人教版高中化学必修二第六章第二节化学反应的速率与限度巩固练习.docx
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人教版高中化学必修二第六章第二节化学反应的速率与限度巩固练习
人教版高中化学必修二第六章第二节化学反应的速率与限度巩固练习
一、单选题
1．一定温度下,当密闭容器中进行的反应:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达到平衡时,下列说法不正确的是（）
A．反应并未停止B．SO2的转化率达到最大
C．各物质的浓度相等D．O2的正、逆反应速率相等
2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度B．将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
3．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：
，下列说法中错误的是（ ）
A．
不可能100%转化为
B．升高温度可加快反应速率
C．平衡时，两种气体的浓度保持不变D．平衡时，正、逆反应速率均为0
4．用H2O2分解制取氧气，反应速率最大的是（ ）
A．0℃下，2mol∙L−1H2O2溶液
B．0℃下，5mol∙L−1H2O2溶液
C．25℃下，2mol∙L−1H2O2溶液
D．25℃下，5mol∙L−1H2O2溶液与二氧化锰
5．在一密闭容器中进行反应
，已知反应过程中某一时刻
、
、
的浓度分别为
、
、
，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是
A．
为
、
为
B．
为
C．
、
均为
D．
为
6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，下列几种说法中正确的是（）
A．用物质A表示反应的平均速率为0．3mol·L－1·s－1
B．用物质B表示反应的平均速率为0．3mol·L－1·s－1
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为0．3mol·L－1
7．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c（X2）=0.4mol·L－1，c（Y2）=0.8mol·L－1，c（Z2）=0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A．X2＋2Y2=2XY2B．2X2＋Y2=2X2Y
C．3X2＋Y2=2X3YD．X2＋3Y2=2XY3
8．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
9．一定条件下，可逆反应2X（g）+3Y（g）
4Z（g）,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．2mol·L－1、0．3mol·L－1、0．16mol·L－1，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1∶c2=2∶3
B．X、Y的转化率不相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4
D．c1的取值范围为0＜c1＜0．28mol·L－1
10．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+2D（g），经5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。
下列叙述不正确的是（ ）
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol·L-1·min-1
B．平衡时B的体积分数为33.3%
C．初始压强和平衡时压强比为4:
5
D．平衡时B的转化率为50%
11．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.2kJ•mol-1，并于10分钟时达平衡。
测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol•L-1，下列说法正确的是（ ）
A．10到15秒内c（NH3）增加量等于0.25mol•L-1
B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L-1·s-1
C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol-1
12．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）
A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液
C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液
13．反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）
A．v（A）=0.15mol/（L·min）B．v（B）=0.6mol/（L·min）
C．v（C）=0.4mol/（L·min）D．v（D）=0.01mol/（L·s）
14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
已知：
（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）
A．2A+3B=2CB．A+3B=CC．3A+B=2CD．A+B=C
15．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图：
下列说法不正确的是（）
A．过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大
C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解
二、实验题
16．硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响。
[实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验
编号
实验目的
T/K
Fe/g
c（H2SO4）/mol·L-1
①
为以下实验作参考
298
10
1.0
②
探究温度对反应速率的影响
_____
_____
_________
③
_____
298
10
18.4
[解释与结论]
（2）实验①、②表明___________
请再提出一种加快该反应速率的方法___________
（3）实验③得出的结论是:
当硫酸浓度为18.4mol/L，________，原因是__________
[思考与交流]
（4）实验③，若t1时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。
甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
t1~t2时间段，反应生成的气体是_________。
写出开始加热时发生反应的化学方程式:
___。
17．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O
转化为Cr3+。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4·24H2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度，废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号
初始pH
废水样品体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
___
___
测得实验①和②溶液中的Cr2O
浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为___（填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明___；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=___mol·L-1·min-1（用c1、cn、t1代数式表示）。
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
Fe2+起催化作用；
假设二：
___；
假设三：
___；
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O、Al2（SO4）3等。
溶液中Cr2O
的浓度可用仪器测定]
实验方案（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
___
___
18．某化学小组将草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液与硫酸酸化的KMnO4溶液混合。
研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验。
请完成以下实验设计表。
实验
编号
温度
初始pH
0.1mol·L-1草酸体积/mL
0.01mol·L-1KMnO4体积/mL
蒸馏水
体积/mL
数据
混合液褪色时间/s
①
常温
1
20
50
30
t1
②
常温
2
20
50
30
t2
③
常温
2
40
a
b
t3
表中a、b的值分别为a=___、b=___。
（2）该反应的离子方程式为___。
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是___。
（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容。
实验方案（不要求写出具体操作过程）
预期实验结果和结论
___
反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）
参考答案
1．C2．B3．D4．D5．B6．A7．C8．D9．B10．B11．D12．B13．D14．A15．B
16．313101.0探究硫酸浓度对反应速率的影响温度越高，反应速率越快增大同质量铁的表面积或加入少量硫酸铜，构成原电池反应速率趋向于零（反应速率趋向于停止）常温下，铁与浓硫酸发生钝化二氧化硫、氢气2Fe+6H2SO4 （浓）
Fe2 （SO4） 3+3SO2 ↑+6H2O
17．2020CO2溶液pH对该反应的反应速率有影响
Al3+起催化作用SO
起催化作用用等物质的量的K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与反应①相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O
）大于实验①中的c（Cr2O
），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O
）相同，则假设一不成立
18．50105H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O其他条件相同时，溶液的pH对该反应的速率有影响；（其他条件相同时，溶液的pH减小反应速率加快）向反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验
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