山西省祁县中学学年高二上学期期末模拟一考试化学试题Word格式.docx
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5．已知反应：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，可以用溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是（ ）
组号
反应温
度（℃）
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O的体积（ml）
体积
（mL）
浓度
（mol·
L－1）
A
10
5.0
0.10
10.0
B
30
C
0.20
D
A.AB.BC.CD.D
6.一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入lmol的N2（g）和3molH2（g）发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是（）
时间（min）
t1
t2
t3
NH3物质的量（mol）
0.2
0.3
A.0〜t1min，v（NH3）=0.1/t1mol·
L-1·
min-1
B.t3时再加入1mol的N2（g）和3molH2（g），反应达新平衡时，c（N2）>
0.425mol·
L-1
C.升高温度，平衡逆移，正反应速率减小，逆反应速率增大
D.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的活化能小于2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的活化能
7.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：
A（g）＋B（g）xC（g）ΔH＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：
下列说法正确的是
A.
A的转化率相同B.X可能等于2也可能等于3
C向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大
D.向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·
L－1＜c（A）＜1.56mol·
L－1
8下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示可以判断：
若T1＞T2，反应A（g）＋B（g）
2C（g）ΔH＜0
B.图2表示0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（s）的影响，甲比乙的压强大
D.如图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在4.0左右
9．氮元素的＋4价氧化物有两种，它们之间发生反应：
2NO2⇌N2O4 ΔH＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是（ ）
①从b点开始压缩注射器②c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc④d点：
v（正）＞v（逆）
A．①③B．①②③C．②③D．③④
10..室温下，如图所示变化应属于
A.置换反应B.中和反应C.电离反应D.水解反应
11.下列说法不正确的是
A.常温下,1
L
0.1
mol/L的（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4+数目分别为a、b、c,则c<
b<
0.1NA<
a<
0.2NA
B.将Na2CO3溶液、AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Na2CO3、Al2O3、Na2SO4
C.水电离出的c（H＋）=1×
10-12mol•L-1的溶液中一定可以含有：
K＋、Al3＋、Cl－、HCO3－
D.已知25
℃时,Ksp[Fe（OH）3]=4.0×
10-38,该温度下,反应Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×
104
12..一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）
H＋（aq）+OH－（aq）△H>
0，下列叙述一定正确的是
A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，KW减小
B．将水加热，KW增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．加水稀释NaOH溶液、FeCl3溶液，溶液中每种离子的浓度都不会增加
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
向盛有1mL浓硫酸的试管中加人5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液
溶液橙色变深
增大生成物浓度，平衡Cr2O
+H2O
2CrO
+2H+逆向移动
在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，再滴入几滴CuSO4溶液
先产生白色沉淀后转化为黑色沉淀
Ksp（CuS）<
Ksp（ZnS）
相同温度下，同时向①4mL0.1mol/L.KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol/LKMnO4酸性溶液中，分别加人4mL1mol/LH2C2O4溶液
②中溶液先褪色
该实验条件下，KMnO4浓度越大，反应速率越快
室温下用PH试纸分别等浓度HClO溶液和CH3COOH溶液的PH
CH3COOH溶液对应的PH试纸更红
酸性HClO>
CH3COOH
14.下列说法正确的是
①常温下,将pH=a的强酸溶液体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n，而pH=b的氨水溶液,稀释10n倍后,pH=b-n
②含有AgCl和AgI固体的悬浊液;
c（Ag+）>
c（Cl-）=c（I-）
③将0.1
mol·
L-1的NaHS和0.1
L-1
Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
④在0.1
L-1氨水中滴加0.1
L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c（OH-）=10-a
⑤0.1
mol/LNH4Cl溶液与0.1
mol/L氨水等体积混（pH>
7）则c（NH3·
H2O）>
c（NH4+）>
c（Cl-）>
c（OH-）
.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
2c（Na+）=3[c（HC2O4—）+c（C2O42—）+c（H2C2O4）]
A.①④
B.①②③
C.③④
D.①②
15.已知NaHA溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
①HA-
H2A+OH- ②HA-
H++A2-
向0.1
L-1的NaHA溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 （ ）
A.加入等物质的量的Na2A固体,则2c（OH-）=2c（H+）+c（HA-
）+3c（H2A）-c（A2-）
B.加入少量NaoH溶液,
、
的值均增大
C.加入氨水至中性,则2c（Na+）=c（A2-）>
c（H+）=c（OH-）
D.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c（HA-）增大
16.某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度有0.1000mol/L和0.0100mol/L两种）对其进行滴定。
A.用0.1000mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小
B.该实验应选用甲基橙作指示剂
C.滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
D.准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定
17.某小组同学想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
A.E处加入的是含少量KOH的蒸馏水，生成的KOH溶液由A口流出
B.H处是阴离子交换膜
C.当阴、阳两极上一共得到33.6L（标准状况下）气体时，有2mol离子通过H膜
D.通过G、H交换膜的离子数目相等
第II卷非选择题
二、非选择题（共49分）
18.碳及其化合物在工业上应用广泛，请回答下列问题。
I.CH4及碳单质均可以应用于工业尾气中SO2的消除。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol和-297.2kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：
