上海市控江中学学年高一第二学期期中考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx

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C.氮气是双原子分子D.使氮气分子的氮氮叁键断裂需要吸收很高的能量

【详解】气体单质活泼与否，与其键能高低有关，而氮分子是双原子分子，氮氮之间有三对共用电子对，键能大，要发生化学反应要断开氮氮叁键要吸收大量的能量，所以不活泼不易发生化学反应。

故氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是使N≡N键断裂需要很高的能量，

5.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是

A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO

试题分析：

A、Cl2通入溶液生成盐酸和次氯酸，可以使石蕊试液先变红后退色，在品红事业中褪色，在溴水在不反应，溴水不褪色，故A不符合；

B、H2S能使石蕊试液变红，不能使品红试液变为无色，和溴单质反应，能使溴水褪色，故B不符合；

C、SO2既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能和溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，使溴水褪色的，故C符合；

D、CO是不成盐氧化物，既不能使石蕊试液变红，又不能使品红试液变为无色，也不能使溴水褪色的，故D不符合；

故选C。

【考点定位】考查二氧化硫的化学性质

【名师点晴】本题考查了氯气、硫化氢、二氧化硫、一氧化碳等物质的化学性质的应用，注意具漂白性物质的作用与溴水褪色的区别，能使石蕊试液变红，说明溶液中含有酸，能使品红试液变为无色说明是二氧化硫、次氯酸等漂白性的物质，能使溴水褪色的，说明能和溴单质反应。

6.下列气体中，不能用启普发生器制取的是

A.H2SB.NH3C.CO2D.H2

【答案】B

【详解】H2S、CO2、H2都是使用块状固体和液体反应而制取，且不需加热，可以使用启普发生器，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热时反应制取NH3，且氨气极容易溶于水，所以不能用启普发生器制取，故合理选项是B。

7.下列反应中的酸既表现强氧化性，又表现酸性的是

A.浓硝酸与FeO反应B.浓硝酸与木炭粉反应

C.浓硫酸与CuO反应D.浓硫酸与NaCl固体反应

【详解】A.浓硝酸与氧化亚铁反应，将二价亚铁离子氧化生成三价铁离子同时生成NO2，浓硝酸既表现强氧化性，又表现酸性，A正确；

B.浓硝酸与木炭粉的反应中，生成二氧化碳、二氧化氮和水，浓硝酸表现了强氧化性，由于没有盐生成，浓硝酸不表现酸性，B错误；

C.浓硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫元素化合价不变，浓硫酸只表现酸性，C错误；

D.硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢、硫酸钠，表现了浓硫酸的难挥发性，D错误；

故合理选项是A。

8.下列混合物用加热的方法可分离的是

A.NH4Cl和Ca（OH）2B.I2和NH4IC.NH4Cl和NaClD.NH4Cl和NH4HCO3

【分析】

选项中碘易升华，氯化铵、碳酸氢钠加热分解，且加热时发生反应的物质不能分离，以此来解答。

【详解】A.NH4Cl和氢氧化钙固体混合物加热反应生成氯化钙、氨气、水，不能选择加热法分离，A错误；

B.加热碘升华，氯化铵分解，则加热不能分离，温度稍低又变为固体物质，不能分离，B错误；

C.氯化铵加热分解，而氯化钠不能，加热可分离，C正确；

D.加热时氯化铵和碳酸氢钠都分解，不能用加热的方法分离，D错误；

【点睛】本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重考查学生的分析与实验能力。

9.对于反应A（g）+3B（g）→2C（g），下列表示反应速率的关系中正确的是

A.v（A）=2v（C）B.v（B）=v（C）C.3v（B）=v（A）D.3v（C）=2v（B）

根据反应速率之比是化学计量数之比解答。

【详解】A.对于反应A（g）+3B（g）→2C（g），2v（A）=v（C），A错误；

B.对于反应A（g）+3B（g）→2C（g），2v（B）=3v（C），B错误；

C.对于反应A（g）+3B（g）→2C（g），v（B）=3v（A），C错误；

D.对于反应A（g）+3B（g）→2C（g），3v（C）=2v（B），D正确；

10.在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A.v（N2）=0.2mol/（L∙min）B.v（NH3）=0.3mol/（L∙min）

