反应热的计算Word格式文档下载.docx
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与非金属反应
22Mg+O2
2MgO
2Mg+N2
Mg3N2Mg+O2===2MgO
4A4Al+3O2
2AI2O3
2Al+3Cl2
2AICl3
2Al+3S
AI2S3
与沸水反应
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
不反应
与酸反应
Mg+2H+=Mg2++H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
与氧化物反应
2Mg+CO2
2MgO+C
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
与强碱反应
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
与盐溶液反应
Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
注意:
(1)镁、铝与非氧化性酸反应,生成氢气;
与氧化性酸反应时,不生成氢气,生成非金属氧化物。
(2)铝在常温下,遇浓硫酸、浓硝酸时,表面生成一层致密的氧化膜,阻止金属与酸的继续反应即钝化。
(3)在与氧化物反应时,镁侧重于与CO2、SO2等非金属氧化物反应,而铝侧重于与金属氧化物反应。
(4)在与酸性盐溶液反应时,镁侧重于生成氢气;
铝侧重于发生置换反应。
(5)铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物,得到金属单质的一类反应,其反应原理是利用了铝的还原性反应放出的热量。
铝热剂是指铝粉和被还原的金属氧化物的混合物,铝热反应主要用于冶炼稀有金属、野外焊接钢轨等。
知识点三
镁、铝的制备
MgCl2
Mg+Cl22Al2O3
4Al+3O2
知识点四
氧化镁和氧化铝
MgO
AI2O3
工业制备
MgCO3
MgO+CO2↑
从铝土矿中提取
重要物理性质
白色固体,熔点高,密度小
与水
反应
MgO+H2O=Mg(OH)2↓反应很慢
不溶解,也不反应
与H+反应
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
与OH-反应
Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2O
知识点五
氢氧化镁和氢氧化铝
(1)Mg(OH)2是一种难溶于水的中强碱,能使酚酞溶液变为浅红色
①跟酸反应
②热稳定性差
③可溶于铵盐溶液中
(2)AI(OH)3是一种难溶的白色胶状物质,不能使酚酞变色,具有吸附性。
它是典型的两性氢氧化物
Al3++3OH-
Al(OH)3
H++AlO2-+H2O
AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O
①与酸反应 离子反应方程式:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②与碱反应:
离子反应方程式:
Al(OH)3+
=
或AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O
(3).Al(OH)3的制取
①铝盐与碱反应:
实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水,而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱溶液,不溶于弱碱溶液
②偏铝酸盐与酸反应:
一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。
方程式为:
[特别提醒]:
(1)制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用,但应严格控制加入碱的量,因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为四羟基合铝酸盐:
=AlO2-+2H20
(2)一般不用强酸,因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解:
AlO2-+H+=Al(OH)3↓+H2O;
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
知识点六:
镁的知识主线
镁三角
①2Mg+O2=2MgO
②3Mg+N2===Mg3N2
③Mg+Cl2====MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④MgCl2====Mg+Cl2↑
⑤MgO+H2O===Mg(OH)2
⑥Mg(OH)2===MgO+H2O
⑦Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
⑧MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
⑨MgCO3===MgO+CO2↑
⑩MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑
(11)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
(12)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
(13)MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
铝的知识主线
铝三角
①4Al+3O2=2Al2O3
②2Al2O3====4Al+3O2↑
③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
④2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
⑤2Al(OH)3====Al2O3+3H2O
⑥Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
⑦AlCl3+3NH3·
H2O+Al(OH)3↓+3NH4Cl
⑧Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
⑨Na[Al(OH)]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
(10)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
(11)2KAl(SO4)2+6NH3·
H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
练习题
1.镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此可判断混合物中必定含有()
A.FeB.MgC.AlD.无法判断”
2用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( )
A.O2和H2的混合气体 B.1.12LH2 C.大于1.12LH2 D.小于1.12LH2
3使溶液中Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Cu2+分步逐一沉淀析出,加入下列试剂的顺序正确的是()
A.NaCl→Na2S→Na2SO4→NaOH→HNO3
B.H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2
C.HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2
D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl
4下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()
①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A.③④B.③④⑤C.①③④⑤D.全部
5下列物质能否在自然界中大量稳定存在()
A.MgB.Mg(OH)2C.MgCl2D.KAlO2
6有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。
若使铝完全转变为氢氧化铝,所需HCl和NaOH的物质的量之和是()
A.24molB.36molC.8molD.16mol
7下列叙述中,可以用来判断金属性强弱的是()
A.一个金属原子失去电子的多少B.一摩金属与酸反应放出氢气的多少
C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属原子失电子的难易程度
8下列物质的溶液中,通入过量的CO2,发生化学反应,但不会析出沉淀的是()
A.Na2SiO3B.NaAlO2C.Na2CO3D.NaOH
9为了除去粗盐中的及泥沙,可将粗盐溶解于水,然后进行下列五项操作:
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作是() A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
10有两种金属的合金10.5克,与足量稀硫酸反应后,产生的气体在标况下占体积11.2L,则组成该合金的元素可能是()
A.Mg和AlB.Fe和ZnC.Mg和CuD.Al和Cu
11.与铝粉作用能放出H2的溶液中,一定能大量共存的离子组()
A.K+、Na+、Cl–、SO42–B.K+、Na+、HCO3–、NO3–
C.Ba2+、NH4+、NO3–、Cl–D.Na+、K+、Al[(OH)4]–、Cl–
本节课你的收获是什么?
作业:
18(08年四川理综·
13)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的
离子完全沉淀;
如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·
L-1)为(C)
A.
B.
C.
D.
19相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是(A)
A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3
20A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示.其中A、B为单质,F为白色沉淀,D为气体.
(1)若D的水溶液显弱酸性,则A是_____,B是_____,C是_____,D是_____,E是_____,F是_____.
(2)若D的水溶液显弱碱性,则A是_____,B是_____,C是_____,D是_____,E是_____,F是_____.