四川省成都市级高中第二次诊断成都二诊化学试题及答案Word版zjWord文档下载推荐.docx

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10.四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。

仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，0.10mol·

L－1W最高价氧化物水化物溶液pH＝1.00。

下列有关说法正确的是

A.X、Y、Z的原子半径依次增大

B.含W的钠盐水溶液一定是中性溶液

C.W2与SO2混合后消毒效果更强

D.Y、W简单氢化物相遇会产生白烟

11.我国科学家成功研制出一种双离子电池（DIBs），这种电池采用廉价易得的石墨为正极材料（C6PF6），铝作为负极材料。

放电时，阴、阳离子分别从正负极脱出至电解液中，示意图见右图。

下列关于该电池的说法错误的是

A.开始放电时，玻璃纤维中的离子数目增多

B.放电时，正极的电极反应为C6PF6＋e－＝6C＋PF6－

C.充电时，若转移1mole－阴极电极将增重27g

D.充电时，AI3＋通过右侧多孔石墨到AI电极放电

12.下列对相关实验的解释或结论正确的是

操作与现象

解释或结论

A

取少量某钾盐固体，加入足量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体

钾盐一定是K2CO3或KHCO3

B

将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，一段时间后，鸡皮变黄

脂肪发生颜色反应

C

向盛有Fe（NO3）2溶液试管中滴入稀H2SO4，管口出现红棕色气体

酸性条件下Fe2＋将NO3－还原为NO，遇空气变为NO2

D

将SO2气体通入色FeCl3溶液，溶液变为浅绿色

SO2具有漂白性

13.向25.00mL某浓度新制氯水中滴入0.0556mol/LNaOH溶液的滴定曲线如右图。

已知10－2.14≈7.0×

10－3。

下列说法错误的是

A.甲到乙点发生的主要非氧化还原反应的离子方程式为：

H＋＋OH－

H2O

B.甲到乙过程中使用甲基橙作指示剂

C.已知次氧酸的电离常数Ka＝10－7.50，则丙点溶液中c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（HClO）＝c（ClO－）

D.氯水中存在平衡：

Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，该平衡常数K的数量级为10－4

26.（14分）氯磺酸（HSO3Cl）沸点约152℃，易溶于硫酸，可迅速吸潮产生浓烈的白雾。

常温下制取氯磺酸的基本原理为HCI（g）＋SO3＝HSO3Cl（l），其中SO3由发烟硫酸提供。

可用下列仪器装置进行制备（图中夹持、固定仪器等已略去）。

回答下列问题：

（1）仪器丙的名称是；

实验过程中仪器丁的进水口为（填“a”或“b”）。

（2）球形干燥器中装有（填写试剂名称）；

若无此装置，氯磺酸发生水解的化学方程式为。

（3）装置B具有干燥气体、等作用。

（4）当C装置中出现现象时可判断已大量制得氯磺酸并停止通入HCl气体；

随即将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入HCl气体的目的是。

（5）氯磺酸产品中可能含有少量Fe2＋和Fe3＋，现测定其中总铁量。

已知在pH为3～9时，邻菲啰啉能与Fe2＋形成橙色配合物Fe－phen。

Fe－phen在510nm处的吸光度A与溶液中Fe2＋浓度呈线性关系，如下所示：

Fe2＋浓度/mol·

L－1

0.00080

0.0016

0.0024

0.0032

吸光度A

0.20

0.40

0.60

0.80

①测定实验步骤：

取一定质量氯磺酸产品，加水水解为一定体积的强酸性溶液，加入NH2OH将Fe3＋还原为Fe2＋；

然后依次（填写选项）。

A.加入0.5%邻菲啰啉溶液B.加入缓冲溶液调节pH＝5.0C.摇匀、静置

②在一定条件下测定溶液的平均吸光度A＝0.25，该产品中总铁量为mol·

L－1（保留两位有效数字）。

27.（15分）丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为

（g）

O＝C＝CH2（g）＋CH4（g）ΔH＞0，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：

（1）①根据表格中的键能数据，计算△H＝kJ·

mol－1；

化学键

C－H

C－C

C＝C

键能/kJ·

mol－1

412

348

612

②该反应在（填“低温”或“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。

（2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是。

A.O＝C＝CH2（g）消耗速率与CH4生成速率相等

B.容器内密度不再变化

C.反应的平衡常数不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.O＝C＝CH2（g）和CH4（g）的浓度比保持不变

