中考化学化学质量守恒定律大题培优易错难题及答案Word格式文档下载.docx
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2
C.碳元素的质量分数为50%
D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成
A.元素只讲种类不讲个数;
B在丙烯酸中原子个数比为3:
4:
2,元素质量比还应乘各自的相对原子质量;
C.碳元素的质量分数为;
D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成,分子中不含分子,只含原子。
4.学习化学需要使用化学符号。
下列叙述正确的是
A.NH3中的3表示3个氨气分子
B.铝片表面氧化物的化学式为AlO
C.2N表示2个氮原子或2个氮元素
D.氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣
【答案】D
A.NH3中的3表示1个氨气分子中有3个氢原子,此选项错误;
B.铝片表面氧化物的化学式为Al2O3,此选项错误;
C.由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,2N表示2个氮原子,元素是一个宏观概念,无数量的意义,此选项错误;
D.氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣,此选项正确。
故选D。
5.下列说法正确的是
A.镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量
B.蜡烛燃烧时逐渐变短,不符合质量守恒定律
C.高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量
D.12g碳和16g氧气反应,可生成28g二氧化碳
试题分析:
A.镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。
错误。
B.蜡烛燃烧时逐渐变短,是因为其中的C变为CO2气体,其中的H元素变为H2O蒸汽逸
出,逸出是符合质量守恒定律。
C.高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰、氧
气。
化学反应的过程就是原子重新组合的过程。
因此反应物的总质量等于生成物的总质
量。
蒸汽。
D.C+O2CO2。
12g.由方程式可知12g碳和32g氧气恰好反应,而给出的
氧气的质量是16g,不足量,因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。
可生成22g.错
误。
考点:
考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。
6.在化学反应2A+B2=2AB中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将6gA和8gB2充分反应,则生成AB的质量是
A、由图示可知,该反应前后涉及到三种物质,故A正确;
B、由微粒的变化可知,反应后分子种类发生了改变,故B不正确;
C、由微粒的变化可知,该反应后分子数增多,故C正确;
D、该反应由一种物质生成了两种物质,属于分解反应,故D正确。
故选B。
【点睛】
化学变化中分子的种类一定改变,数目可变可不变。
8.食盐不仅可以做调味品,还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水,不可能得到的产物是()
A.H2B.Cl2
C.NaOHD.Na2CO3
根据化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变进行分析。
饱和食盐水中不含有碳元素,所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠,故选D。
9.某金属单质X与非金属单质Y可发生反应:
2X+Y=X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验,测得数据如下表:
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
9.6
3.2
12.0
参加反应的X与Y的质量比为()
A.4:
1B.3:
1C.2:
1D.37:
8
【答案】A
由两次实验数据表,Y的用量增加1倍,而生成X2Y的质量却没有增加1倍,说明第2次反应时,Y有剩余,9.6gX完全反应,生成12.0gX2Y,则同时参加反应的Y的质量为12.0g﹣9.6g=2.4g;
故参加反应的X与Y的质量比为9.6g:
2.4g=4:
1.故选A.
10.某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是(
A.该反应为分解反应
B.该反应不遵守质量守恒定律
C.该反应前后分子种类未发生变化
D.该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl
A、该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,错误;
B、由微粒的变化可知,反
应前后原子的种类及数目不变,该反应遵守质量守恒定律,错误;
C、由微粒的变化可知,
该反应前后分子种类发生了变化,错误;
D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生
成了氯化氢气体,化学方程式为:
H2+Cl22HCl,正确。
11.某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的组成推断正确的是()
A.一定含碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素
C.只含碳、氢元素D.一定含碳、氢、氧元素,可能含有硫元素
物质+氧气=二氧化碳+水蒸气+二氧化硫,根据元素守恒,物质中一定含有碳、氢、硫元素,可能含氧元素,故选A。
12.“绿色化学”的特点之一是“零排放”.在一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,生成下列有机物.其中二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,该产物化学式是()
A.CH4OB.CH2O2C.C2H6OD.C2H4O2
根据“二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原
子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1:
2;
根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比,判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
A、根据化学式CH4O,可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:
1,不符合所生成有机物的特点,不符合题意;
B、根据化学式CH2O2,可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:
2,符合所生成有机物的特点,符合题意;
C、根据化学式C2H5OH,可知该物质中C、O元素的原子个数比为2:
1,不符合所生成有机物的特点,不符合题意;
D、根据化学式C2H4O2,可知该物质中C、O元素的原子个数比为2:
2=1:
1,不符合所生成有机物的特点,不符合题意。
13.红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图像正确的是
化学反应的过程是反应物的分子分成原子,原子再重新组合成新的分子的过程。
在化学反应中,反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
A、根据化学反应的实质和质量守恒定律,化学反应过程中原子的种类不变,原子的种类反应开始时不可能为0,也不可能随反应时间而增加,选项A不正确;
B、因为红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,根据质量守恒定律,反应开始前、反应过程中、反应结束后,只要处在同一密闭容器内,物质的总质量是不变的,选项B不正确;
C、根据化学反应的实质和质量守恒定律,化学反应过程中原子的个数不变,原子个数不可能随反应的进行而减少,选项C不正确;
