高一化学上册课时训练试题及答案.docx

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高一化学上册课时训练试题及答案

1．下列关于金属的叙述中正确的是（　　）

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．常温下所有金属都能与酸反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

解析：

选B。

汞是液态金属；金属一般具有导电性、导热性和延展性；金属活动性顺序表中氢之前的金属都可与酸反应，但在氢之后的金属难以与酸（非氧化性酸）反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应；金属元素在自然界大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在（如金、铂等）。

2．（2010年山东潍坊高一检测）金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中，正确的是（　　）

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

解析：

选C。

A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。

3．某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（　　）

A．Na＋　　　　B．Mg2＋

C．S2－D．HCO3－

解析：

选A。

无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量H＋或大量OH－。

若是碱溶液，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，则Mg2＋不存在；S2－＋2H＋===H2S↑，S2－与H＋不共存，在此情况下，Mg2＋、S2－只能是可能共存而不是一定共存；HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O，HCO3－与H＋、OH－都不能共存，此情况说明HCO3－一定不存在。

Na＋与H＋、OH－都能大量共存，符合题意，故选A。

4．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（　　）

A．AlB．Mg

C．FeD．Zn

解析：

选A。

解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题。

由此我们假设金属为R，化合价分别为＋1、＋2、＋3，当化合价为＋1时，M（R）＝9g•mol－1；当化合价为＋2时，M（R）＝18g•mol－1；当化合价为＋3时，M（R）＝27g•mol－1，综合考虑，只有当化合价为＋3，R为Al时合适，故选A。

5．（2010年浙江省绍兴一中测试）Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是（　　）

A．参加反应的Mg、Al共0.2mol

B．参加反应的HCl为0.4mol

C．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子

D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2

解析：

选A。

反应的实质为：

Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。

n（H2）＝4.48L22.4L•mol－1＝0.2mol，则参加反应的n（H＋）＝0.4mol。

若换成稀H2SO4，同样产生0.2molH2。

依据得失电子守恒，由2H＋―→H2得电子总数为0.2mol×2＝0.4mol，故C正确。

0.2molMg提供0.4mol电子，0.2molAl则提供0.6mol电子，0.2molMg、Al混合物提供的电子数大于0.4mol小于0.6mol，A不正确。

6．将21.2gNa、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L。

求：

（1）原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比。

（2）如果将21.2g这种混合物加入到足量水中，过滤后将得到的溶液稀释到1L，求所得溶液的物质的量浓度。

解析：

加入到足量的盐酸中发生反应：

2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；加入到足量的NaOH溶液中发生反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

（1）设原混合物中Na、Al、Fe的物质的量分别为n1、n2、n3，据题意得

23g/mol×n1＋27g/mol×n2＋56g/mol×n3＝21.2gn14＋3n24＋n32＝6.72L22.4L/moln14＋3n24＝4.48L22.4L/mol

解得n1＝n2＝n3＝0.2mol，

则n1∶n2∶n3＝1∶1∶1。

（2）所得溶液为NaAlO2溶液，且n（Na）＝n（NaAlO2）＝0.2mol，则c（NaAlO2）＝0.2mol1L＝0.2mol/L。

答案：

（1）1∶1∶1

（2）0.2mol/L

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（　　）

A．溶解、过滤

B．制成饱和溶液，降温后再过滤

C．加热、冷却后结晶

D．溶解、过滤后结晶

解析：

选B。

本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。

2．下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发

④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（　　）

A．蒸发皿　　　　　　　　B．玻璃棒

C．试管D．分液漏斗

解析：

选B。

蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。

3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（　　）

①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16

A．①③B．①④

C．②③D．②④

解析：

选B。

等质量（设为mg）的SO2和CO2气体的物质的量之比为m64∶m44＝11∶16，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以④正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故①正确。

