高一化学必修二提高题专题复习氮及其化合物练习题Word格式文档下载.docx

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C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；

D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；

答案选B。

4．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

A.铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；

B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；

C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；

D.化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。

综上所述，答案为C。

5．下列对于硝酸的认识中不正确的是（　　）

A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

B．铜与HNO3的反应属于分解反应

C．金属与HNO3反应一般不产生氢气

D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸

A.浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；

B.铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；

C.金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；

D.铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；

6．某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。

最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子

A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；

B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；

C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；

D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；

7．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。

若向原所得溶液中加入5mol·

L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（　　）

A．6.4gB．9.6gC．19.2gD．24g

Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n（Cu）=

＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=2×

5mol/L×

0.1L=1mol，n（H+）：

n（NO3-）=1mol：

0.2mol=5：

1＞1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：

3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O

192g2mol

x0.2mol

192g：

2mol=x：

0.2mol，解得x＝19.2g。

答案选C。

【点晴】

明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。

8．关于硝酸的说法正确的是（　　）

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

【答案】A

A．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；

B．王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：

3，王水能溶解金、铂等金属，故B错误；

C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；

D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；

故选A。

9．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。

其中原试管充满NO2的是

A．

B．

C．

D．

NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO

2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。

10．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。

关于KNO3的说法中,不正确的是（　　）

A．从其阳离子看,属于钾盐B．从其阴离子看,属于硝酸盐

C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物

A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；

B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；

C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；

D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误；

故选D。

11．下列说法正确的是（）

A．某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在

B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaCl

D．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

A．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明产生碱性气体氨气，则原溶液中存在铵根，故A正确；

B．白色沉淀也可能为硫酸银，所以原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；

C．火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是NaCl，也可能是NaOH、NaBr等，故C错误；

D．白色沉淀也可能是氯化银、碳酸钡，所以原溶液中不一定有硫酸根，故D错误；

综上所述答案为A。

12．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；

B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；

C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；

D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；

故合理选项是C。

13．某溶液可能含有Cl-、

、

、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。

为检验其中含有的离子，进行如下实验：

取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；

向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是（）

A．Al3+、

一定存在，Cl-可能不存在

B．至少存在4种离子

C．

至少含有一种

D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在

【分析】

取10mL溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu2+、Fe3+，过滤；

向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al3+，不含有

；

所以原溶液中一定存在

、Al3+、

，一定不存在

、Cu2+、Fe3+，可能存在Cl-和K+，据此进行解答。

A.根据分析可知，原溶液中一定存在

、Cu2+、Fe3+，可能存在Cl-和K+，故A正确；

B.根据分析可知，原溶液中一定存在

三种离子，故B错误；

C.根据分析可知，原溶液中一定存在

、Cu2+、Fe3+，故C错误；

D.根据分析可知，原溶液中一定存在

、Cu2+、Fe3+，可能存在Cl-和K+，故D错误；

14．下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是

选项

实验操作及现象

结论

A

向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中含SO

B

向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液中含NH

C

探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

氯水中含有Cl﹣

D

探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生

氯水中含H＋

A．AB．BC．CD．D

A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡等，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子等，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；

B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，故B正确；

C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是氯化银，则氯水中一定含Cl-，故C正确；

D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，因为氯水中含H+，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；

答案选A。

15．下列说法正确的是

A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电B．CO2、NO2均属于酸性氧化物

C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D．只有金属和电解质才导电

A.固体NaCl存在阴阳离子，但不能自由移动，所以固体氯化钠不导电，A错误；

B.CO2属于酸性氧化物，NO2溶于水生成NO和硝酸，NO2不是酸性氧化物，B错误；

C.硫酸钡溶液几乎不导电，是因为溶液中离子浓度太小，硫酸钡在熔融状态下能够电离出离子，属于电解质，C正确；

D.电解质不一定导电，电解质溶于水或在熔融状态下才能导电，D错误；

16．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是

A．向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有

C．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有

A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；

B.银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有

，故B错误；

C.首先，能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2，还有SO2；

其次，与盐酸反应生成CO2的不只是

，还有

所以，溶液中可能存在的离子有

等，故C错误；

D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有

，故D正确；

17．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）

A．CuCl2

B．NO2

C．FeCl3

D．Na2O2

A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不符合题意；

B．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故B符合题意；

C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C不符合题意；

D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故D不符合题意；

18．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是

A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液

A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或（NH4）2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A错误；