C.v（H2）=0.1mol/（L∙min）D.v（H2）=0.3mol/（L∙min）

【详解】发生3H2+N2⇌2NH3，都转化为用H2浓度变化来表示反应速率，反应速率越大，反应越快。

A.v（N2）=0.2mol/（L∙min），则v（H2）=3v（N2）=0.6mol/（L∙min）；

B.v（NH3）=0.3mol/（L∙min），则v（H2）=

v（N2）=0.45mol/（L∙min）；

C.v（H2）=0.1mol/（L∙min）；

D.v（H2）=0.3mol/（L∙min），

可见反应速率最快的是0.6mol/（L∙min），故合理选项是A。

11.将浓盐酸、浓硫酸和新制氯水分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，这三张试纸最后的颜色是

A.红、红、红B.红、黑、白C.红、黑、红D.白、黑、红

【详解】浓盐酸具有酸性，可以使蓝色石蕊试纸变为红色；

新制氯水具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色；

浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取水分，只剩下黑色的碳；

因此这三张试纸最后的颜色是红、黑、白，故合理选项是B。

12.根据SO2气体通入不同溶液中的现象，所得结论不正确的是

A

Ba（NO3）2溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

氢硫酸

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2S溶液

酸性：

亚硫酸>

A.AB.BC.CD.D

【详解】A.Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，说明SO2具有还原性，A正确；

B.氢硫酸与SO2在溶液中反应产生S单质和水，溶液变浑浊，产生黄色沉淀，在该反应中SO2中的S由反应前的+4价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，表现氧化性，B正确；

C.SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，使溶液变浑浊，SO2体现还原性，C错误；

D.SO2气体通入Na2S溶液中，首先发生反应：

SO2+H2O+Na2S=Na2SO3+H2S，然后发生反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O，因此会看到产生黄色沉淀，证明酸性：

氢硫酸，D正确；

13.取一定量的Ag-Cu合金溶于足量稀硝酸后，再加入足量的盐酸得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，其质量与原合金质量相等，则合金中Ag的质量分数为

A.75.26%B.24.7%C.30%D.70%

【详解】取一定量的Ag-Cu合金溶于足量稀硝酸后，金属反应产生AgNO3、Cu（NO3）2，再加入足量的盐酸时，AgNO3与HCl发生复分解反应产生AgCl白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，其质量与原合金质量相等，由于Ag在反应前后质量不变，所以合金中Cu的质量为AgCl中Cl元素的质量，则Ag分数为

=75.26%,故合理选项是A。

14.下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）

A.CO2（HCl），通过饱和Na2CO3溶液

B.Na2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后过滤

C.SO2（CO2），通过NaOH溶液

D.CO2（SO2），通过饱和NaHCO3溶液

【详解】A.二者均与Na2CO3反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液，A错误；

B.二者均与BaCl2溶液反应产生沉淀，不能达到除杂的目的，B错误；

C.SO2、CO2都是酸性氧化物，通过NaOH溶液时都反应产生盐，不能达到除杂的目的，C错误；

D.由于酸性H2SO3>

H2CO3，所以含有杂质SO2的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液后，SO2反应转化为CO2气体，达到除杂净化的目的，D正确；

15.铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是（）

A.NaClB.ZnC.KNO3D.稀盐酸

A．Cu与稀硫酸、氯化钠均不反应，不能溶解，故A不选；

B．Zn与稀硫酸反应，铜不能溶解，故B不选；

C．铜与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故C选；

D．Cu与稀硫酸、稀盐酸均不反应，不能溶解，故D不选；

16.0.5mol硝酸铵一定条件下可分解成18g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是

A.NOB.N2OC.N2O3D.N2

0.5mol硝酸铵，反应前各种原子的量：

1molN，2molH，1.5molO；

反应后生成的水中含有的原子：

n（H）=2n（H2O）=

×

2=2mol，含有的O原子的物质的量n（O）=n（H2O）=1mol，所以未知气体中含有：

N原子为1mol，O原子为0.5mol，不含H原子，据此判断。

【详解】18g水的物质的量为n（H2O）=

=1mol，反应前0.5mol硝酸铵含有的各种原子的物质的量：

N原子0.5mol×

2=1mol，H原子0.5mol×

4=2mol，O原子0.5mol×

3=1.5mol；

反应后生成水中含有的原子的物质的量：

H原子n（H）=1mol×

2=2mol，O原子：

n（O）=1mol×

1=1mol。

因此未知气体中含有：

N原子1mol，O原子为1.5mol-1mol=0.5mol，不含H原子；

n（N）：

n（O）=2：

1，则未知气体为N2O，故合理选项是B。

【点睛】考查原子守恒在物质化学式确定的计算，关键根据原子守恒判断未知气体中元素种类及原子个数比。

17.反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）在一个体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加固体碳的量②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大

