浙江省学考选考盐类水解复习经典题供参考文档格式.docx

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（Kai=5.9xl0-2,Ka2=6.4xl0'

6）,则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

C.相同浓度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：

c（Na+）>

c（ClO-）>

c（CH3COO-）>

c（OH-）>

c（H+）

D.常温下，在O.lmol/LCHgCOOH溶液中滴加O.lmol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:

c（CH3COO-）=5:

9时，此时溶液pH=5

4．已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4

HC2O4－+H+Ka1HC2O4－

C2O42－+H+Ka2

δ

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

2.7

A．pH=1.2溶液中：

c（K+）+c（H+）=c（OH－）+c（H2C2O4）

B．pH=2.7溶液中：

c2（HC2O4－）/[c（H2C2O4）×

c（C2O42－）]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

5．已知:

常温下浓度为0.1mol·

L-1的下列溶液的pH如表:

溶质

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2通入0.1mol·

L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中

2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol·

L-1

C．根据上表,水解方程式ClOˉ+H2O

HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：

c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）

6、常温下，向100mL0.01mol·

LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计）。

下列说法中不正确的是

AMOH为一元弱碱BMA稀溶液PH＜7CN点水的电离程度大于K点水的电离程度

DK点对应的溶液的PH=10,则C（MOH）+C（OH）－C（H+）=0.01mol·

L

（4）①25oC时，将amol·

L-1的氨水与0.1mol·

L-1的盐酸等体积混合。

当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3·

H2O的电离常数Kb= 

；

②向25mL0.10mol·

L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是 

（填字母序号）。

a．c（Cl-）>

c（H+）>

c（NH4+）>

c（OH-） 

b．c（C1-）>

c（NH4+）=c（H+）>

c（OH-）

c．c（NH4+）>

c（OH-）>

c（Cl-）>

c（H+） 

d．c（OH-）>

c（Cl-）

7、已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且Ka2（H2C2O4）>

Ka（HClO），下列说法正确的是

A、草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：

c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）

B、NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：

HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-

C、（NH4）2C2O4溶液中：

c（NH4+）=2c（H2C2O4）+2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为：

5H2C2O4+2MnO4－+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

8、常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L

NaOH溶液

pH=11

0.1mol/LCH3COOH溶液

pH=3

CH3COOH溶液

下列说法正确的是

A．由水电离出的c（H+）：

①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

9、12．25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·

L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．Y点所表示的溶液中：

c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．W点所表示的溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＋c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·

L－1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—1mol·

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·

L－1NaOH溶液：

c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

10、常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（）

A．三种一元弱酸HX、HY、HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积同PH的对应钠盐溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ

B．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（OH－）=c（H+）+c（CH3COOH）

C．0.1mol/LNaHS溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（S2－）＞c（HS－）＞c（OH－）

D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

c（Na+）=c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH－）

11、常温下，向20ml0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。

有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是（▲）

A．HT-在溶液中水解程度大于电离程度

B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在c（Na+）﹥c（HT-）﹥c（T2-）﹥c（OH-）﹥c（H+）

D．当V（NaOH）=40ml时，溶液中存在c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）

12、以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。

下列表述正确的是

A．此实验可以选用酚酞作指示剂

B．弱酸HA的浓度约为1×

10-4mol/L

C．根据已知条件，弱酸HA的电离常数（Ka）不能计算

D．当NaOH体积为9ml时，恰好完全中和反应

13、室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.2mol/LNH3●H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：

c（CH3COOH）＞c（CH

3COO-）

C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合所得溶液：

c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）

14、下列说法不正确的是

A．将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小

B．CH3COOH 

溶液加水稀释后，溶液中c（H+）/c（CH3COO-） 

的值减小

C．某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）

15．常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

A．

H2A是一种二元弱酸

B．

将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5

C．

常温下，H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01

D．

在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同

16、

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。

则下列分析错误的是

A．亚硫酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C．使用该漂白剂的最佳pH为3

D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则

c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）

17、将0.0100mol·

L-1的NaOH溶液滴入浓度为0.0100mol·

L-1，体积为20.00mL的CH3COOH溶液。

在滴加过程中n（CH3COOH）和n（CH3COO-）随溶液pH的分布关系如图。

下列说法不正确的是

A．pH=4时，醋酸的电离常数Ka≈1.8×

10-5

B．B点时，c（CH3COOˉ）=c（CH3COOH）

C．B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色

D．C点时，c（CH3COOˉ）>

c（Na+）>

c（OHˉ）

18、常温下，下列叙述错误的是（）

A.向0.1mol·

L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使

值增大

，则有

c（cH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（cH3COOH）

C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

，则该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×

10－11mol·

19、亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、CI-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用但ClO2是有毒的气体，25℃时各离子浓度随PH变化如图所示下列分析错误的是

