8．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示:
现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：
P—P：
198P—O：
360O==O：
498
若生成1molP4O6，则反应P4（白磷）＋3O2==P4O6中的能量变化为
A．吸收1638kJ能量B．放出1638kJ能量
C．吸收126kJ能量D．放出126kJ能量
9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=-241.8kJ/mol
B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1>△H2
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ·mol-1
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ/mol
10．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－142.9kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
11．已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（ ）
A．升高温度，可以加快反应速率
B．在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3
C．使用催化剂是为了加快反应速率
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等
12．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（ ）
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
13．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时（ ）
A．粗铜接电源负极B．杂质都将以单质形式沉积到池底
C．纯铜作阳极D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol
14．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量
15．关于下图所示装置的判断，叙述正确的是（）
A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池
B．该装置中铜为正极，锌为负极
C．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
D．装置中电子的流向是：
a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
16．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）
A．AB．BC．CD．D
17．反应：
2A（g）+3B（g）
C（g）+4D（g），速率最快的是（）
A．v（C）=0.1mol·L-1·s-1
B．v（B）=4.0mol·L-1·min-1
C．v（A）=2.0mol·L-1·min-1
D．v（D）=0.3mol·L-1·s-1
18．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。
下列叙述正确的是（）
A．放电时，正极区溶液的pH减小
B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2
C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
19．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生化学反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（）
A．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO）B．CO、H2、CH3OH的浓度比为1:
2:
1
C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
20．用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①再加入30mL3mol·L-1盐酸
②改用30mL6mol·L-1盐酸
③改用3g粉末状大理石
④适当升高温度
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
21．已知：
①Zn（s）＋
O2（g）＝ZnO（s）ΔH＝－348.3kJ·mol－1
②2Ag（s）＋
O2（g）＝Ag2O（s）ΔH＝－31.0kJ·mol－1
则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为
A．2Zn（s）＋2Ag2O（s）===2ZnO（s）＋4Ag（s）ΔH＝－634.6kJ·mol－1
B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
C．Zn（s）＋Ag2O（s）===ZnO（s）＋2Ag（s）ΔH＝－317.3kJ
D．Zn（s）＋Ag2O（s）===ZnO（s）＋2Ag（s）ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
22．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是
A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
B．使用性能好的催化剂可使反应的反应热增大
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
D．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆
23．在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。
下列有关说法正确的是
A．Fe在反应过程中始终作负极
B．Cu能与浓HNO3反应，始终作负极
C．反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀
D．Fe电极反应式：
Fe-2e-=Fe2+
二、填空题
24．（Ⅰ）某化学反应A
B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。
实验
序号
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
（1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。
（2）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。
请你利用表中数据判断实验___（填1或2）使用了催化剂，理由是_______________。
（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有__________。
（II）下图是1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
__________________。
该反应的活化能等于____________________
25．一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
（1）反应的化学方程式为_______________。
（2）反应达到最大限度的时间是______min，该时间内的平均反应速率v（N）=______。
（3）反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为_____。
①等于QkJ②小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ
（4）判断该反应达到平衡状态的依据是__________。
①该条件下，正逆反应速率都为零
②该条件下，混合气体的密度不再发生变化
③该条件下，混合气体的压强不再发生变化
④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM
（5）能能加快反应速率的措施是_________。
①升高温度②容器体积不变，充入隋性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂
26．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________。
（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）
（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）边盛有食盐水。
（2）b试管中铁发生的是______腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式______
升级会员 