常德市高三模拟考试化学试题及答案文档格式.docx
《常德市高三模拟考试化学试题及答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《常德市高三模拟考试化学试题及答案文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．ΔH1＜ΔH2
B．反应①、②在一定温度下均能自发进行
C．刚从平原到高原时，人体血液中c（HbO2）将降低，使人体因缺氧而不适
D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状
5．下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某盐溶液中滴加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
试纸变蓝
原溶液含有NH
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡
产生白色沉淀
非金属性：
Cl＞Si
C
向Cu与浓硫酸反应并冷却后的试管中缓慢加入冷水
溶液变蓝
证明产物含有CuSO4
D
将AgCl悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
6．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2遇冷的NaOH溶液：
3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO
＋3H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液滴入过量NaOH溶液：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：
CO
＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO
D．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：
5C2O
＋2MnO
＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
7．短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次递增，R、Z、W不同周期，原子序数：
X＋Z＝W＋2R。
近日，我国学者以XZ2和Y2为主要原料合成了物质M，其结构简式如右图。
下列说法正确的是
A．气态氢化物稳定性：
Y＞Z
B．X、Y的氧化物的水化物均为弱酸
C．X、Y、Z分别与R可形成18e－分子
D．工业上，电解熔融W与Z的化合物制得W的单质
8．合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如下。
下列叙述错误的是
A．X结构中所有原子可能共面B．上述转化过程均属于取代反应
C．X中环上二氯代物有6种D．1molZ最多可与4molH2发生加成反应
9．以非水溶性钾长石（K2OAl2O36SiO2）为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如下：
A．“浸液”中金属阳离子主要有K＋、Na＋、Al3＋
B．“碱化”反应为：
OH－＋HCO
===CO
＋H2O
C．“过滤”所需玻璃仪器：
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用
10．消除天然气中H2S是能源领域的热点，利用CuFe2O4表面吸附H2S时，华中科技大学李钰等研究表明有两种机理途径，如图所示。
A．该吸附过程释放能量
B．途径1历程中最大活化能为204.5kJ·
mol－1
C．H2S*===HS*＋H*的速率：
途径1＞途径2
D．CuFe2O4在吸附过程中提供了O原子
二、选择题：
本题共4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．氨硼烷（NH3·
BH3）电池装置如图所示（起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等），该电池工作时的总反应为NH3·
BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。
A．b极为正极
B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向右移动
C．a极反应式为NH3·
BH3－6e－＋6OH－===NH
＋BO
＋4H2O
D．当加入6.2gNH3·
BH3（假设全部消耗）时，左右两极室内液体质量差为5g
12．常温下，向20mL浓度均为0.1mol·
L－1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·
L－1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。
已知Ka（HA）＝10－4.76。
A．滴加HCl溶液的曲线为Ⅰ
B．水的电离程度：
b＞a＞c
C．d点时，lg
＝5.24
D．b点溶液中存在：
c（Na＋）＝2[c（A－）＋c（HA）]
13．近日，我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法，其可能反应的机理如图，其中Ph表示苯基：
。
A．g为催化剂
B．若用乙烯替换d，最终可得到产物
C．该催化循环中Pd的成键数目发生变化
D．步骤Ⅴ的化学方程式为CH3COOCu＋CH3COOH＋O2→（CH3COO）2Cu＋2H2O
14．某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将
KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又
迅速褪去。
已知：
①CuCl2＋Cu===2CuCl↓（白色）速率很慢
②2CuCl2＋4KSCN===2CuSCN↓（白色）＋（SCN）2＋4KCl速率很快
③（SCN）2是拟卤素，化学性质和氯气相似
A．用KSCN溶液检验Fe3＋时，Cu2＋的存在会对检验产生干扰
B．局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2＋被空气中O2氧化成Fe3＋
C．白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的
D．红色迅速褪去是因为Cu2＋与SCN－发生反应②，使Fe3＋＋3SCN－⥫⥬Fe（SCN）3
平衡逆向移动
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
此题包括3小题，共39分。
15．（13分）以金属切削废料（由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成）为原料回收镍钴生产NiSO4·
7H2O和CoCl2·
6H2O的工艺如下：
已知：
①相关金属离子[c0（Mn＋）＝0.1mol·
L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Co3＋
Co2＋
Fe3＋
Fe2＋
Ni2＋
开始沉淀的pH
0.3
7.2
1.5
6.3
6.9
沉淀完全的pH
1.1
9.2
2.8
8.3
8.9
②常温下，Ksp（NiCO3）＝1.0×
10－7。
回答下列问题：
（1）将废料研磨成粉的作用是。
（2）理论上“除铁”需控制pH的范围为，“滤渣2”中除Fe（OH）3外，还有少量黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]，写出Fe3＋生成黄钠铁矾的离子方程式：
。
（3）写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：
。
“镍钴分离”后溶液中c（Ni2＋）＝1.0mol·
L－1，若“滤液2”中c（CO
）＝10－5mol·
L－1，则沉镍率＝[沉镍率＝因沉淀减少的c（Ni2＋）/初始c（Ni2＋）]。
（4）“转化”时产生的气体为。
（5）碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：
NiOOH＋MH
Ni（OH）2＋M
放电时，负极反应式为。
16．（12分）实验室制备合成农药、医药的重要中间体三氯乙醛（CCl3CHO）的装置示意图如下（加热装置略去）：
①制备原理：
C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl。
②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。
（1）仪器D的名称是，A中发生反应的化学方程式为。
（2）下列各装置能代替图中E的是（填标号）。
（3）制备装置中存在一处缺陷，该缺陷是。
（4）测产品纯度：
称取产品mg配成待测溶液，加入amol·
L－1碘标准溶液20.00mL，加入指示剂，再加入适量Na2CO3溶液（CCl3CHO＋OH－===CHCl3＋HCOO－、
HCOO－＋I2===H＋＋2I－＋CO2↑），反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用bmol·
L－1Na2S2O3溶液滴定（I2＋2S2O
===2I－＋S4O
）。
进行三次平行实验，所得滴定数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
0.00
0.12
0.20
滴定后读数/mL
19.98
21.52
20.22
①指示剂为。
②产品的纯度为（写表达式）。
17．（14分）含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。
Ⅰ．2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）∆H1＝－483.6kJ·
Ⅱ．N2（g）+O2（g）⥫⥬2NO（g）∆H2＝＋180.5kJ·
Ⅲ．2H2（g）＋2NO（g）⥫⥬N2（g）＋2H2O（g）
（1）反应Ⅲ的正反应活化能为EakJ·
mol－1，则逆反应活化能为kJ·
mol－1（用含Ea的式子表示）。
（2）我国学者在刚性容器中按投料比
＝1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如右图。
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）。
A．2v逆（NO）＝v正（N2）
B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是。
③研究表明该反应v＝kcm（H2）c2（NO），其中k为速率常数，与温度、活化能有关。
T1℃的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，反应速率为
，由此可知m＝。
设此时反应的活化能为Ea'
，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系：
lg
＝－
（
－
）（R为常数）
据此推测：
活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数（填“越大”、“越小”或“不变”）。
