届河南省周口市高三上学期期末抽测调研化学试题解析版Word格式.docx
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【答案】B
【解析】A.由氧原子守恒可知，1molH2O2与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成O2的个数为NA，A不正确；
B.1molH2和2molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数不变，仍为3NA，B正确；
C.22.4L（标准状况）HCHO的物质的量为1mol，在空气中完全燃烧，碳元素的化合价由0升高到+4，故转移电子数为4NA，C不正确；
D.18mol/L的H2SO4溶液中，硫酸分子几乎没有电离，所以c（SO42-）几乎为0。
本题选B。
4.下列说法正确的是
A.HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物
B.SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应
【解析】A.HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和两性氧化物，A不正确；
B.SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，B正确；
C.K既可以用电解法又可以用置换法冶炼，Al、Cu可以用高温还原法冶炼，C不正确；
D.H-+NH3=NH2-+H2不属于置换反应，置换反应必须是单质和化合物发生反应生成新的单质和新的化合物，D不正确。
本题选B。
5.下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
6.实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是
A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸
B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替
C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强
D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
【解析】A.发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，A不正确；
B.饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替，否则会引入杂质二氧化碳气体，B不正确；
C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性较强，C不正确；
D.氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D正确。
7.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是
A.分子式为C16H18O9
B.所有碳原子不可能都在同一平面上
C.1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗5molBr2
D.在一定条件下可以发生取代反应、加成反应和消去反应
【答案】C
【解析】A.分子式为C16H18O9，A正确；
B.分子中有一个六元脂环，其中的碳原子都是sp3杂化，所有碳原子不可能都在同一平面上，B正确；
C.1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗4molBr2（与碳碳双键加成消耗1mol、与苯环发生取代消耗3mol），C不正确；
D.该有机物分子中有醇羟基、酚羟基、碳碳双键和苯环，所以在一定条件下可以发生取代反应、加成反应和消去反应，D正确。
本题选C。
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素組成的二元化合物，甲、乙分别是元索X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.丙不能由W、Y組成的某种化合物与K直接反应制得
B.K、I、M中沸点最高的是M
C.最简单氢化物的热稳定性:
Y>
Z
D.元素的非金属性:
Z>
X
【解析】试题分析：
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
0.05mol/L丙溶液的pH为1，则丙为二元强酸，结合以上信息及其转化关系可知，丙为硫酸，则可判断，W、X、Y、Z分别为H、C、O、S，甲和乙分别是碳和氧气，K、L、M分别为二氧化硫、水、二氧化碳。
A.丙可以由双氧水与二氧化硫直接反应制得，A不正确；
B.K、I、M中沸点最高的是L（水），B不正确；
C.最简单氢化物的热稳定性Y>
Z（水的稳定性强于硫化氢），C正确；
D.元素的非金属性由强到弱为O>
S>
C，D不正确。
9.反应A
C由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.A
C的正反应为吸热反应
B.加入催化剂会改变A与C的能量差
C.A
C正反应的活化能大于其逆反应的活化能
D.A
C的反应热△H=E1+E3-E2-E4
点睛：
反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。