B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；

C．氢氧化钡溶液与（NH4）2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故C正确；

D．氯化钡溶液能与（NH4）2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误；

故答案为C。

19．下列物质化学式正确的是

A．硫酸铵：

NH4SO4B．氯酸钾：

KCl

C．硫酸亚铁：

FeSO4D．氨气：

NH4

A．硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，故A错误；

B．氯酸钾的化学式为KClO3，故B错误；

C．硫酸亚铁的化学式为FeSO4，故C正确；

D．氨气的化学式为NH3，故D错误；

故选C。

20．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3

B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；

B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；

C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C正确；

D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；

二、非选择题

21．NaNO2是常用的一种防腐剂，其中+3价的N具有一定的氧化性。

某实验小组利用以下反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制备NaNO2，并探究其性质。

I.制备NaNO2

（1）A中发生反应的化学方程式是______。

（2）B中选用漏斗替代长直导管的优点是______。

（3）为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：

序号

试管

操作

现象

①

2mLB中溶液

加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液

不变蓝

②

滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液

变蓝

③

2mLH2O

实验③的目的是_______。

（4）乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是______。

II.探究NaNO2的性质

装置

取10mL1mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·

L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。

i.溶液迅速变为棕色；

ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。

iii.最终形成棕褐色溶液。

资料：

i.Fe2+遇NO会形成[Fe（NO）]2+，该离子在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。

（5）现象i溶液变为棕色的原因是______。

（6）已知现象ii棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是______。

【答案】3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O扩大了气体与NaOH的接触面积，使反应快速发生，同时又可防止由于气体溶解而产生的倒吸现象的发生溶液中c（I-）和c（H+）相同时，前者溶液变为蓝色，后者不变蓝色，证明空气中O2不会氧化I-的目的若NO2的物质的量比NO多，还会发生反应：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，这样得到的溶液中含有NaNO3，酸性条件下NO3-可能也会氧化I-产生I2而产生干扰NaNO2与稀硫酸反应产生HNO2，离子方程式为：

NO2-+H+⇌HNO2，HNO2不稳定，分解产生NO，NO与FeSO4溶液中的Fe2+结合形成[Fe（NO）]2+，使溶液呈棕色4[Fe（NO）]2++4H++O2=4NO+4Fe3++2H2O

Cu与稀硝酸反应产生Cu（NO3）2、NO、H2O，NO与O2反应产生NO2，NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收得到NaNO2和水，为防止倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣的漏斗，NaNO2在酸性条件下可以将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，据此检验NaNO2的存在，若气体中NO2过量，与碱反应产生NaNO3，在酸性条件下NO3-也可以氧化I-为I2而会产生干扰；

根据[Fe（NO）]2+在溶液中呈棕色分析溶液颜色变化；

[Fe（NO）]2+具有还原性，会被氧气氧化产生Fe3+使溶液颜色变浅。

（1）A中Cu与稀硝酸反应产生Cu（NO3）2、NO、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式是3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（2）B中选用漏斗替代长直导管的优点是：

扩大了气体与NaOH的接触面积，使反应快速发生，同时又可防止由于气体溶解而产生的倒吸现象的发生；

（3）实验③和实验②比较，溶液中c（I-）和c（H+）相同时，前者溶液变为蓝色，后者不变蓝色，证明空气中O2不会氧化I-的目的；

（4）在装置A中反应产生NO，有一部分NO与通入的O2反应产生NO2，若通入NaOH溶液中NO、NO2的物质的量相等，就会发生反应：

NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，若NO2的物质的量比NO多，还会发生反应：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，这样得到的溶液中含有NaNO3，酸性条件下NO3-可能也会氧化I-产生I2而产生干扰，因此需要补做实验；

（5）NaNO2与稀硫酸反应产生HNO2，离子方程式为：

NO2-+H+⇌HNO2，HNO2不稳定，分解产生NO，NO与FeSO4溶液中的Fe2+结合形成[Fe（NO）]2+，使溶液呈棕色；

（6）[Fe（NO）]2+具有还原性，会被溶解在酸性溶液中O2氧化产生Fe3+，同时得到NO，导致溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，在溶液上方变为浅红棕色气体，根据元素守恒和电荷守恒配平离子方程式，离子反应为：

4[Fe（NO）]2++4H++O2=4NO+4Fe3++2H2O。

【点睛】

要结合题目已知信息，利用元素守恒和电子守恒配平化学方程式和离子方程式是易错点，探究亚硝酸钠的性质是难点。

22．某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。

试回答下列问题:

（1）某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。

该同学的推断不合理的理由是__________（用化学方程式表示）。

（2）另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下:

①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸;

②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中;

③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。

其中步骤①的作用是___________。

（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是___（填选项编号），反应的离子方程式为__________。

a.还原剂b.氧化剂c.提供氢离子d.提供热