A.25℃时HClO2的电离平衡常数Ka=10-6

B.使用漂白剂的最佳PH为3

C.25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合混合溶液中

c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）

D.25℃时用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml某未知浓度的HClO2溶液当滴入NaOH

溶液体积为20.00ml时溶液呈中性则HClO2溶液的实际浓度为0.11mol/L

20、常温下，用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

C．点③所示溶液中：

c（Na＋）>

c（OH－）>

c（CH3COO－）>

c（H＋）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>

c（H＋）>

c（Na＋）>

c（OH－）

21、室温下向10mL0.1mol·

L－1NaOH溶液中加入0.1mol·

L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

A、a点所示溶液中c（Na+）>

c（A—）>

c（HA）

B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C、pH=7时，c（Na+）=c（A—）+c（HA）

D、b点所示溶液中c（A—）>

c（HA）

22、室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。

（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。

已知：

H2SO3Ki1=1.54×

10-2Ki2=1.02×

10-7HClOKi1=2.95×

10-8

H2CO3Ki1=4.3×

10-7Ki2=5.6×

10-11

23、常温下，向100mL0.01mol·

L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·

L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。

回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为________酸（填“强”或“弱”），理由是______________

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7（填“>

”、“<

”或“＝”），用离子方程式表示其原因：

________________，此时，溶液中由水电离出的[OH－]＝________________。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：

________________。

（4）K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）________2c（A－）（填“>

”或“＝”）；

若此时溶液的pH＝10，则c（MOH）＋c（OH－）＝________mol·

L－1。

1、D

2、

3、D

4、C

5、C

6、D（4）①10−8/a-0.1；

②d。

7、D

8、D

9、【答案】A【解析】

（由2014届江苏省高三百校联合调研测试改编）

混合溶液中醋酸含量多酸性强，醋酸钠含量多碱性强，故图像中实线为CH3COO－，虚线为CH3COOH。

A、由图得出Y点所表示的溶液中CH3COO－含量高，溶液为酸性，正确；

B、溶液中电荷守恒为c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（CH3COO－），c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·

L－1，故有c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·

L－1，错误；

C、在X点，c（CH3COOH）=c（CH3COO－），电离平衡常数为k=c（CH3COO－）×

c（H＋）/c（CH3COOH）=c（H＋）=10—4.75mol·

D、此时溶液为醋酸钠溶液，质子守恒式为c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋），错误。

考点：

溶液中的离子浓度大小比较，守恒关系，电离平衡常数计算

10、B

11、D

12、A

13、C

14、B

15、B

16、C

17、C

18、B

19、B

20、解析：

本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。

A项，根据电荷守恒关系有：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），此时溶液中的c（CH3COOH）与c（Na＋）不相等，故不正确；

B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20mL，此时根据物料守恒可知c（Na＋）<

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），故不正确；

C项，点③溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：

c（H＋），故不正确；

D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。

答案：

D

21、【答案】D

【解析】A、a点HA与NaOH恰好完全反应生成NaA溶液，此时pH为8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液发生水解反应，c（Na+）>

c（A－）>

c（HA）>

c（H+），A错误；

B、a点所示溶液为NaA溶液，NaA水解促进水的电离，b点为NaA和HA等浓度的混合液，显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，HA电离抑制水的电离，故水的电离程度a>

b，B错误；

C、根据电荷守恒：

c（H+）+c（Na+）=c（OH－）+c（A－），pH=7时，c（Na+）＝c（A－），C错误；

D、b点显酸性，故HA溶液电离程度大于NaA溶液的水解程度，所以c（A－）>

c（HA），D正确。

22、【答案】大于、c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）

【解析】酸越弱，对应的酸根就越容易水解，根据所给数据，亚硫酸的第二级电离平衡常数还是比次氯酸的大，所以亚硫酸氢根的酸性是大于次氯酸的，所以次氯酸钠的水解程度更大，所以碱性更强，所以pH越大。

亚硫酸的第二级电离平衡常数远大于碳酸的第二级电离平衡常数，所以CO32-的水解远大于SO32-，所以剩余的CO32-就少，而第二级水解是极少量的，所以HCO3-的量还是比HSO3-多，所以c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）。

23、解析　

（1）由题目信息可知0.01mol·

L－1HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。

（2）由题目图像可知向100mL0.01mol·

L－1HA溶液中滴加51mL0.02mol·

L－1MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的[OH－]＝1×

10－amol·

（3）K点是由100mL0.01mol·

L－1HA溶液与100mL0.02mol·

L－1MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c（M＋）>

c（A－）>

c（H＋）。

（4）由物料守恒得c（M＋）＋c（MOH）＝2c（A－），由电荷守恒得c（M＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），故c（MOH）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）≈0.005mol·

答案　

（1）强　0.01molHA溶液中c（H＋）＝0.01mol·

（2）<

　M＋＋H2OMOH＋H＋　1×

10－amol·

（3）c（M＋）>

（4）＝　0.005