D、根据化学反应的实质和质量守恒定律,化学反应过程中原子的种类不变,因此元素的种类也不变,选项D正确。
14.软玉也称“中国玉”,以新疆“和田玉”为代表,生成“和田玉”矿床的反应方程式是5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R,则R的化学式为()A.CaCO3B.Ca(OH)2C.Mg(OH)2D.MgCO3
【解析】【分析】根据质量守恒定律,反应前后元素种类及原子个数均不变。
【详解】由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R,反应前钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为5、5、10、47、8,反应后的生成物中钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为2、
5、7、38、8,根据反应前后原子种类、数目不变,则3R分子中含有3个钙原子、3个碳
原子和9个氧原子,则每个R分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成,则物质X的化学式为CaCO3。
故选:
A。
【点睛】本题难度不大,掌握质量守恒定律,根据化学反应前后原子种类、原子个数均不变解答即可。
15.2018年10月28日,我国首艘国产航母第三次试海成功。
用到的金属钛主要通过下列反应制得:
①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2.则X的化学式为()A.FeC3lB.FeCl2C.Fe2O3D.FeO
由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知,反应前铁原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,反应前后钛原子都是2个,碳原子都是6个,氧原子都是6个,反应前氯原子是14个,反应后应该是14个,其中6个包含在2X中,因此X的化学式是FeCl3。
故选
A。
16.把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间
物质
a
b
c
d
反应前的质量
(g)
6.4
4.0
2.8
反应后质量(g)
5.2
X
7.2
后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是(
)
A.a和c是反应物B.d一定是催化剂
C.X=2.0gD.该反应是化合反应
A、a的质量变化后减小,为反应物,c的质量变化后增大,为生成物。
此项不正确。
B、d的质量在反应前后未发生变化,可能为催化剂或没有参与该反应。
C根据反应前后物质的总质量不变,可列式为:
6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g,可
解得X=1.2g。
D结合上述分析可知,ab的质量变化后减小,为反应物,c的质量变化后增大,为生成物。
所以反应为化合反应。
此项正确。
故选D项。
17.在一个密闭容器中,放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测的有关数据如下表,则关于此反应的认识不正确的是()
Y
Z
W
16
反应后质量(g)
17
m
6
11
A.物质Y可能是该反应的催化剂
B.该反应为分解反应
C.反应后Z和Y的质量比为6:
1D.反应的Z和W的质量比为2:
【分析】根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量
根据质量守恒定律,反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量
=17+m+6+11,故m=1g。
Y物质反应前后质量未发生改变,则可能为该反应的催化剂,选项正确。
反应前后,X物质质量增多,Y质量不变,Z质量减少,W质量减少,两种反应物参加反应生成一种物质,则该反应为化合反应,选项错误。
反应后Z质量为6g,Y质量为1g,故反应后Z和Y的质量比为6:
1,选项正确。
反应后剩余6gZ,则消耗的质量为16-6=10g。
反应后剩余的W为11g,消耗的W为16-11=5g,故反应的Z和W的质量比为2:
故答案选B。
【点睛】本题主要考查质量守恒定律,对于反应前后质量未发生改变的物质,可能作反应的催化剂,也可能完全与反应无关,所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。
A.甲、乙完全燃烧的产物不同
18.下列是酒精被氧化,最终生成乙酸的过程。
下列说法正确的是()
B.转化②中乙和氧气的分子个数之比为
2∶1
C.转化①和转化②都是化合反应D.丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
A、甲乙均为有机物,完全燃烧的产物相同,故A错误;
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知,参加反应的两种物质分子个数之比为1:
2,故B
正确;
C、根据反应图示可知,转化①不属于化合反应,故C错误;
D、根据甲和丙的化学式,丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质,故D错误。
19.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应,质量变化如下。
下列说法正确的是()
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
4
反应后质量/g
待测
32
26
A.乙一定是与该反应无关的杂质
B.甲是一种化合物
C.丙、丁在反应中的质量比是16:
13
D.该反应是化合反应
【详解】由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g,所以是反应物,参加反应的甲的质量为18g;
同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为32g-20g=12g;
丁是生成物,生成的丁的质量为26g-20g=6g;
由质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
A、乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故A错误;
B、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应,甲是分解反应的反应物,甲是一种化合物,故B正确;
C、丙、丁在反应中的质量比是12g:
6g=2:
1,故C错误;
D、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应,故D
20.科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置,如
图是该反应的微观示意图,下列说法错误的是()
A.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B.W中碳元素的质量分数为75%
C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3︰4
D.化学反应前后元素的种类发生了变化
由反应的微观示意图和质量受守恒律可知,该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮
气和甲烷,反应的方程式是:
3C+4NH3催高化温剂2N2+3CH4。
A、由微粒的变化可知,化学反
应前后原子的种类、个数、质量均保持不变,故A正确;
B、由图示可知,W为甲烷,碳
12
元素的质量分数为:
×
100%=75,%故B正确;
C、由上述方程式可知,参加反应的X、Y
两物质的粒子个数比为3:
4,故C正确;
D、化学反应前后元素的种类不变,故D错误;
点睛:
根据反应的微观示意图和质量受守恒律,分析反应物、生成物,写出化学式、方程式,根据其意义分析判断有关的问题;
根据微粒的变化,分析分子、原子的变化等。
21.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水.则对该物质相关判断正确的是()
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.该物质由碳、氢、氧元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:
答案】C
解析】
故选C.