（3）氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N2（g）＋3H2（g）⥫⥬2NH3（g）H＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数（75%的H2和25%的N2；
67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如右图。
①物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线是（填“a”或“b”）。
②M点，该反应的压强平衡常数Kp＝（MPa）－2（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×
物质的量分数）。
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的两道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
18．[选修3：
物质结构与性质]（15分）
近日，复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na3Fe2（PO4）P2O7。
（1）基态Fe2＋的价电子排布式为。
（2）Na3Fe2（PO4）P2O7中PO
的空间构型为，研究表明，该负极材料发生反应：
Na3Fe2（PO4）P2O7－e－===Na2Fe2（PO4）P2O7＋Na＋，Na2Fe2（PO4）P2O7－e－===NaFe2（PO4）P2O7＋Na＋。
指出Na2Fe2（PO4）P2O7中Fe2＋：
Fe3＋＝。
（3）K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①铁氰化钾中不存在的作用力有（填标号）。
a．离子键b．极性键c．非极性键d．π键e．配位键f．氢键
②1mol[Fe（CN）6]3－中含有的σ键数目为（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（4）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的半径分别为6.9×
10－2nm和7.8×
10－2nm，则熔点：
NiO（填“＜”、“＝”或“＞”）FeO，试说明判断理由。
（5）一种铁氮化合物具有高磁导率，密度为ρg·
cm－3，其结构如图所示：
①该铁氮化合物的化学式为。
②计算Fe（Ⅱ）构成正八面体的体积为cm3。
19．[选修5：
有机化学基础]（15分）
阔苞菊酮（J）是一种植物生长抑制剂，其中一种合成路线如下：
（1）J中含氧官能团的名称为。
（2）A的结构简式为。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
则D中含有个手性碳。
（4）E→F的反应类型是。
（5）G→H属于取代反应，写出另一种有机产物的名称：
（6）F与乙二酸一定条件下反应得到高聚酯的化学方程式：
（7）写出符合下列条件E的的同分异构体的结构简式（任写两种）。
a．含苯环b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9∶6∶2∶1
（8）参照上述合成路线，设计以
和
为原料，制备
的合成路线（无机试剂任选）。
化学参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
全对4分，少选2分，见错0分。
11
12
13
14
CD
BC
AD
三、非选择题（本题包括4小题，共54分）
15．（除标注外，每空2分，共13分）
（1）增大固液接触面积，加快酸溶速率，提高原料利用率（提及“加快速率”即给2分）
（2）2.8~6.9或2.8≤pH＜6.96Fe3＋＋4SO
＋2Na＋＋12OH－===Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）ClO－＋2Co2＋＋5H2O===2Co（OH）3↓＋Cl－＋4H＋99%或0.99
（4）Cl2（1分）
（5）MH－e－＋OH－===M＋H2O
16．（每空2分，共12分）
（1）球形冷凝管（答“冷凝管”即给分，答“直形冷凝管”0分）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（“浓”、气体符号、加热符号最多扣1分，未配平0分）
（2）bc（1个1分，见错0分）
（3）缺少干燥Cl2的装置，导致副产物CCl3COOH增多（或BC之间增加干燥装置；
或BC之间、DE之间均增加干燥装置均给分，仅答DE之间增加干燥装置不给分，其它合理答案亦可）
（4）①淀粉溶液（只答“淀粉”给1分）②
或
%或
%
17．（每空2分，共14分）
（1）Ea＋664.1
（2）①CD（1个1分，见错0分）
②该反应未达平衡，温度低于350℃时，温度升高，NO转化率随着化学反应速率增大而增大（1分，温度升高增大速率或温度升高催化剂活性增大而速率增大，任答其一均可）；
温度高于350℃时，催化剂失活或活性降低（1分）（分两点给分，答平衡移动不给分，答对其一即给1分）
③1越大
（3）a
或0.0059或0.006（分数未化简亦给分）
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）3d6（1分）
（2）正四面体形（1分）1：
1
（3）①cf②12NA
（4）＞（1分）NiO、FeO属于离子晶体，Ni2＋离子半径小，NiO晶格能大，熔点高
（5）①Fe3（Ⅱ）Fe（Ⅲ）N或Fe4N②
19．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）羟基、羰基或酮基（1分1个，见错0分）
（2）
（3）2（1分）
（4）氧化反应（1分）
（5）甲醇
（6）
（7）
（任写2种，1分1个）
（8）
（每步1分，共3分，前错后续步骤均不给分）
升级会员 