10.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。
下列有关判断正确的是
A.b表示Fe3+物质的量的变化线
B.n1=0.8
C.P点时，n（Fe2+）=0.45mol
D.加入的铁为n3mol时，再向溶液中加入铜粉，铜粉可以溶解
在酸性条件下，铁少量时可以被硝酸根氧化为Fe3+，铁足量后可以把Fe3+还原为Fe2+。
由图像可知，ａ表示Fe3+、b表示Fe2+的变化曲线。
n（NO3-）=1mol，n（H+）=3mol。
A.b表示Fe3+物质的量的变化线，A不正确；
B.由反应Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，NO3-过量，n1=
n（H+）=n（Fe3+）=0.75mol，B不正确；
C.由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，P点时，n（Fe2+）=n（Fe3+）=0.75mol-
n（Fe2+），所以n（Fe2+）=0.45mol，C正确；
D.由图像可知，加入的铁为n3mol时，n（Fe3+）=0，再向溶液中加入铜粉，铜粉不溶解，D不正确。
铁与硝酸和硫酸的混酸反应时，硫酸电离的氢离子参与离子反应，所以一定要根据离子方程式进行计算，并根据离子方程式的化学计量数进行过量判断，按量少者计算溶解的铁。
11.在恒容密闭容器中进行的反应:
2CO2（g）+6H2（g）
C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。
在某压强下起始时按不同氢碳比[n（H2）/n（CO2）]投料（见图中曲线①②③），测得CO2平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法不正确的是
A.该反应:
△H<
B.氢碳比:
①>
②>
③
C.其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低
D.若起始CO2浓度为2mol·
L一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.69
由图像可知，CO2平衡转化率随温度升高而减小，所以该反应为放热反应。
A.该反应的△H<
0，A正确；
B.氢碳比越大，CO2平衡转化率越高，所以氢碳比①>
③，B正确；
C.其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙可以吸收水，使化学平衡向正反应方向移动，所以CO2的转化率升高，C不正确；
L一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时CO2的转化率为50%，则CO2的变化量为1mol·
L一1，H2的变化量为3mol.L一1，C2H5OH的变化量为0.5mol.L一1，H2O的变化量为1.5mol.L一1，该反应的平衡常数数值=
1.69，D正确。
12.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
【解析】A.硫化亚铁可溶于强酸，该离子方程式不正确，A不正确；
B.该组离子可以大量共存，离子方程式也正确，B正确；
C.偏铝酸根与铁离子以及铵根离子均不能大量共存，C不正确；
D.偏铝酸根结合氢离子能力强于碳酸根离子，故该离子方程式不正确，D不正确。
13.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。
有机物为C6H12O6）。
A.A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应
B.放电过程中，正极反应为2H2O-4e=4H++O2↑
C.若1molO2参与电极反应，有2molH+穿过质子交换膜进入右室
D.电池总反应为:
C6H12O6+6O2
6CO2↑+6H2O
由图中信息可知，A为负极，B为正极，放电过程中，氢离子从负极区通过质子交换膜进入正极区，H2PCA是催化剂。
A.A为负极，有机物在该电极上发生氧化反应，A不正确；
B.放电过程中，正极反应为O2+4H++4e-=4H2O，B不正确；
C.若1molO2参与电极反应，有4molH+穿过质子交换膜进人右室，C不正确；
D.电池总反应为C6H12O6+6O2
6CO2↑+6H2O，D正确。
14.已知:
pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol·
L—1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·
L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示（曲线上的数字为pH）。
A.a点所得溶液中c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）=0.1mol·
L—1
B.b点所得溶液中:
c（H2A）+2c（H+）=c（A2—）+2c（OH—）
C.对应溶液的电导率:
a
D.对应溶液水的电离程度:
a>
b>
c>
d
【解析】A.由物料守恒可知，a点所得溶液中c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）=
0.1mol·
L—1，A不正确；
B.b点所得溶液中溶质为NaHA，由电荷守恒得c（Na＋）+c（H+）=2c（A2—）+c（HA—）＋c（OH—），由物料守恒得c（Na＋）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—），所以c（H2A）+c（H+）=c（A2—）+c（OH—），B不正确；
