中考化学化学质量守恒定律大题培优易错难题及答案Word格式文档下载.docx

1、2C碳元素的质量分数为 50%D一个丙烯酸分子由 3个碳原子、 4 个氢原子和 1 个氧分子构成A.元素只讲种类不讲个数 ;B 在丙烯酸中原子个数比为 3:4:2,元素质量比还应乘各自的相对原子质量 ;C.碳元素的质量分数为 ；D.一个丙烯酸分子由 3 个碳原子、 4 个氢原子和 2 个氧原子构成 ,分子中不含分子 ,只含原 子。4学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是ANH3中的 3表示 3个氨气分子B铝片表面氧化物的化学式为 AlOC2N表示 2个氮原子或 2个氮元素D氯化钠溶液中含有 Na+和 Cl【答案】 DA.NH3中的 3表示 1个氨气分子中有 3个氢原子，此选项错误；B.铝片

2、表面氧化物的化学式为 Al2O3，此选项错误；C.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字， 2N表示 2 个氮原子，元素是一个宏观概念，无数量的意义，此选项错 误；D.氯化钠溶液中含有 Na+和 Cl，此选项正确。故选 D。5下列说法正确的是A镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律C高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D12 g碳和 16 g氧气反应，可生成 28 g二氧化碳试题分析： A镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。B蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的 C变为 CO2

3、气体，其中的 H 元素变为 H2O 蒸汽逸出，逸出是符合质量守恒定律。 C高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰、氧气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质量。蒸汽。 D C+O2 CO2 。 12 g.由方程式可知 12g 碳和 32 g氧气恰好反应，而给出的氧气的质量是 16g, 不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成 22g.错误。考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。6在化学反应 2A+B2=2AB中， A 与B2反应的质量关系如图所示，现将 6g A和 8g B2充分反 应，则生成 AB 的质量是A、由图示可

4、知，该反应前后涉及到三种物质，故 A 正确；B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故 B 不正确；C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故 C 正确；D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故 D 正确。故选 B。【点睛】化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。8食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产 物是（ ）A H2 BCl2C NaOH D Na2CO3根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质 的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分 析。饱和食盐

5、水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选 D。9某金属单质 X与非金属单质 Y 可发生反应： 2X+Y=X2Y。某实验探究小组进行了两次实 验，测得数据如下表：实验序号X 的用量 /gY 的用量 /g生成 X2Y的质量 /g17.41.68.09.63.212.0参加反应的 X与 Y的质量比为 （ ）A4： 1 B3：1 C2：1 D37： 8【答案】 A由两次实验数据表， Y的用量增加 1倍，而生成 X2Y的质量却没有增加 1 倍，说明第 2次 反应时， Y有剩余， 9.6gX 完全反应，生成 12.0gX2Y，则同时参加反应的 Y的质量为 12.0g 9.6g=2.4g；

6、故参加反应的 X 与 Y的质量比为 9.6g：2.4g=4：1故选 A10某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（A该反应为分解反应B该反应不遵守质量守恒定律C该反应前后分子种类未发生变化D该反应的化学方程式为 H2+Cl2 2HClA、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误； B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误； C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误； D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为： H2+Cl2 2HCl，正确。11 某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧

7、化碳、水蒸气、二氧化硫，下列 对该有机物的组成推断正确的是（ ）A一定含碳、氢、硫元素 B一定含有碳、氢、氧元素C只含碳、氢元素 D一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素物质+氧气 = 二氧化碳 +水蒸气 +二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元 素，可能含氧元素，故选 A。12“绿色化学 ”的特点之一是 “零排放 ”在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比 例反应，生成下列有机物其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现 “零排 放”，该产物化学式是（ ）A CH4O BCH2O2 CC2H6O DC2H4O2根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中

8、C、O 元素的原子个数比应与 CO2中 C、 O元素的原子个数相同为 1：2；根据所生成有机物中 C、O 元素 的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。A、根据化学式 CH4O，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：1，不符合所生成有机 物的特点，不符合题意 ；B、根据化学式 CH2O2，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：2，符合所生成有机物 的特点，符合题意；C、根据化学式 C2H5OH，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 2：1，不符合所生成有 机物的特点，不符合题意；D、根据化学式 C2H4O2，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为

