中考化学化学质量守恒定律大题培优易错难题及答案Word格式文档下载.docx
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2
C．碳元素的质量分数为50%
D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成
A.元素只讲种类不讲个数;
B在丙烯酸中原子个数比为3:
4:
2,元素质量比还应乘各自的相对原子质量;
C.碳元素的质量分数为；
D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成,分子中不含分子,只含原子。
4．学习化学需要使用化学符号。
下列叙述正确的是
A．NH3中的3表示3个氨气分子
B．铝片表面氧化物的化学式为AlO
C．2N表示2个氮原子或2个氮元素
D．氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣
【答案】D
A.NH3中的3表示1个氨气分子中有3个氢原子，此选项错误；
B.铝片表面氧化物的化学式为Al2O3，此选项错误；
C.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2N表示2个氮原子，元素是一个宏观概念，无数量的意义，此选项错误；
D.氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣，此选项正确。
故选D。
5．下列说法正确的是
A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量
B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律
C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量
D．12g碳和16g氧气反应，可生成28g二氧化碳
试题分析：
A．镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。
错误。
B．蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的C变为CO2气体，其中的H元素变为H2O蒸汽逸
出，逸出是符合质量守恒定律。
C．高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰、氧
气。
化学反应的过程就是原子重新组合的过程。
因此反应物的总质量等于生成物的总质
量。
蒸汽。
D．C+O2CO2。
12g.由方程式可知12g碳和32g氧气恰好反应，而给出的
氧气的质量是16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。
可生成22g.错
误。
考点：
考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。
6．在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是
A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确；
B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确；
C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确；
D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。
故选B。
【点睛】
化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。
8．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）
A．H2B．Cl2
C．NaOHD．Na2CO3
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选D。
9．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：
2X+Y=X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
9.6
3.2
12.0
参加反应的X与Y的质量比为（）
A．4：
1B．3：
1C．2：
1D．37：
8
【答案】A
由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g﹣9.6g=2.4g；
故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：
2.4g=4：
1．故选A．
10．某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是（
A．该反应为分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．该反应前后分子种类未发生变化
D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误；
B、由微粒的变化可知，反
应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误；
C、由微粒的变化可知，
该反应前后分子种类发生了变化，错误；
D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生
成了氯化氢气体，化学方程式为：
H2+Cl22HCl，正确。
11．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）
A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
物质+氧气=二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。
12．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）
A．CH4OB．CH2O2C．C2H6OD．C2H4O2
根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原
子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：
2；
根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：
1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：
2，符合所生成有机物的特点，符合题意；
C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：
1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：
2=1：
1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。
13．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是
化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确；
B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确；
C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确；
D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。
14．软玉也称“中国玉”，以新疆“和田玉”为代表，生成“和田玉”矿床的反应方程式是5CaMg（CO3）2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2↑+3R，则R的化学式为（）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．Mg（OH）2D．MgCO3
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类及原子个数均不变。
【详解】由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式5CaMg（CO3）2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2↑+3R，反应前钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为5、5、10、47、8，反应后的生成物中钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为2、
5、7、38、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3R分子中含有3个钙原子、3个碳
原子和9个氧原子，则每个R分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaCO3。
故选：
A。
【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律，根据化学反应前后原子种类、原子个数均不变解答即可。
15．2018年10月28日，我国首艘国产航母第三次试海成功。
用到的金属钛主要通过下列反应制得：
①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则X的化学式为（）A．FeC3lB．FeCl2C．Fe2O3D．FeO
由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。
故选
A。
16．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间
物质
a
b
c
d
反应前的质量
（g）
6.4
4.0
2.8
反应后质量（g）
5.2
X
7.2
后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（
）
A．a和c是反应物B．d一定是催化剂
C．X=2.0gD．该反应是化合反应
A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。
此项不正确。
B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。
C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：