②将容器压缩体积④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大

A.①③B.①④C.①②D.③④

反应中C为固体，增加固体的量对反应速率没有影响，改变体积或压强，只有反应物质的浓度发生变化时，反应速率才发生改变，以此解答该题。

【详解】①增加碳的量，物质的浓度不变，反应速率不变，①正确；

②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大，反应的气体的浓度减小，反应速率减小，②错误；

③将容器体积压缩，气体浓度增大，反应速率增大，③错误；

④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，④正确；

对反应速率几乎无影响的是①④，故合理选项是B。

【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查学生的分析能力和基础知识的积累，明确外界条件对反应速率影响的实质是解答的关键。

18.反应3A（g）

2B（g）+C（g）+Q（Q>

0）的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生改变。

下列判断正确的是

A.t6～t7阶段，C的百分含量最大

B.t2～t3阶段，A的转化率最小

C.t3时，改变因素一定是使用了催化剂

D.t5时，改变因素一定是升高了温度

由图中反应速率的变化可知，t1时增了生成物的浓度，t3时加入了催化剂或增大了体系压强，t4时减小了体系压强或使用了抑制剂，t5时升高温度，t1时化学平衡逆向移动，A的转化率减小，C的百分含量减小，t3、t4时化学平衡不移动，t5时化学平衡逆向移动，A的转化率进一步减小，C的百分含量进一步减小，因此t6～t7阶段A的转化率最小，0～t1阶段C的百分含量最大。

【详解】3A（g）

0）说明该反应△H＜0，反应前后气体体积不变，压强对化学平衡无影响。

由图中反应速率的变化可知，t1时速率增加且平衡逆向移动，改变条件为增了生成物的浓度，t3时速率同等程度增加，改变的条件为加入了催化剂或增大了体系压强，t4时速率同等程度减小，改变的条件为减小了体系压强或使用了抑制剂，t5时速率增大且平衡逆向移动，改变的条件为升高温度。

t1时化学平衡逆向移动，A的转化率减小，C的百分含量减小，t3、t4时化学平衡不移动，t5时化学平衡逆向移动，A的转化率进一步减小，C的百分含量进一步减小，因此t6～t7阶段A的转化率最小，0～t1阶段C的百分含量最大。

A.0～t1阶段，C的百分含量最大，A错误；

B.t6～t7阶段A的转化率最小，B错误；

C.t3时速率同等程度增加，改变的条件为加入了催化剂或增大了体系压强，C错误；

D.t5时速率增大且平衡逆向移动，改变的条件为升高温度，D正确；

【点睛】本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法。

19.某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的是

A.反应物的浓度一定降低

B.达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率

C.使用了合适的催化剂

D.正反应速率一定增大

【详解】A.增大反应物浓度，平衡正向移动,但平衡移动的结果是减弱这种改变，而不是抵消，因此增大反应物浓度，达新平衡状态反应物的浓度比原来浓度大，A错误；

B.正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，B正确；

C.加入催化剂，正、逆反应速率改变的倍数相同,改变后的反应速率仍然相等，化学平衡不移动，C错误；

D.降低生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，由于反应物的浓度降低，所以正反应速率减小，D错误；

故合理选项是B。

20.在密闭容器内发生反应：

3FeO（s）+H2O

Fe3O4（s）+H2（g）-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示，2min时仅改变一个条件，改变的条件是

A.减少n（H2O）B.增加n（H2）C.增大压强D.升高温度

由图可知，2min时，曲线斜率变大，则反应速率增大，且水的物质的量减小，氢气的物质的量增大，平衡正向移动，以此解答该题。

【详解】A.减少n（H2O），平衡逆向移动，反应速率减小，氢气的物质的量应该减小，A错误；

B.增加n（H2），平衡逆向移动，水的物质的量应增大，B错误；

C.反应前后气体的气体不变，增大压强，平衡不移动，气体的物质的量不变，C错误；

D.正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，与图象相符合，D正确；

故合理选项

D。

【点睛】本题考查化学平衡的影响因素的知识，注意把握图象的分析，把握影响平衡移动的影响因素，侧重考查学生的分析能力。

二、实验题（本题共14分）

21.如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

1

溴水

SO2

2

H2S

3

NO2（主要）

H2O（l）

4

15mLCl2

40mLNH3

试回答下列问题：

（1）实验1中，溶液颜色由______色变为______色，写出溶液变色的化学反应方程式____________。

（2）实验2甲针筒内发生的化学反应方程式：

_______________。

反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中。

（3）实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_____，写出NO2与H2O反应的化学反应方程式_____________。