9、2：2=1：1，不符合所生 成有机物的特点，不符合题意。13红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。在化学反 应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类 反应开始时不可能为 0，也不可能随反应时间而增加，选项 A 不正确；B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程 中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项 B 不正确；C、根据化学反应的实质和质量守恒定

10、律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可 能随反应的进行而减少，选项 C 不正确；D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的 种类也不变，选项 D 正确。14软玉也称 “中国玉”，以新疆 “和田玉”为代表，生成 “和田玉”矿床的反应方程式是 5CaMg（CO3）2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2+3R，则 R 的化学式为（ ） A CaCO3 BCa（OH）2 CMg（OH）2 DMgCO3【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类及原子个数均不变。【详解】 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均

11、不变，由反应的化学方程式 5CaMg（CO3）2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2 +3R，反应前钙、镁、碳、氧、硅原子 个数分别为 5、5、10、47、 8，反应后的生成物中钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为 2、5、7、38、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则 3R分子中含有 3个钙原子、 3 个碳原子和 9个氧原子，则每个 R分子由 1个钙原子、 1 个碳原子和 3个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 CaCO3 。故选： A。【点睛】 本题难度不大，掌握质量守恒定律，根据化学反应前后原子种类、原子个数均不变解答即 可。152018 年 10 月

12、28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列 反应制得：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO， TiCl4+2MgTi+2MgCl2则 X 的化学式为（ ） A FeC3l BFeCl2 CFe2O3 DFeO由 2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是 2 个，反应后应该是 2个，包含 在 2X中，反应前后钛原子都是 2个，碳原子都是 6 个，氧原子都是 6个，反应前氯原子 是 14 个，反应后应该是 14 个，其中 6 个包含在 2X 中，因此 X 的化学式是 FeCl3。故选A。16 把一定质量的 a，b，

13、c，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间物质abcd反应前的质量（g）6.44.02.8反应后质量（ g）5.2X7.2后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）Aa和 c是反应物 Bd一定是催化剂C X=2.0g D该反应是化合反应A、a 的质量变化后减小，为反应物， c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。B、 d 的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。C 根据反应前后物质的总质量不变，可列式为： 6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得 X=1.2g 。D 结合上述分析可知， ab 的质量变化后减

14、小，为反应物， c 的质量变化后增大，为生成 物。所以反应为化合反应。此项正确。故选 D 项。17在一个密闭容器中，放入 X、Y、 Z、 W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段 时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（ ）YZW16反应后质量 （g）17m611A物质 Y 可能是该反应的催化剂B该反应为分解反应C反应后 Z 和 Y 的质量比为 6:1 D反应的 Z和 W 的质量比为 2:【分析】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量根据质量守恒定律，反应前物质的总质量 =2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6

15、+11，故 m=1g 。Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。反应前后， X物质质量增多， Y质量不变， Z质量减少， W 质量减少，两种反应物参加反应 生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。反应后 Z质量为 6g， Y质量为 1g，故反应后 Z和 Y 的质量比为 6:1，选项正确。 反应后剩余 6gZ，则消耗的质量为 16-6=10g 。反应后剩余的 W为 11g，消耗的 W为 16- 11=5g，故反应的 Z 和 W 的质量比为 2:故答案选 B。【点睛】 本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化 剂，也可能完全与反应无关

16、，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。A甲、乙完全燃烧的产物不同18 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（ ）B转化 中乙和氧气的分子个数之比为21C转化和转化都是化合反应 D丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故 A 错误；B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为 1：2，故 B正确；C、根据反应图示可知，转化不属于化合反应，故 C 错误；D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故 D 错误。19甲、乙、丙、丁 4 种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是

17、（）甲乙丙丁反应前质量 /g204反应后质量 /g待测3226A乙一定是与该反应无关的杂质B甲是一种化合物C丙、丁在反应中的质量比是 16： 13D该反应是化合反应【详解】 由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的 甲的质量为 18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为 32g-20g=12g；丁是生成 物，生成的丁的质量为 26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催 化剂，也可能没有参加反应。A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故 A 错误；B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“

18、一变多”的特征，属于分解反应，甲是 分解反应的反应物，甲是一种化合物，故 B 正确；C、丙、丁在反应中的质量比是 12g：6g=2：1，故 C 错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故 D20科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是 （ ）A化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B W 中碳元素的质量分数为 75%C参加反应的 X、Y 两物质的粒子个数比为 34D化学反应前后元素的种类发生了变化由反应的微观示意图和质量受守恒律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮

19、气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH3 催高化温剂 2N2+3CH4。 A、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故 A 正确； B、由图示可知， W 为甲烷，碳12元素的质量分数为： 100%=75，%故 B正确； C、由上述方程式可知，参加反应的 X、Y两物质的粒子个数比为 3：4，故 C正确； D、化学反应前后元素的种类不变，故 D错误；点睛：根据反应的微观示意图和质量受守恒律，分析反应物、生成物，写出化学式、方程 式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等 。213.0g某物质完全燃烧后生成 4.4gCO2和 1.8g水则对该物

20、质相关判断正确的是 （）A该物质只含碳、氢元素B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C该物质由碳、氢、氧元素组成D该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为 1 ：答案】 C解析】故选 C22 下图是 “尾气催化转换器 ”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中 不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A此反应有单质生成B原子在化学变化中是不可分的C图中生成物全部是化合物D参加反应的两种分子的个数比为 1 1A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故 A 正确；B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出 化学变化中原

21、子不可分；故 B 正确；C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单 质；故 C 不正确；D、反应前的两种分子各有 2 个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为 1：1，故 D 正确。23将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间 后，测得各物质的质量如表：反应前的质量 /g14.01.0反应一段时间后的质量 /g10.0下列有关说法正确的是（ ）Aa和 b 是反应物 Bx=3.2C该反应属于分解反应 D d 一定是催化剂【答案】 C 【解析】 反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成

22、的质量， 减少的质量是参加反应的质量。 a 质量增多，是生成物，生成的质量为： 10.0g- 6.4g=3.6g，b 质量减少，是反应物，参加反应的质量为： 14.0g-7.2g=6.8g，d 的质量不变，可能作催化剂， 6.8g 3.6g，根据质量守恒定律， c 是生成物，生成的质量为： 6.8g- 3.6g=3.2g，该反应是： b=a+c。 A. b 是反应物，错误； B. x=3.2+3.2=6.4，错误 ；C. 该反应属 于分解反应，正确； D. d 可能是催化剂，错误。首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定 律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物

23、，问题即可迎刃而解。24 物质 X、Y之间存在如下关系： X+2Na0H2Y+Cu（OH）2，则（）BX 的式量比 Y大 D该反应类型为置换反应A X 一定是 Cu（N03）2 CY 中阴离子的化合价为 -2 【答案】 B 【解析】 试题分析：根据题中的叙述以及质量守恒定律可知， X 是可溶性铜盐且其阴离子的化合价为 -1 价；因为反应物为盐和碱，故该反应的类型为复分解反应 ，因为氢氧化铜的相对分子质量大于 2 分子氢氧化钠的相对分子质量，所以 X的式量一定比 Y 大，故答案选择 B 质量守恒定律、反应类型25 下列物质由离子直接构成的是A H2O BHe CO2 DNaClA、H2O 是由水

24、分子构成的，故不符合题意；B、He 是由原子直接构成的，故不符合题意；C、O2 是由氧分子直接构成的，故不符合题意；D、NaCl 是由钠离子和氯离子构成的，故符合题意； 故选 D26 下列化学用语与含义相符的是（ ）A AlO氧化铝 B2N 2 个氮元素C H+ 1 个氢离子 DCl2 2个氯原子A. 化合物中各元素化合价的代数和为零，氧化铝的化学式为 Al2O3，此选项错误；B.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字， 2N表示 2 个氮原子，此选项错误；C.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数

25、字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略。 H+表示一个氢离子，此选项正确；D.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字，二个氯原子表示为 2Cl， Cl2 可表示一个氯分子，此选项错误。 C。27 闽西盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6下列有关叶酸的说法中正确的是（ ）A叶酸的相对分子质量为 441gB叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数C叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 19：19： 7：D叶酸由 19个碳原子、 19 个氢原子、 7个氮原子和 6个氧原子构成A相对分子质量是一个比值，单位不是“ g”而是“ 1”，通常省略不写，此选项错误；B叶酸（ Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素质量比为（ 147）：（ 16 6） 98： 96，可见其中 氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，此选项正确；C叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（ 1219）：（ 1 19）：（ 14（166） 19：7：6，此选项错误；D叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，此选项错误。 B。【点睛】 能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解