高一化学必修二提高题专题复习氮及其化合物练习题Word格式文档下载.docx

1、C用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。4对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ）A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D硫酸和硝酸都是重要的化工原料A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有

2、脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。综上所述，答案为C。5下列对于硝酸的认识中不正确的是（）A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B铜与HNO3的反应属于分解反应C金属与HNO3反应一般不产生氢气D可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或

3、铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；6某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42- 离子 B原溶液中一定含有NH4+ 离子C原溶液中一定含有Cl- 离子 D原溶液中一定含有Fe3+ 离子A原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是

4、原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；7足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（）A6.4 g B9.6 g C19.2 g D24 gCu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这

5、些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n（Cu）=0.1mol，根据原子守恒得n（Cu）=nCu（NO3）2=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=25mol/L0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：11/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O192g 2molx 0.2

6、mol192g：2mol=x：0.2mol，解得x19.2g。答案选C。【点晴】明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。8关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓盐酸按31的体积比混合所得的混合物叫王水C硝酸电离出的 H，能被Zn、Fe等金属还 原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】AA硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；B王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：3，王水能溶解

7、金、铂等金属，故B错误；C酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；D常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；故选A。9四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是A B C DNO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2H2O=2HNO3NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HC

8、l+HClO，HClO2HCl+O2，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。10硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中,不正确的是（）A从其阳离子看,属于钾盐 B从其阴离子看,属于硝酸盐C它属于纯净物中的无机化合物 D因为含有氧元素,故它属于氧化物A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错

9、误；故选D。11下列说法正确的是（ ）A某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在B某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaClD某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有A产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明产生碱性气体氨气，则原溶液中存在铵根，故A正确；B白色沉淀也可能为硫酸银，所以原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；C火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是NaCl，也可能是NaOH、NaBr等，故C错误；D白色沉淀也可能是氯化银、碳酸钡，所以原溶液中不

10、一定有硫酸根，故D错误；综上所述答案为A。12已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；B若A是铁，常温下，铁与浓硫酸

11、发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；C工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450、常压、使用催化剂，C正确；D若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；故合理选项是C。13某溶液可能含有Cl-、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是（ ）AAl3+

12、、一定存在，Cl- 可能不存在B至少存在4种离子C至少含有一种DAl3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在【分析】取10mL溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu2+、Fe3+，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al3+，不含有；所以原溶液中一定存在、Al3+、，一定不存在、Cu2+、Fe3+，可能存在Cl-和K+，据此进行解答。A. 根据分析可知，原溶液中一定存在、Cu2+、Fe3+，可能存在Cl-和K+，故A正确；B. 根据分析可知，原溶液中一定存在三种离子，故B错误；C.

13、 根据分析可知，原溶液中一定存在、Cu2+、Fe3+，故C错误；D. 根据分析可知，原溶液中一定存在、Cu2+、Fe3+，可能存在Cl-和K+，故D错误；14下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是 选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含SOB向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含NHC探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成氯水中含有ClD探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含HAA BB CC DDA向某溶液中加

14、入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡等，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子等，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，故B正确；C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是氯化银，则氯水中一定含Cl-，故C正确；D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，因为氯水中含H+，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；答案选A。15下列说法正确的是A固体NaCl不存在阴阳离子，不导电 BCO2、NO2均属于酸性氧化物C硫酸钡溶液

15、几乎不导电，但硫酸钡属于电解质 D只有金属和电解质才导电A. 固体NaCl存在阴阳离子，但不能自由移动，所以固体氯化钠不导电，A错误；B. CO2属于酸性氧化物，NO2溶于水生成NO和硝酸，NO2不是酸性氧化物，B错误；C. 硫酸钡溶液几乎不导电，是因为溶液中离子浓度太小，硫酸钡在熔融状态下能够电离出离子，属于电解质，C正确；D. 电解质不一定导电，电解质溶于水或在熔融状态下才能导电，D错误；16下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-B向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含

16、有C向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有A. 盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；B. 银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有，故B错误；C. 首先，能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2，还有SO2；其次，与盐酸反应生成CO2的不只是，还有所以，溶液中可能存在的离子有等，故C错误；D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

17、，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有，故D正确；17下列物质不能由单质直接化合生成的是（ ）ACuCl2 BNO2 CFeCl3 DNa2O2A氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不符合题意；B氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故B符合题意；C氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C不符合题意；D钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故D不符合题意；18只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）

18、2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBa（OH）2溶液 DBaCl2溶液A氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或（NH4）2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A错误；BAgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C氢氧化钡溶液与（NH4）2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故C正确；D氯化钡溶液能与（