22.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是
A.此反应有单质生成
B.原子在化学变化中是不可分的
C.图中生成物全部是化合物
D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1
A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子,因此此反应有单质生成;
故A正确;
B、反应前共有三种原子,而反应后仍然是这三种原子,说明反应中原子不变,可推断得出化学变化中原子不可分;
故B正确;
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子,生成物一种为化合物一种为单质;
故C不正确;
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应,因此参加反应的两种分子的个数比为1:
1,故D正确。
23.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如表:
反应前的质量/g
14.0
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
下列有关说法正确的是()
A.a和b是反应物B.x=3.2
C.该反应属于分解反应D.d一定是催化剂
【答案】C【解析】反应后质量增多的物质是生成物,质量减少的物质是反应物。
增多的质量是生成的质量,减少的质量是参加反应的质量。
a质量增多,是生成物,生成的质量为:
10.0g-6.4g=3.6g,b质量减少,是反应物,参加反应的质量为:
14.0g-7.2g=6.8g,d的质量不变,
可能作催化剂,6.8g>
3.6g,根据质量守恒定律,c是生成物,生成的质量为:
6.8g-3.6g=3.2g,该反应是:
b=a+c。
A.b是反应物,错误;
B.x=3.2+3.2=6.4,错误;
C.该反应属于分解反应,正确;
D.d可能是催化剂,错误。
首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物,然后根据质量守恒定律,确定出待测质量的物质是反应物还是生成物,问题即可迎刃而解。
24.物质X、Y之间存在如下关系:
X+2Na0H2Y+Cu(OH)2↓,则()
B.X的式量比Y大D.该反应类型为置换反应
A.X一定是Cu(N03)2C.Y中阴离子的化合价为-2【答案】B【解析】试题分析:
根据题中的叙述以及质量守恒定律可知,X是可溶性铜盐且其阴离子的化合价
为-1价;
因为反应物为盐和碱,故该反应的类型为复分解反应,因为氢氧化铜的相对分子
质量大于2分子氢氧化钠的相对分子质量,所以X的式量一定比Y大,故答案选择B
质量守恒定律、反应类型
25.下列物质由离子直接构成的是
A.H2OB.HeC.O2D.NaCl
A、H2O是由水分子构成的,故不符合题意;
B、He是由原子直接构成的,故不符合题意;
C、O2是由氧分子直接构成的,故不符合题意;
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的,故符合题意;
故选D
26.下列化学用语与含义相符的是()
A.AlO﹣﹣氧化铝B.2N﹣﹣2个氮元素
C.H+﹣﹣1个氢离子D.Cl2﹣﹣2个氯原子
A.化合物中各元素化合价的代数和为零,氧化铝的化学式为Al2O3,此选项错误;
B.由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,2N表示2个氮原子,此选项错误;
C.由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
H+表示一个氢离子,此选项正确;
D.由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,二个氯原子表示为2Cl,Cl2可表示一个氯分子,此选项错误。
C。
27.闽西盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为
Cl9Hl9N7O6.下列有关叶酸的说法中正确的是()
A.叶酸的相对分子质量为441g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:
19:
7:
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
A.相对分子质量是一个比值,单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,此选项错误;
B.叶酸(Cl9Hl9N7O6)中氮、氧元素质量比为(14×
7):
(16×
6)=98:
96,可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数,此选项正确;
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12×
19):
(1×
19):
(14×
(16×
6)≠19:
7:
6,此选项错误;
D.叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的,此选项错误。
B。
【点睛】能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解