届高考化学二轮专题复习广东专用Word版训练Word文档下载推荐.docx
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NH
、Fe2＋、SO
、Cl－
B．能与碳酸钠反应产生气体的溶液中：
Fe2＋、NO
、Ba2＋、K＋
C．c（Al3＋）＝0.1mol·
L－1的溶液中：
Na＋、K＋、AlO
、SO
D．常温下，由水电离出的c（H＋）＝1×
10－13mol·
Na＋、HCO
、Cl－、Br－
[押题依据] 离子共存问题所涉及的知识点多，形式灵活，能够综合考查学生对知识的运用能力和辨析问题的能力。
解析 常温下，pH＝1的溶液是酸性溶液，NH
、Cl－之间不能反应而能大量共存，选项A正确；
能与碳酸钠反应产生气体的溶液是酸性溶液，酸性溶液中Fe2＋和NO
不能大量共存，选项B错误；
Al3＋和AlO
因发生水解相互促进反应而不能大量共存，选项C错误；
无论是酸性溶液还是碱性溶液，HCO
都不能大量存在，选项D错误。
4．用选项中的电极、溶液和如图所示的装置可组成原电池。
下列现象或结论正确的是（ ）。
选项
电极a
电极b
A溶液[来源:
]
B溶液
现象或结论
A
Cu
Zn
CuSO4
溶液
ZnSO4
一段时间后，电极a增加的质量与电极b减少的质量相等
B
稀
H2SO4
盐桥中阳离子向电极b移动
C
Fe
NaCl
FeCl3
外电路电子流向：
b→a
D
溶液[来源:
KI、淀
粉混合
若开始时只增大FeCl3溶液的浓度，电极b附近溶液变蓝的速度加快
[押题依据] 本题“源于教材高于教材”，以原电池知识为载体，综合考查了学生分析问题、解决问题的能力，体现了新课标高考的“重实践、重能力”的基本要求。
解析 本题将教材中的原电池进行了简化，解题时需要注意盐桥的作用。
选项A构成了铜锌原电池，铜为正极，锌为负极，锌失电子，电极b质量减少，而A溶液中的Cu2＋得到电子，使电极a质量增加，根据得失电子守恒知，负极减少的质量大于正极增加的质量，A错误。
选项B中，锌是负极，铜是正极，锌失去电子形成锌离子进入溶液中，而A溶液中的H＋得到电子生成了氢气，根据电荷守恒，盐桥中的阳离子向A溶液移动，从而保证溶液的电中性，B错误。
C选项中，Fe是负极，C是正极，故外电路中电子由电极a流向电极b，错误。
D选项通过反应2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl组合成原电池，增大FeCl3溶液的浓度，反应加快且平衡正向移动，故电极b附近溶液变蓝的速度加快，正确。
5．如图所示装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（ ）。
气体
试剂
现象
结论
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸[来源:
CH2===CH2
溴水
溶液褪色
乙烯能与溴发生加成反应
SO2
酸性KMnO4
SO2有还原性
NH3
MgCl2溶液
产生白色
沉淀
NH3有碱性
[押题依据] 以常见气体的制备、净化、检验、收集、尾气处理和性质验证实验为素材进行命题一直是高考的热点，该项实验基本技能也是高考考试大纲的基本要求，该类题目能够考查学生灵活分析问题的能力。
解析 NO不能用排空气法收集，也不能与水反应，A错误；
C2H4的密度比空气的密度略小，不能用向上排空气法收集，B错误；
D选项的收集方法错误，且不是NH3有碱性而是NH3与水反应生成的NH3·
H2O有碱性。
答案 C
6．下列叙述正确的是（ ）。
A．Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火
B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
C．将SO2通入BaCl2溶液没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO3）2溶液也没有白色沉淀生成
D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
[押题依据] 元素的单质及其化合物的性质和用途是近几年高考的常考题目，知识涵盖量大，形式灵活，能够较好地考查学生对该部分知识掌握的程度。
解析 钠（钾）失火生成的Na2O2（KO2）能与CO2反应，且生成O2，A项正确；
Fe与S反应生成FeS，B项错误；
SO2通入溶液中生成酸，酸性条件下NO
具有强氧化性，将SO
氧化为SO
，从而得到沉淀BaSO4，C项错误；
AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，D项错误。
二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
7．元素周期表中短周期元素M、X、Y、Z原子序数依
次增大。
元素M与X、Y、Z不在同一个周期，但M、Y同主族；
X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；
元素Y、Z同周期，且Y、Z最外层电子数之和为8。
下列有关叙述正确的是（ ）。
[来源:
.Com]
