九年级化学易错题归纳Word文档格式.docx

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那么就认为水蒸气完全被吸收。

据此排除D；

此时，剩余的气体成分主要为N2,O2和稀有气体。

在加热时，铜会与氧气反应，生成氧化铜（CuO）。

灼热的铜网会使氧气完全消耗。

2Cu+O2===2CuO.排除A。

故此题选B。

易错题四：

在同一溶液中判断离子的共存

【例题1】某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。

已知向甲瓶溶液中滴

（2）写出A受热分解的方程式：

题目分析：

本题的信息采集点：

①能使带火星的木条复燃的无色气体B【解析】本题的信息采集点：

①能使带火星的木条复燃的无色气体BO2入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___②铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体EFe3O4③加热能生成O2的暗紫色

__（填离子符号）

【解析】甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色，说明甲溶液显碱性，肯定含有OH-，则与之不能共存的H+肯定在乙溶液中，与H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中，与CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中，与Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，则NO3-属于乙溶液。

【例题2】现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。

【答案】碱性H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－

易错题五：

化学推断题

【例题】

（06年厦门）小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学

式：

B_______E_______F_______G________

粉末AKMnO4④不溶于水的固体CMnO2⑤固液反应生成氧气⑥固固加热生成氧气形成物

易错题六：

金属与其他金属盐溶液的反应后产物判断

【例题】在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。

下列正确的是（C）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜

【解析】镁粉的量的多少决定了实验的最终结果。

镁粉放进去之前，溶液中有三种离子：

2价Cu离子、2价Fe离子、Cl离子。

当镁粉放进去之后，由于2价Fe离子的氧化性比2价Cu离子强，镁粉会首先跟2价Fe离子反应，生成3价Fe离子和2价Mg离子；

若镁粉跟Fe离子反应之后还有剩余，就会继续跟2价Cu离子反应，生成2价Mg离子和单质Cu。

根据镁粉的多少，结果有三种情况：

镁粉量很少，只跟2价铁离子反应。

这样情况下，溶液中不会有固体出现，跟题目不符，可以排除；

镁粉量跟铁离子反应之后还有镁粉剩余跟部分的Cu离子反应，生成固体的单质Cu。

这种情况下，过滤之后的固体只有Cu。

而Cu不会跟稀盐酸反应，不会有气泡产生。

镁粉跟Fe离子和Cu离子充分反应之后，还有剩余。

这样的话过滤之后剩余

的固体就是Cu跟Mg的混合物。

镁粉会跟稀盐酸反应，产生氢气。

根据上述分析可知，只有第二种情况合适，即过滤后的固体只有Cu。

答案为B。

易错题七：

化学反应与浮力问题结合

【例题】木块浸在水中的体积变大（假设在此过程中溶液的体积变化可以忽略不计），加入的固体物质可能是（C）A．FeB．CuC．Ba（OH）2D．Ba（NO3）2

【解析】恰好完全反应后生成沉淀和水,无溶质存在,为各反应中溶液密度最小的。

而浮力等于重力,保持不变,但溶液密度变小,则排开水的体积要变大,浸入则大。

易错题八：

对未知固体成分的推断

【例题】已知某固体粉末是由氯化钠、硝酸钡、硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后成浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加硝酸银产生白色沉淀，对原固体粉末判断正确的是（D）A．可能含有硫酸铜和碳酸钠

B．一定含有氯化钠，可能含有硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠，硫酸铜C．一定含有氯化钠、硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠，可能含硫酸铜D．可能含氯化钠，一定含硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠、硫酸铜【解析】选D实验过程中加了HCl，所以不能判断NaCl是否存在。

如果有NaCO3加了HCl会产生CO2的但是题目中没提到产生气体所以没有

NaCO3。

至于CuSO4加水之后会变成蓝色。

所以只有Ba（NO3）2加上NaSO4会产生的BaSO4白色沉淀。

易错题九：

酸碱中和实验类

【例题】某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（见下图）。

现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为（D）A．保持不变B．加大流量C．减小流量D．无法确定

易错题十：

图表类探究题

【例题】将足量的细铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中，则表示正确的是（D）

向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的

时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（B）

燃着的酒精灯处理尾气等）

易错题十二：

天平类题目

【例题】在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。

现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右面烧杯中加入6.5g锌粒。

在实验过程中，观察到指针偏转的情况可

能是（AD）

易错题十一：

一氧化碳还原

A.始终向左偏B.不发生偏C.始终向右偏D.最初向左偏转，然后向右偏【解析】最初天平指针偏左是对的（因为左边是铁锈和硫酸反应，不产生氢气，而右盘中锌和硫酸反应已有部分氢气跑出，所以左盘总质量>

右盘总质量,天平指针偏左）锈反应完后,指针的偏向要分三种情况:

我们知道5.6克铁和6.5克锌和足量的硫酸充分反应产生的氢气质量都是0.2克,现在的问题是,生锈的铁钉中铁的质量到底有多少呢?

