+对H2O2溶液的分解起催化作用，假设二成立；
③MnO2不溶于水，更容易回收，催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO2更适合做该反应的催化剂。
13.⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。
在下图中填写不同类别的物质__________（填化学式）实现Ca（OH）2一步转化为CaCO3。
⑵某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。
化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。
①配制盐酸：
配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸_____g。
②实验测定：
称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/min
t1
t2
t3
烧杯总质量/g
280.0
278.9
277.8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。
③数据处理：
计算该样品中Ca（OH）2的质量分数________（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
【答案】
（1）.CO2（合理即可）
（2）.Na2CO3（合理即可）（3）.100（4）.2.2（5）.50%
【解析】本题考查了碱的化学性质，溶液的配制，根据化学方程式的计算。
认真审题，弄清表格中数据与化学反应的关系是进行计算的基础。
（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳是氧化物，碳酸钠是盐，碳酸是酸，二氧化碳、碳酸钠、碳酸类别不相同，所以①可以是CO2或Na2CO3，②可以是Na2CO3或CO2；
（2）设：
需要质量分数为30%的盐酸的质量为x。
根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有
500g×
6%=x×
30%，x=100g；
（3）根据表格中的数据可知，反应生成的二氧化碳的质量=280.0g-277.8g=2.2g；
设：
碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
y2.2g
y=5g
样品中Ca（OH）2的质量分数=
×
100%=50%。
答：
⑵①需要质量分数为30%的盐酸100g。
②完全反应后，生成的CO2气体的质量为2.2g。
③该样品中Ca（OH）2的质量分数为50%。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共16分）
1.下列四个事例中一定发生了化学
升级会员 