（3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：

①图中X表示的物理量是；

温度：

A点B点（填“＞”、“＜”或“＝”），说明判断理由

；

②A、C两点化学平衡常数KAKC（填“＞”、“＜”或“＝”）；

③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是

。

（4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压（110kPa）。

①经过时间tmin，丙分解10%。

用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v（丙酮）＝

kPa/min；

②该条件平衡时丙分解率为α，则Kp＝（以分压表示，分压＝总压×

物质的量分数）。

28.（14分）用主要含盐酸及少量Fe2＋、Cu2＋、H3AsO3等杂质的废酸和锌渣（主要含ZnO及少量PbCO3杂质）为原料制备ZnCl2溶液的工艺流程如下：

已知：

25℃下有关物质的溶度积：

物质

FeAsO4

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp

2.0×

10－22

2.2×

10－20

8.6×

10－16

4.0×

10－38

（1）H3AsO3中As的化合价为；

通入大量空气将H3AsO3氧化为弱酸H3AsO4，同时产生了某种胶体，溶液pH降低。

用一个离子方程式解释氧化产生胶体的过程

（2）“氧化”的目的是除净砷元素和大部分铁元素。

若“氧化”中共可产生6.0×

10－4mol·

L－1AsO43－和8.5×

10－4mol·

L－1Fe3＋，则FeAsO4沉淀后溶液中c（AsO43－）＝mol·

L－1（忽略水解作用）。

（3）“过滤”时，溶液的pH应适中。

pH过低会导致FeAsO4沉淀发生，造成As去除率降低；

pH过高会导致FeAsO4沉淀发生，也会造成As去除率降低。

（4）“滤渣B”中除含有一些PbCl2、Fe（OH）3外，还含有（填写化学式）。

（5）“净化”时，Zn还原微量的PbCl2。

相应的化学方程式为。

（6）ZnCl2－KCl混合溶液常用于电镀锌领域，加入KCl的作用是，其阴极反应式是。

35.[化学选修3：

物质结构与性质]（15分）人体血红蛋白中含有Fe2＋ー卟啉环配合物，结合O2后，其基本结构如图（烃基略去）。

（1）Fe、N、C、H四种元素中电负性最大的是（填写元素符号）；

血红蛋白结合O2前后的中心Fe均为正二价，其基态时3d轨道中电子数为。

（2）卟啉环中所有原子共平面，其中N的杂化方式为，C一Nσ键有个。

（3）图中Fe2＋的配位数为；

其中一个碱基通过作用与O2分子结合，另一碱基的N原子提供与Fe2＋配位。

（4）已知气态O2的氧氧间距比图中更短。

判断血红蛋白结合O2后O2活性更（填“高”或“低”），说明理由。

（5）从298K升温到1200K时，体心立方型的δ一Fe变化为面心立方最密堆积，配位数（填“变大”、“不变”或“变小”）。

假定升温时Fe原子半径不变，体积变为低温时的

%（已知

，结果保留两位有效数字）。

36.[化学选修5：

有机化学基础]（15分）利他林（Ritalin）H被用于治疗注意力缺陷多动障碍，被称为“聪明药”。

利他林H的合成路线如下：

（1）A的分子式为；

F的含氧官能团名称为。

（2）A转变为B的反应类型为，B转化为D步骤中加入碱的作用是

（3）E的结构简式为。

（4）F转化为酯G的化学反应方程式为。

（5）若质谱法测得G和H的相对分子质量分别为227和233。

H中除烷基R以外，仅有10种化学环境的氢原子，则ROH的化学名称为，利他林H的结构简式为

理科综合参考答案及评分意见

7.B8.A9.B10.D11.C12.C13.B

26.（14分）

（1）三颈（口）烧瓶（1分）a（1分）

（2）碱石灰（或氧化钙等碱性干燥剂）（1分）HSO3Cl＋H2O＝H2SO4＋HCI（2分）

（3）观察气体流速、平衡气压（2分，答出一条即可）

（4）B和C中气泡逸出速率相当，C中导管出现大量气泡（2分，答出其中任何一条均给分）

防止氯磺酸水解变质（1分）

（5）①BAC（3分）②0.0010（1分）

27.（15分）

（1）①＋84（2分）②高温（1分）

（2）ACD（2分，少选得1分，错选不得分）

（3）①压强（1分）＜（1分）

该可逆反应正向△H＞0，温度升高有利于正向进行，使丙酮的平衡转化率增大（2分）

②＜（1分）③升高温度（1分）

（4）①20/t（2分）②

（2分）

28.（14分）

（1）＋3（1分）4Fe2＋＋O2＋10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）＋8H＋（2分）

（2）8.0×

10－19（2分）

（3）溶解（1分）转化为Fe（OH）3（1分）

（4）Cu（OH）2（2分，答其它含铜难溶物也给分）

（5）Zn＋PbCl2＝ZnCl2＋Pb（2分）

（6）增强溶液导电性（1分）Zn2＋＋2e－＝Zn（2分）

物质结构与性质]（15分）

（1）N（1分）6（1分）

（2）sp2（2分）8（1分）

（3）6（1分）氢键（1分）孤对电子（1分）

（4）高（2分）血红蛋白结合O2氧氧键键长更长，健能更小，相对容易断裂发生反应（2分）

（5）变大（1分）92%（2分）

有机化学基础]（15分）

（1）C7H7CI（2分）羧基（2分）

（2）取代反应（2分）中和产生的HCl，促进反应正向进行（2分）

（3）

（2分）

（4）

（2分，写可逆号不扣分）

（5）甲醇（1分）

说明

1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。

2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。