C.溶液中离子的总浓度a<
b<
c<
d，所以对应溶液的电导率为:
a<
d，C正确；
D.a溶液中的溶质为H2A和NaHA，b中溶质为NaHA，c中为中溶质为NaHA和Na2A、d中为Na2A，H2A抑制水的电离，而A2—和HA—因发生水解而可以促进水的电离，在相同条件下，A2—的水解程度大于HA—，故对应溶液水的电离程度为a<
d，D不正确。
第II卷非选择题（共58分）
非选择题（共58分。
15-17为必做题。
18和19为选做题，考生可任选一题作答，若两题都选.按第18题给分。
）
必做题:
15.高锰酸钾在化学实验中是一种常用的氧化剂，某化学兴趣小组拟在实验室制备KMnO4并测定其纯度。
Ⅰ.KMnO4的制备
步骤1:
利用下图所示装置制备K2MnO4
（1）装置A应选用_______（填"
①"
，"
②"
或"
③"
），装置B中盛装的试剂是_______。
（2）装置C中反应生成K2MnO4的化学方程式为_________。
步骤2:
由K2MnO4制备KMnO4
已知:
①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
②相关物质的溶解度数据见下表:
实验流程如下:
（3）结合相关物质的化学性质及溶解度，可以替代CO2的试剂是______________。
A.亚硫酸氢钾B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀醋酸
（4）当溶液pH达10～11时，停止通CO2;
若CO2过量，会因生成____而使其和产品一起析出
（5）证明K2MnO4歧化完全的方法:
取上层清液少许于试管中，通入CO2，若________，证明K2MnO4歧化完全。
Ⅱ.KMnO4纯度的测定
（6）通过用草酸（二元弱酸）滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________。
②称取wgKMnO4粗产品配制100mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00mL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗cmol/L草酸标准液VmL，则样品纯度的表达式为___________。
【答案】
（1）.②
（2）.浓硫酸（3）.4KOH＋2MnO2＋O2
2K2MnO4＋2H2O（4）.D（5）.KHCO3（6）.若无黑色沉淀产生（7）.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（8）.158cV/（250W）×
100%
【解析】Ⅰ
（1）由实验目的和图中信息可知，装置A应为制备氧气的装置，故装置A应选用②（装置③是错的，给固体加热的试管口要稍向下倾斜），装置B是干燥氧气的，其中盛装的试剂是浓硫酸。
（2）装置C中反应生成K2MnO4的化学方程式为4KOH＋2MnO2＋O2
2K2MnO4＋2H2O。
（3）K2MnO4溶液中加入酸节pH后发生歧化反应生成高锰酸钾，根据生成物溶解度选择可以代替碳酸的是稀醋酸，选D。
（4）当溶液pH达10～11时，停止通CO2，若CO2过量，会因生成KHCO3而使其和产品一起析出
取上层清液少许于试管中，通入CO2，若若无黑色沉淀产生，证明K2MnO4歧化完全。
Ⅱ.（6）①滴定过程中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②称取wgKMnO4粗产品配制100mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00mL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗cmol/L草酸标准液VmL，由上述离子方程式可知，n（KMnO4）=
n（H2C2O4）=
L
cmol/L=4Vc
mol，则样品纯度的表达式为
158cV/（250W）×
100%。
16.某化学兴趣小组对一种废旧合金（含有Cu、Fe、Si等元素）进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。
298K时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×
10—38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×
10一20，
Ksp[Mn（OH）2]=1.9×
10—13
回答下列问题:
（1）操作I、Ⅱ、Ⅲ为________，固体B为_________（填化学式）。
（2）加人过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__________________。
（3）调节pH至2.9～3.2的目的是分离_________（填离子符号）
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_________________。
②若用amol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，所得红棕色固体C的物质的量为_________（用含a、v的代数式表示）
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为_________（填化学式）。
（6）用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为________mol.