A．元素M、X可以形成两种化合物，这两种化合物中各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X、Y可以形成两种离子化合物，且这两种化合物中的化学键只有离子键
C．Z的单质与元素M、X、Y形成的化合物的水溶液反应，生成具有漂白性的盐[来源:
D．元素Z的最高价含氧酸是酸性最强的含氧酸
[押题依据] 以元素推断为背景考查元素周期表、元素周期律、物质结构知识是近几年来广东高考的常见命题角度、常以双项选择题形式出现，该类题目能够很好地考查学生对“位—构—性”的分析和应用能力。
解析 M、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。
元素M、X可以形成H2O、H2O2，其中氢原子满足的是2电子稳定结构，A错；
元素X、Y可以形成离子化合物Na2O、Na2O2，后者中含有O—O共价键；
B错；
氯气溶解在NaOH
溶液中生成NaClO，NaClO具有漂白性，C正确；
氯元素最高价含氧酸HClO4是酸性最强的酸，D对。
答案 CD
8．下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是（ ）。
A．由水电离出的c（OH－）＝1.0×
10－12mol·
L－1
B．加入一定量pH＝2的醋酸，混合后所得的溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（NH
）＋c（H＋）
C．与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：
c（NH
）>
c（OH－）>
c（Cl－）>
c（H＋）[来源:
D．c（NH
）＋c（NH3·
H2O）＝1.0×
[押题依据] 电解质溶液中离子浓度的大小比较及三大守恒规律的应用，一直是高考的重点和难点，在选择题和填空题中均有考查，该类题目能够很好地考查学生的综合分析能力。
解析 氨水中的OH－主要是由NH3·
H2O电离产生的水电离的c（OH－）水＝c（H＋）＝1.0×
L－1，选项A正确；
加入醋酸后因发生反应而生成醋酸铵，无论是醋酸过量还是氨水过量，均只存在四种离子，即两种阴离子和两种阳离子，根据电荷守恒知选项B正确；
与盐酸混合反应后，氨水过量，溶液显碱性，溶液中的离子浓度关系为：
c（H＋），选项C错误；
由氨水的pH为12可知，铵根离子的浓度为1.0×
10－2mol·
L－1，则D选项错误。
答案 AB
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
三、非选择题（本大题共4小题，共64分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
9．（2012·
深圳高三第一次调研）（16分）有机物结构可用键线式表示，如（CH3）2CHCH2CH3（2－甲基丁烷）的键线式为
。
下列反应称为Diels-Alder反应，常用于有机物的合成：
其中化合物Ⅱ由以下路线合成：
请回答下列问题
（1）化合物A的分子式为________，化合物B的结构简式为________。
（2）2－甲基－2－丁烯经过两步反应可制得化合物Ⅰ，请写出这两步化学反应方程式（注明反应条件）：
______________；
________________。
（3）化合物Ⅲ有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体：
________
①遇FeCl3溶液不显色；
②1mol分子与足量钠反应生成1molH2；
③苯环上的一氯代物有两种同分异构体。
（4）实验发现，
与CH≡CH（乙炔）也能发生Diels-Alder反应，请写出该反应产物的结构简式：
________。
[押题依据] 有机化学基础综合试题是近几年广东高考中的重要题型，通常以某些有机反应或有机物的合成与转化关系为背景，结合有关信息，考查有机物名称、分子式、结构简式、官能团、反应类型、有机化学反应方程式的书写以及限定条件的同分异构体的书写等。
特别是核磁共振氢谱的考查，在高考中出现的频率较高，但难点还是有机物同分异构体的书写。
此类题目综合性强、难度大、情境新、要求高，能够很好地考查学生的分析推理能力和思维的严密性。
解析
（1）由A的键线式可知，其分子式为C4H6O。
B在浓H2SO4并加热的条件下转化成化合物Ⅱ，可推知B的结构简式为
（2）2-甲基-2-丁烯先与溴加成制得二溴代烷，然后再经过消去反应可制得化合物Ⅰ。
（3）由化合物Ⅲ的结构简式可知其不饱和度是4，而苯环的不饱和度是4，故化合物Ⅲ的芳香族同分异构体中，除苯环外的基团中没有不饱和键；
由条件①可知，该同分异构体中的羟基不能直接与苯环相连；
由条件②可知，1mol该物质中含有2mol—OH；
由条件③可知，该物质中苯环上有2个对位取代基。
答案
（1）C4H6O CH2OH—CH==CH—COOH
（任写一种）
（4）
（或
写其他结构式的，只要正确即可）
10．（17分）氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：
N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l）
ΔH＝＋50.6kJ·
