福建省泉州第十六中学学年高一化学月考试题.docx
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福建省泉州第十六中学学年高一化学月考试题
福建省泉州第十六中学2019-2020学年高一化学5月月考试题
考试时间：
90分钟满分：
100分2020.5.11
班级________座号_______姓名_______________
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共44分）
一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确选项。
）
1．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：
“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是指【】
A．氨水B．氢氟酸C．硫酸D．食醋
2．下列表达正确的是【】
A．F原子的结构示意图：
B．CO2分子的球棍模型：
C．氢氧化钾的电子式：
D．N2的结构式：
∶N≡N∶
3．下列互为同分异构体的是【】
A．12C和14CB．甲烷与戊烷
C．金刚石和石墨D．乙醇和二甲醚[CH3OCH3]
4．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是【】
A．干冰和碘的升华B．冰的融化和水的分解
C．NaCl和HCl溶于水D．石英和氯化钠分别受热熔化
5．2016年IUPAC命名117号元素为TS （中文名“
”tián）， Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是【】
A．TS是第七周期第VIIA族元素B．中子数为176的Ts核素符号是
Ts
C．Ts在同族元素中金属性最弱D．Ts的同位素原子具有相同的电子数
6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是【】
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
R>M
7．下列叙述不正确的是【】
A．离子晶体中，只存在离子键B．氦晶体属于分子晶体
C．原子晶体中，只存在共价键D．晶体熔点：
金刚石>食盐>冰>干冰
8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是【】
A．H3O＋和OH－B．CO和N2
C．HNO2和NO
D．CH3+和NH4+
9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【】
10．北京奥运会祥云火炬的主要燃料为丙烷，下列关于丙烷的说法正确的是【】
A．丙烷分子中3个碳原子在一条直线上
B．丙烷可以与溴水发生取代反应
C．丙烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O
D．常温常压下，22g丙烷所含氢原子数为4NA
11．
的一氯代产物有（不考虑立体异构）【】
A．3种B．4种C．5种D．6种
12．某单质有如下转化关系
，该单质可能是【】
A．氮气B．硅C．硫D．铁
13．下列实验事实可用同一原理解释的是【】
A．常温下，铁片、铜片均不溶于浓硫酸中
B．久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小
C．分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水均褪色
14．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图：
下列说法不正确的是【】
A．x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸
B．g、h氧化物对应的水化物都是强酸
C．e最高价氧化物对应的水化物是强碱
D．f的氧化物是两性氧化物
15．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中原子半径最小的，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子的核外电子总数是K层电子数的4倍。
下列说法不正确的是【】
A．只含X、Y元素的最简单有机物，其二氯代物仅有一种
B．Z的+4价氧化物能与水反应能生成一种酸和另一种氧化物
C．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物可能是离子化合物
D．Z单质与W单质相比，更易与氢气发生化合反应的是Z单质
16．下列物质不能用单质直接化合而制得的是【】
A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO2
17．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是【】
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
18．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是【】
A．反应速率：
两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：
前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：
前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：
前者多，后者少
19．下列各组离子一定能大量共存的是【】
A．在强碱溶液中：
Na+、K+、AlO2－、CO32－
B．含有0.1mol·L－1Ca2+的溶液中：
Na+、K+、CO32－
、Cl－
C．在pH=13的溶液中：
Fe3+、Na+、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl－、NO3－
20．下列离子方程式中，正确的是【】
A．钠与水反应：
Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
B．Cu（OH）2与稀硝酸反应：
H++OH－=H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O
D．NaHSO4溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
21．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是【】
A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是【】
A．0.1mol的
中，所含中子数为0.6NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中所含氯原子数为4NA
C．1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
泉州第十六中学2020年春季线上教学摸底测试
高一化学答题卡2020.5.11
一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项正确）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
答案
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
二、填空题（本题包括6小题，共56分）
23．（9分）
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
请回答：
（1）T的原子结构示意图为
（2）元素的非金属性：
QW（填“强于”或“弱于”）
（3）R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
（5）T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为
（6）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
24．（14分）
联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质是空气的最主要成分，C的单质在某些浓酸溶液中能发生钝化，D和A在同一主族，E的其中一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。
请回答下列问题：
（1）A元素的名称为；
元素E在周期表中的位置是。
（2）A、B、D的原子半径的大小顺序是（用元素符号表示）。
A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是（用化学式表示）。
（3）B和D最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________。
若用如右图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置Ⅱ中加入的试剂分别为_____________，观察到的实验现象是___________________________。
（4）AE2常温下呈液态，则AE2的化学键类型是。
已知AE2在氧气中完全燃烧，生成AO2和EO2，若0.1molAE2在1molO2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下的体积为________L。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与SO2反应的离子方程式为
25．（8分）
（1）系统命名法给下列有机物命名：
（2）某烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的化学式为__________________。
（3）完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，实验结束后，
称得浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g。
则：
该烃的化学式；
写出其可能的结构简式：
26．（12分）
烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。
（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为。
（2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是
（3）充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是。
（4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式
Mg2++=MgCO3∙Mg（OH）2↓+CO2↑+H2O
（5）（NH4）2SO4粗品中含有的主要杂质为（填名称）。
（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为。
27．（13分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为
。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（注：
此时SO2与标准I2溶液恰好反应）
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量
（以游离SO2计算）为g/L。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高、偏低或不变”）。
泉州第十六中学2020年春季线上教学摸底测试
高一化学试卷参考答案与评分标准
1、选择题（22小题，每题2分，共44分）
1-5：
A、C、D、A、B6-10：
B、C、A、D、D
11-15：
C、A、D、B、D16-20：
C、C、B、A、C 21-22：
B、A、
二、填空题（本题包括6小题，共56分）
23.（9分）
（1）
（1分）
（2）弱于（1分）（3）NO（或一氧化氮）（1分）
（4）2H2O2
2H2O+O2↑（2分）
（5）OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O（2分）
（6）S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O（2分）
24.（14分）
（1）碳（1分），第三周期第VIA族（2分）
（2）Si>C>N（2分）CH4（1分）
（3）HNO3（1分）Na2SiO3（1分）Ⅱ中产生白色沉淀（1分）
（4）共价键（1分）22.4L（2分）
（5）3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+（2分）
25．（8分）
（1）3,3,5-三甲基庚烷（2分）
（2）C8H18（2分）
（3）C4H10（2分）；CH3CH2CH2CH3
（各1分）
26．（12分）
（1）2NO＋O2＝2NO2（2分）
（2）CO2、N2（2分）
（3）MgSO3（2分）（4）24HCO3－31（2分）
（5）硝酸铵（2分）（6）MgCO3·Mg（OH）2
2MgO＋CO2↑＋H2O（2分）
27．（13分）
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）过滤（2分）（3）d（2分）
（4）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（3分）
（5）①0.16（2分）②偏低（2分）
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