4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

以下对B分子组成的推测一定正确的是（　　）

A．有1个氧原子B．有2个氧原子

C．有1个A原子D．有2个A原子

解析：

选A。

根据题意可得出非金属单质A和氧气发生化合反应生成B的反应式为：

2Ax＋O2===2AxO，可见B分子中一定有1个氧原子。

5．（2008年高考全国卷）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c（OH－）＝0.01mol/L，则原溶液的浓度为（　　）

A．0.01mol/LB．0.017mol/L

C．0.05mol/LD．0.50mol/L

解析：

选C。

设原溶液物质的量浓度为c，V[NaOH（aq）]＝3L，V（HCl）＝2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，则列式：

3L×cmol/L－2L×cmol/L＝0.01mol/L×5L，解得：

c＝0.05mol/L。

6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol氦气中有2NA个氦原子

B．14g氮气中含NA个氮原子（氮的相对原子质量为14）

C．2L0.3mol•L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

D．18g水中所含的电子数为8NA

解析：

选B。

因氦气为单原子分子，1mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na＋应为1.2mol；D中18g水为1mol，其电子数为10mol，故D错。

7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g•mol－1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（　　）

A．O2B．Cl2

C．CO2D．CH4

解析：

选D。

气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。

四种气体中仅CH4的摩尔质量（16g•mol－1）比空气的平均摩尔质量（29g•mol－1）小，即CH4气体的密度小于空气的密度。

8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　）

A．2.5×1019个B．2.5×1022个

C．5×1019个D．5×1022个

解析：

选A。

n＝mM，N＝n•NA＝mM•NA,1mg中有一半石墨，故石墨的质量为12mg，代入解得为A。

9．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为amol•L－1和bmol•L－1。

则a与b的关系为（　　）

A．a＝bB．a＝2b

C．2a＝bD．a＝5b

解析：

选C。

设m（CuO）、m（MgO）均为80g，则它们的物质的量之比为80g80g•mol－1∶80g40g•mol－1＝1∶2，溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即2a＝b。

10．VmL密度为ρg•mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol•L－1，那么下列关系式正确的是（　　）

A．m＝Vρw1000B．c＝1000ρwM

C．w%＝cM1000ρ%D．c＝1000mVM

解析：

选D。

A项，m＝Vρw%；B项，c＝Vρ×w%M×V1000＝10ρwM；C项，w%＝V1000×c×MVρ×100%＝cM10ρ%；D项，c＝mMV1000＝1000mVM。

11．下列说法正确的是（　　）

A．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

B．18g水中含有1mol水

C．O2的摩尔质量（单位是g•mol－1）在数值上等于其相对分子质量

D．1molCO的质量是28g•mol－1

解析：

选AC。

H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98g•mol－1；B项中，使用“摩尔”这一单位表示微粒多少时需写明微粒符号——1molH2O；D项中1molCO的质量是28g，而不是28g•mol－1。

12．下列实验操作中正确的是（　　）

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

解析：

选B。

量筒在设计时已考虑到残留的体积，A项操作会使量取的浓H2SO4体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C项错误；NaOH具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D项错误。

13．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（　　）

A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值

B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液

解析：

选D。

A项：

pH试纸不能润湿；B项：

给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C项：

配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。

14．下列叙述正确的是（　　）

A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g

B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL

C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

解析：

选A。

A项：

根据公式NNA＝n＝mM，可列式：

m（CO）M（CO）＝m（CO2）M（CO2），可判断A项正确。

B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。

15．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是（　　）

A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗

B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗

C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗

D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗

解析：

选A。

试管里的油污可与碱性溶液，如热的纯碱溶液或洗衣粉反应而被洗去；试管里的废液应倒入指定的废液缸，再根据废液的性质选用合适的洗涤液去洗；氢氧化铁沉淀是一种碱，不会被烧碱溶液溶解；盛放石灰水的烧杯，内壁的固体物质是碳酸钙，肥皂水呈碱性，所以用肥皂水不能洗去。

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（8分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6gH2；