（4）实验4中能看见有白烟产生并生成一种气体（空气主要成分之一），该化学反应方程式______________，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法：

___________。

【答案】

（1）.橙

（2）.无色（3）.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（4）.2H2S+SO2=3S↓+2H2O（5）.NaOH（6）.NO（7）.3NO2+H2O=2HNO3+NO（8）.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（9）.取样，向其中加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明固体中含NH4+离子。

（1）SO2与溴水发生反应产生硫酸和氢溴酸，根据物质水溶液的颜色分析判断；

（2）H2S与SO2发生反应产生硫单质和水，根据二者水溶液显酸性的性质选择使用的试剂；

（3）NO2与水反应产生硝酸和NO；

（4）Cl2具有氧化性，与NH3反应产生NH4Cl和N2，根据电子守恒、原子守恒配平方程式，可根据铵盐与碱共热产生氨气检验NH4+。

【详解】

（1）SO2与溴水发生氧化还原反应产生硫酸和氢溴酸，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴水显橙色，反应后产生的硫酸和氢溴酸水溶性都是无色的，因此看到的现象是溶液由橙色变为无色；

（2）H2S与SO2发生反应产生硫单质和水，反应方程式为：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S与SO2发生反应按2：

1的体积比关系反应，根据注射器的位置可知SO2过量，由于该气体是大气污染物，会导致大气污染，可利用该气体为酸性气体，能够与强碱NaOH溶液反应产生可溶性盐的性质，反应后甲针筒内有少量的残留气体，通入NaOH溶液溶液中进行吸收；

（3）NO2与水反应产生硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO是无色气体，所以实验3中，甲中最后剩余的无色气体是NO；

（4）Cl2具有氧化性，NH3具有还原性，二者会发生氧化还原反应，根据两种气体的物质的量可知Cl2与NH3反应产生NH4Cl和N2，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，检验NH4Cl中阳离子NH4+的方法是取样，向其中加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明固体中含NH4+离子。

【点睛】本题考查了非金属元素

单质及化合物的知识，涉及Cl2、H2S、SO2、NO2等化学性质、反应现象的描述、方程式的书写、离子的检验方法等，一般情况下元素处于最高价具有强氧化性，处于最低价态，只有还原性，若处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，掌握物质的化学性质及氧化还原反应的规律是本题解答的关键。

三、综合分析题（本题共19分）

22.氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。

（1）大气中的氮以________（填化学式）形式存在，图中共表示了_______种固氮的途径。

（2）由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为________。

（3）土壤中的硝酸盐会被细菌分解。

有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：

K2S+KNO3+H2O

N2↑+K2SO4+KOH，配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。

上述反应的氧化剂是_____，被氧化的元素是______。

【答案】

（1）.N2

（2）.3（3）.

（4）.

（5）.KNO3（6）.-2价的硫

（1）大气中的氮以单质形式存在，可根据图示判断固氮的途径；

（2）动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体是NH3，根据原子结构分析判断；

（3）根据元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；

元素化合价降低，获得电子，被还原，作氧化剂，化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目判断。

（1）大气中的氮以氮单质N2形式存在，根据图示可知有雷电固氮、工业固氮和植物的根瘤菌固氮三种途径。

（2）动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮

气体是NH3，N原子最外层有5个电子，N原子的三个成单电子与3个H原子形成3对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，所以NH3的电子式为

；

（3）在反应K2S+KNO3+H2O

N2↑+K2SO4+KOH中，S元素的化合价由反应前K2S中的-2价变为反应后K2SO4中的+6价，化合价升高8价，失去电子被氧化，所以K2S作还原剂；

N元素由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低5，获得电子，被还原，所以KNO3作氧化剂。

由于在氧化还原反应中，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目，化合价升降的最小公倍数是40，所以S元素化合价升高了8价，所以K2S、K2SO4系数是分别是5，N元素化合价降低了5价，所以KNO3系数是8，则N2系数是4，再根据原子守恒，可得KOH系数是8，方程式用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：

，其中反应的氧化剂是KNO3，被氧化的元素是K2S中的S元素。

【点睛】本题考查了氮元素在自然界的循环的知识。

涉及氮的固定方法、物质的电子式的书写、氧化还原反应方程式的配平、电子转移的表示方法、物质的作用等。

掌握氮的固定的含义、原子结构、原子结合方式及氧化还原反应的规律、概念及关系是本题解答的基础。

23.硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，请分析此图并回答有关问题。

（1）氮循环和硫循环是自然界中两