19、NH4）2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误；故答案为C。19下列物质化学式正确的是A硫酸铵：NH4SO4 B氯酸钾：KClC硫酸亚铁：FeSO4 D氨气：NH4A硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，故A错误；B氯酸钾的化学式为KClO3，故B错误；C硫酸亚铁的化学式为FeSO4，故C正确；D氨气的化学式为NH3，故D错误；故选C。20下列每步转化不能通过一步反应就实现的是ANH3NONO2HNO3BAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2CSSO2H2SO4MgSO4DFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3A氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生

20、成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；CS燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C正确；D铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；二、非选择题21NaNO2是常用的一种防腐剂，其中+3价的N具有一定的氧化性。某实验小组利用以下反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制备NaNO2，并探究其性质。I.制备NaNO2（1）A中发生反应的化学方程式是_。（2）B中选用漏斗替代长直导管的优点是_。（3）为

21、检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：序号试管操作现象2mLB中溶液加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液变蓝2mLH2O实验的目的是_。（4）乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是_。II.探究NaNO2的性质装置取10mL1mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10mL1molL-1FeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。i.溶液迅速变为棕色；ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。iii.最终形成棕褐色溶液

22、。资料：i.Fe2+遇NO会形成Fe（NO）2+，该离子在溶液中呈棕色。ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。（5）现象i溶液变为棕色的原因是_。（6）已知现象ii棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是_。【答案】3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 扩大了气体与NaOH的接触面积，使反应快速发生，同时又可防止由于气体溶解而产生的倒吸现象的发生 溶液中c（I-）和c（H+）相同时，前者溶液变为蓝色，后者不变蓝色，证明空气中O2不会氧化I-的目的 若NO2的物质的量比NO多，还会发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H

23、2O，这样得到的溶液中含有NaNO3，酸性条件下NO3-可能也会氧化I-产生I2而产生干扰 NaNO2与稀硫酸反应产生HNO2，离子方程式为：NO2-+H+HNO2，HNO2不稳定，分解产生NO，NO与FeSO4溶液中的Fe2+结合形成Fe（NO）2+，使溶液呈棕色 4Fe（NO）2+4H+O2=4NO+4Fe3+2H2O Cu与稀硝酸反应产生Cu（NO3）2、NO、H2O，NO与O2反应产生NO2，NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收得到NaNO2和水，为防止倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣的漏斗，NaNO2在酸性条件下可以将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，据此检验NaNO2的存在，若气体

24、中NO2过量，与碱反应产生NaNO3，在酸性条件下NO3-也可以氧化I-为I2而会产生干扰；根据Fe（NO）2+在溶液中呈棕色分析溶液颜色变化；Fe（NO）2+具有还原性，会被氧气氧化产生Fe3+使溶液颜色变浅。（1）A中Cu与稀硝酸反应产生Cu（NO3）2、NO、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式是3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（2）B中选用漏斗替代长直导管的优点是：扩大了气体与NaOH的接触面积，使反应快速发生，同时又可防止由于气体溶解而产生的倒吸现象的发生； （3）实验和实验比较，溶液中c（I-）和c（H+）相同时，前者溶液变为蓝色

25、，后者不变蓝色，证明空气中O2不会氧化I-的目的；（4）在装置A中反应产生NO，有一部分NO与通入的O2反应产生NO2，若通入NaOH溶液中NO、NO2的物质的量相等，就会发生反应：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，若NO2的物质的量比NO多，还会发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，这样得到的溶液中含有NaNO3，酸性条件下NO3-可能也会氧化I-产生I2而产生干扰，因此需要补做实验；（5）NaNO2与稀硫酸反应产生HNO2，离子方程式为：NO2-+H+HNO2，HNO2不稳定，分解产生NO，NO与FeSO4溶液中的Fe2+结合形成Fe（NO）2+，使溶

26、液呈棕色；（6）Fe（NO）2+具有还原性，会被溶解在酸性溶液中O2氧化产生Fe3+，同时得到NO，导致溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，在溶液上方变为浅红棕色气体，根据元素守恒和电荷守恒配平离子方程式，离子反应为：4Fe（NO）2+4H+O2=4NO+4Fe3+2H2O。【点睛】要结合题目已知信息，利用元素守恒和电子守恒配平化学方程式和离子方程式是易错点，探究亚硝酸钠的性质是难点。22某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。试回答下列问题:（1）某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是_ （用化学方程式表示）。（2）另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下:在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸;待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中;一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤的作用是_。（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_（填选项编号），反应的离子方程式为_。a.还原剂 b.氧化剂 c.提供氢离子 d.提供热