6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可
解得X=1.2g。
D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。
所以反应为化合反应。
此项正确。
故选D项。
17．在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）
Y
Z
W
16
反应后质量（g）
17
m
6
11
A．物质Y可能是该反应的催化剂
B．该反应为分解反应
C．反应后Z和Y的质量比为6:
1D．反应的Z和W的质量比为2:
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量
根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量
=17+m+6+11，故m=1g。
Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。
反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。
反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y的质量比为6:
1，选项正确。
反应后剩余6gZ，则消耗的质量为16-6=10g。
反应后剩余的W为11g，消耗的W为16-11=5g，故反应的Z和W的质量比为2:
故答案选B。
【点睛】本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。
A．甲、乙完全燃烧的产物不同
18．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。
下列说法正确的是（）
B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为
2∶1
C．转化①和转化②都是化合反应D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：
2，故B
正确；
C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；
D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。
19．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。
下列说法正确的是（）
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
4
反应后质量/g
待测
32
26
A．乙一定是与该反应无关的杂质
B．甲是一种化合物
C．丙、丁在反应中的质量比是16：
13
D．该反应是化合反应
【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的甲的质量为18g；
同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g；
丁是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；
由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误；
B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确；
C、丙、丁在反应中的质量比是12g：
6g=2：
1，故C错误；
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D
20．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如
图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B．W中碳元素的质量分数为75%
C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3︰4
D．化学反应前后元素的种类发生了变化
由反应的微观示意图和质量受守恒律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮
气和甲烷，反应的方程式是：
3C+4NH3催高化温剂2N2+3CH4。
A、由微粒的变化可知，化学反
应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确；
B、由图示可知，W为甲烷，碳
12
元素的质量分数为：
×
100%=75，%故B正确；
C、由上述方程式可知，参加反应的X、Y
两物质的粒子个数比为3：
4，故C正确；
D、化学反应前后元素的种类不变，故D错误；
点睛：
根据反应的微观示意图和质量受守恒律，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；
根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
21．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：
答案】C
解析】
故选C．
22．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；
故A正确；
B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；
故B正确；
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；
故C不正确；
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：
1，故D正确。
23．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
反应前的质量/g
14.0
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
下列有关说法正确的是（）
A．a和b是反应物B．x=3.2
C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂
【答案】C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。
增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。
a质量增多，是生成物，生成的质量为：
10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：
14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，
可能作催化剂，6.8g>
3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：
6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：
b=a+c。
A.b是反应物，错误；
B.x=3.2+3.2=6.4，错误；
C.该反应属于分解反应，正确；
D.d可能是催化剂，错误。
首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
24．物质X、Y之间存在如下关系：
X+2Na0H2Y+Cu（OH）2↓，则（）
B．X的式量比Y大D．该反应类型为置换反应
A．X一定是Cu（N03）2C．Y中阴离子的化合价为-2【答案】B【解析】试题分析：
根据题中的叙述以及质量守恒定律可知，X是可溶性铜盐且其阴离子的化合价
为-1价；
因为反应物为盐和碱，故该反应的类型为复分解反应，因为氢氧化铜的相对分子
质量大于2分子氢氧化钠的相对分子质量，所以X的式量一定比Y大，故答案选择B
质量守恒定律、反应类型
25．下列物质由离子直接构成的是
A．H2OB．HeC．O2D．NaCl
A、H2O是由水分子构成的，故不符合题意；
B、He是由原子直接构成的，故不符合题意；
C、O2是由氧分子直接构成的，故不符合题意；
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，故符合题意；
故选D
26．下列化学用语与含义相符的是（）
A．AlO﹣﹣氧化铝B．2N﹣﹣2个氮元素
C．H+﹣﹣1个氢离子D．Cl2﹣﹣2个氯原子
A.化合物中各元素化合价的代数和为零，氧化铝的化学式为Al2O3，此选项错误；
B.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2N表示2个氮原子，此选项错误；
C.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
H+表示一个氢离子，此选项正确；
D.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，二个氯原子表示为2Cl，Cl2可表示一个氯分子，此选项错误。
C。
27．闽西盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为
Cl9Hl9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（）
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：
19：
7：
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
A．相对分子质量是一个比值，单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，此选项错误；
B．叶酸（Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×
7）：
（16×
6）＝98：
96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，此选项正确；
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×
19）：
（1×
19）：
（14×
（16×
6）≠19：
7：
6，此选项错误；
D．叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，此选项错误。
B。
【点睛】能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解
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