【答案】
（1）.过滤
（2）.Cu（3）.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）.Fe3+（5）.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（6）.2.5aV×
10－3mol（7）.Mn（OH）2（8）.0.1
由流程可知，合金经氯化铁溶液溶解后把其中的铁和铜溶解，过滤后除去硅；
向滤液中加入过量的铜，把过量的Fe3+还原，过滤得到铜，再向滤液中加入酸性高锰酸钾溶液把亚铁离子完全氧化为+3价铁离子，然后再加碱调节pH使+3价铁离子转化为氢氧化铁沉淀；
滤液经处理后电解，阳极得到氯气和氧气、阴极得到铜。
（1）操作I、Ⅱ、Ⅲ为过滤，固体B为Cu。
（2）FeCl3溶液与较不活泼的金属铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（3）调节pH至2.9～3.2的目的是分离Fe3+。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
②若用amol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，由反应的离子方程式可知，n（Fe3+）=5n（KMnO4）=5
V
=5aV
，所得红棕色固体C为Fe2O3，其物质的量为2.5aV×
10－3mol。
（5）常温下，溶液c中所含的金属阳离子为Fe3+、Cu2+和Mn2+，若三者浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，因为Ksp[Fe（OH）3]
Ksp[Cu（OH）2]
Ksp[Mn（OH）2]，所以先生成的沉淀是Fe（OH）3（由流程可知，pH=3.2时，Fe3+沉淀完全，而Cu2+和Mn2+尚未开始沉淀），最后生成的沉淀为Mn（OH）2。
（6）用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，由电子转移守恒得，4n（O2）+2[
]=0.8mol，则生成氧气的物质的量为0.1mol.
严格地说，在金属离子浓度相同的条件下，只有组成相似的难溶物才能根据其溶度积的相对大小判断不同金属离子的沉淀顺序。
本题的氢氧化铁与其他两种难溶的氢氧化物的组成并不相似，本题因为没有给出金属离子的具体浓度，只能根据其溶度积的数据，结合流程的操作判断有关金属离子的沉淀顺序。
当然，我们也可以把金属离子的浓度设定为某些具体值进行验证。
17.2017年11月联合国气候大会在德国波恩开幕，CO2的回收利用再一次提上了日程。
I利用CO2制取丙烯（C3H6）
（1）用CO2催化加氢可制取丙烯的原理为:
3CO2（g）+9H2（g）
C3H6（g）+6H2O（g）△H。
已知热化学方程式如下
①2C2H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H1;
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH2;
③H2O（g）==H2O（l）△H3;
则制取丙烯反应的△H=______（用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将CO2转化为丙烯的工作原理如下图所示。
①电解池中的交换膜为_______:
（填“阴”或“阳"
）离子交换膜，通过交换的离子是_______（填离子符号）。
②阴极的电极反应为_____________________________。
II.利用CO2制取二甲醚（CH3OCH3）
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
CH3OCH3（g）+3H2O（g）。
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料
比n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下左图:
①在其他条件不变时，在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n（H2）/n（CO2）交化的曲线图____________。
②某温度下将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是____________。
A.P4>
P3>
P2>
P1B.T4>
T3>
T2>
T1C.P1>
P4D.T1>
T4.
III利用CO2制取甲醇（CH3OH）
用CO2催化加氢制取甲醇的反应为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-bkJ·
mol—1（b>
0）。
T℃时，将1molCO2和4molH2充入的密闭溶液中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示
（4）不能证明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A.气体的总压强不变
B.CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量之比不变
C.混合气体的密度不再不变
D.单位时间内断裂3NA个H—H健同时形成2NA个C=O键
（5）仅改变某个反应条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线I、II所示。
曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_____________。
【答案】
（1）.3△H3－1/2△H1－9/2△H2
（2）.阳（3）.H+（4）.3CO2+18e—+18H+==C3H6+6H2O（5）.②
（大致方向正确既可以给分，但与3对应的必须是最高点）（6）.CD（7）.BC（8）.增大压强（或增大CO2的浓度）
【解析】I
（1）①2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H1;
③H2O（g）==H2O（l）△H3。
由③
②
可得，3CO2（g）+9H2（g）
C3H6（g）+6H2O（g）所以制取丙烯反应的△H=3△H3－1/2△H1－9/2△H2。
（2）以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将CO2转化为丙烯。
由图中信息可知，X为阴极、Y为阳极，阴极的电极反应为3CO2+18e—+18H+==C3H6+6H2O，阳极的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑,反应过程中阴极要消耗氢离子，氢离子必须向阴极定向移动，所以交换膜为阳离子交换膜。
①电解池中的交换膜为阳离子交换膜，通过交换的离子是H+。
②阴极的电极反应为3CO2+18e—+18H+==C3H6+6H2O。
II.（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2
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