2C（s）+2SO2（g）
S2（g）+2CO2（g），恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。
①该反应的△H_________0（填“>
”或“<
”）
②计算700℃该反应的平衡常数为________
II.工业上可用CO2和H2制备甲醇，其反应方程式为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
（1）某温度下，将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:
①用H2表示的前2h的平均反应速率v（H2）=_________
②该温度下，CO2的平衡转化率为____________
（2）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）．
a．v（CO2）正＝3v（H2）逆
b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度之比为1︰3︰1︰1
e．CO2和H2的转化率相等f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
（3）在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:
3通入一密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）。
III．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如上图所示。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________________________________。
19.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）25
℃在0.10
H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=11时,溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·
L-1（保留3位有效数字）。
②某溶液含0.010
Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10
H2S,当溶液pH= 时,Fe2+开始沉淀；
当Mn2+开始沉淀时,溶液中
= 。
[知:
Ksp（FeS）=1.4×
10-19,Ksp（MnS）=2.8×
10-13]
（2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
其中一种是将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
（假设无其他副反应发生）
（3）
①请写出阳极的电极反应式 ,
②钠离子的移动方向是（填写选项）
A.从阳极室向阴极室移动B.从阴极室向阳极室移动
③总反应的离子方程式：
（3）利用催化剂氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：
SO2（g）+
O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ/mol。
某温度下该反应的平衡常数K=3.33。
反应过程的能量变化如图所示。
①图中△H=kJ/mol；
该反应通常用V2O5会使图中A点降低，原因是。
②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时
（填“＞”“＜”或“=”）
（4）25
℃两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×
10-2
6.3×
10-8
H2CO3
4.2×
10-7
5.6×
10-11
实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2,请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式:
。
20.溶液中的离子平衡问题，与日常生产生活密切相关。
请回答下列问题
（1）将1.00
NaOH溶液滴人20.00
mL
1.00
L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
①室温时,HA的电离度约为
②图中B点时,溶液的KW1×
10-14
（填>
=,<
）
③图中C点时,溶液中各离子浓度从大到小的顺序是
（2）某温度T℃下，将打磨后的镁条放人盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化（如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化）。
①该温度下水的离子积常数为
②T℃常温（填高于、等于、低于）
③该温度下Mg（OH）2的KSP的数量级约为
④50s时向溶液中滴人酚酞试液，溶液变红（填会或不会）
21.电化学在工业上应用十分广泛，请回答下列问题。
I..以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
（1）石墨电极Ⅱ处的电极反应式为
（2）X是电极（填石墨、铁）
（3）电解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H2的体积为L（标准状况下）
II．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2），原理如图所示。
（1）电源的负极为________（填“A”或“B”）。
（2）阳极室中发生的反应依次为__________、
_________。
（4）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
__________；
（填变或者不变）
（4）若两极共收集到气体13.44L（标准状况），
则除去的尿素为________g（忽略气体的溶解）。
山西省祁县中学校2018～2019学年第二学期期末检测
（一）
高二化学答案
1.A2.C3.B4.B5.C6.C7.D8.C9.A10.D11.C12.B13.C14.C15.A16.D17.C
18.（除特殊标注外，每空1分，共10分）
I.
（1）.CH4（g）
+
2SO2（g）=
CO2（g）
+2S（s）
+2H2O（l）△H=-295.9
kJ/mol（2分）
（2）<
36.45
II.
（1）.①0.225mol·
h-1（或13.5mol·
minL-1）②40%
（2）cf（2分）（3）
III.从图像上看出100～250℃，温度升高，催化效率提高，而250～300℃，升高温度，催化效率下降，因而乙酸的生成速率下降。
19.（每空1分，共10分）
（1）①9.87×
10-2 ②2，
2×
106
（2）①S2—-2e-=S②A③S2—+H2O=H2↑+2OH-+S↓
（3）①-198；
因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低②＞（4）SO2+HC
HS
+CO2
20.（每空2分，共14分）
（1）①0.1%②>
③c（Na+）>
c（A-）>
c（OH-）>
c（H+）
（2）①10-13②高于③10-10④不会
21.（除特殊标注外，每空2分，共15分）I.
（1）O2+4e-+2CO2=2CO32-
（2）石墨（3）22.4
II.
（1）B
（2）2Cl－－2e－===Cl2↑ CO（NH2）2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl（1分）（3）不变（4）7.2
【解析】18.II.
（1）①恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，2h时
=0.85，设消耗CO2的物质的量为xmol，
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）V
13112
xmol2xmol
则有
=0.85，解得x=0.3，故前2h的平均反应速率v（H2）=
=0.225mol·
h-1。
②该温度下，反应进行5h时达到平衡状态，此时
=0.80，设消耗CO2的物质的量为ymol，则有
=0.85，解得y=0.4，故CO2的平衡转化率为
×
100%=40%，故答案为：
0.225mol·
minL-1；
40%；
（3）设开始时投入CO2和H2的物质的量分别为1mol、3mol，CO2的平衡转化率为50%，则有：
起始量/mol1300
转化量/mol0.51.50.50.5
平衡量/mol0.51.50.50.5
平衡时p（CO2）=8MPa×
=
MPa，p（H2）=8MPa×
=4MPa，p（CH3OH）=8MPa×
MPa，p（H2O）=8MPa×
MPa，故该反应条件下的平衡常数为Kp=
。
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