高一化学上册课时检测试题及答案语文Word文档下载推荐.docx

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2.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）

A.金刚石属于金属单质

B.制造过程中元素种类没有改变

Cl4是一种化合物

D.这个反应是置换反应

选A。

由题意可知，该反应的方程式应为：

CCl4+4Na=====700℃C+4NaCl，由此可知B、C、D项都是正确的。

金刚石是一种非金属单质，故A项不正确。

3.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。

下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是（）

A.KHSO4B.NH4NO3

C.Ca（H2PO4）2D.Cu2（OH）2CO3

选B。

A、C项属于酸式盐，D项属于碱式盐，B项中NH4NO3既不是酸式盐也不是碱式盐。

4.素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。

弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。

下列关于大雾的说法正确的是（）

A.大雾是一种纯净物

B.大雾是一种分散质微粒直径大于100nm的分散系

C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路

D.大雾实际上是水蒸气

大雾是一种气溶胶，所以是微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系，可以产生丁达尔效应。

5.一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是（）

A.胶体有丁达尔现象

B.胶体有布朗运动

C.胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥

D.胶体粒子直径在1～100nm之间，粒子小，不受重力作用

由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。

6.（20202019年南京高一检测）下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应

C.用渗析的方法净化胶体（原理是胶体不能透过半透膜，溶液可透过半透膜）时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，故A选项错误。

区别胶体与非胶体，简单易行的方法是利用丁达尔效应。

胶体粒子的直径比较大，不能透过半透膜，而水分子等较小粒子能自由透过，故C选项正确。

胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附某些离子，从而胶体粒子带有部分电荷，所以，在电场作用下胶体可以产生电泳现象。

7.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。

在此胶体中分别加入下列物质：

①蔗糖溶液　②硫酸镁溶液　③硅酸胶体　④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是（）

A.①③B.①④

C.②③D.③④

粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。

①不是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故选B。

8.（20202019年北京丰台高一检测）下列关于胶体的说法不正确的是（）

A.制备Fe（OH）3胶体后可以用渗析的方法净化

B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

C.电泳现象可证明胶体都带电

D.胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系

电泳现象只能证明胶体中胶粒带电，而胶体呈中性。

9.下列关于胶体的认识错误的是（）

A.鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体

C.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

A项为盐析的过程，盐析为可逆过程，并且属于物理变化;

B项胶体属于一种分散系，而纳米材料不是;

C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，电解质电离产生与胶粒带相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒间的相互斥力，从而使胶体发生聚沉，形成大颗粒而沉淀，Fe（OH）3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2（SO4）3，沉淀溶解;

D项烟尘粒子形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘。

10.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm的磁流体。

下列说法中正确的是（）

A.所得的分散系属于悬浊液

B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe2O3

D.给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系属于胶体，A错误;

胶体能产生丁达尔效应，B正确;

Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误;

金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误。

11.每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。

（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。

（4）浊液、溶液、胶体、水____________。

（5）空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4?

5H2O_____________________。

（6）铜、金、银、钠____________。

（1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种。

（2）只有Cl2中Cl元素化合价为0，其他均为+5价且Cl2为单质，其他均为化合物。

（3）只有HCl为无氧酸。

（4）浊液、溶液和胶体均属分散系，是混合物，而水是纯净物。

（5）只有空气属混合物，其他为纯净物（或只有CuSO4?

5H2O不是气体，其他均为气体）。

（6）只有钠属活泼金属，在金属活动性顺序中排在H的前面，其他为不活泼金属，排在H之后。

对物质分类时关键是要找出分类的“标准”，这是对同学们观察能力的一种测试。

先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出不同于其他几种物质的物质。

答案：

（1）NaClO　

（2）Cl2　（3）HCl　（4）水　（5）空气（或CuSO4?

5H2O）　（6）钠

12.

（1）将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置。

物质纯净物化合物：

①单质金属单质：

②非金属单质：

③混合物：

④

（2）从

（1）中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

①分解反应：

__________________________________________。

②化合反应：

③置换反应：

④复分解反应：

（1）碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O2属于非金属单质。

（2）CaCO3可以受热分解，Fe和O2可以化合生成Fe3O4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO3与盐酸可以发生复分解反应。

（1）①碳酸钙　②铁　③氧气　④稀盐酸

（2）①CaCO3=====高温CaO+CO2↑

②3Fe+2O2=====点燃Fe3O4

③Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

④CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

13.把10mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯中的蒸馏水中。

已知碘可使淀粉变蓝色，2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：

（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是________________。

（3）由上述实验得出的结论是______________________________

________________________________________________________________________。

碘使淀粉变蓝色，这是检验淀粉的方法。

本题主要考查胶体的提纯方法——渗析，通过该题加深对渗析的含义和胶体粒子大小的理解。

半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K+、Cl-，不存在淀粉胶粒。

（1）出现白色沉淀　

（2）无明显变化　（3）Cl-能透过半透膜，淀粉胶粒不能透过半透膜

14.对牙膏的探究要用到许多化学知识。

（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：

X牙膏Y牙膏Z牙膏

摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅

摩擦剂的物质类别

（指酸、碱、盐、氧化物）

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是________（填“易溶”或“难溶”）。

（3）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：

石灰石――→①高温生石灰――→②加水石灰水――→③加Na2CO3溶液碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________;

③________________________________________________________________________。

（4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：

石灰石―→

你设计的方案的优点是__________________________________。

（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是_______________。

本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系。

（1）中氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。

（2）摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。

（3）中所发生的反应依次为：

CaCO3=====高温CaO+CO2↑，CaO+H2O===Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。

（4）是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。

例如：

石灰石――→盐酸氯化钙――→Na2CO3溶液碳酸钙。

这种制法的优点是反应条件简单、易于操作（实验室中）、所得碳酸钙的纯度高等。

（5）检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理来进行。

（1）碱　盐　氧化物　

（2）难溶

（3）①CaCO3=====高温CaO+CO2↑

②CaO+H2O===Ca（OH）2

③Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（4）石灰石――→盐酸氯化钙――→Na2CO3溶液碳酸钙

反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等

（5）取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