福建省龙海二中学年高二下学期期末考化学试Word下载.docx
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④非极性键也可能存在于离子化合物中
A．①④B．①③C．②④D．③④
3．下列关于有机物的说法正确的是（）
A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C2H2和C4H6一定互为同系物
C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
D．棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50ml浓度为12mol·
L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
5．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）。
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A．酸性：
H2SO4>
H3PO4B．非金属性：
Cl>
Br
C．碱性：
NaOH>
Mg（OH）2D．热稳定性：
Na2CO3>
NaHCO3
7．使用一种试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．苯、甲苯、己烯B．甲苯、己烯、四氯化碳
C．己烯、汽油、苯D．苯、甲苯、二甲苯
8．根据下图判断，下列说法不正确的是
A．（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素
B．反应②的化学方程式为C6H12O6
2C2H5OH＋2CO2↑
C．反应③得到的乙酸乙酯中含有的乙醇和乙酸可用饱和氢氧化钠溶液除去
D．反应③和④都属于取代反应
9．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是（ ）
A．该有机物结构简式为C13H14
B．该有机物属于苯的同系物
C．该有机物分子中至少有6个碳原子共平面
D．该有机物能与溴水发生加成反应且1mol该有机
物最多能加成3mol的Br2
10.已知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
11．有关下图所示化合物的说法不正确的是（）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
12.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）
A.K+、Ca2+、Cl-、OH-B.K+、Na+、Br-、NO3-
C.H+、Fe2+、Cl2、SO42-D.K+、Ag+、NH3·
H2O、CO32-
13．某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
14．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）
①3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O②C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A．①②B．①④C．③④D．全部
15．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3
二．非选择题（共55分）
16．（13分）
1．分子式为C7H8，分子中含有苯环的一氯代物有种，请写出其中的两种
。
2.烃A的分子量56，其中碳氢质量比是6:
1，根据核磁共振氢谱确定只有两种化学环境不同的氢原子，请写出A的结构简式。
3.用系统命名法命名下列有机物。
4.正丁醇是一种常用的化工原料，可与邻苯二甲酸合成增塑剂邻苯二甲酸二丁酯，写出此反应的化学方程式。
17.（14分）有一种测定海带中碘含量的方法是：
①.将海带完全灰化使海带中的碘转化成碘化钾、碘化钠等金属碘化物。
②.加水充分溶解并滤去残渣（不含碘），调节溶液至碱性，然后加入足量的高锰酸钾将I-氧化成IO3-。
③.过量的高锰酸钾在酸性条件下用草酸（H2C2O4）除去。
④.加入KI与IO3-反应生产I2，将溶液浓缩至合适体积，再用Na2S2O3滴定。
发生的主要反应如下：
请回答下列问题：
（1）写出用草酸除去过量高锰酸钾的离子方程式
（2）配制0.050mol·
L-1Na2S2O3溶液500mL。
1配制该溶液需取Na2S2O3晶体 g
2完成本操作所必需的仪器有:
电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以
及等质量的两片滤纸。
（3）过滤时需对残渣进行洗涤，洗涤的方法是，如何检验碘化物已完全洗出：
（4）已知取样海带为15克，滴定时消耗0.050mol·
L-1Na2S2O3溶液12ml。
此海带样品
含碘量为g/kg。
（保留三位有效数字）
18．（14分）现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如下表所示：
元素编号
元素性质或原子结构
X
第三周期元素的简单离子中半径最小
Y
其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z
原子核外电子数和周期序数相等
A、B、D三种单质（分别有X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同。
请回答：
（1）元素X在周期表中的位置是_______________，其简单离子的结构示意图为___________。
（2）单质B的电子式__________________。
（3）丙中所含的化学键类型有_________________________（填字母序号）。
a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键
（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
______________。
（5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）,二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
该化学方程式为______________________。
19.（14分）高聚物F和J的合成路线如下：
已知：
1.乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛
2.CH2=CH2+1/2O2+CH3COOH-----CH2=CHOOCCH3+H2O
3.
（1）G中官能团的名称是__________________。
（2）C的结构简式是______________________。
（3）芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是___________________。
（4）反应③的反应类型是___________________。
（5）反应②和⑤的化学方程式分别是：
反应②___________________________________________________________
反应⑤_______________________________________________________________。
高二年化学答题卡
一．选择题
1-5：
6-10：
11-15：
二．非选择题
16.
（1）
（2）（3）
（4）
17.
（1）
（2）
（3）
18.
（1）
（2）
（3）（4）
（5）
19.
（1）
（2）
（3）（4）
（5）②
⑤
高二年化学答案
1.D2.A3.C4.B5.B6.D7.B8.C9.D10.B11.D12.B13.C14.B15.D
16（13分）.
（1）4
（每空2分）
（2）
（2分）
（3）2，5—二-甲基—2—己烯（2分）
（4）
（3分）
17（14分）.
（1）（3分）
（2）3.95（2分）500ml容量瓶胶头滴管（2分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入漏斗直至没过沉淀，自然滤干。
（2分）
取少量滤出液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有生成黄色沉淀，说明已全部洗出。
（2分）
（4）0.847（3分）
18（14分，每空2分、方程式3分）.
（1）第三周期第ⅢA族
（2）
（3）b
（4）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
（5）4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC
19（14分）.
（1）碳碳双键酯基（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）加聚（2分）
（3分）
（3分）
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