mol－1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·
则①N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l） ΔH＝________kJ·
mol－1。
②反应N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l）不能自发进行的原因是_____________。
③用次氯酸钠溶液氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是__________。
（2）采矿废液中的CN－可用H2O2处理。
已知：
H2SO4===H＋＋HSO
，HSO
===
（3）H＋＋SO
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O
，S2O
水解可以得到H2O2。
写出阳极上的电极反应式：
_______________。
（3）用氧化镁处理含NH
的废水会发生如下反应：
MgO＋H2OMg（OH）2
Mg（OH）2＋2NH
Mg2＋＋2NH3·
H2O
①温度对氮去除率的影响如图所示。
在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是______________。
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是_____。
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水稀释；
②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；
③用25mL硼酸溶液吸收蒸馏出的氨气[2NH3＋4H3BO3===（NH4）2B4O7＋5H2O]；
④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用cmol·
L－1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7＋H2SO4＋5H2O===（NH4）2SO4＋4H3BO3]，记录消耗硫酸的体积为VmL。
则水样中的氨氮含量是________mg·
L－1（用含c、V的表达式表示）。
[押题依据] 化学反应原理部分是中学化学知识体系的核心内容之一，也是高考考查的重点和难点，能够突出对学生综合分析能力的考查。
化学反应原理综合题在Ⅱ卷中常以组合题的形式出现，题目
往往围绕一个主题。
由多个小题组成，各小题基本没有联系，具有一定的独立性，往往分别考查不同的知识点，其内容主要涉及基本理论、基本概念，具有一定的综合性是属于Ⅱ卷中难度较大题目。
解析
（1）用第二个热化学方程式减去第一个热化学方程式可得所求热化学方程式：
N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－622.2kJ·
mol－1；
反应N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l）是吸热反应，且是熵减小的反应，即ΔS<
0，吸热且熵减小的反应一定不能自发进行；
根据氧化还原反应中元素化合价变化规律得次氯酸钠与氨反应的化学方程式：
NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。
（2）阳极发生氧化反应：
2SO
－2e－===S2O
（3）根据平衡移动原理，温度升高，有利于氨气的逸出，平衡正向移动。
氧化镁难溶于水，未参与反应的氧化镁将沉淀出来，故对水质影响不大。
（4）由题给化学方程式及质量守恒列出下列关系：
2N ～ 2NH3 ～ H2SO4
2×
14g1mol
xcV×
10－3mol
可得x＝28cV×
10－3g，则废水水样中氨氮的含量为28cV×
10－3g×
103mg
·
g－1×
1000mL·
L－1÷
10mL＝2800cVmg·
L－1。
答案
（1）①－622.2 ②ΔH>
0，ΔS<
0 ③NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O
（2）2SO
（3）①升高温度，有利于NH3的逸出 ②氧化镁难溶于水中，可以沉淀的形式过滤出来，因此不会形成二次污染 （4）2800cV
11．（13分）Cu2S是火法炼铜的一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·
5H2O的流程图：
（1）Cu2S中铜元素的化合价为________，火法炼铜的反应原理是_______（用化学方程式表示）。
（2）Cu2O、CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：
__________________。
（3）若将A中单质反应，操作Ⅰ加入试剂最好是_____。
A．加入适量的NaNO3B．适量的HNO3
C．适量的H2O2
（4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1（体积变化忽略不计），此时电解过程中转移电子的物质的量是________。