A.如果铁的质量小于5.6克（即铁锈质量大于0.9克）,那么铁反应产生的氢气就小于锌产生的氢气,天平指针最后将还是偏向左边;

B.如果铁的质量刚好等于5.6克（即铁锈质量等于0.9）,那么铁反应产生的氢气就等于锌产生的氢所质量,天平最终将平衡,指针指向天平标尺的中间C.如果铁的质量大于5.6克（即铁锈质量小于0.9克）,那么铁反应产生的氢气就大于锌产生的氢气质量,天平指针最终指向右边一枚6.5克表面锈蚀的铁钉,实际上铁锈的质量很小,一般铁锈质量不到0.9克,即内部铁的质量一般大于5.6克,因此左边铁最终产氢气多,指针最终会偏向右边。

如果是一枚生锈极为严重的铁钉,指针将永远偏向左。

氧化铁实验

（1）实验过程中，主要的

操作顺序正确的是①先加热后通一氧化碳②先通一氧

化碳后加热③加热和通一氧化碳同时

（2）写出上述实验过程中发生反应的一个化学方程式：

。

在a中观察到的现象是。

（3）该装置的不足之处是。

【解析】此题是一道有关炼铁原理的综合实验题，主要考查了实验操作顺序、有关反应的化学方程式的书写、实验现象及实验装置的分析与评价等知识。

（1）要考虑到CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热。

（2）属于基础考查，比较简单。

（3）应考虑到CO有毒，排放到空气中会污染大气，显然，该装置没有对尾气进行处理。

（1）②

（2）略，红色粉末变成黑色（3）没有尾气处理装置（或没有用

易错题十三：

有机物成分的计算

【解析】选A，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应可以消耗尽盐酸且盐酸反应掉后CaCO3不会继续反应，而BCD都会引入Ca（OH）2导致碱性。

【例题】某种有机物相对分子质量在50以下，现取该有机物4.6g在空气中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O。

根据以上信息，确定该有机物的化学式。

【解析】假设，该有机物分子式为CxHyOz，假设该物质为amol，则我们通过题目有机物4.6g在空气中完全燃烧，说明CO2中的碳全来自有机物，通过计算得CO2摩尔：

8.8/44=0.2mol，则CO2中的碳为0.2mol，同理得

到氢为0.6mol，则ax=0.2ay=0.6,该有机物为4.6g，a（12x+y+16z）=4.6

12ax+ay+16az=4.6

（1）将ax=0.2y=0.6带入

（1）2.4+0.6+16az=4.6，

az=0.1，ax：

ay：

az=0.2：

0.6：

0.1即x：

y：

z=2：

6：

1有机物相对分

子质量在50以下,即得到该有机物为C2H6O。

易错题十四：

利用物之间的反应进行鉴别

【例题】有5瓶失去标签的溶液，分别为HClH2SO4BaCl2NaOHCuSO4不用任何试剂包括试纸，用最简便的方法确定它们各是哪种物质，写出造作步骤，现象和结论。

【解析】蓝色的溶液是硫酸铜将硫酸铜加到另外四种中，有白色沉淀生成的是氯化钡，有蓝色絮状沉淀生成的是氢氧化钠将氯化钡加到另外两种中，有白色沉淀生成的是硫酸另外一种是盐酸。

易错题十五：

选用合适试剂处理溶液

【例题】欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下,应加入的指示剂是（A）

A．石灰石粉末B．生石灰C．石灰水D．纯碱

易错题十六：

集气瓶类问题

【例题】①洗气：

除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是＿。

气体应从____端通入。

②检验：

证明CO中含有CO2，装置内应盛______。

气体应

从____端通入。

③贮气：

排空气法收集H2时，气体从＿端通入；

排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从＿端通入；

若要用水将装置中的O2排出，水应从＿端通入。

④量气：

要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是______。

测量时，瓶内先装满水，气体从______端通入，该法适用于测量______气体的体积。

【解析】①浓硫酸；

A；

②澄清的石灰水；

③B；

B；

④量筒；

不易溶于水或难溶于水的

易错题十七：

杂质的去除

【例题】下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂

质）（A）

扩展阅读：

九年级化学易错题集锦

历次考试得分率较低题集

1、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A、48B、26C、22D、42、下列说法正确的是（）

A、人体缺乏维生素A会引起坏血病B、棉花、羊毛属于天然有机高分子材料C、食用的水产品可用甲醛水溶液浸泡、保鲜

D、香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体

3．碘-131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害。

而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。

碘-127和碘-131是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。

下列说法正确的是（）

A．碘是一种金属元素

B．碘-127原子核外有74个电子C．碘-131原子核内有78个质子

D．碘-127和碘-131核内中子数不同。

4．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液

C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质

5．图Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图Ⅱ所示变化关系的是（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

6、（202*安徽）下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（）

A、果汁B、牛奶C、矿泉水D、啤酒7、（202*安徽）碘是人体必需的微量元素之一．下列说法错误的是（）

A、碘盐是人体摄入碘的唯一来源B、碘原子的质子数为53C、碘元素的相对原子质量为126.9D、碘原子的核外电子数为538、（202*安徽）下列实验操作正确的是（）