B．0.5molCO2；

C．1.20×1024个HCl分子；

D．148gH2SO4；

E．92g乙醇（C2H5OH）；

F．4℃时10mL水

解析：

先求出各物质的物质的量，再作比较。

A项中n（H2）＝6g2g•mol－1＝3mol；C项中n（HCl）＝1.20×10246.02×1023mol－1＝2mol；D项中n（H2SO4）＝148g98g•mol－1＝1.51mol；E项中n（C2H5OH）＝92g46g•mol－1＝2mol；F项中，4℃时水的密度为1g•mL－1,10mL水即为10g，n（H2O）＝10g18g•mol－1＝0.56mol。

答案：

A　A　E　D

17．（8分）20℃时，20mLNaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。

解析：

溶解度计算公式为：

SS＋100g＝m（溶质）m（溶液），代入数据得：

S100g＋S＝6.34g24g，解之得：

S＝35.9g；质量分数计算公式为：

w＝m（溶质）m（溶液）×100%，代入数值得w＝26.4%；物质的量浓度计算公式为：

c＝n（溶质）V（溶液），代入数值得：

c（NaCl）＝5.42mol/L。

答案：

35.9g　26.4%　5.42mol/L

18．（13分）下面是4种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）：

温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl

10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0

100℃ 175 246 39.1 56.6

（假设：

①盐类共存时，不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）

某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：

（1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是___________________________________________________________。

（2）分离出晶体②和④的操作是___________________________（填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”）。

硝酸钾是晶体（填“A”或“C”）。

（3）粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是______________________________________

___________________________________________________________。

（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是_______________________

_______________________________________________________________________________________________________________________。

解析：

等物质的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物质的量的NaCl和KNO3的溶液。

100℃时KNO3的溶解度最大，10℃时KNO3的溶解度最小，所以①③的实验关键是控制温度。

①应该控制温度接近100℃，使KNO3溶液成为不饱和溶液而NaCl过饱和，所以得到的晶体A为NaCl；操作③应降温并接近10℃，使大量KNO3晶体析出，而析出的晶体C中含有少量NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法。

答案：

（1）温度：

①应接近100℃；③应逐渐降温至10℃

（2）过滤　C

（3）Na＋、Cl－　取粗产品少许，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明还含有Cl－

（4）重结晶法

19．（13分）实验室用氯化钠固体配制1.0mol•L－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题：

（1）请简要叙述该实验的实验步骤：

①____________________；②____________________；

③____________________；④____________________；

⑤____________________；⑥____________________。

（2）所需仪器为：

容量瓶（规格：

________）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：

___________________________

___________________________________________________________。

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？

（填写字母）

偏大的有_______________________________________________；

偏小的有_______________________________________________；

无影响的有_____________________________________________。

A．称量时使用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

解析：

本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500mL溶液则选用500mL容量瓶。

误差分析主要考虑两个问题：

一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。

答案：

（1）计算　称量　溶解　移液　洗涤　定容

（2）500mL　烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（3）AC　BDEFH　G

20．（13分）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g•cm－3的混合溶液。

计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

解析：

（1）混合后溶液中KNO3的总质量为：

20．0g×14.0%＋30.0g×24.0%＝10.0g，

溶液总质量为：

20.0g＋30.0g＝50.0g，

混合后溶液中KNO3的质量分数为：

w（KNO3）＝10.0g50.0g×100%＝20%。

（2）混合后溶液中的KNO3的物质的量为：

n（KNO3）＝0.099mol，

混合后溶液的总体积为：

V（KNO3）（aq）＝4.35×10－2L，

混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：

c（KNO3）＝2.28mol•L－1。

（3）因为混合后溶液中KNO3的质量为10.0g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0g，根据溶解度定义10.0g40.0g＝m1000g，m＝250g，于是可知，1000g水需要溶解KNO3的物质的量为250g101g•mol－1＝2.48mol。

答案：

（1）20%　

（2）2.28mol•L－1　（3）2.48mol