（5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示：
通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式：
_______________，
e点的化学式：
_____________________________（计算过程略去）。
[押题依据] 化学工艺流程题是近年来广东高考常考题型，主要结合元素化合物知识、氧化还原反应、图像分析、物质的分离提纯、化学实验基本操作等，考查考生的逻辑推理能力、综合分析能力和计算能力。
解析
（1）由火法炼铜的一系列转化与原子守恒等可知，火法炼铜的原理是Cu2S与O2在加热的条件下生成Cu与SO2。
（2）生成的红色物质应为Cu，结合氧化还原反应可知，应为Cu2O在酸性环境中发生歧化反应生成Cu2＋与Cu。
（3）若用Cu与H2SO4反应来制取硫酸铜溶液且不引入新杂质，最好加入H2O2。
（4）由得失电子相等，结合电解硫酸铜溶液的化学方程式可知，转移电子的物质的量等于生成氢离子的物质的量，故n（e－）＝0.2L×
（0.10mol·
L－0.01mol·
L－1）＝0.018mol。
（5）利用图中质量变化的数据，对相关数据进行处理可知，胆矾在受热时结晶水逐步失去，由5.00g胆矾转变为3.20g（0.02molCuSO4）时恰好全部失去结晶水，从而确定3.56g固体恰好为0.02molCuSO4·
H2O，故258℃时发生的化学方程式为CuSO4·
CuSO4＋H2O；
5g胆矾中含0.02molCuSO4·
5H2O，故含有0.02molCu2＋，则680℃时，固体质量为1.60g，故应为Cu2S，继续高温分解，到1000℃时，固体质量为1.44g，故e点物质为Cu2O。
答案
（1）＋1 Cu2S＋O2
2Cu＋SO2
（2）Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O （3）C （4）0.018mol （5）CuSO4·
CuSO4＋H2O Cu2O
12．（18分）将绿矾（FeSO4·
7H2O）隔绝空气条件下加强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验。
【实验一】为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验。
猜想
实验操作
预期现象
猜想一：
Fe元素只显________价
①向所得溶液中滴入KSCN溶液[来源:
②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液
KSCN溶液无明显现象；
猜想二：
稀酸性KMnO4溶液颜色________
猜想三：
Fe元素既有＋2价又有＋3价
KSCN溶液呈______色；
【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验
（1）实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是__________。
（2）装置图中C的作用是____________________。
（3）该组同学称取了55.6g绿矾利用如图装置进行实验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3g，根据这些数据可以得知，绿矾分解的化学方程式为________________________。
（4）该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是_____________。
[押题依据] 化学是一门以实验为基础的学科，实验技能，特别是综合实验技能的考查是高考的重点和难点。
广东高考对化学实验的考查主要包括实验设计类、评价探究类试题。
解析 由题意知绿矾分解的产物全为氧化物，则铁元素可能为＋2价，也可能为＋3价，或者既有＋2价又有＋3价。
＋2价铁具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，＋3价铁与KSCN溶液生成血红色物质，利用这些性质可以检验铁元素的价态。
（1）FeSO4具有还原性，能够被空气中的氧气氧化，实验开始时通CO2的目的是赶走装置内的空气防止FeSO4·
7H2O被氧化。
（2）本实验有加热装置，反应产生气体，气体与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，导气管内压强减小，容易发生倒吸，故C为防倒吸装置。
（3）55.6g绿矾的物质的量为
＝0.2mol，那么分解前S原子的物质的量为0.2mol，白色沉淀为硫酸钡，其物质的量为
＝0.1mol，所以除了SO3以外还应有SO2，其物质的量也为0.1mol。
（4）二氧化硫对环境有污染应有尾气处理装置。
答案 【实验一】 ＋2 褪为无色 ＋3 无变化 血红 褪为无色
【实验二】
（1）赶走装置内的空气
（2）防止产生倒吸
（3）2FeSO4·
7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
（4）未进行尾气处理
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