A、收集CO2并验满B、加热液体C、取用液体D、收集氧气

9.某物质不含碳元素和氢元素，它不．可．能．是①酸②碱③盐④有机物中的【】

A①②④B②③④C①②③D①③④

10.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量【】A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少

C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少11、.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。

根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：

1：

1C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中C、H、O元素的质量比12：

3：

8

12.氨基钠（NaNH2）是合成维生素Ａ的原料。

工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。

下列说法中，不正确的是．．．

A.钠可能与水反应B.钠的熔点比铁的熔点低C.维生素Ａ中一定含有钠元素D.反应的化学方程式为：

2Na＋2NH3

△2NaNH2＋H2↑

13．某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（D）A．CO（NH2）2B．KClC．Ca（H2PO4）2D．KNO314．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（B）

－＋－－2－

A．NO3HNa+OHB．K+ClNa+CO3

－2－2＋＋－－

C．ClCO3K+CaD．NH4NO3OHNa+

15．向烧杯中的物质逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶

液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（C）

序烧杯中的物质x溶液A．

号①②

①铜锌合金稀盐酸

②盐酸和稀硫酸的混合溶BaCl2溶液B．②

液③

③混有硝酸的硝酸银溶液NaCl溶液C．④

④混有盐酸的FeCl3溶液NaOH溶液D．③④

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意．）

16、下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（）A、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

B、用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器C、向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳

D、用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂

17、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是（）A、用氯化钠消除公路上的积雪

B、在食品袋里充入氧气延长食品的保质期

C、被蚊虫叮咬后，可涂一些含NH3H2O的药水D、电器因电线短路着火，立即用水扑灭18、下列实验方法错误的是（）

A、用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

B、用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C、用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸汽D、用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉19、下列说法正确的是（）

20、下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（）

A、取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成B、取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生

C、取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠

D、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质

21．生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖．下列有关说法正确的是．A．化学反应过程中都会发生放热现象

B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．

22．（6分）

（1）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

请用化学用语填空：

①铝元素Al；

②五氧化二磷P2O5；

③硫酸根离子SO42－

+3；

④氧化铁中铁元素的化合价Fe2O3。

（2）写出符号“4NO2”中数字的含义:

①“4”表示4个二氧化氮分子；

23．（4分）下图是两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图。

请回答下问题：

（1）C、D、E、F中，属于同种元素的是D、E（填字母序号，下同），最容易得到电子的是F。

（2）A和B形成的化合物的化学式是MgCl2。

（3）写出一条从图A中获得的信息镁原子序数为12。

（合理答案均可）24．根据稀H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是

A．用BaCl2溶液除去废水中的稀H2SO4使其呈中性B．用稀H2SO4和NaOH区分NH4NO3KNOa和K2CO3C．用Ba（OH）2溶液区分MgCl2溶液和稀H2SO4D．用稀H2SO4与Fe2O3反应制取FeSO4

25．请根据物质的组成、结构、性质之间的关系，回答下列问题：

⑴铜可用作电线，原因是；

⑵CaO能与H2O反应，可用于；

⑶H2O与H2O2的元素组成相同，但化学性质不同，原因是；

[来

源26．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。

[推理假设]

上述两种物质发生反应的化学方程式为，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。

[实验探究]

㈠确定废液中是否含有盐酸

⑴选择试剂：

根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的溶液。

⑵实验验证：

某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到确定废液中一定没有盐酸。

㈡确定废液中是否含有Na2CO3[来源:

学科网]

某同学选用测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。

㈢处理废液，回收利用

欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。

方案加入试剂适量Ca（NO3）2分离方法过滤、蒸发结方案评价不可行，理溶液晶由是

可行

过量的蒸发结晶

27.工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）mL（计算结果保留至0.1）；

实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有．

28.实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气．常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是A．5mL5%的过氧化氢溶液

B．5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰C．5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液D．5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末:

29.将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：

（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数；

（2）原固体混合物中Na2SO4的质量；

（3）原固体混合物中NaCl的质量

30.工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）mL（计算结果保留至0.1）；

31、现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD．若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为g．

32.（每空1分，共3分）Ⅰ、Ⅱ两小题只选做一题，如果两题全做，只按Ⅰ题计分。

Ⅰ．清新的空气、洁净的饮用水、均衡的营养都与人体健康息息相关。

（1）清新的空气属于_____________（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）洁净的饮用水经过了净化，在净化水过程中常用_________吸附色素和异味。

（3）均衡的营养需要合理膳食。

食品中的有机营养素有糖类、脂肪、蛋白质、维生素，食用水果蔬菜为人体补充的主要有机营养素是_____________。

33.（化学方程式2分，其余每空1分，共7分）

铁、铝、铜是常见的三种金属。

同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？

【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

根据现象得出金属活操作动性顺序片刻后现象几分钟后现象有少量气泡有少量气泡无气泡有大量气泡无气泡无气泡Fe>

A1，Fe>

Cu___________【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？

同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与稀盐酸反应。

【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_______________。

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学